鹽類的水解 (2).ppt

1、,第三節(jié) 鹽類的水解,第一課時,1.哪些類化合物屬于強電解質? 2.哪些類化合物屬于弱電解質? 3.水的電離方程式?影響水的電離的因素? 4.溶液中是否只含有H+或只含有OH-? 溶液的酸堿性與C(H+) , C(OH-)的關系? 5.書寫方程式 CH3COOH+NaOH HCl+NaOH HCl+ NH3 H2O,知識回顧,實驗探究,動動手：檢測下列溶液顯酸性、堿性、中性？ (1)CH3COONa (2)Na2CO3 (3)NH4Cl (4)Al2(SO4)3 (5)NaCl (6)KNO3,7,堿性,7,7,7,=7,=7,堿性,中性,酸性,酸性,中性,現(xiàn)象與結論,實驗結果統(tǒng)計分析及推理,

2、討論： 由上述實驗 結果分析： 鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關系？,實驗結果統(tǒng)計分析及推理,堿性,強酸 弱堿鹽,酸性,強酸 強堿鹽,中性,強堿 弱酸鹽,下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（ ）; 哪些呈堿性（ ） (1) FeCl3 (2) NaClO (3) (NH4)2SO4 (4) AgNO3 (5)Na2S (6)K2SO4,隨堂練習,1、3、4,2、5,CH3COONa的水溶液顯堿性的原因,討論：,加CH3COONa:,c(H+ )=c(OH-),CH3COONa溶液為什么顯堿性？,學習探究區(qū),本課時欄目開關,試從CH3COONa的水溶液顯堿性的原因分析: 為什么NH4C

3、l的水溶液顯酸性？,討論：,請同學們按照前面同樣的方法分析NH4Cl溶液為什么顯酸性？,H2O OH- + H+,NH4Cl = NH4+ + Cl -,NH3H2O,在 NH4Cl 溶液中:,呈酸性,學習探究區(qū),本課時欄目開關,鹽類的水解,定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水所 電離出來的H+或OH-結合生成弱電解 質的反應，叫做鹽類的水解。,實質：弱電解質的生成破壞了水的電 離平衡,增大了水的電離程度并 且常常使溶液呈酸性或堿性。,弱酸陰離子或 弱堿陽離子,弱酸或弱堿,各類鹽水解的比較,能,弱酸陰離子,促進水 的電離,堿性,能,弱堿陽離子,促進水 的電離,酸性,不能,無,無,中性,鹽中必須有弱根鹽必須溶于水,鹽類水解的條件：,規(guī)律,有弱才水解 無弱不水解 都弱都水解 越弱越水解 誰強顯誰性 同強顯中性,含弱酸陰離子的鹽： PO4 3- F - CH3COO - CO3 2- S 2- 等 含弱堿陽離子的鹽： NH4 + Al3+ Cu2+ Fe3+ Ag+等,規(guī)律,有弱才水解 無弱不水解 都弱都水解 越弱越水解 誰強顯誰性 同強顯中性,含弱酸陰離子的鹽： PO4 3- 、F - 、CH3COO - 、CO3 2- 、S 2- 等 含弱堿陽離子的鹽： NH4 + 、Al3+ 、Cu2+ 、 Fe3+ 、 Ag+等,學習探究區(qū),本