總復(fù)習(xí)-金屬及金屬礦物4.13.ppt

1、總 復(fù) 習(xí),身邊的化學(xué)物質(zhì) 金屬及金屬礦物,中考說(shuō)明要求20122014無(wú)變化 實(shí)考的組塊內(nèi)容與考試說(shuō)明的要求基本一致,1了解金屬的物理特征，認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬材料在生產(chǎn)、生 活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用 2了解防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法 3知道生鐵和鐵是重要的合金 4知道廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染，及回收金屬的重要性。 5認(rèn)識(shí)一氧化碳可以將鐵礦石中的鐵還原出來(lái) ,中考分值： 10分左右,（2011.大慶）同學(xué)們?yōu)樘骄坎煌饘俚幕顒?dòng)性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，下列方案中實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的一組是（）,中考試題呈現(xiàn)2011,（金屬的活動(dòng)性）,考點(diǎn):,金屬活動(dòng)性的探究；反應(yīng)現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系,點(diǎn)評(píng)：,本題解題時(shí)

2、可能誤選B，根據(jù)反應(yīng)速率比較兩種活潑金屬的活動(dòng)性時(shí)，必須對(duì)固體的條件進(jìn)行固定,中考試題呈現(xiàn)2012,（2012大慶）金屬與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān) （1）鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，人類大規(guī)模開(kāi)發(fā)利用這三種金屬的先后排列順序是（用元素符號(hào)表示） ； （2）鐵生銹實(shí)際上是鐵與 等物質(zhì)發(fā)生的復(fù)雜反應(yīng),考點(diǎn)：,金屬活動(dòng)性的探究；反應(yīng)現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系,點(diǎn)評(píng)：,本題主要考查了常見(jiàn)金屬的有關(guān)性質(zhì)知識(shí)，完成此題，要熟記和理解金屬的性質(zhì)及用途、常見(jiàn)金屬的特性及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)，進(jìn)行選擇或解答即可,（2013大慶）同學(xué)們探究金屬A，B，C，D的活動(dòng)性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案：將A放入到B的鹽溶液中，無(wú)

3、明顯現(xiàn)象；將形狀和大小相同的A，B和C分別放入相同濃度的稀鹽酸中，A表面無(wú)明顯現(xiàn)象，C產(chǎn)生氣泡的速率比B產(chǎn)生氣泡的速率慢；將D放入到B的鹽溶液中，D表面有固體析出則金屬A，B，C，D活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ?中考試題呈現(xiàn)2013,A. ABCD,B. DCBA,C. DBCA,D. BCDA,考點(diǎn):,金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用,點(diǎn)評(píng)：,本題難度不大，考查金屬活動(dòng)性應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵,中考試題呈現(xiàn)2014,（2014大慶）世界上每年因銹蝕而報(bào)廢的金屬設(shè)備和材料，高達(dá)產(chǎn)量的20%40%，某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)鐵的燃燒和銹蝕進(jìn)行如下探究,探究一：鐵絲燃燒

4、 如圖1所示，取3根粗細(xì)、長(zhǎng)度均相同的光亮細(xì)鐵絲，將其中兩根分別盤成螺旋狀，在每根鐵絲一端系上粗銅絲，另一端系一根火柴桿，點(diǎn)燃火柴桿待快燃盡時(shí)，分別插入充滿氧氣的集氣瓶中，觀察到：觀察到：、中鐵絲都劇烈燃燒，且中鐵絲燃燒比I中的更劇烈；中鐵絲沒(méi)有燃燒 （1）集氣瓶中加入少量水的作用： （2）為什么中鐵絲不能燃燒 （3）分析中鐵絲燃燒比中更劇烈的原因 ,探究二：鐵粉腐蝕的條件 如圖2所示，將包有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊，觀察到量筒內(nèi)水沿著細(xì)導(dǎo)管慢慢進(jìn)廣口瓶（容積為146mL）當(dāng)溫度恢復(fù)至室溫，量筒內(nèi)水面高度不變時(shí)讀數(shù)（此時(shí)瓶?jī)?nèi)氧氣含量近似為零）記錄起始和最終量筒的讀數(shù)以及所需

5、時(shí)間如下表,（4）金屬腐蝕的過(guò)程實(shí)際上就是金屬元素化合價(jià)（填“升高”或“降低”）的過(guò)程 （5）實(shí)驗(yàn)和說(shuō)明NaCl可以 （填“加快”或“減慢”）鐵銹蝕的速率 （6）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，廣口瓶?jī)?nèi)溫度有所上升，說(shuō)明鐵的銹蝕過(guò)程是（填“放熱”或“吸熱”）過(guò)程 （7）實(shí)驗(yàn)和是探究碳對(duì)鐵銹蝕速率的影響，請(qǐng)?jiān)诒砀窨瞻滋幪顚憣?shí)驗(yàn)的樣品組成是 （8）該裝置還可用于測(cè)量空氣中氧氣的含量，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算氧氣的體積含量是%（精確到小數(shù)點(diǎn)后1位），試分析該實(shí)驗(yàn)結(jié)果出現(xiàn)誤差的原因 .（寫任意一條即可）,考點(diǎn):,實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；探究金屬銹蝕的條件；金屬的化學(xué)性質(zhì)；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化,

6、點(diǎn)評(píng)：,掌握鐵絲在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)的正確操作和注意事項(xiàng)是正確解答本題的關(guān)鍵，難度不大考查了金屬生銹的條件的探究方面的內(nèi)容，注重控制變量法做好對(duì)比實(shí)驗(yàn)是解答這類題的關(guān)鍵,中考試題呈現(xiàn)2008,35.（6分）AG是初中化學(xué)常見(jiàn)的7種物質(zhì)，其中至少有一種物質(zhì)是無(wú)色氣體，且A與G含有相同的金屬元素。它們?cè)谝欢l件下轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中部分反應(yīng)物或生成物已略去。 請(qǐng)針對(duì)以下兩種情況回答問(wèn)題。 （1）若A中兩種元素的質(zhì)量比為- ，F(xiàn)是一種紅色金屬，則F的化學(xué)式為_(kāi)；寫出反應(yīng)、的化學(xué)方程式： _,涉及物質(zhì)，及各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化 1.單 質(zhì)：金屬單質(zhì) 2.化合物：金屬氧化物及常見(jiàn)的鹽 3.混合物：合金,一、涉

7、及物質(zhì)梳理,二單元知識(shí)梳理,三、考點(diǎn)梳理,考點(diǎn)一：金屬的性質(zhì) 考點(diǎn)二：金屬活動(dòng)性順序 考點(diǎn)三：金屬材料 考點(diǎn)四：金屬冶煉 考點(diǎn)五：金屬資源的保護(hù),考點(diǎn)一：金屬的性質(zhì),一、金屬的物理性質(zhì),考點(diǎn)一：金屬的性質(zhì),二、金屬的化學(xué)性質(zhì) (1)與O2反應(yīng)：許多金屬在一定條件下可與O2發(fā)生反應(yīng)。 如：鐵絲在O2中燃燒3Fe2O2 = Fe3O4， 銅受熱2CuO2 = 2CuO。 (2)與酸反應(yīng)：活潑金屬可與酸溶液反應(yīng)生成鹽和氫氣，如：鋅與稀硫酸ZnH2SO4=ZnSO4H2， 鐵與稀鹽酸Fe2HCl=FeCl2H2。 (3)與鹽溶液反應(yīng)：一些金屬可與某些鹽溶液反應(yīng)生成新金屬和新鹽， 如：鐵與硫酸銅FeCu

8、SO4=FeSO4Cu； 銅與硝酸銀Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2。,點(diǎn)燃,考點(diǎn)一：金屬的性質(zhì),(2010重慶)整理和歸納是有效的學(xué)習(xí)方法。下面是某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五種金屬相關(guān)知識(shí)的歸納復(fù)習(xí)，請(qǐng)你參與并回答問(wèn)題。 (1)從物理性質(zhì)上看，每種金屬都有自己的特性。你認(rèn)為Hg與其他四種金屬的不同之處是Hg是液態(tài)，其余金屬是固態(tài)。 (2)從化學(xué)性質(zhì)上看，與鹽酸反應(yīng)最劇烈的是Mg，這五種金屬中，有一種金屬的鹽溶液能與其他四種金屬發(fā)生反應(yīng)，該金屬是Ag，寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg2AgNO3=2AgMg(NO3)2。 (3)性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)是重要的化學(xué)

9、學(xué)科思想。用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)出耀眼的白光，這是利用了鎂的可燃性。,考點(diǎn)二：金屬活動(dòng)性順序,1.金屬活動(dòng)性順序： 2應(yīng)用：前換后 3注意： (1)金屬活動(dòng)性順序只適用于溶液中的反應(yīng)。 (2)濃H2SO4、HNO3具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不能發(fā)生置換反應(yīng)得到H2，。 (3)金屬與鹽的反應(yīng)必須在“鹽溶液”中進(jìn)行，否則不能反應(yīng)，如：Cu可以與AgNO3溶液反應(yīng)置換出Ag，但不能與AgCl反應(yīng)。 (4)K、Ca、Na三種金屬的活動(dòng)性特別強(qiáng)，所以與鹽溶液反應(yīng)時(shí)先與溶液中的水反應(yīng)，而不是與鹽反應(yīng)。,鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 （氫）銅 汞 銀 鉑 金,K Ca Na Mg Al Zn Fe

10、Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au,考點(diǎn)二：金屬活動(dòng)性順序,(2010南京)有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在Y表面有銀析出，而Z沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?) AZ、Y、XBX、Y、Z CY、X、ZDX、Z、Y 【解析】本題考查金屬活動(dòng)性順序的靈活運(yùn)用能力。氫前面的金屬能夠置換出硫酸中的氫，故X強(qiáng)于Y。在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。Y能置換出銀，Z不能，故Y強(qiáng)于Z。因此，三者的金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是X、Y、

11、Z。,考點(diǎn)三：金屬材料,1金屬材料包括金屬和合金。 2合金 (1)定義：在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。屬于混合物 (2)一般合金比它的組成金屬熔點(diǎn)低、硬度大、韌性強(qiáng)、光澤度好，即性能更優(yōu)良。 (3)常見(jiàn)的合金有鐵合金、鋁合金、鈦合金、青銅、黃銅(Cu、Zn的合金)等。生鐵和鋼都是Fe和C的合金，區(qū)別是含碳量不同。,考點(diǎn)三：金屬材料,(2010瀘州)下列常見(jiàn)材料中，屬于金屬材料的是() A不銹鋼 B玻璃鋼 C大理石 D“塑料王”聚四氟乙烯 【解析】本題考查金屬材料。金屬材料中應(yīng)用最廣泛的是鋼鐵。不銹鋼屬于合金；玻璃鋼是在塑料中添加了玻璃纖維，并非真的鋼鐵；大理石

12、屬于硅酸鹽材料；“塑料王”屬于有機(jī)材料。故選A。,考點(diǎn)四：金屬冶煉,1高爐煉鐵 (1)常見(jiàn)的鐵礦石有：赤鐵礦(主要成分Fe2O3)、磁鐵礦(主要成分Fe3O4)、黃鐵礦(主要成分FeS2)、菱鐵礦(主要成分FeCO3)等。 (2)主要原理：在高溫下，用CO作為還原劑，奪取鐵的氧化物中的氧，將鐵還原出來(lái)。 如利用赤鐵礦煉鐵的反應(yīng)原理：Fe2O33CO =2Fe3CO2。(化學(xué)方程式) (3)模擬實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色粉末變成黑色，澄清石灰水變渾濁。 注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)前先通CO，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后先熄滅A處酒精燈 2濕法煉銅 原理：用鐵將銅從它的鹽溶液中置換出來(lái)。 化學(xué)方程式為FeCuSO4FeSO4Cu。,

13、高溫,考點(diǎn)五：金屬資源的保護(hù),1鋼鐵的銹蝕與防護(hù) (1)鐵生銹的條件：鐵同時(shí)與氧氣和水分共同作用，生成鐵銹(主要成分Fe2O3)。 (2)鐵銹的特點(diǎn)：疏松多孔易吸水，生銹后會(huì)加快鐵生銹的速度。 因此應(yīng)該及時(shí)除銹。實(shí)驗(yàn)室選擇稀鹽酸除銹 (3)鐵制品的防護(hù) 保持鐵制品表面干燥和潔凈。 在鐵制品表面形成保護(hù)膜：如在鐵制品表面涂上機(jī)油、凡士 林、油漆、橡膠、搪瓷、電鍍等。 將鐵制品加金屬鎳、鉻變成不銹鋼等。 2保護(hù)金屬資源 (1)防止金屬腐蝕。 (2)進(jìn)行回收利用。 (3)有計(jì)劃地、合理地開(kāi)采礦物,考點(diǎn)五：金屬資源的保護(hù),（2009佛山）在研究“鐵生銹的條件”的實(shí)驗(yàn)中，某興趣小組對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了創(chuàng)新設(shè)計(jì)，

14、請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)報(bào)告補(bǔ)充完整。 【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹胯F生銹條件的探究。 【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】取3段光亮無(wú)銹的細(xì)鐵絲，繞成螺旋狀，放入3支干燥潔凈的試管底部，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)要保證有足夠長(zhǎng)的時(shí)間來(lái)觀察現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn) 【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】實(shí)驗(yàn)無(wú)明顯現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)中鐵絲生銹，且試管內(nèi)空氣體積減小。 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】鐵生銹上是鐵與空氣中的 （填名稱）發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果。 【實(shí)驗(yàn)思考】 （1）當(dāng)鐵絲足量，時(shí)間足夠長(zhǎng)，進(jìn)入試管內(nèi)的水的體積約占試管體積的 。 （2）該實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新之處在于：可根據(jù)鐵絲表面的鐵銹和 兩種現(xiàn)象來(lái)判 斷鐵絲反應(yīng)進(jìn)行的情況。 （3）用完的菜刀要擦干存放，理由是 。 （4）鋁比鐵活潑，但鋁難腐蝕，原因是 。,應(yīng)用與能力提高,(一)關(guān)于金屬與酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的快慢與多少 1只有 金屬才能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 2產(chǎn)生氫氣的快慢的依據(jù)是：金屬活動(dòng)性順序 （越靠前，產(chǎn)氫氣越快） 3等質(zhì)量金屬與足量酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣多少與 金屬的相對(duì)原子質(zhì)量和化合價(jià)有關(guān)，常見(jiàn)金屬的產(chǎn)氫 氣質(zhì)量比：（可由化學(xué)方程式推出） Mg：24:2 Fe：56:2 Zn：65:2 Al：18:2 4.常見(jiàn)等量金屬產(chǎn)生氫氣質(zhì)量由高到低的排序是： Al Mg Fe Zn,（二）金屬中含雜質(zhì)推斷問(wèn)題 解題方法：利用產(chǎn)氫氣效率和均值思想 (三)有關(guān)天平平衡問(wèn)題 （四）