大一無機化學期末考試試題精選

1、無機化學期末復習題( ) 1. 電子云是描述核外某空間電子出現(xiàn)的幾率密度的概念。（ ）2. 同種原子之間的化學鍵的鍵長越短，其鍵能越大，化學鍵也越穩(wěn)定。（ ）3.系統(tǒng)經(jīng)歷一個循環(huán)，無論多少步驟，只要回到初始狀態(tài)，其熱力學能和焓的變化量均為零。（ ）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在純水中的溶解度小。（ ）5. 原子軌道的形狀由量子數(shù)m決定，軌道的空間伸展方向由l決定。（1）某元素原子基態(tài)的電子構(gòu)型為1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：aap區(qū)A族 bs區(qū)A族 cds區(qū)B族 dp區(qū)族（2）下列物質(zhì)中，哪個是非極性分子：baH2O bCO2 cHCl dNH3（3）極性共

2、價化合物的實例是：baKCl bHCl cCCl4 dBF3（4）下列物質(zhì)凝固時可以形成原子晶體的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl（5）在298K，100kPa下，反應2H2(g)O2(g)2H2O(1) rH m= -572 kJmol-1則H2O(l)的fHm為：da572 kJmol b-572 kJmolc286 kJmol d-286 kJmol（6）定溫定壓下，已知反應BA的反應熱為rHm1，反應BC的反應熱為rHm2，則反應AC的反應熱rHm3為：darHm1+rHm2 brHm1rHm2crHm1+2rHm2 drHm2rHm1（7）已知HF（g）

3、的標準生成熱fHm= -565 kJmol-1，則反應H2(g)+F2(g)=2HF(g)的rHm為：da565 kJmol-1 b-565 kJmol-1c1130 kJmol-1 d-1130 kJmol-1（8）在氨水溶液中加入固體NH4Cl后，氨水的離解度：da沒變化 b微有上升 c劇烈上升 d下降（9）N的氫化物（NH3）的熔點都比它同族中其他氫化物的熔點高得多，這主要由于NH3：ca分子量最小 b取向力最強c存在氫鍵 d誘導力強（10）在一定條件下，一可逆反應其正反應的平衡常數(shù)與逆反應的平衡常數(shù)關(guān)系是：ca它們總是相等 b它們的和等于1c它們的積等于1 d它們沒有關(guān)系（11）下列反

4、應及其平衡常數(shù)H2 (g)S(s)=H2S(g) K1； K2，則反應的平衡常數(shù)K是：da. K1K2 bK1- K2 cK1K2. dK1K2（12）在298K時石墨的標準摩爾生成焓fHm為：ca大于零 b小于零c等于零 d無法確定（13）不合理的一套量子數(shù)（n，l，m，ms）是：ba4，0，0， b4，0，1，c4，3，+3， d4，2，0，（14）向HAc溶液中，加入少許固體物質(zhì)，使HAc離解度減小的是：baNaCl bNaAc cFeCl3 dKCN（15）溶于水后，分子間產(chǎn)生的作用力有：da取向力和色散力 b取向力和誘導力c誘導力和色散力 d取向力、色散力、誘導力及氫鍵（16）25時

5、，Mg(OH)2的K sp為1.21011，在0.01mol L1的NaOH溶液中的溶解度為:ca1.2109 mol L1 b2.4109 mol L1c1.2107 mol L1 d1.7105 mol L1（17）已知 E(Fe3+/Fe2+) 0.770V，E(Cu2+/Cu)0.340V，則反應2Fe3+(1molL1)+Cu2Fe2+(1mol L1) + Cu2+(1mol L1)可以：ba呈平衡狀態(tài) b自發(fā)正向進行c自發(fā)逆向進行 d前三者都錯（18）已知Fe3+e = Fe2+，E= 0.770V，測定一個Fe3+/Fe2+電極電勢E= 0.750 V，則溶液中必定是：dac(

6、Fe3+)1 bc( Fe2+)1cc( Fe2+)/ c(Fe3+)1 dc(Fe3+)/ c( Fe2+)1（19）角量子數(shù)l描述核外電子運動狀態(tài)的：ca電子能量高低； b電子自旋方向；c電子云形狀； d電子云的空間伸展方向；（20）以下各組物質(zhì)可做緩沖對的是：aaHCOOHHCOONa bHCl一NaClcHAcH2SO4 dNaOHNH3H2O1. 寫出具有下列指定量子數(shù)的原子軌道符號:A. n=4，l=1_4p_ B. n=5，l=2 _5d_2. 寫出下列原子在基態(tài)時的電子排布(1). Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2; (2). Fe_1s22s22p63s23

7、p63d64s2;3. 等性sp2、sp3雜化軌道的夾角分別為_120_._109.5_. 4. 在定溫定壓下已知反應A=3B的反應熱為rHm1，反應3A=C的反應熱為rHm2，則反應9B=C的反應熱rHm3為（ rHm2- 3rHm1 ）。5. CaO(s)+ CO2(g)= CaCO3(s)的平衡常數(shù)表達式為（ K =1/PCO2 ）。6. 25時Ag2CrO4的溶解度為（ 6.1 10-4）。（Ksp(Ag2CrO4)=9.010-10）。7. 已知： Zn2+ + 2e- Zn E（Zn2+/Zn ） = -0.762 8V, 那么Zn2+ + e- Zn E（Zn2+/Zn ） =

8、( -0.762 8V )由此可知，標準電極電勢E由( 物質(zhì)的電勢 )決定，與電極反應中(計量系數(shù))無關(guān)。8. 某元素電子構(gòu)型為Ar3d54s2，此元素位于( 4 )周期，( 7 )族。9. 命名下列配合物：a. Ni(en)2Cl2 ( 二氯化二-乙二胺合鎳（II） ) b. Na3AlF6 ( 六氟合氯酸鈉 )1、用四個量子數(shù)描述基態(tài)C原子外層p軌道上2個電子的運動狀態(tài)? 2. BF3分子構(gòu)型是平面三角形，而NF3分子構(gòu)型是三角錐形，試用雜化軌道理論解釋. 3. CH4、H2O、NH3中心原子雜化態(tài)皆是sp3，其鍵角大小是否相同?為什么?其空間構(gòu)型各為何? 2、化學Ag+Fe2+=Fe3+

9、Ag 在原電池中發(fā)生，試寫出原電池符號和電極反應。2. 濃度均為0.01molL-1的Cl和CrO42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，何種離子先沉淀？當?shù)诙N離子沉淀時先沉淀離子的濃度是多少？（Ksp（AgCl）=210-10，Ksp（Ag2CrO4）=110-12）解：AgCl先沉淀 Cl-=210-5D ）3下列關(guān)系式中錯誤的是：A、H=U+PV B、U(體系)+ U(環(huán)境)=0C、G=H-TS D、G(正反應)G(逆反應)=1（ A ）6在298K的溫度下石墨的標準生成自由能為：A、等于零 B、大于零 C、小于零 D、無法確定D ）8對于等溫等壓下進行的任一反應，下列敘述正確的是

10、：A、rSm越小反應速度越快 B、rHm越小反應速度越快C、rGm越小反應速度越快 D、Ea越小反應速度越快（ D ）9下列四個量子數(shù)（依次為n，l，m，ms）不合理的一組是：A、（3、1、0、+） B、（4、3、1、-） C、（4、0、0、+） D、（2、0、1、-）B ）10下列四個量子數(shù)所描述的電子運動狀態(tài)中，能量最高的電子是：A、（4、1、0、+） B、（4、2、1、-） C、（4、0、0、+） D、（4、1、1、-）（ D ）11下列分子中C原子形成共價鍵時，原子軌道采取SP3雜化的是：A、CO2 B、CH2=CH2 C、CHCH D、CH4（ C ）12二氧化碳和碘分子之間存在的作

11、用力是：A、取向力 B、誘導力 C、色散力 D、以上三者都存在（ A ）13按照酸堿質(zhì)子理論，下列既能做質(zhì)子酸又能做質(zhì)子堿的是： A、HCO3- B、NH4+ C、H3O+ D、NO3-B ）14下列溶液(濃度均為0.10 molL-1)pH值最大的是：A、NaAc溶液（Ka=1.7610-5） B、NH3H2O溶液(Kb=1.7810-5)C、K2S溶液(K2=7.110-15) D、HCN溶液(Ka=4.010-10)（ B ）15下列兩溶液等體積混合后，具有緩沖能力的是：A、0.5molL-1HCl和0.5molL-1NaAc B、0.1molL-1HCl和0.2molL-1NaAcC、

12、0.2molL-1HCl和0.1molL-1NaAc D、HCl和NaAc無論濃度體積怎么樣變化都不能組成緩沖溶液（ C ）16在難溶電解質(zhì)BaSO4的飽和溶液中加入下列物質(zhì)后，BaSO4的溶解度增大的是：A、Na2SO4 B、BaCl2 C、KNO3 D、H2SO4（ C ）17已知某難溶電解質(zhì)A2B的KSP=3.210-17，則該難溶物的溶解度為： A、5.610-9molL-1 B、3.210-6molL-1C、2.010-6molL-1 D、8.910-9molL-1（ D ）18下列化合物中，正負離子間附加極化作用最強的是：A、AgF B、AgCl C、AgBr D、AgI（ D ）

13、19下列分子間能形成氫鍵的是：A、HFHI B、H2OH2Se C、NH3H3As D、NH3H2O（ D ）20在XeF4分子中，中心原子“Xe”的價層電子對數(shù)是： A、3對 B、4對 C、5對 D、6對 5可逆反應 2A(g)+B(g)=D(g)+E(g) 達到平衡時，其平衡常數(shù)表示式為Kc=P(D)P(E)/P(A)P(A)P(B)P*，Kp與 Kc的關(guān)系為Kp=Kc (RT-1)。6反應 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，rHmo 0 達到平衡時，若減小容器的體積，平衡 正向 移動，平衡常數(shù) 不變 ；若提高體系的溫度，平衡 正向 移動，平衡常數(shù)增大7在配制FeCl3、Sn

14、Cl2溶液時，通常要加入濃HCL中其目的是為了 抑制水解 。 8溶度積規(guī)則是指：當 J=Ksp 達到沉淀溶解平衡，形成飽和溶液；當 JKsp 為過飽和溶液，會有沉淀產(chǎn)生；當 J水解的離子水解后成某性的離子水解后不成某性的離子 如：（ C ）A c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)Bc(NH4+)c(Cl-) c(H+)c(OH-)C c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)Dc(NH4+)c(Cl-) c(OH-) c(H+)4、利用標準電極電勢表判斷氧化還原反應進行的方向，正確的說法是（ C ）A 氧化性強的物質(zhì)與氧化性弱的物質(zhì)起反應；B 還原性強的物質(zhì)與還原性弱的物質(zhì)起

15、反應。C 較大的電對的氧化型物種與較小電對的還原型物種起反應；D 氧化型物種與還原型物種反應；5、下列電子構(gòu)型中，電子親和能最小的是：從左到右逐漸減小，從到下逐漸減小（ D ） A ns2np3 B ns2np4 C ns2np5 D ns2np6 6、4S1表示四個量子數(shù)分別為（ B ）的電子 A n= 4,l=1, m= 0, ms = +1/2; B n=4,l=0,m=1 , ms = +1/2; C n = 4 ,l= 0,m= 0, ms = -1/2; D n =4 ,l=0,m= 0 ,ms = -1/27、電子構(gòu)型相同的陰離子，其變形性最強的是（ B）A 高電荷和半徑大的離子

16、 B 高電荷和半徑小的離子C 低電荷和半徑大的離子 D 低電荷和半徑小的離子8、下列說法正確的是（ B ）A、雜化可分為等性雜化和不等性雜化B、凡是中心原子采用雜化軌道成鍵的分子，其幾何構(gòu)型都是正四面體；C、在型的共價化合物，其中心原子均使用雜化軌道成鍵；D、凡是型的共價化合物，其中心原子均使用雜化軌道成鍵；9、在0.1 molL-1溶液中，下列說法正確的是（C）A c (NH3) = 2 c (Ag+),c (Cl-) = cAg(NH3)2+ B c (NH3) 2 c (Ag+), c (Cl-) cAg(NH3)2+C c (NH3) cAg(NH3)2+ D c (NH3) 2 c

17、(Ag+), c (Cl-) cAg(NH3)2+10、關(guān)于外軌與內(nèi)軌配合物，下列說法不正確的是（）A 中心離子（原子）雜化方式在外軌配合物中是ns,np或ns,np,nd軌道雜化，內(nèi)軌配合物中是（n-1）d,ns,np軌道雜化。 B 同一中心離子形成相同配位數(shù)的配離子時，內(nèi)軌配合物比外軌配合物穩(wěn)定。 C 同一中心離子形成相同配位數(shù)的配離子時，外軌配合物比內(nèi)軌配合物穩(wěn)定。 D 形成外軌配合物時，中心離子（原子）的d電子排布不變，而形成內(nèi)軌配合物時，中心離子（原子）的d電子常發(fā)生重排。 三判斷題：1、單質(zhì)的生成焓都為0.反應焓是針對某一個反應的能量變化來說的,因為化學反應一定會伴隨能量變化,所以

18、反應焓不會是0,與物質(zhì)是不是單質(zhì)無關(guān).而穩(wěn)定單質(zhì)的標準生成焓是人為規(guī)定為0的,用來計算其他復雜反應中的反應焓 （ 錯 ） 2、平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率都能表示反應進行的程度，但平衡常數(shù)與反應物的起始濃度無關(guān)，而轉(zhuǎn)化率與反應物的起始濃度有關(guān)。（ 錯 ） 3、可逆反應的只受溫度的影響，故只有溫度發(fā)生變化時化學平衡才會移動。（錯 ） 4、根據(jù)，弱酸溶液濃度越小，離解度越大，溶液酸性越強。隨溶液的濃度的減小，解離度增大，但溶液H+的酸性卻減?。ㄥe ） 5、使甲基橙呈黃色的溶液一定是堿性的。（ 錯 ） 6、某電對的電極電勢越高（代數(shù)值）越大，則其還原型物種的還原能力越強，氧化型物種的氧化能力越弱E*=E正E負 氧化劑為正，還原劑為負 E*0反應向右進行 E*0反應向左進行。（錯 ） 7、電極反應Cu2+2e- Cu, E=0.337V，則2Cu2+4e- 2Cu，E=0.674V。E*跟數(shù)值無關(guān)，（錯 ） 8、sp3雜化軌道是指1s軌道與3p軌道混合而成的軌道。是有一個s軌道和2個p軌道之間雜化（ 錯 ） 9、根據(jù)分子結(jié)構(gòu)是否對稱或?qū)嶒灉y得的偶極矩是否為0，可分為極性分子和非極性分子。（ 對 ） 10、配合物中中心離子的配位數(shù)是指配位體的總數(shù)。（ 錯 ） 四 計算題：1、在27,101.3KPa下，取1.00L混合氣體進行分析，各氣體的體積分數(shù)為：CO 70.0%, H2 20.0% 其他