電化學(xué)之原電池的必備練習(xí)題一

1、電化學(xué)之原電池的必備習(xí)題（一）陜西 吳亞南1.下列各裝置能構(gòu)成原電池的是（ ）2關(guān)于銅-鋅和稀H2SO4構(gòu)成原電池說法正確的是（ ）。 A鋅是正極，銅是負(fù)極 B構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的必須是兩種不同的金屬 C電流由鋅流向銅 D電子經(jīng)外電路由鋅流向銅 3.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是 （ ）A 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B 甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極 C 兩燒杯中溶液的ph均增大 D 產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢 4純鋅跟稀H2SO4反應(yīng)速率較小，為了加快鋅的溶解和放出H2的速率，并且使產(chǎn)生H2的量不變，當(dāng)稀H2SO4過量時(shí)，可向其中加少量（ ） A

2、CuSO4溶液 BCuS固體 C銅 D鎂條5、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是A.2H+2e-= H2B.Fe2+2e- = FeC.2H2O+O2+4e-= 4OH- D.Fe3+e- = Fe2+6、以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關(guān)的是 A 黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠 B 生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹 C 鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹 D 銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面變暗 7、原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中正確的是【】A由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu2e-Cu2+B由Al、Cu、稀硫酸組成原電池，負(fù)極反

3、應(yīng)式為：Cu2e-Cu2+C由Al、Mg、NaOH溶液組成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為：Al4OH-3e-Al(OH)4-D由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池中，負(fù)極反應(yīng)式為：Al3e-Al8、銅板上鐵鉚釘處的腐蝕原理如右圖所示，下列有關(guān)說法中， 錯(cuò)誤的是（ ）A正極電極反應(yīng)式為：O2 +2H2O+4e= 4OHB此過程中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C此過程中鐵先被腐蝕D此過程中電子由銅板流向鐵9、用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是【 】將銅片浸入AgNO3溶液中

4、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作正極反應(yīng)為：Ag+e-=Ag在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 A B C D 10、工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得鹽酸，流程復(fù)雜且造成能量浪費(fèi)。有人設(shè)想利用原電池原理直接制鹽酸，下列說法正確的是()A假設(shè)這種想法可行，則可能在制取鹽酸的同時(shí)，獲取電能B負(fù)極材料用鋅，正極材料用石墨，用氫氧化鈉作電解質(zhì)溶液C通入氫氣的電極為原電池的正極D電解質(zhì)溶液中的陰離子向通氯氣的電極移動(dòng)11、結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是()A和種正極均被保護(hù)B. 和中負(fù)極反應(yīng)均是Fe2e=Fe2C. 和中正極反應(yīng)均是O22H2O4

5、e=4OHD. 和中分別加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有藍(lán)色沉淀12、下列有關(guān)電池的說法不正確的是()A手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極13、下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法正確的是()A鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)B鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕C鋼管與銅管露天堆放在一起時(shí)，鋼管不易被腐蝕D鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe3e=Fe314、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源,它的充電和放電過程可以表示為:（ ）2AgZn(OH)2Ag2OZnH2O在此電池放電時(shí),負(fù)

6、極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是.AAg BZn(OH)2 CAg2O DZn15、研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是 A水既是氧化劑又是溶劑 B放電時(shí)正極上有氫氣生成 C放電時(shí)OH向正極移動(dòng) D總反應(yīng)為：2Li2H2O= 2LiOHH216、據(jù)媒體報(bào)道：以氫氧燃料電池為動(dòng)力的公交車即將在北京試運(yùn)行。質(zhì)子交換膜燃料電池 (PEMFC)常作為電動(dòng)汽車的動(dòng)力源。該燃料電池以氫氣為燃料，空氣為氧化劑，鉑為電極，導(dǎo)電離子是H。下列對(duì)該燃料電池的描述正確的是( )正極反應(yīng)為：O24H4e=

7、2H2O電子由負(fù)極流向正極總的化學(xué)反應(yīng)為：2H2O22H2O氫離子通過電解質(zhì)向正極移動(dòng)A B C D17、航天技術(shù)上使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便、無污染的優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的總反應(yīng)都可以表示為2H2+O2=2H2O，酸式電池中電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為2H2-4e-=4H+ ，則其正極反應(yīng)式為_。堿式電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，則其負(fù)極反應(yīng)可表示為_。18、鉛蓄電池是化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為稀硫酸。工作時(shí)，該電池的總反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根據(jù)上述情況判斷

8、蓄電池的負(fù)極是_，其電極反應(yīng)式為_。 蓄電池的正極是_，其電極反應(yīng)式為_。蓄電池工作時(shí)，其中電解質(zhì)溶液的PH_（增大、減小、不變19、如下圖所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是()A4213B2134C4231 D324120、一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。 該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是【 】 ACH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+ (aq)+2e- BO2(g)+4H+ (aq)+4e-=2H2O(1) CCH3OH(g) - 6e-+H2O(1)=CO2(g)+6H+ (aq) DO2(g)+2H2O(1

9、)+4e-=4OH-21、最近，科學(xué)家研制出一種紙質(zhì)電池，這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳。電池總反應(yīng)為：Zn2MnO2H2OZnO2MnO(OH)。下列說法正確的是【 】A該電池Zn為負(fù)極，ZnO為正極，MnO2為催化劑B導(dǎo)電時(shí)外電路電子由Zn流向MnO2，內(nèi)電路電子由MnO2流向ZnC該電池的正極反應(yīng)為：MnO2eH2OMnO(OH)OHD電池工作時(shí)正極發(fā)生氧化反應(yīng)22、一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣,電極反應(yīng)為：;。有關(guān)此電池的推斷錯(cuò)誤的是【 】A通氧氣的電極為正極B參加反應(yīng)的與的物質(zhì)的量之比為7：2C

10、放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降D在電解質(zhì)溶液中向正極移動(dòng)23、將氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)在氧氣中反應(yīng)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫燃料電池。此種電池能量利用率可高達(dá)80%。下列有關(guān)燃料電池的說法一定不正確的是【 】A氫氣、甲烷、乙醇分別是燃料電池的負(fù)極反應(yīng)物B甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為 O2 + 2H2O + 4e= 4OHC氫氧燃料電池常用于航天器，因?yàn)樵撾姵禺a(chǎn)生的水經(jīng)處理之后可供宇航員使用D乙醇燃料電池的電解質(zhì)溶液常用KOH溶液，該電池負(fù)極的反應(yīng)為C2H5OH12e2CO2+3H2O24、鎂及其化合物一般無毒（或低毒）、無污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們

11、研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為： 在鎂原電池放電時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是 A發(fā)生氧化反應(yīng)B正極反應(yīng)為： C向正極遷移D負(fù)極反應(yīng)為： 25、一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)為：2C2H6 7O28KOH4K2CO310H2O，有關(guān)此電池的推斷正確的是 【 】 A負(fù)極反應(yīng)為14H2O7O228e28OH B放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變C每消耗1molC2H6 ，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14molD放電一段時(shí)間后，負(fù)極周圍的pH升高26、在堿性鋅錳干電池中，已知?dú)溲趸洖殡娊赓|(zhì)，發(fā)生的電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2

12、O2MnOOH+Zn(OH)2下列該電池的電極反應(yīng)正確的是（）A.負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e=Zn2+B.負(fù)極反應(yīng)為Zn+2H2O-2e=Zn(OH)2+2H+C.正極反應(yīng)為2MnO2+2H+2e=2MnOOHD.正極反應(yīng)為2MnO2+2H2O+2e=2MnOOH+2OH27、一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釓（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2。下列對(duì)燃料電池說法正確的是（ ）A在熔融電解質(zhì)中，O2由負(fù)極移向正極點(diǎn)燃B電池的總反應(yīng)是：2C4H10+13O2 8CO2+10H2OC通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2+4e=2O2D通入丁

13、烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：2C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O28、人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是： A.正極反應(yīng)式：AgCle=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子 C.Na不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)D. AgCl是還原產(chǎn)物29、根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是A.燒杯a中的溶液pH升高B.燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)C.燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e-=H2D.燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl-2e-=Cl230、已知海水中含有的離子主要有Na+、Mg2+、Cl、Br，利用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，下列說法正確的是（ ） AX為鋅棒，K置于M，可減緩鐵的腐蝕，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H2eH2BX為鋅棒，K置于M，外電路電流方向是從X到鐵CX為碳棒，K置于N，可減緩鐵的腐蝕，利用的是外加電流的陰極保