初中化學常見的酸和堿 （一）.ppt

1、幾種常見的酸 (第一課時),生活中常見的酸,食醋中含有醋酸 檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸汽車用鉛蓄電池中含有硫酸,紅色,藍色,無色,紅色,酸、堿與指示劑的作用,、酸的物理性質,一、鹽酸的物理性質,實驗探究1,（1）觀察鹽酸和硫酸的顏色和狀態(tài) （2）打開鹽酸和硫酸的試劑瓶蓋觀察現(xiàn)象并聞氣味,無色液體,瓶口出現(xiàn)白霧,刺激性氣味,無色液體,無明顯現(xiàn)象,無味,白霧 是什么？,從濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣 中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴,濃硫酸是無色粘稠狀的液體。,二.濃硫酸（H2SO4）的特性,硫酸的性質,（1）濃硫酸具有吸水性。,H2,H2O,H2,（2）濃硫酸腐蝕性。,濃硫酸能奪取紙張、木材、

2、蔗糖、皮膚等里的水分，使它們炭化。濃硫酸具有強烈的腐蝕性。,如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。,錯誤操作,稀釋濃硫酸時，如果將水注入濃硫酸里，由于水的密度較小，浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。,（3）濃硫酸的稀釋,正確操作,稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。,演示實驗后，利用動畫給學生加深印象。,提問：,若不慎把濃硫酸沾到皮膚上或衣服上，怎么辦？ 答：應立即用大量水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉（NaHCO3）溶液,如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進

3、行這樣的處理？為什么？ 答：是 因為稀硫酸沾在衣服上，長時間水分會蒸發(fā)，稀硫酸毀變成濃硫酸，同樣也會腐蝕衣服和皮膚。,三、鹽酸和硫酸的作用,重要的化工產品，用于金屬除銹、制造藥物 等，人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化,重要的化工原料，用于生產化肥、農藥、火 藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除 銹等，濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑,.酸的化學性質,紅色,紅色,無色,無色,1、 酸與指示劑的作用,回憶所學內容：金屬與酸反應,2、酸與活潑金屬的反應,Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 2Al+6 HCl= 2AlCl3

4、+3H2 ,寫出鎂、鋅、鐵、鋁與鹽酸和硫酸的 化學反應方程式,Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 2Al+3H2SO4= 2Al2(SO4)3+3H2 , 酸溶液能與金屬氧化物反應：,結論:,除鐵銹時用稀鹽酸還是用濃鹽酸？為什么？,用稀鹽酸除鐵銹時會發(fā)生哪些反應？,鐵銹消失、溶液變?yōu)辄S色,鐵銹消失、溶液變?yōu)辄S色,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,本課小結,1、鹽酸（HCl）的物理性質 常溫下是無色有刺激性氣味的液體， 白霧是從濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空

5、氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴 2、硫酸（H2SO4)的物理性質 吸水性 強腐蝕性（脫水性） 稀釋時要酸入水 不慎沾到衣服或皮膚上的處理方法 3、鹽酸和硫酸的用途,酸的化學性質,跟指示劑的反應 跟金屬的反應 跟金屬氧化物的反應,復習：,紅,紅,藍,藍,不變色(無色),紅,紅,不變色(無色),紫色,無色,練習,1,下列物質露置于空氣中,溶液會增加的是: （ ） A 濃鹽酸 B 蔗糖 C 濃硫酸 D 氯化鈉溶液,2,請你寫出下列化學反應方程式 鐵銹與稀硫酸反_ 人體內缺鐵元素會引起貧血,可以服用少量鐵粉來補充_,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,Fe+2HCl=FeCl2+H2,c,3,據報道,有一家化工廠將一廢棄的盛濃硫酸鐵罐車放在工廠的廢區(qū)內，一天晚上，天下著大雨，一道閃電過后，在盛濃硫酸鐵罐車的地方發(fā)生了爆炸，請你分析原因？,4、如用稀鹽酸或稀硫酸清除鐵銹，能否長時間浸在酸中,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2