湖南師大 高中化學(xué) 3.3 乙酸課件 新人教版必修2

1、高一年級(jí) 化學(xué)必修2 第三章 有機(jī)化合物,第三節(jié) 生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物 （第二課時(shí)：乙酸）,典故： 古代醋的發(fā)現(xiàn),傳說(shuō)古代山西省有個(gè)釀酒高手叫杜康。他兒子黑塔跟父親也學(xué)會(huì)了釀酒技術(shù)。后來(lái)，從山西遷到鎮(zhèn)江。黑塔覺(jué)得釀酒后把酒糟(zo) 扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉(yu)時(shí)，一開(kāi)缸，一股濃郁的香氣撲鼻而來(lái)。黑塔忍不住嘗了一口，酸酸的，味道很美。燒菜時(shí)放了一些，味道特別鮮美，便貯藏著作為“調(diào)味醬”。,廿,一,日,酉,一、乙酸的物理性質(zhì),乙酸是一種有_氣味的無(wú)色液體。當(dāng)溫度低于16.6時(shí)，乙酸就凝結(jié)成像冰一樣的_，所以無(wú)水乙酸又稱(chēng)_。乙酸易溶于_。,強(qiáng)烈刺激性,晶體,冰醋酸,水

2、和乙醇,觀察樣品，說(shuō)出其色、態(tài)、味。,1.乙酸的分子式: 2.結(jié)構(gòu)式： 3.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 :,C2H4O2,CH3COOH,二、分子組成與結(jié)構(gòu),羧基,乙酸CH3COOH,三、乙酸的化學(xué)性質(zhì),H O H CCOH H,從分子結(jié)構(gòu)分析乙酸的化學(xué)性質(zhì)與斷鍵情況：,使石蕊試液變紅 與金屬反應(yīng) 與堿性氧化物反應(yīng) 與堿反應(yīng) 與某些鹽反應(yīng),1. 酸性,設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),比較醋酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱.,科學(xué)探究,酸性： CH3COOH H2CO3,此實(shí)驗(yàn)在生活中的應(yīng)用：“巧除水垢”,交流與思考 廚師燒魚(yú)時(shí)常加醋并加點(diǎn)酒，這樣魚(yú)的味道就變得無(wú)腥、香醇，特別鮮美。這是為什么呢?,碎瓷片 乙醇 3mL 濃硫酸 2mL 乙酸 2

3、mL 飽和的Na2CO3溶液,2. 酯化反應(yīng),（防止爆沸）,現(xiàn)象：溶液分層，上層有無(wú)色透明的油狀液體產(chǎn)生,并有香味。,酯化反應(yīng)：酸跟醇作用,生成酯和水的反應(yīng).,乙酸乙酯(果香味）,可逆反應(yīng),實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)及有關(guān)問(wèn)題：,1、藥品滴加順序： 乙醇 乙酸 濃硫酸 或乙醇 濃硫酸 乙酸,2、蒸餾出來(lái)的物質(zhì)成分： 乙酸乙酯、乙酸、乙醇,3.飽和Na2CO3溶液的作用 4.導(dǎo)氣管不能插入Na2CO3溶液中的原因 5.濃H2SO4的作用,催化劑和吸水劑,防止溶液倒吸,中和乙酸,降低酯的溶解度，利于酯的分層析出,吸收乙醇,第一種方式,第二種方式,交流與思考 酯化反應(yīng)可能哪些脫水方式? 如何確定?,酯化反應(yīng)實(shí)質(zhì)：

4、,酸脫羥基 醇脫氫,通過(guò)示蹤原子測(cè)知反應(yīng)如下:,也屬于取代反應(yīng),小結(jié)：,酸性,酯化,是一種重要的化工原料 在日常生活中也有廣泛的用途,四、乙酸的用途,練 習(xí):,1下列物質(zhì)中，可一次性鑒別乙酸、乙醇、苯及氫氧化鋇溶液的是（ ） A金屬鈉 B溴水 C碳酸鈉溶液 D紫色石蕊試液,C D,2除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的處理和操作是（ ） A蒸餾 B水洗后分液 C用過(guò)量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液 D用過(guò)量氫氧化鈉溶液洗滌后分液,C,3.下列物質(zhì)中，不能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的是（ ） A乙醛 B硝酸 C苯甲酸 D硫酸,A,4用30g乙酸和46g乙醇反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的85%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是（ ） A37.4g B44g C74.8g D88g,A,解:,58 46