鹽類的水解規(guī)律.ppt

1、化學(xué)反應(yīng)原理,新課標(biāo)蘇教版選修四,專題3 溶液中的離子反應(yīng),鹽類的水解規(guī)律,它們的酸堿性會(huì)如何呢,鹽溶液,?,檢測(cè)下列溶液的酸堿性 , 填寫(xiě)下表：,中性,堿性,堿性,酸性,酸性,【活動(dòng)與探究】P74,=7,7,7,7,7,中性,堿性,酸性,強(qiáng)酸弱堿鹽,弱酸強(qiáng)堿鹽,強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,探究問(wèn)題1：,試用歸納法找出鹽的組成（分類）與鹽溶液的酸堿性關(guān)系。,H2O,?,酸性,堿性,中性,中性,堿性,酸性,強(qiáng)酸弱堿鹽,強(qiáng)堿弱酸鹽,強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,按照鹽的組成分類 ，為什么不同類型鹽溶液的酸堿性不同呢？ 分組討論、交流 ,探究問(wèn)題2：,提示：可以從下列角度和順序思考：鹽溶液中存在哪些離子？哪些離子間可能相互結(jié)合？對(duì)水

2、的電離平衡有何影響？,CH3COONa = CH3COO- + Na+,探討與交流 （以CH3COONa溶液例）：,C(H+) C(OH-),探究鹽溶液呈不同酸堿性的原因,NH4Cl = NH4+ + Cl-,探討與交流 （以NH4Cl溶液為例）：,C(OH-) C(H+),NaCl溶液的情況又如何呢 ？,鹽類水解的定義：,在鹽溶液中，鹽電離出的離子（弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子）跟水所電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)分子的反應(yīng)就叫做鹽類的水解。,H2O H + + OH -,CH3COONa = Na+ + CH3COO-,NH4Cl = Cl- + NH4+,結(jié)合CH3COONa和NH4Cl

3、的水解機(jī)理，分析歸納,從鹽的組成及其溶液的酸堿性分析歸納，回答下列問(wèn)題：,1.結(jié)合鹽類水解的定義分析鹽類水解的條 件、實(shí)質(zhì)是什么？有什么規(guī)律？,2.鹽類水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系如何？,探究問(wèn)題3：,1、鹽類水解的條件、實(shí)質(zhì)和規(guī) 律是什么？,在鹽溶液中，鹽電離出的離子（弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子）跟水所電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)分子的反應(yīng)就叫做鹽類的水解。,水解的條件：,水解的實(shí)質(zhì)：,（有弱才水解,無(wú)弱不水解）,破壞了水的電離平衡, 促進(jìn)了水的電離。,水解的規(guī)律：,誰(shuí)弱誰(shuí)水解，,誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；,分組討論,在水溶液中、,電離出弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子。,有弱才水解,無(wú)弱不水解,2、鹽類水解反應(yīng)與

4、中和反應(yīng)的關(guān)系如何？,CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O,CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH,水解,中和,水解,中和,CH3COO-H2O CH3COOH + OH-,顯堿性,NH4+ +H2O NH3H2O + H+,顯酸性,通式：An-+H2O HA(n-1)-+OH- Bm+mH2O B(OH)m + mH+,鹽類水解的表示方法：,練習(xí)：書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)水解的方程式： NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2,鹽類水解方程式的書(shū)寫(xiě),練習(xí)：書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)水解的方程式： NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2,NaF+H2O HF+NaOH 離子方程式：F

5、-+ H2O HF+OH- Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH (主) NaHCO3 + H2O H2CO3 +NaOH (次) NH4Cl + H2O NH3.H2O+HCl CuCl2+ H2O Cu(OH)2+HCl,鹽類水解方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)律,1、鹽類水解（單水解、一般雙水解）一般是比較微弱 的，通常用“ ”表示，同時(shí)無(wú)沉淀和氣體產(chǎn)生。 2、多元弱酸的酸根離子水解是分步進(jìn)行的，第一步水解程度比第二步水解程度大得多（與電離類似），（相同物質(zhì)的量濃度的正鹽比對(duì)應(yīng)酸式鹽的水解程度大得多，故Na2CO3溶液堿性比NaHCO3強(qiáng)。） 3、多元弱堿的陽(yáng)離子水解過(guò)程較為復(fù)雜，通常寫(xiě)成一步

6、完成。（與多元弱堿的電離類似） 4、對(duì)于發(fā)生“完全雙水解”的鹽類，因水解徹底，故用“=”，同時(shí)有沉淀 和氣體 產(chǎn)生。 5、多元弱酸的酸式氫根離子，水解和電離同步進(jìn)行。,鹽類水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)律,強(qiáng)去掉,弱水解, 等號(hào)變逆號(hào), 沉淀不下沉, 氣體不上冒.,C、NaNO3,向水中加入下列哪些物質(zhì)，可使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)？怎樣移動(dòng)？,向左移動(dòng),向右移動(dòng),不 移 動(dòng),向左移動(dòng),向右移動(dòng),A、H2SO4,習(xí) 題 1 ：,B、FeCl3,E、KOH,D、K2CO3,1. 下列溶液PH小于7的是,A、 KBr B、 CuSO4 C、NaF D、Ba（NO3）2,2. 下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是,

7、A 、 K2CO3 B、 NaHSO4 C、 Na2S D、 FeCl3,3.下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是,A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_,4. 氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是：,A NH4+ 、H + 、OH-、Cl_ B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ C H +、 Cl_ 、 NH4+ 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +,習(xí) 題 2 ：,下列鹽的水溶液中,離子濃度比正確的是：,D、NaF c(Na+) : c(F-) 1 : 1,B、K2SO4 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1,C、(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) 2 : 1,A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1,習(xí) 題 3 ：,B C,能力提高：,1、若某鹽溶液呈中性，能否判斷該鹽未發(fā)生水解反應(yīng)？該鹽可能是什么鹽？為什么？（結(jié)合CH3COO NH4為例思考）,2、酸式鹽的水溶液一定顯酸性嗎？（結(jié)合NaHSO4 、 NaH2