2016廣州中考化學(xué)易考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、廣州中考化學(xué)易考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1、原子結(jié)構(gòu)示意圖小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上面的數(shù)字表示該電子層的電子數(shù)。稀有氣體元素，它們的最外層電子都是8個(gè)（氦為2個(gè)），屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素，最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，形成陽(yáng)離子，趨向于達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。非金屬元素，最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，形成陰離子，趨向于達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。核外電子數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的為陰離子，小于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的為陽(yáng)離子，等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的為原子。2、原子、分子的基本性質(zhì)原子是化學(xué)變化中的最小粒子，由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。原子核由

2、質(zhì)子和中子構(gòu)成（氫原子沒(méi)有中子），質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，中子不帶電。不同種類的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子的質(zhì)量和體積都很?。ㄈ庋劭床灰?jiàn)，肉眼能看見(jiàn)的微小顆粒都不是分子）；分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)中，受熱的情況下，分子能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加快；分子間是有間隔的（熱脹冷縮成因）；分子是由原子構(gòu)成的。3、元素符號(hào)和化學(xué)式的意義元素是具有相同核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。元素符號(hào)表示一種元素，還表示這種元素的一個(gè)原子。用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式?；瘜W(xué)式的意義舉例：H2O，表示水這種物質(zhì)；表示水由氫元素和氧

3、元素組成；表示一個(gè)水分子；表示一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成?；瘜W(xué)式中各原子相對(duì)原子質(zhì)量的總和，就是相對(duì)分子質(zhì)量。有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的3種常見(jiàn)計(jì)算請(qǐng)見(jiàn)上冊(cè)教材84、85頁(yè)。4、化合價(jià)的計(jì)算化合價(jià)表示原子之間相互化合的數(shù)目?；蟽r(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)，氧元素通常顯-2價(jià)，氫元素通常顯+1價(jià)，金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)，一些元素在不同化合物中可顯不同的化合價(jià)；化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為零；單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為0。常見(jiàn)元素化合價(jià)詳情請(qǐng)見(jiàn)上冊(cè)教材83頁(yè)。5、物質(zhì)的分類由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物，組成混合物的各種成分之間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們各自保持著原來(lái)

4、的性質(zhì)。只由一種物質(zhì)組成的叫純凈物，純凈物可以用專門的化學(xué)符號(hào)來(lái)表示。組成中含有不同元素的純凈物叫做化合物。由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的叫做氧化物。由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)。酸：溶液中電離時(shí)陽(yáng)離子完全是氫離子且能使紫色石蕊試液變紅的化合物。堿：溶液中電離時(shí)所有陰離子都是氫氧根離子的化合物。鹽：金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物。6、化學(xué)變化的基本特征生成其他物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化，又叫做化學(xué)反應(yīng)?；瘜W(xué)變化一定有新物質(zhì)產(chǎn)生?；瘜W(xué)變化不但生成其他物質(zhì)，而且還伴隨著能量的變化。7、化學(xué)反應(yīng)的基本類型（初中只有四種，一般填寫反應(yīng)類型也只能填這四種

5、）化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另外一種物質(zhì)的反應(yīng)，叫做化合反應(yīng)。分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或者兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。8、質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變。在化學(xué)反應(yīng)

6、中，反應(yīng)前后分子的種類一定改變，數(shù)目不一定改變，可能增加，可能減少，也可能不變。9、化學(xué)反應(yīng)方程式的意義用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。這個(gè)式子不僅表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，同時(shí)，通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)間的質(zhì)量比。10、金屬活動(dòng)性順序在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；位于氫前面的金屬能夠置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。金屬活動(dòng)性順序可以作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)。11、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中

7、有沉淀、氣體或者水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。初中常見(jiàn)的沉淀有：碳酸鹽沉淀CaCO3、BaCO3、CuCO3不溶性堿沉淀Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2不溶于稀硝酸的兩種沉淀AgCl、BaSO4初中常見(jiàn)的氣體有：碳酸根與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳、銨根與氫氧根反應(yīng)生成氨氣生成水的反應(yīng)：氫氧根與氫離子反應(yīng)生成水12、燃燒可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)叫做燃燒，燃燒需要三個(gè)條件：可燃物；氧氣（或空氣）；達(dá)到燃燒所需要的最低溫度（著火點(diǎn)）。清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離，隔絕氧氣（或空氣），以及使溫度降到著火點(diǎn)以下，都能達(dá)到滅火的目的

8、。充分燃燒通常需要考慮的兩點(diǎn)：一是燃燒時(shí)要有足夠多的空氣；二是燃料要與空氣有足夠大的接觸面?？扇嘉镌谟邢薜目臻g內(nèi)急劇地燃燒，就會(huì)在短時(shí)間內(nèi)聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起爆炸。13、空氣的組成成分空氣的成分按體積計(jì)算，大約是：氮?dú)?8%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體和雜質(zhì)0.03%。空氣是混合物。14、溶液的酸堿性、pH值酸性溶液的pH7（且數(shù)值越大，堿性越強(qiáng)）；中性溶液的pH=7。測(cè)定pH最簡(jiǎn)便的方法是使用pH試紙。酸性溶液氫離子越多（氫離子濃度越大），酸性越強(qiáng)，pH越??；堿性溶液氫氧根離子越多（氫氧根離子濃度越大），堿性越強(qiáng)，pH越大。15、溶解度固

9、態(tài)物質(zhì)溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。單位g氣體的溶解度是指在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積，非標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體體積要換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積。沒(méi)有單位標(biāo)準(zhǔn)狀況指的是溫度為0攝氏度和壓強(qiáng)為101kPa時(shí)的情況。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，如硝酸鉀；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如氯化鈉；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣。氣體物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大。溶解度曲線上的點(diǎn)表示物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度下的溶解度，溶液所處的狀態(tài)是飽和溶液。溶解度曲線下面

10、的面積上的點(diǎn)，表示溶液所處的狀態(tài)是不飽和狀態(tài)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的不飽和溶液。溶解度曲線上面的面積上的點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的飽和溶液，且該溶質(zhì)有剩余。兩條溶解度曲線的交點(diǎn)，表示在該點(diǎn)所示的溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等。16、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=S/（100+S）*100%，其中S為溶解度17、碳及其化合物常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑。金剛石、石墨等由碳元素組成的單質(zhì)，由于原子排列方式不同，它們的性質(zhì)也存在著差異。木炭在氧氣中燃燒：劇烈燃燒、產(chǎn)生白光、放熱、生成使石灰水變渾濁的氣體。充分燃燒（氧氣充足時(shí)）生成二氧化碳，碳氧質(zhì)量比為3：8；不充分燃燒（氧氣不足時(shí)）

11、生成一氧化碳，碳氧質(zhì)量比為3：4。在高溫條件下，碳能與一些金屬氧化物（如氧化銅、氧化鐵）發(fā)生置換反應(yīng)，生成金屬單質(zhì)和二氧化碳。高溫條件下，碳還能還原二氧化碳生成一氧化碳，這個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取所選試劑是大理石和稀鹽酸，不能說(shuō)是碳酸鈣和稀鹽酸，酸不選用稀硫酸和濃鹽酸；長(zhǎng)頸漏斗的使用：下端口應(yīng)伸到液面以下（防止氣體從漏斗溢出，也叫液封）；不能選用排水法來(lái)收集二氧化碳（用向上排空氣法）；簡(jiǎn)易裝置的優(yōu)點(diǎn)是：裝置簡(jiǎn)單、節(jié)約藥品、操作簡(jiǎn)便；帶長(zhǎng)頸漏斗的裝置的優(yōu)點(diǎn)是：隨時(shí)增添液體。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2根據(jù)CO2能溶于水，密度比空氣大，制得的氣體采用向上排空氣法收

12、集。驗(yàn)滿：用燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅說(shuō)明已集滿。二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O ，以此來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳固體二氧化碳叫干冰，干冰不是冰，升華的時(shí)候吸收大量的熱，因此可以做制冷劑。干冰用于人工降雨是物理變化。一氧化碳是一種沒(méi)有顏色、沒(méi)有氣味的氣體，劇毒，能夠燃燒，燃燒時(shí)放出大量的熱，火焰呈藍(lán)色。一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)前，一氧化碳先檢驗(yàn)純度：可（可燃性氣體）+助（助燃性氣體）點(diǎn)燃可能會(huì)發(fā)生爆炸 ；加熱前都要先通一會(huì)兒一氧化碳，以便趕出試管內(nèi)的空氣；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先停止加熱，繼續(xù)通入一氧化碳至冷卻（為什么？）；尾氣處理裝置：燃燒或收集（一氧化碳有毒，要

13、防止污染環(huán)境，防止中毒）高爐煉鐵發(fā)生的反應(yīng)方程式主要的是Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 次要的是C+O2=CO2 CO2+C=2CO（反應(yīng)條件均為高溫）高爐煉鐵是利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來(lái)，不能直接寫成碳與鐵礦石反應(yīng)。18、金屬和酸反應(yīng)活潑金屬與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣。常見(jiàn)活潑金屬：鎂、鋁、鋅、鐵。注意：Fe與酸反應(yīng)生成+2價(jià)亞鐵。19、金屬及合金合金，是由兩種或兩種以上的金屬與非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)。各類型合金都有以下通性(1)多數(shù)合金熔點(diǎn)低于其組分中任一種組成金屬的熔點(diǎn)；(2)硬度一般比其組分中任一金屬的硬度大；(3)合金的

14、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性低于任一組分金屬。利用合金的這一特性，可以制造高電阻和高熱阻材料。還可制造有特殊性能的材料，如在鐵中摻入15%鉻和9%鎳得到一種耐腐蝕的不銹鋼，適用于化學(xué)工業(yè)。(4)有的抗腐蝕能力強(qiáng)(如不銹鋼)。生鐵的含碳量為2%4.3%，鋼的含碳量為0.03%2%。地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素。人體中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金屬元素是鈣元素。人類最早使用的金屬是銅，目前產(chǎn)量最大的金屬是鐵，未來(lái)應(yīng)用前景最好的金屬是鈦。導(dǎo)電性最好的金屬是銀，熔點(diǎn)最低的金屬是汞，熔點(diǎn)最高的金屬鎢。20、酸堿鹽的性質(zhì)及相互間反應(yīng)酸（1）與酸堿指示劑反應(yīng)：紫色石蕊試液遇酸變?yōu)榧t色，無(wú)色酚酞遇酸不變色。（2

15、）酸+金屬（排在氫前面） 鹽+氫氣（置換反應(yīng)）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣： （3）酸+金屬氧化物 鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）除鐵銹： （4）酸+堿 鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）治療胃病治硫酸廠排出的污水（5）酸+鹽 新鹽+新酸（）（復(fù)分解反應(yīng)）實(shí)驗(yàn)室制取也用于的檢驗(yàn)：（澄清石灰水檢驗(yàn)）的檢驗(yàn)：的檢驗(yàn)：治療胃酸過(guò)多：堿（1）與酸堿指示劑反應(yīng)：紫色石蕊試液遇堿變?yōu)樗{(lán)色，無(wú)色酚酞遇堿變?yōu)榧t色。（2）堿溶液+非金屬氧化物（、） 鹽+水（不是復(fù)分解反應(yīng)）（必須密封保存，因?yàn)樗形郧視?huì)與反應(yīng)）（檢驗(yàn)）（3）酸+堿鹽+水（4）堿溶液+鹽溶液 新鹽+新堿 的檢驗(yàn)：（無(wú)色酚酞變紅）的檢驗(yàn)：工業(yè)上制?。蝴}（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：溶液

16、，指示劑不變色；，紫色石蕊試液變藍(lán)，無(wú)色酚酞變紅。（2）金屬+鹽溶液 新鹽+新金屬（現(xiàn)代濕法冶金的方法）（3）酸+堿鹽+水（4）堿溶液+鹽溶液新鹽+新堿（5）鹽+鹽新鹽+新鹽（兩種新鹽至少要有一種沉淀）的檢驗(yàn)：（滴加稀硝酸）的檢驗(yàn)：濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無(wú)色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無(wú)色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無(wú)特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性、腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固

17、體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物定義凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物化學(xué)性質(zhì)（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO2+H2O= H2CO3

18、SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Na2O+H2O = 2NaOH K2O+H2O = 2KOHBaO+H2O = Ba(OH)2 CaO+H2O = Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+堿 鹽+水CO2+Ca(OH)2= CaCO3+H2O(不是復(fù)分解反應(yīng))(2) 堿性氧化物+酸 鹽+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O（復(fù)分解反應(yīng)）pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙。用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）。酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡蠧O2），pH5.

19、6的雨水為酸雨。20、化學(xué)肥料氮肥、磷肥和鉀肥是最主要的化學(xué)肥料。氮肥：常見(jiàn)的氮肥有尿素CO(NH2)2、氨水(NH3H2O)、銨鹽(如：NH4HCO3、NH4Cl)、硝酸鹽(如：NH4NO3、NaNO3)等含氮化合物。氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素。作物缺氮會(huì)綠色褪淡，生長(zhǎng)緩慢，瘦小，直立，成熟提早，產(chǎn)量品質(zhì)下降，果小皮硬。大豆，蠶豆等一些植物無(wú)需或只需少量施用氮肥。它們可以將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物而被植物吸收。將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的方法叫做氮的固定。磷肥：常見(jiàn)的磷肥有磷礦粉Ca3(PO4)2、鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)、過(guò)磷酸鈣(磷酸二氫鈣和硫酸鈣的混合物)等含磷物質(zhì)。磷是植物

20、體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和酶等多種重要化合物的組成元素。磷可以促進(jìn)作物生長(zhǎng)，還可增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力。作物缺磷時(shí)會(huì)生長(zhǎng)遲緩、產(chǎn)量降低、植株矮小、蒼老、瘦弱，莖細(xì)直立、分枝少，葉片小、缺光澤，根系發(fā)育差，易老化，成熟遲緩。鉀肥：常見(jiàn)的鉀肥有硫酸鉀、氯化鉀等含鉀化合物。鉀具有保證各種代謝過(guò)程的順利進(jìn)行、促進(jìn)植物生長(zhǎng)、增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。作物缺鉀表現(xiàn)為最初老葉葉尖及葉緣發(fā)黃，以后黃化部逐步向內(nèi)伸展同時(shí)葉緣變褐、焦枯，葉片出現(xiàn)褐斑，嚴(yán)重時(shí)葉肉壞死、脫落。同時(shí)含有兩種或兩種以上的營(yíng)養(yǎng)元素的化肥，如硝酸鉀，叫做復(fù)合肥料?；蕦?duì)提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用，但是不合理使用也會(huì)帶來(lái)環(huán)境問(wèn)題。一方面化肥

21、中常含有重金屬元素等，施入土壤后形成潛在的土壤污染；另一方面化肥在施用過(guò)程中因某些成分的積累、流失或變化，引起土壤酸化、水域氮和磷含量升高、氮化物和硫化物氣體排放等，造成土壤退化和水、大氣環(huán)境的污染。21、化學(xué)與生活食物的成分主要有蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水等六大類，通常稱為營(yíng)養(yǎng)素。人體由50多種元素組成，根據(jù)含量多少，可分為常量元素和微量元素。有機(jī)化合物都含有碳元素，但含有碳元素的化合物并不都是有機(jī)化合物。有機(jī)高分子化合物是相對(duì)分子質(zhì)量很大的有機(jī)化合物。塑料、合成纖維和合成橡膠等是重要的有機(jī)合成材料。使用有機(jī)合成材料會(huì)對(duì)環(huán)境造成影響，如白色污染。22、化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算1、計(jì)算

22、依據(jù)：化學(xué)方程式表示的量的意義就是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)；（1）表示反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；（2）表示反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的微粒個(gè)數(shù)比；（3）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（質(zhì)量守恒定律）2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般解題步驟是： （1）根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)（用X，Y等字母來(lái)表示）；（2）寫出配平的化學(xué)方程式；（3）根據(jù)已知物和待求物之間的質(zhì)量比（即相對(duì)分子質(zhì)量總和之比），列出比例式，求解；（4）簡(jiǎn)明地寫出答案。（五步法：設(shè)、化學(xué)方程式、比例式、解、答）3、注意事項(xiàng)：（1）化學(xué)方程式是化學(xué)方程式計(jì)算題的依據(jù)，必須書寫正確，且一定要配平；（2）各有關(guān)物質(zhì)的

23、相對(duì)分子質(zhì)量總和必須計(jì)算正確；（3）相對(duì)分子質(zhì)量必須寫在對(duì)應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式下面，相應(yīng)的已知量、未知量須寫在相對(duì)分子質(zhì)量的下方，且單位要統(tǒng)一。（4）代入化學(xué)方程式計(jì)算的已知物、待求物必須是純物質(zhì)，若是氣體體積需換算成質(zhì)量，若為不純物質(zhì)或者溶液，應(yīng)先換算成純物質(zhì)的質(zhì)量或溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。氣體質(zhì)量：mV純度指純物質(zhì)占不純物質(zhì)總質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4、解題思路：（1）首先要認(rèn)真審題、分析題意，找出哪些是已知量和已知關(guān)系，哪些是未知量，已知量和未知量之間有什么聯(lián)系？也就是發(fā)生了哪些化學(xué)反應(yīng)，屬于哪種類型的計(jì)算，需要進(jìn)行哪些換算，本題的突破口在哪里。（2）通過(guò)分析后再整理出清晰的解題思路，按照計(jì)算步驟完成解題過(guò)程

24、。詳細(xì)解題步驟請(qǐng)參考上冊(cè)教材第100頁(yè)例題2。23、常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)儀器常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)儀器：試管、玻璃棒、酒精燈、膠頭滴管、燒杯、量筒、集氣瓶、水槽、鐵架臺(tái)、托盤天平、漏斗等，詳情請(qǐng)參考上冊(cè)教材附錄一。24、基本實(shí)驗(yàn)操作過(guò)濾：鐵架臺(tái)、漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯過(guò)濾的注意事項(xiàng)“一貼二低三靠” ：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙邊緣低于漏斗口邊緣，液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯口緊靠玻璃棒上端，玻璃棒下端緊靠三層濾紙部分，漏斗下端口緊靠燒杯內(nèi)壁。蒸發(fā)：鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、坩堝鉗蒸發(fā)皿中液體的量不得超過(guò)容積的2/3；蒸發(fā)過(guò)程中必須用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過(guò)高而使液體飛濺；當(dāng)加熱至(大量)固體出現(xiàn)

25、時(shí)，應(yīng)停止加熱利用余熱蒸干；不能把熱的蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)墊上石棉網(wǎng)；坩堝鉗用于夾持蒸發(fā)皿。 排水集氣法：集氣瓶、玻璃片、水槽、導(dǎo)氣管將集氣瓶裝滿水并倒扣于水槽中，用彎曲的玻璃導(dǎo)管的一段伸進(jìn)水下的瓶?jī)?nèi)，另一端接氣體發(fā)生裝置（當(dāng)產(chǎn)生連續(xù)均勻氣泡時(shí)開始收集），觀察到有連續(xù)的氣泡從瓶口冒出，表明收集滿了，然后用玻璃片從集氣瓶口的一段緩緩滑過(guò)并蓋住瓶口后將集氣瓶反轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)拿出水槽。加熱制氣時(shí)一律先撤走導(dǎo)管，再移開酒精燈，否則會(huì)倒吸，導(dǎo)致試管或燒瓶炸裂。檢查裝置氣密性裝置氣密性的檢驗(yàn)，原理通常是想辦法造成裝置不同部位氣體有壓強(qiáng)差，并產(chǎn)生某種明顯的現(xiàn)象。使氣壓增大的常見(jiàn)方法有：對(duì)容積較大的容器加熱（用

26、手、熱毛巾、或微火）容器內(nèi)受熱氣體膨脹，壓強(qiáng)變大，現(xiàn)象是從導(dǎo)管出口（應(yīng)浸沒(méi)在水下）排出氣泡，冷卻時(shí)氣體收縮，液體回流填補(bǔ)被排出的氣體原來(lái)的位置，從而形成一段液柱；通過(guò)漏斗向密閉容器內(nèi)加水，水占領(lǐng)一定空間使容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變大?，F(xiàn)象是使加水的漏斗頸中的水被下方的氣體“托住”，形成一段穩(wěn)定的液柱。敘述上要注意細(xì)節(jié)描述的嚴(yán)密如：1.將導(dǎo)管末端浸入水中；2.要注意關(guān)閉或者開啟某些氣體通道的活塞或止水夾；3.關(guān)閉分液漏斗活塞，或加水至“將長(zhǎng)頸漏斗下口浸沒(méi)”等。25、氣體的制備和收集實(shí)驗(yàn)儀器組裝公式：氣體發(fā)生裝置除雜質(zhì)裝置干燥裝置氣體收集裝置尾氣處理 制氣裝置的選擇：A 所需藥品的狀態(tài)；B 反應(yīng)條件。 集氣

27、裝置的選擇：A 氣體的溶解性；B 氣體的密度。實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般順序是：連接裝置檢查氣密性裝藥品（先固體，后液體）反應(yīng)收集氣體（應(yīng)等到裝置中空氣排凈后再收集）。氣體的凈化原則：凈化時(shí)所需氣體不能參加化學(xué)反應(yīng)或因溶解而損失，也不能引入新的雜質(zhì)。凈化的順序一般是除雜在前，干燥在后，干燥后的氣體不能再通過(guò)水溶液。氧氣氫氣二氧化碳藥品氯酸鉀和二氧化錳或高錳酸鉀過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳鋅粒和稀硫酸（或稀鹽酸）大理石（或石灰石）和稀鹽酸化學(xué)反應(yīng)原理（反應(yīng)方程式）（反應(yīng)方程式）（反應(yīng)方程式）（反應(yīng)方程式）反應(yīng)物狀態(tài)固體與固體混合固體液體混合固體與液體混合固體與液體混合反應(yīng)條件加熱不需加熱不需加熱不需加熱氣體

28、水溶性氧氣不易溶于水氫氣難溶于水二氧化碳能溶于水氣體密度氧氣密度比空氣密度大氫氣密度比空氣小二氧化碳密度比空氣大收集方法排水法或向上排空氣法排水法或向下排空氣法向上排空氣法檢驗(yàn)方法將帶火星的木條插入集氣瓶?jī)?nèi)，若復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣。點(diǎn)燃該氣體，檢驗(yàn)其生成的產(chǎn)物。將氣體通入澄清的石灰水，若其變渾濁，說(shuō)明是二氧化碳驗(yàn)滿或驗(yàn)純將帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條復(fù)燃，說(shuō)明已收集滿。用拇指堵住倒置已收集滿氫氣的試管，靠近火焰移開手指，若為“噗”的一聲，說(shuō)明已純。將燃著的木條靠近集氣瓶口，若木條熄滅，說(shuō)明已收集滿。實(shí)驗(yàn)裝置氧氣2H2O22H2O+O2 2KClO32KCl+3O2 2KMnO4K2MnO4+M

29、nO2+O2氫氣Zn+2HCl=ZnCl2+H2二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2集氣裝置向上排空氣法：長(zhǎng)管進(jìn)短管出；向下排空氣法：短管進(jìn)長(zhǎng)管出；排水法：集氣瓶事先裝滿水，短管進(jìn)長(zhǎng)管出；除此以外，該裝置還常常用于洗氣，長(zhǎng)管進(jìn)短管出。26、物質(zhì)的檢驗(yàn)及鑒別檢驗(yàn)及鑒別是根據(jù)物質(zhì)的某一特性，用化學(xué)方法來(lái)確定是不是這種物質(zhì)或含不含某種成分，是對(duì)物質(zhì)的確認(rèn)、鑒別及區(qū)別。推斷是根據(jù)已知現(xiàn)象，應(yīng)用物質(zhì)特性進(jìn)行分析，推理，判斷被檢測(cè)物是什么或其中含有什么，不含什么，可能含有什么。氣體的檢驗(yàn)1氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣。2氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察

30、杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣。3二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳。4氨氣：濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙（酚酞試紙），若試紙變藍(lán)（變紅），則是氨氣。5水蒸氣：通過(guò)無(wú)水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣。6一氧化碳：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，在火焰上方罩一干冷小燒杯，觀察燒杯內(nèi)壁無(wú)水珠生成，然后將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水變渾濁，則是一氧化碳。7 氮?dú)猓簩⑷紵哪緱l伸入集氣瓶中，木條熄滅，然后向集氣瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不變渾濁。離子的檢驗(yàn). （1）酸液（H+）：用紫色石蕊試液或PH試紙；活潑金屬（如：鎂條、鋅粒等）；不溶性堿（如：

31、氫氧化銅等）；某些金屬氧化物（如：鐵銹）；5碳酸鹽（如：碳酸鈉等）。（2）堿液（OH-）：紫色石蕊試液或無(wú)色酚酞或PH試紙；某些可溶性鹽（如：硫酸銅、氯化鐵）。（3）鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子。（4）硫酸和SO42-：硝酸鋇溶液Ba(NO3)2和稀硝酸或者先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇BaCl2 （區(qū)別Cl-和SO42-:先用 Ba(NO3)2溶液再用AgNO3溶液）（5）CO32-：用鹽酸和石灰水（6）銨鹽（NH4+）：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。（7）Cu2+：用可溶性堿（如：氫氧化鈉、氫氧化

32、鈣）若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子（8）Fe3+：用可溶性堿（如：氫氧化鈉、氫氧化鈣）若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子（9）Ca2+：用可溶性碳酸鹽（如：碳酸鈉）若產(chǎn)生白色沉淀則是鈣離子。27、物質(zhì)的分離和除雜分離：根據(jù)混合物中各成分的性質(zhì)差異，采用適當(dāng)?shù)奈锢砘蚧瘜W(xué)方法將它們從混合物中一分開，得到幾種純凈物的過(guò)程。提純（除雜）：利用物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)不同，選擇適當(dāng)實(shí)驗(yàn)方法除去該物質(zhì)中的少量雜質(zhì)而得到純凈物的過(guò)程。提純時(shí)只保留混合物的提純成分，除去的雜質(zhì)不保留。提純的原則：“不增”：除雜時(shí)不能引人新雜質(zhì)，加人的過(guò)量除雜劑也應(yīng)最后除去?！安蛔儭保哼x擇的除雜劑一般只與雜質(zhì)反應(yīng)，不能使被提純物質(zhì)的性質(zhì)改變?！耙追帧?/p>

33、：要選擇簡(jiǎn)單易分離、現(xiàn)象明顯、所得物質(zhì)純度高的除雜方法。常用的物理方法： 過(guò)濾：用于固體不溶物與液體的分離。 蒸發(fā)：用加熱使溶劑不斷揮發(fā)，從而使溶液濃縮或使溶質(zhì)析出。常用的化學(xué)方法： 溶解過(guò)濾法：Cu（Fe）、Cu（CuO）-加稀鹽酸溶解后過(guò)濾； 生成氣體法：NaCl溶液（Na2CO3）-加適量稀鹽酸； 生成沉淀法：NaCl溶液（CaCl2）-加適量碳酸鈉溶液后過(guò)濾； 酸堿中和法：NaCl溶液（NaOH）-加適量稀鹽酸。相關(guān)物質(zhì)的除雜簡(jiǎn)介1、H2HCl 通入氫氧化鈉溶液：HCl+NaOH=NaCl+H2O2、CO2HCl通入飽和的碳酸氫鈉溶液：HCl+NaHCO3= NaCl+H2O+CO23

34、、COCO2 通入足量的石灰水或足量的氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O4、CO2CO 通過(guò)灼熱的氧化銅CO+CuO Cu+CO25、氣體除雜實(shí)驗(yàn)室制取的氣體常常有酸霧或水份。酸霧可用水、氫氧化鈉溶液、澄清的石灰水或飽和碳酸鈉（碳酸氫鈉）溶液除去，水份可用干燥劑如：濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無(wú)水氯化鈣（中性）、無(wú)水硫酸銅（中性）等除去。（1）酸性干燥劑（濃硫酸、五氧化二磷）不能干燥堿性氣體如氨氣；（2）堿性干燥劑（NaOH ）不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、氯化氫等。氣體除雜的方法：A 水吸收法：易溶于水

35、的氣體雜質(zhì)用水吸收。（如HCl）B 酸堿吸收法：酸性氣體雜質(zhì)用堿性試劑吸收。（如氫氧化鈉溶液吸收CO2、HCl）C 沉淀法：將雜質(zhì)氣體轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋沓?。（如用澄清石灰水除CO2）D 固化法：將雜質(zhì)氣體與固體試劑反應(yīng)生成固體而除去。（如除去O2用灼熱的氧化銅）E 轉(zhuǎn)純法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需氣體。（如除去CO中的CO2，可將氣體通過(guò)熾熱的炭粉）6、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物 C + O2 點(diǎn)燃 CO27、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H28、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O9、FeSO4

36、(CuSO4): 加入足量的鐵粉Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu10、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO211、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl12、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸 HCl + NaOH = NaCl +H2O13、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH14、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液Ba(OH)2 + CuSO4 = Cu

37、(OH)2 + BaSO415、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液 NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO316、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑 17、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。18、CaO（CaCO3）：只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3高溫CaO+CO2注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（CO32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水）28、實(shí)驗(yàn)探究及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)舉例 試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干燥潔凈的燒杯燒杯內(nèi)壁有小水珠生

38、成證明蠟燭有氫元素在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點(diǎn)燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒CO2階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)反應(yīng)器為集氣瓶，進(jìn)行固體與氣體的反應(yīng)。例如木炭、硫、磷、鐵、蠟燭在氧氣中的燃燒。（圖1） 現(xiàn)象：鐵絲火星四射；木炭發(fā)白光；硫明亮藍(lán)紫色火焰。注意：對(duì)劇烈的放熱反應(yīng)（如鐵絲在氧氣中燃燒），應(yīng)在集氣瓶底部，留少量水或鋪一層細(xì)沙。反應(yīng)器為試管，反應(yīng)物之一是液體。反應(yīng)器為試

39、管，反應(yīng)物之一是固體。 進(jìn)行H2還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)（圖2） 注意：試管口稍向下傾斜；鐵夾夾持試管中上部；導(dǎo)氣管插入靠近試管底部。操作時(shí)應(yīng)先通入純凈H2，將試管中空氣排凈再加熱。反應(yīng)完畢先熄滅酒精燈，待試管冷卻后再停止通入H2。反應(yīng)器為硬質(zhì)玻璃管氣體和固體的反應(yīng)，如CuO+COCu+CO2(圖3) 注意：先將管內(nèi)空氣排凈再加熱；反應(yīng)后應(yīng)使生成物在CO氣流中冷卻。洗氣裝置（圖4）將不純氣體通過(guò)選定的洗滌劑，其中雜質(zhì)氣體被吸收（溶解或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）從而達(dá)到凈化氣體的目的。注意：氣流方向，“長(zhǎng)進(jìn)短出”。29、化學(xué)之最1、未來(lái)最理想的燃料是H2。密度最小的氣體是H2。相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2。2、最簡(jiǎn)

40、單的有機(jī)物是 CH4 。（天然氣、沼氣的主要成分）3、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。4、化學(xué)變化中最小的粒子是原子。5、PH=1時(shí)，酸性最強(qiáng)，堿性最弱。PH=14時(shí)，堿性最強(qiáng)，酸性最弱。6、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是尿素。7、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。8、最早利用天然氣的國(guó)家是中國(guó)。 9、地殼中含量最多的元素是氧。10、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。11、空氣里含量最多的氣體是氮?dú)狻?2、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。14、形成化合物種類最多的元素：碳 30、有關(guān)不同1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)樘荚优帕胁煌?、生鐵和鋼的性能

41、不同：是因?yàn)楹剂坎煌?、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。（氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。） 4、元素種類不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同。 5、元素化合價(jià)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同。 6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同 31、有毒的物質(zhì)1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)； 3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。32、初中化學(xué)之“三”1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。 2、氧化反應(yīng)的三種類型：

42、爆炸，燃燒，緩慢氧化。 3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。 4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。 5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；（3）、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。 6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。 9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不

43、變，原子質(zhì)量不變。10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法： 增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。 11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀 12、三大化學(xué)肥料：N、P、K 13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（生成二氧化碳和水）。15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物） 19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。 2

44、0、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。 21、煉鐵的三種物質(zhì)：鐵礦石，焦炭，石灰石。 22、常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。26、實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。27、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精 燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。 29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移 30、液體過(guò)濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱量，溶解。 32、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。 33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。 34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。 35、過(guò)濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。36、藥品