高三化學(xué)教案：重要金屬化合物的性質(zhì)

1、重要金屬化合物的性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)知識技能：進(jìn)行歸納、整理中學(xué)重要金屬元素的氧化物、氫氧化物的性質(zhì)規(guī)律。能力培養(yǎng)： 培養(yǎng)學(xué)生對化學(xué)知識的歸納、 整理的學(xué)習(xí)能力， 能在對比的情景下進(jìn)行化學(xué)知識的“邏輯的記憶”和“理解的掌握” ，并逐步提高解決化學(xué)問題的能力。科學(xué)思想：培養(yǎng)學(xué)生樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的意識和實(shí)事求是的分析態(tài)度。科學(xué)方法：通過問題的討論和分析，引導(dǎo)學(xué)生理解問題解決式和啟發(fā)討論學(xué)習(xí)方法。重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：總結(jié)比較常見金屬氧化物，氫氧化物的性質(zhì)規(guī)律和應(yīng)用。難點(diǎn)：常見金屬的化合物中氧化性，還原性反應(yīng)的規(guī)律和應(yīng)用。教學(xué)方法：啟發(fā)、討論、對比、歸納。教學(xué)過程設(shè)計(jì)教師活動【板書】一、金屬的氧化物【提問】請

2、同學(xué)寫出下列元素對應(yīng)氧化物的化學(xué)式和色態(tài)。（老師巡視，指點(diǎn)答疑，并指導(dǎo)學(xué)生整理筆記）學(xué)生活動學(xué)生思考，填寫在筆記里。元素白色固體： na2o、mgo、al2o3、 zno淡黃色粉末： na2o紅色固體： fe2o3、cu2o、 hgo黑色粉末： feo、fe3o4、cuo、ag2o【提問】請同學(xué)們分析一下這些金屬氧化物的化學(xué)性質(zhì)有何規(guī)律？可從下面幾點(diǎn)去考慮：（ 1）加熱是否分解（ 2）與水反應(yīng)（ 3）與強(qiáng)酸（ h+）反應(yīng)（ 4）與強(qiáng)堿（ oh-）反應(yīng)（ 5）與氨水反應(yīng)（ 6）與 h2 或 co反應(yīng)并寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。學(xué)生討論、分析、整理筆記。（ 1）熱穩(wěn)定性2ag2o4ag+o22hg

3、o2hg+o24cu2cu2o+o2規(guī)律：只有hgo、 ag2o、cuo 等不活潑的金屬氧化物加熱易分解。第 1頁共 8頁（2）與水反應(yīng)na2o+h2o=2naohmgo+h2omg （ oh） 22na2o2+2h2o=4naoh+o2規(guī)律：只有活潑金屬（a、 a）氧化物能與水反應(yīng)。（3）與酸反應(yīng)mgo+2h+=mg2+h2oal2o3+6h+=2al3+3h2ocuo+2h+=cu2+h2o規(guī)律：堿性氧化物或兩性氧化物能與酸溶液反應(yīng)生成鹽和水。（4）與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)al2o3+2oh-=2alo2-+h2ozno+2oh-=zno22-+h2o規(guī)律：只有兩性氧化物能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。（5

4、）與氨水反應(yīng)ag2o+4nh3 h2o=2ag（nh3） 2+2oh-+3h2ozno+4nh3 h2o=zn（ nh3）42+2oh-+3h2o規(guī)律：易形成氨合離子的金屬氧化物能與氨水反應(yīng)。（6）與還原劑的反應(yīng)cuo+h2cu+h2ofe2o3+3co2fe+3co2zno+czn+co規(guī)律： “al”以后的金屬的氧化物能與h2、 c、 co等還原劑高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！拘〗Y(jié)】金屬氧化物所發(fā)生的這些反應(yīng)，總結(jié)起來，主要是金屬氧化物的下列性質(zhì)： 堿性氧化物 兩性氧化物 熱穩(wěn)定性 絡(luò)離子的形成 氧化性其中要注意的是：na2o2 是由 na+和 o22-構(gòu)成的過氧化物。fe3o4 可以看是 f

5、eo fe2o3【板書】二、金屬氫氧化物【提問】請同學(xué)寫出這些金屬元素對應(yīng)的氫氧化物化學(xué)式。（老師巡視、指點(diǎn)、答疑）【提問】這些金屬氫氧化物常見的顏色特征是什么？請總結(jié)之。（老師指導(dǎo)下學(xué)生分析回答）學(xué)生思考、填寫在筆記本上。第 2頁共 8頁學(xué)生思考總結(jié)如下：白色： naoh、 mg（ oh） 2、 al（ oh）3zn（ oh） 2、 fe（oh）2、 agoh紅褐色： fe（ oh） 3藍(lán)色： cu（oh）2【提問】這些金屬氫氧化物對水的溶解性規(guī)律是什么？請總結(jié)之。（指導(dǎo)學(xué)生分析、回答）a和部分 a 金屬氫氧化物都易溶于水，如 naoh， koh， ba（ oh） 2。 ca（ oh） 2

6、是微溶性的。其它的都是難溶性的，如 mg （oh）2、 fe（ oh） 3、 cu（ oh） 2 【提問】請同學(xué)分析總結(jié)這些氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)規(guī)律是什么?？蓮南旅鎺c(diǎn)去思考，回答。（ 1）加熱是否分解（ 2）與強(qiáng)酸（ h+）反應(yīng)（ 3）與強(qiáng)堿（ oh-）反應(yīng)（ 4）與氨水反應(yīng)（ 5）是否容易被氧化（ 6）是否能被還原（指導(dǎo)學(xué)生分析，回答）學(xué)生討論，分析，整理筆記。（ 1）熱穩(wěn)定性2agohag2o+h2ocu（ oh） 2cuo+h2o2fe（ oh） 3fe2o3+3h2o規(guī)律： 金屬活動順序 “mg”以前的金屬氫氧化物穩(wěn)定性好，難分解?！?agoh”常溫下易分解?！?mg hg”的氫氧化物

7、常溫下難分解，受熱或灼燒易分解。（2）與強(qiáng)酸（ h+）的反應(yīng)mg（ oh） 2+2h+=mg2+2h2oal（ oh） 3+3h+=al3+3h2o（3）與強(qiáng)堿（ oh-）反應(yīng)al（ oh） 3+oh-=alo2-+2h2o規(guī)律：只有兩性氫氧化物才能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。（4）與氨水作用第 3頁共 8頁agoh+2nh3 h2o=ag（nh3） 2oh+2h2o*cu（ oh） 2+4nh3h2o=cu（ nh3） 4（oh）2+4h2o* zn（ oh）2+4nh3 h2o=zn（nh3） 4（ oh） 2+4h2o規(guī)律：易形成氨絡(luò)合物的金屬氫氧化物能與氨水反應(yīng)。（5）與氧化劑反應(yīng)4fe（ oh）

8、 2+o2+2h2o=4fe（ oh） 3規(guī)律：低價(jià)金屬氧化物具有還原性?！拘〗Y(jié)】金屬氫氧化物所發(fā)生的反應(yīng)，總結(jié)起來，主要有： 熱穩(wěn)定性 酸性（ h+） 堿性（ oh-） 絡(luò)合劑 還原性【投影】右圖試樣 x 由氧化亞鐵和氧化銅組成，取質(zhì)量相等的兩份試樣如右圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：試回答在題右的兩個(gè)問題。（指導(dǎo)學(xué)生讀題、審題并形成解題的思路）。（1）請寫出步驟中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式_。（2）若全部的溶液y 和全部的粉末z 充分反應(yīng)后， 生成的不溶物w 的質(zhì)量為m，則每份試樣 x 中氧化銅的質(zhì)量為 _（用 m 表示）。思路引導(dǎo) a：根據(jù)試樣 x 在 和 的反應(yīng)以確定出溶液y 和粉末 z 的成分。思

9、路引導(dǎo) b：溶液 y 和 z 發(fā)生的反應(yīng)， 只能是 fe和 cucl2 和過量鹽酸之間的置換反應(yīng)， 進(jìn)而引導(dǎo)分析試樣中 cuo 的質(zhì)量關(guān)系。學(xué)生審題，并進(jìn)行如下的分析：在反應(yīng) 中，會發(fā)生如下反應(yīng)：feo+2hcl=fecl2+h2ocuo+2hcl=cucl2+h2o在反應(yīng) 中，會發(fā)生的反應(yīng)有：feo cofe+co2cuo+cocu+co2那么，溶液y 中含 fecl2 和 cucl2，粉末 z 中含 fe 和 cu：fe+cu2+=fe2+cufe+2h+=fe2+h2由于反應(yīng)后溶液強(qiáng)酸性， 且不會有 cu2+說明 z 中 fe完全溶解了。 不溶物 w 全部是金屬銅，應(yīng)是兩份試樣中的 cu

10、o 轉(zhuǎn)化生成的 cu。則每份試樣中 cuo 的質(zhì)量為：答案：（ 1）方程式從略。第 4頁共 8頁【投影】已知cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成cu2+和 cu。簡述如何用最簡便的實(shí)驗(yàn)方法來檢驗(yàn)cuo 經(jīng) h2 還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物cu2o。要求只從下列試劑中選擇：濃h2so4、濃 hno3、稀 h2so4、稀 hno3、fecl3。溶液及 ph 試紙。引導(dǎo)學(xué)生分析，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案。 首先應(yīng)理解題目給予的信息：即： 2cu+cu+cu2+給我們提示，應(yīng)該選擇酸溶液為鑒定試劑。 cuo 經(jīng) h2 還原所得的紅色產(chǎn)物可能是 cu 和 cu2o 的混合物。其中不溶

11、于稀 h2so4，但能溶于濃 h2so4、濃 hno3、稀 hno3 和 fecl3 溶液，其結(jié)果都會生成 cu2+； cuo 是堿性氧化物，可溶于酸，同時(shí)又會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。 最后可確定稀h2so4為鑒定試劑?！敬鸢浮咳∩倭考t色產(chǎn)物加入稀h2so4 充分?jǐn)嚢瑁缛芤撼仕{(lán)色，則證明有cu2o，反之沒有?！就队啊?fe3o4 可以寫出 fe2o3feo，若把 fe3o4 看成是一種鹽， 又可寫成 fe（ feo2）2。根據(jù)化合價(jià)規(guī)律和化學(xué)式書寫方法， 把 pb3o4 用上述氧化物形成表示， 其化學(xué)式為 _；若看成是一種鹽，化學(xué)式為_ 。又知，高價(jià)fe 不能把 hcl 氧化，而高價(jià)pb 能把

12、hcl 氧化成 cl2。試分別寫出fe3o4、 pb3o4 與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。引導(dǎo)學(xué)生分析，回答： 鉛（ pb）是 a 族元素，化合價(jià)只有+2 價(jià)和 +4 價(jià)。根據(jù)fe3o4 寫成 fe2o3 feo 形式，+4 價(jià) p： b 的氧化物寫在前，+2 價(jià)的氧化物寫在后，則有：pbo2 2pbo。）2 則不符合規(guī)律。 fe3+ 不能氧化hcl，所以 fe3o4 與 hcl 反應(yīng)生成兩種鹽，屬于復(fù)分解反應(yīng)；而pb4+有強(qiáng)氧化性，能把hcl 氧化成 cl2，這時(shí)會生成pb2+cl2 的鹽?！敬鸢浮縫bo2 2pbo； pb2（ pbo4）；fe3o4+8hcl=2fecl3+fecl2+4h2o

13、pb3o4+8hcl=3pbcl2+cl2 +4h2o精選題一、選擇題1某鐵的氧化物用 1.4 mol l-1 鹽酸 50ml 恰好溶解， 所得溶液還能和 56ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） cl2 反應(yīng)，那么該氧化物的化學(xué)式為（）第 5頁共 8頁a fe2o3bfe3o4c fe4o5d fe5o72某溶液中含有nh4+、mg2+ 、fe2+、 al3+4 種離子，若向其中加入過量的naoh 溶液，微熱并攪拌，再 加入過量鹽酸 ，溶液中大量減少的陽離子 是（）a nh4+b mg2+c fe2+d al3+3在下列 4種化合物： nahco3， al2o3，（ nh4） 2s， nh2ch2cooh中，

14、跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)的是（）a只有、b只有、c只有、d、4下列物質(zhì)長期放置在空氣中容易變質(zhì)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）a caob na2o2c na2so3d feso45用含硫量較高的生鐵煉鋼時(shí)，應(yīng)該采取的措施是（）a使用較多的生石灰b加入較多的焦炭c加入較多的硅鐵d摻入含磷較高的廢鋼6一定量的 cuo 和 0.5l 稀硫酸充分反應(yīng)后，再將一根50g 鐵棒插入上述反應(yīng)后的溶液中，當(dāng)鐵棒質(zhì)量不再增加時(shí)，鐵棒增重0.24g，并收集到 224ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣。由此可推知 cuo 的質(zhì)量（）a2.40gb 8.00gc 6.40gd1.92g7把 5.6g 鐵粉和 4.8g硫粉混合

15、均勻后放在石棉網(wǎng)上加熱，充分反應(yīng)后殘留的固體是（）a全部是 fesb fe 和 fesc fes和 sd fes和鐵的氧化物8向 10 ml 0.1 mol l-1 的 cuso4 溶液中加入10 ml 0.15 mol l-1naoh 溶液時(shí)，產(chǎn)生一種藍(lán) 色 沉 淀 ， 溶 液 中 的cu2+ 幾 乎 被 沉 淀 完 全 ， 該 藍(lán) 色 沉 淀 的 主 要 成 分 為（）a cu（ oh） 2b cu2（ oh）2co3c 3cu（ oh） 2 cuso4dcu（ oh） 2 cuoh9將含雜質(zhì)的 4.00g 氫氧化鈉固體配成1000ml 溶液，取 20ml 置于錐形瓶中， 用 0.100

16、mol l-1鹽酸滴定（用甲基橙作指示劑），消耗鹽酸21.00 ml ，則氫氧化鈉中含有的雜質(zhì)可能是（）a na2s04b na2co3c nahco3d ca（ oh） 210 為了除去酸性氯化鋁溶液中的cu2+，下列實(shí)驗(yàn)步驟順序和所用試劑都正確的是（） 通過 co2加鹽酸加過量 naoh 溶液第 6頁共 8頁 加 alcl3過濾abcd二、非選擇題11用金屬鈉制取氧化鈉，通常采用以下方法： 2nano3+10na 6na2o+n2。試說明為 什 么 不 采 用 鈉 在 氧 氣 中 燃 燒 而 采 用 這 種 方 法 來 制 取 氧 化 鈉 的 原 因 ：_ 。12 a i 分別表示中學(xué)化學(xué)

17、中常見的一種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物，生成物從略） ：已知： a、 b、 c、 d、 e、 f 六種物質(zhì)中均含同一種元素；g 為主族元素的固態(tài)氧化物。（ 1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： e_、 f_、 j_。（ 2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ _ _13電子工業(yè)常用一定濃度的 fecl3 溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板。有關(guān)反應(yīng)為： 2fecl3+cu=2fecl2+cucl2?，F(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00 102ml 某 fecl3溶液 a 中，一段時(shí)間后， 將該線路板取出，向所得的溶液b 中加入鐵粉mg，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為ng，把固體濾出并從濾液 c（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）中取出20.00ml，向其中滴入 3.00mol l-1agno3 溶液 60.00ml 時(shí)，溶液中的 cl-恰好完全沉淀。（ 1）溶液 a 中 fecl3 的物質(zhì)的量濃度為 _ 。（2）假若鐵粉不再溶解，向溶液b 中加入的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)該大于_ 。（3）討論當(dāng)剩余固體的組成不同時(shí)，m 與 n 可能的取值范圍，并填入下表：（4）當(dāng) m=100.0， n=96.8 時(shí)，溶液b 中 fecl2的物質(zhì)的量濃度為_。答案一、選擇