




版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
1、Al及其化合物,一、氧化物:,思考:哪些金屬氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿?哪些金屬氧化物不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿?你發(fā)現(xiàn)有何規(guī)律嗎?,K2O、CaO、BaO、Na2O能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿,MgO、Al2O3、Fe2O3、CuO等不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿,規(guī)律:可溶或微溶的強(qiáng)堿對(duì)應(yīng)的氧化物可 與水反應(yīng),難溶的弱堿對(duì)應(yīng)的氧化物不 與水反應(yīng)。,“思考”:鈉表面的氧化物和鋁的氧化膜都是金屬氧化物,它們的外觀形態(tài)和性質(zhì)相同嗎?對(duì)內(nèi)層金屬的保護(hù)作用一樣嗎?,Na2O、Al2O3都是白色固體,但附在銀白色的金屬鈉或鋁上均顯暗灰色?;瘜W(xué)性質(zhì)不同: (1)Na2O疏松,對(duì)內(nèi)層金屬不起保護(hù)作用,而在空氣中Al表
2、面的Al2O3是致密的薄層,對(duì)內(nèi)層鋁有很好的保護(hù)作用。 (2)Na2O能溶于水生成NaOH,Na2O能與酸反應(yīng)。 Al2O3不溶于水,與水不反應(yīng)。Al2O3既能與酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。,兩性氧化物,結(jié)論: 1、大多數(shù)金屬氧化物只與酸反應(yīng)生成 相應(yīng)的鹽和水,而與堿不反應(yīng)。 它們是堿性氧化物。 2、Al2O3既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)。,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,Al2O3+HCl-,Al2O3+NaOH-,2、金屬氧化物一定是堿性氧化物嗎? 堿
3、性氧化物一定是金屬氧化物嗎?,金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Al2O3是兩性氧化物,Mn2O7是酸性氧化物),堿性氧化物一定是金屬氧化物。,如何鑒別Na2O、MgO、Al2O3、 FeO、CuO、Fe2O3六種固體粉末?,鞏固與練習(xí): 1、,Na2O、MgO、Al2O3、 FeO、CuO、Fe2O3,Na2O、MgO、Al2O3,FeO、CuO,Fe2O3,Na2O,MgO、Al2O3,FeO,CuO,MgO,Al2O3,(觀察),(水),(NaOH),(HClaq、觀察),淺綠色,藍(lán)綠色,不溶,溶,三、鋁的重要化合物,鎂和鋁都以化合態(tài)存在于自然界。,紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分是什么?,Al2
4、O3(剛玉),1氧化鋁(Al2O3),白色難熔的物質(zhì),是冶煉金屬鋁的原料;耐火材料。 可以用來制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器等。,用耐高溫的Al2O3制成的坩堝,兩性氧化物:Al2O3,Al(OH)3 的性質(zhì):,1、物理性質(zhì),氫氧化鋁是幾乎不溶于水的白色固體,在水溶液中新生成的氫氧化鋁呈膠狀。能凝聚水中懸浮物,又有吸附色素的性能。,2、化學(xué)性質(zhì),Al(OH)3的兩性:,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,兩性氫氧化物:既能跟酸反應(yīng)生成鹽和
5、水,又能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。,為什么Al(OH)3具有兩性呢?,兩性,兩性氫氧化物指其在水溶液中既發(fā)生酸性電離,又發(fā)生堿性電離: H2O+AlO2-+H+ Al(OH)3 Al3+3OH-,遇酸主要發(fā)生堿性電離, 遇堿主要發(fā)生酸性電離。,氫氧化鋁不溶于弱酸(如H2CO3)弱堿(氨水),溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿。,總結(jié): 既能溶于堿,又能溶于酸的物質(zhì)有哪些?,Al,Al2O3,Al(OH)3,弱酸的酸式鹽(如NaHCO3),弱酸的銨鹽(如(NH4)2CO3),試寫出NH4HCO3與NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式, Al(OH)3的不穩(wěn)定性: 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O,氫氧化鋁的用途
6、: 氫氧化鋁膠體可作凈水劑、色素吸附劑、醫(yī)用胃酸中和劑。,哪些金屬氫氧化物熱穩(wěn)定性差? 有何規(guī)律嗎?,弱堿熱穩(wěn)定性差,受熱易分解。,先出現(xiàn)白色沉淀,后沉淀逐漸溶解。,生成白色膠狀沉淀,AlCl3+3 NaOH= Al(OH)3 +3NaCl Al3+3 OH-= Al(OH)3 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3 + 3NH4Cl Al3+3NH3H2O=Al(OH)3 + 3NH4+,二、探究Al(OH)3的制備,2氫氧化鋁(Al(OH)3),(1)氫氧化鋁的制備: a.由Al3+制備:,
7、為什么不用NaOH溶液?,NaOH等強(qiáng)堿能溶解Al(OH)3,結(jié)論:實(shí)驗(yàn)室中一般用可溶性鋁鹽與氨水 反應(yīng)制取Al(OH)3,由NaAlO2怎樣制取Al(OH)3呢?,b.由AlO2-制?。?可以用鹽酸嗎?,鹽酸等強(qiáng)酸能溶解Al(OH)3,c.由Al3+和AlO2-來制?。?試比較以上三種制備方法,哪種最好?,C,(4)Al3+或AlO2-的共存問題,酸性,堿性,弱酸酸根:OH-、CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、SO32-、PO43-,弱堿根H+、NH4+、Fe3+、 Al3+、Cu2+,練習(xí): 1、下列變化不可能一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是( ) A、Al(OH)3-Al2O3 B、Al
8、2O3-Al(OH)3 C、Al2O3 - AlO2- D、Al(OH)3-Al3+ 2、有A、B、C、D四種化合物,其中A、B、C、D是鋁的化合物。有下列反應(yīng): A+NaOHD+H2O;BA+H2O; C+NaOH(適量)B+NaCl; B+NaOH(足量)D+H2O A、B、C、D的化學(xué)式分別為: A 、B 、C 、D 。,B,Al2O3,Al(OH)3,AlCl3,NaAlO2,Al,Al2O3,Al(OH)3,Al3+,AlO2-,H+,H+,OH-,OH-,CO2,NH3,OH-,OH-,H+,H+,Al的知識(shí)體系,Al3+4OH= AlO2+2H2O AlO2+4H+= Al3+2
9、H2O Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3,(1) OH+ Al3+(少量),(2) H+ AlO2-(少量),(3)Al3+ + AlO2 :,書寫以下反應(yīng)方程式和離子方程式,互滴原理:滴加順序不同產(chǎn)生現(xiàn)象不同。,(1)NaOH和AlCl3 (2)HCl和NaAlO2,不加其它試劑,僅用試管和膠頭滴管區(qū)別下列溶液:,(5)鋁鹽與堿反應(yīng)的現(xiàn)象及圖像,先產(chǎn)生沉淀, 后消失,先無沉淀, 后產(chǎn)生沉淀,產(chǎn)生沉淀不消失,(6)偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)的現(xiàn)象及圖像,先產(chǎn)生沉淀, 后消失,先無沉淀, 后產(chǎn)生沉淀,產(chǎn)生沉淀不消失,AlCl3中加氨水_,NaOH、NaAlO2中通CO2_,酸化的AlCl3中加NaOH_,HCl 、MgCl2、AlCl3 濃度比_,A,B,C,A,B,C,2:1:2,在AlCl3、MgCl2溶液中滴加NaOH溶液,先產(chǎn)生沉淀,后沉淀溶解,閱讀課本P46 3硫酸鋁鉀 KAl(SO4)2,電離方程式:,十二水合硫酸鋁鉀KAl(SO4)212H2O俗名:明礬。 明礬是無色晶體,易溶于水。,溶于水時(shí),其水溶液顯酸性。,硫酸鋁鉀 KAl(SO4)2 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明其成分和性質(zhì): 1、晶體中含有水的實(shí)驗(yàn)為_。 2、晶體中含有Al3+的實(shí)驗(yàn)為_。 3、晶體中含有SO42-的實(shí)驗(yàn)為_
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 創(chuàng)新型人才引領(lǐng)鄉(xiāng)村振興的路徑探索
- 重慶市開州區(qū)鎮(zhèn)東初級(jí)中學(xué)2025屆化學(xué)九上期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題含解析
- 江蘇省無錫市第一女子中學(xué)2025屆九上化學(xué)期末預(yù)測(cè)試題含解析
- 山西財(cái)經(jīng)大學(xué)華商學(xué)院《內(nèi)部控制制度》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷
- 商業(yè)停車場(chǎng)車位租賃與廣告合作合同
- 文化教育設(shè)施設(shè)計(jì)與施工方案研究
- 2025至2030中國(guó)狗肉行業(yè)發(fā)展趨勢(shì)分析與未來投資戰(zhàn)略咨詢研究報(bào)告
- 2025至2030中國(guó)月子中心行業(yè)產(chǎn)業(yè)運(yùn)行態(tài)勢(shì)及投資規(guī)劃深度研究報(bào)告
- 石油化工行業(yè)發(fā)展現(xiàn)狀與未來趨勢(shì)分析預(yù)測(cè)報(bào)告
- 2025至2030中國(guó)自助點(diǎn)菜亭行業(yè)市場(chǎng)深度研究及發(fā)展前景投資可行性分析報(bào)告
- 2025年廣州市中考物理試題(含答案)
- 2024年漳州市常山開發(fā)區(qū)招聘筆試真題
- 2024年09月年中國(guó)農(nóng)業(yè)發(fā)展銀行江蘇省分行秋季校園招聘(86人)筆試歷年參考題庫附帶答案詳解
- 2025年江蘇省揚(yáng)州市中考作文4篇范文:“尊重”“誠(chéng)實(shí)”“創(chuàng)造性”“美好生活”
- 2025年輔警招聘考試試題庫含完整答案
- 2025年吉林省中考語文試卷及答案
- 2024-2025學(xué)年度天津鐵道職業(yè)技術(shù)學(xué)院?jiǎn)握小墩Z文》真題附答案詳解(突破訓(xùn)練)
- 快遞行業(yè)市場(chǎng)發(fā)展分析及投資前景研究報(bào)告2025-2028版
- 2025年第十屆“學(xué)憲法、講憲法”網(wǎng)絡(luò)知識(shí)競(jìng)賽題庫(含答案)
- 格拉辛紙項(xiàng)目投資價(jià)值分析報(bào)告【參考模板】
- 最新四川水利工程質(zhì)量備案表格填寫范例
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論