鋁的重要化合物教案

1、第二節(jié)（2）鋁的重要化合物教學設計（人教版必修一）一：教學目標知識與技能：能說出氧化鋁和氫氧化鋁的主要物理性質(zhì)；知道氫氧化鋁的實驗室制備原理和操作； 認識氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，掌握它們分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式和離子方程式；過程與方法：培養(yǎng)獲取信息和初步加工信息的能力；借助氧化鋁兩性模擬的方法認識氫氧化鋁的兩性；體驗實驗探究的樂趣，培養(yǎng)合作意識；情感態(tài)度價值觀：通過對Al2O3、Al(OH)3性質(zhì)和用途的教學，激發(fā)學生學習化學的熱情。通過對Al2O3、Al(OH)3兩性的探究，培養(yǎng)學生思維能力和綜合分析能力。二：教學重點和難點 重點：氧化鋁和氫氧化鋁的兩性 難點：氫氧化鋁的制備

2、及兩性探究三：教學方法問題引導、實驗探究四：教學用品多媒體五：教學過程引言鋁在自然界中都是以化合態(tài)存在，鋁的化合物在生產(chǎn)生活中應用極為廣泛，如：復方氫氧化鋁片、紅寶石藍寶石（主要成分為氧化鋁）、明礬凈水等。 過渡今天這節(jié)課我們來學習鋁的重要化合物；板書鋁的重要化合物一、氧化鋁閱讀 課本58頁，了解Al2O3的物理性質(zhì)板書1.物理性質(zhì)和用途物理性質(zhì):不溶于水的白色固體，熔點高,很堅固.主要用途：(1)耐火材料，如：剛玉坩堝(2)冶煉鋁的原料 (3)人造寶石 過渡 了解Al2O3的物理性質(zhì)，它又有什么化學性質(zhì)呢？板書2.化學性質(zhì)過渡在我們學習其化學性質(zhì)之前，請同學們首先回顧鋁制品在日常生活中應用廣

3、泛是因為表面的致密氧化薄膜的保護，那是不是這層致密氧化薄膜可以阻止所有物質(zhì)與鋁的反應呢？多媒體演示鋁與酸和堿的反應設問將鋁片分別放入鹽酸和氫氧化鈉溶液后，是否立即產(chǎn)生氣泡？為什么？學生回答并未立即產(chǎn)生氣泡，而是過一會兒。這是因為鋁片表面有一層氧化膜。追問為什么過一會兒還是有氣泡產(chǎn)生？學生分析后回答 鋁片表面的氧化膜被稀鹽酸和氫氧化鈉溶液破壞了。教師引導根據(jù)鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應，你能否預測氧化鋁分別與它們反應的產(chǎn)物，并試著寫出兩個反應的化學方程式。板書（1）跟酸反應Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O（2）跟堿反應Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O設問初中將氧化物分成

4、哪幾類，概念是什么？學生回答 追問那么氧化鋁又屬于哪類氧化物？板書兩性氧化物：既能與酸起反應生成鹽和水，又能與堿起反應生成鹽和水的氧化物，叫兩性氧化物。板書 2.化學性質(zhì)氧化鋁是典型的兩性氧化物過渡設問我們已經(jīng)知道，鋁和氧化鋁既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，表現(xiàn)出兩性。那么氧化鋁對應的水化物氫氧化鋁是否也具有兩性呢？下面我們來通過實驗來探究氫氧化鋁是否具有兩性。板書 二、氫氧化鋁過渡 在所給的試劑中，沒有氫氧化鋁，只有稀氨水、NaOH溶液和AlCl3溶液，這就需要動手制備。過渡設問 那怎么制備氫氧化鋁呢？教師引導堿+鹽新堿+新鹽學生活動學生根據(jù)提供的試劑設計實驗方案，寫出反應的化學方程

5、式。板書 1、實驗室制備氫氧化鋁方案一： AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al3+3OH-=Al(OH)3方案二： AlCl3+ 3NH3.H2O = Al(OH)3+ 3NH4ClAl3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+ 過渡下面我們就用新制備的氫氧化鋁來探究它是否具有兩性。實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié) 論 化學反應方程式 離子反應方程式取一份氫氧化鋁，向其中加入鹽酸，觀察現(xiàn)象取一份氫氧化鋁，向其中加入氫氧化鈉，觀察現(xiàn)象向氯化鋁溶液中加氨水觀察現(xiàn)象 教師同時板書 2、氫氧化鋁的化學性質(zhì)（1）氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。 2 Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O

6、（2）具有兩性是典型的兩性氫氧化物在氫氧化鋁中滴加鹽酸 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 在氫氧化鋁中滴加NaOH溶液 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2H2O （ Al(OH)3 既與酸反應，又與強堿溶液反應）離子反應方程式：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ +3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- +2H2O H+ + AlO2- +2H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH-設問實驗室制備氫氧化鋁時，是用氫氧化鈉溶液好，還是用氨水好？學生思考、回答 用氨水好，即使過量，氫氧化鋁也不會溶解而損失。如果用氫氧化鈉溶液制備氫氧

7、化鋁，用量不足時，Al3+沉淀不完全；若氫氧化鈉過量時，氫氧化鋁又會部分溶解。教師評價并與學生共同完善氫氧化鋁的實驗室制備方案。 小結(jié)注意: （1）不用NaOH等強堿制Al(OH)3。 （2）一般Al(OH)3只與強酸強堿反應，不與弱酸弱堿反應。Al2O3也是如此。【拓展】：鋁的化合物的用途1、胃舒平 胃舒平又名復方氫氧化鋁，是由能中和胃酸的氫氧化鋁和三硅酸鎂兩藥合用，并組合解痙止痛藥顛茄浸膏而成。2、凈水劑 說起明礬，人們對它是很熟悉的，也有人管它叫白礬，化學名稱叫硫酸鉀鋁。然而明礬不只用作化工原料，它還是一個凈水能手呢！有一次，我們下鄉(xiāng)搞調(diào)查研究，在做午飯的時候，發(fā)現(xiàn)缸里的水太渾，不能用，

8、正在為此而著急的時候，農(nóng)技站的張技術(shù)員來了，他看見我們沒有辦法，立刻取出幾塊明礬，把它研成細未，然后撒在水缸里。不一會兒，缸里的水變得清澈透底了。3、滅火劑 酸堿式滅火器 （硫酸鋁和碳酸氫鈉）Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3 + 3CO2課堂小結(jié) 鋁及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關系：AlO2- Al(OH)3 Al3+ AlAl2O3六反饋練習：1、欲使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀下來適宜的試劑是（ ） A、NaOH B、HCl C、NH3H2O D、(NH4)2SO4、除去Fe2O3中的Al2O3雜質(zhì)應選用的試劑是（ ） A、鹽酸 B、氫氧化鈉 C、硫酸 D、水3、把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（ ）AAl3+ BAl(OH)3 C AlO2- DA