2014年貴州省黔西南州中考化學(xué)試卷及詳細(xì)答案

1、2014年貴州省黔西南州中考化學(xué)試卷(本卷滿分：60分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5一、選擇題(共6個小題，每小題3分，共18分。每小題4個選項(xiàng)中只有一個符合題意，多選、不選、錯選均不得分)1. 下列變化，不屬于化學(xué)變化的是()A. 菜刀生銹 B. 冰雪融化 C. 紙燃燒 D. 牛奶變酸2. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()3. 下列物質(zhì)的名稱及化學(xué)式對應(yīng)正確的是()A. 氧化鋁AlO B. 硝酸H2NO3 C. 氫氧化鈉Na2OH D. 氯化鈣CaCl24. 下列解釋不合理的是()A. 一滴水中大約有1.671021個水分子，說明了分子的質(zhì)量和體積都很小B. 1 mL

2、水和1 mL酒精混合后，體積小于2 mL，說明了分子之間有間隔C. 在化學(xué)反應(yīng)前后分子個數(shù)不變，符合質(zhì)量守恒定律D. 墻內(nèi)開花墻外香，說明分子是不斷地運(yùn)動的5. 除去下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)，所選用試劑或操作方法不正確的一組是()物質(zhì)雜質(zhì)所加試劑主要操作AH2O懸浮物明礬吸附BNaNO3溶液NaCl過量AgNO3溶液過濾CCOCO2NaOH溶液干燥DCuFe稀HCl過濾6. 在pH13溶液中，下列離子能大量共存，且溶液為無色的是()A. H、 K、 SO B. K、 Cu2、 NOC. NH、 Fe2、 PO D. Na、 K、 NO二、填空題(共5個小題，每空1分，共22分)7. 用化學(xué)用語填空

3、(1)3個鐵原子_。(2)5個銨根離子_。(3)4個鈣離子_。(4)硫酸鋁中鋁元素的化合價_。(5)畫出人體中含量最多的非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。8. 從下列物質(zhì)中選擇序號填空(不選、錯選、多選均不給分)SO2H2N2蛋白質(zhì)食醋空氣熟石灰油脂食鹽酒精(1)食品包裝袋里充入的保護(hù)氣體是_。(2)用于改良酸性土壤的是_。(3)牛奶、雞蛋富含的營養(yǎng)素是_。(4)被稱為最理想的“綠色能源”是_。(5)形成酸雨的主要?dú)怏w是_。(6)家庭廚房中常用的調(diào)味品pH7的物質(zhì)是_。9. 元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，試根據(jù)圖示回答相應(yīng)問題。(1)圖甲是硒元素在元素周期表中的信息，則硒元素屬于_(填金屬

4、或非金屬)，該元素的相對原子質(zhì)量是_。 (2)圖乙是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中X的值是_，該元素的化學(xué)性質(zhì)與下列_(填序號)微粒的化學(xué)性質(zhì)相似。10. 如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答(1)t1 時，A物質(zhì)的溶解度是_。(2)t2 時，A、B、C三種物質(zhì)溶解度最大的是_。(3)t3 時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)開。11. A、B、C、D、E、X、Y、Z都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中A是天然氣的主要成分，X、Y、Z是單質(zhì)，B、C、D、E是氧化物，常溫下C是液體，Y是黑色固體，E是紅色粉末，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。請根據(jù)以上信息回答下列問題(

5、1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A_，X_。(2)A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。三、實(shí)驗(yàn)題(共2個小題，每空1分，共14分)12. 常用儀器的使用，常見氣體的制取是初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)內(nèi)容，請根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置回答問題。(1)指出儀器名稱：a_，b_。(2)實(shí)驗(yàn)室用A裝置制取氧氣的化學(xué)方程式：_。(3)實(shí)驗(yàn)室制取和收集CO2的裝置是_，檢驗(yàn)CO2氣體的方法_(用化學(xué)方程式表示)。(4)二氧化氯(ClO2)用作消毒劑，ClO2是一種橙黃色，有刺激性氣味氣體，11 以下為紅色液體，易溶于水，見光易分解?？捎霉腆w氯酸鈉(NaClO3)與濃鹽酸反應(yīng)制取ClO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N

6、aClO34HCl= 2ClO2Cl22X2NaCl制取ClO2氣體的發(fā)生裝置是_。(填裝置圖序號)根據(jù)以上信息，請你總結(jié)出ClO2的化學(xué)性質(zhì)：_。上述反應(yīng)中X的化學(xué)式為_，你推斷的依據(jù)是_。13. 某同學(xué)家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包裝袋上字跡模糊。該同學(xué)進(jìn)行了以下探究，請你參與探究并填空。【提出問題】該化肥中含有什么物質(zhì)？【收集信息】經(jīng)詢問得知，該化肥可能為銨態(tài)氮肥?！咎岢霾孪搿吭摶仕年庪x子可能是Cl、CO、SO中的一種或幾種?！緦?shí)驗(yàn)、記錄與分析】實(shí)驗(yàn)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析(1)取少量化肥樣品和少量熟石灰放在研缽中混合研磨，觀察現(xiàn)象_含有銨根離子(2)取少量化肥樣品于試管

7、中，加入適量的水完全溶解，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，再滴加少量稀HNO3，觀察無沉淀沒有_存在(3)取(2)中所得溶液少量于試管中，滴加AgNO3溶液，觀察_有Cl存在【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】若該化肥中只含有一種陽離子，則其中一定含有的物質(zhì)是(填化學(xué)式)_，寫出實(shí)驗(yàn)步驟(3)的化學(xué)方程式_。四、計(jì)算題(共6分)14. 將氯化鈉和碳酸鈉的混合物33.8 g放入125 g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得氯化鈉溶液150 g。計(jì)算：(1)反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量是_。(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(要求有計(jì)算過程)參考答案1. B【解析】菜刀生銹、紙燃燒、牛奶變酸都有其他物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；冰雪融

8、化無其他物質(zhì)生成，屬于物理變化。2. C【解析】量筒讀數(shù)時，視線要與液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平，A錯誤；向試管中滴加液體的操作要領(lǐng)是“懸空，豎直”，膠頭滴管不能進(jìn)入試管，也不能碰觸試管內(nèi)壁，B錯誤；火柴點(diǎn)燃酒精燈，C正確；托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，且左右兩托盤上均應(yīng)放一張大小相等的稱量紙，D錯誤。3. D【解析】氧化鋁中，鋁顯3價，氧顯2價，其化學(xué)式為Al2O3；硝酸中，氫顯1價，硝酸根顯1價，其化學(xué)式為HNO3；氫氧化鈉中鈉顯1價，氫氧根顯1價，其化學(xué)式為NaOH；氯化鈣中鈣顯2價，氯顯1價，其化學(xué)式為CaCl2。4. C【解析】在化學(xué)反應(yīng)前后分子的個數(shù)可能改變，與質(zhì)量守恒定律

9、無關(guān)。5. B【解析】除雜至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。明礬能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，A正確；AgNO3溶液能與雜質(zhì)NaCl反應(yīng)，原理為NaClAgNO3=AgClNaNO3，但是AgNO3溶液過量會引入新的雜質(zhì)AgNO3，B錯誤；CO與NaOH溶液不反應(yīng)，而CO2與NaOH溶液反應(yīng)，C正確；稀鹽酸只與Fe反應(yīng)，D正確。6. D【解析】由題干要求pH13，說明溶液存在大量OH，且是無色的，A中H與OH結(jié)合生成水，不符合題干要求；B中的Cu2呈藍(lán)色，不符合題干要求；C中Fe2呈淺綠色且NH和Fe2均能與OH發(fā)生反應(yīng)，不符合題干要求；故選D。7

10、(5分)(1)3Fe(1分)(2)5NH(1分)(3)4Ca2(1分)(4)2(SO4)3(1分)(5) (1分)8(6分)(1)(1分)(2)(1分)(3)(1分)(4)(1分)(5)(1分) (6)(1分)【解析】氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑可作保護(hù)氣；熟石灰能中和酸性土壤，改良土壤結(jié)構(gòu)；牛奶、雞蛋富含蛋白質(zhì)；氫氣燃燒后生成水，無污染，是最理想的“綠色能源”；二氧化硫是形成酸雨的主要?dú)怏w；pH7的廚房中常用的調(diào)味品是食醋。9(4分)(1)非金屬(1分)78.96(1分)(2)34(1分)AD(1分)【解析】(1)根據(jù)元素周期表中的一格獲取信息，該元素的名稱是硒，根據(jù)其偏旁部首為“石”，可確定其屬于非

11、金屬元素；該元素的相對原子質(zhì)量是78.96。(2)圖乙為原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，則有X2818634；該元素的最外層電子數(shù)是6，與A、D最外層電子數(shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)相似。10(3分)(1)36 g(1分)(2)A(1分)(3)CBA(1分)【解析】(1)t1 時，A物質(zhì)的溶解度是36 g。(2)t2 時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度最大的A。(3)根據(jù)三種物質(zhì)的溶解度曲線可以看出，在t3 時，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為：CBA，在此溫度下，三種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為CBA。11(4分)(1)CH4 (1分)O2(1分)(2)CH42O2 CO22H2O(1

12、分)3COFe2O3 2Fe3CO2(1分)【解析】根據(jù)題目信息，“A是天然氣的主要成分”，則A是甲烷，“X、Y、Z是單質(zhì)，B、C、D、E是氧化物，常溫下C是液體，Y是黑色固體，E是紅色粉末”，甲烷能與X反應(yīng)生成液體C和氣體B，則X是氧氣，C是水，B是二氧化碳；二氧化碳在高溫條件下能與“黑色固體”Y轉(zhuǎn)化生成氣體D，則：Y為碳、D是一氧化碳；“紅色粉末”E能與一氧化碳高溫反應(yīng)生成二氧化碳和Z，則E是氧化鐵，Z為鐵。(1)A是甲烷，化學(xué)式為CH4；X為氧氣，則化學(xué)式為O2。(2)A與X的反應(yīng)為甲烷在氧氣中燃燒的反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH42O2 CO22H2O；D與E為一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成

13、鐵和二氧化碳，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為3COFe2O3 2Fe3CO2。12(9分)(1)長頸漏斗(1分)鐵架臺(1分)(2)2KClO3 2KCl3O2(1分)(3)B、C(1分)CO2Ca(OH)2= CaCO3H2O(1分)(4)B (1分)見光易分解 (1分)H2O (1分)質(zhì)量守恒定律(1分)【解析】(1)根據(jù)常見儀器的名稱和作用，a為長頸漏斗，b為鐵架臺。(2)因?yàn)閷?dǎo)管口沒有塞棉花，所以是加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳作催化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3 2KCl3O2。(3)在實(shí)驗(yàn)室制取氣體時選擇發(fā)生裝置的依據(jù)為藥品的狀態(tài)和反應(yīng)條件，在實(shí)驗(yàn)室

14、中制取二氧化碳常用大理石和稀鹽酸反應(yīng)來制取，化學(xué)方程式為CaCO32HCl= CaCl2CO2H2O；藥品的狀態(tài)為：固體液體，反應(yīng)條件為：不需要加熱，所以應(yīng)該選擇B裝置來制取二氧化碳?xì)怏w；由于CO2密度比空氣大，且能溶于水，故選C裝置收集；檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水，化學(xué)方程式為CO2Ca(OH)2= CaCO3H2O。(4)已知條件中給出的信息既有二氧化氯的物理性質(zhì)，又有其化學(xué)性質(zhì)，其中“見光易分解”屬于化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變，故根據(jù)化學(xué)方程式2NaClO34HCl= 2ClO2Cl22X2NaCl可知，反應(yīng)物中的各原子與生成物中的各原子之差為：Na

15、220；H404；Cl242220；O642，即2個X中含有4個H原子和2個O原子，故X的化學(xué)式為H2O。13(5分)(1)產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體(1分)(2)SO(1分)(3)有白色沉淀生成 (1分)【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】NH4Cl(1分)NH4ClAgNO3= AgClNH4NO3(1分)【解析】【實(shí)驗(yàn)、記錄與分析】(1)因?yàn)闃悠分泻袖@根離子，所以銨根離子和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生具有刺激性氣味的氨氣。(2)向溶液中加硝酸鋇溶液，再滴加少量稀硝酸，無沉淀，說明溶液中不含硫酸根離子，可能含有碳酸根離子。(3)檢驗(yàn)氯離子可以向(2)所得溶液加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有Cl?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】若該化肥中只含有一種陽離子，即銨根離子，陰離子中一定含有氯離子，所以其中一定含有的物質(zhì)是氯化銨，所以滴加硝酸銀溶液后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4ClAgNO3= AgClNH4NO3。 14.(6分)(1)8.8 g(1分)(2)解：設(shè)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為yNa2CO32HCl= 2NaClH2OCO2 106 117 44 x y 8.8 g(1分) (1分)x21