高一化學反應現(xiàn)象及高中重要物質實驗工業(yè)制取集錦

1、化學方程式 反應現(xiàn)象 應用 2Mg+O2點燃或2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈 4Al+3O2點燃或2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3 2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料2Cu+O2點燃或2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 2Hg+O2點燃或2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗 C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣

2、中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰 4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量 CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒 2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬 2KClO3MnO2 2KCl +3O2 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣 2HgO2Hg

3、+O2 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗 2H2O通電2H2+O2 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水 Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱 NH4HCO3NH3+ H2O +CO2 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO

4、4)3+3H2 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解 Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 WO3+3H2 W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性 MoO3+3H2 Mow +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性 2Na+Cl2或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、 H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 藍色

5、沉淀生成、上部為澄清溶液 質量守恒定律實驗 2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因 2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒 C + Coo 高溫2Cu+ CO2 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2 冶煉金屬 Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2 冶煉金屬 C + CO2 高溫2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 H2CO3 CO2+ H2O 石蕊紅色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁

6、 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化 Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2 白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭1氫氣 （1）工業(yè)制法： 水煤氣法：（高溫條件下還原水蒸氣） 單質+化合物化合物+單質： C+H2O(g)CO+H2 ； 化合物+化合物化合物+單質：CO+ H2O(g) CO2+H2 氯堿工業(yè)的副產物：（電解飽和食鹽水） 溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O2NaOH +H2+ Cl2, （2）實驗室

7、制法： 金屬與非氧化性強酸的置換反應： 單質+化合物化合物+單質：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 金屬與強堿溶液的置換反應： 單質+化合物化合物+單質：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2, 2乙烯 （1）工業(yè)制法： 石油裂解制乙烯：高碳烷烴低碳烷烴+低碳烯烴： C4H10C2H6+C2H4 ；C8H18C6H14+C2H4 （2）實驗室制法： 乙醇的消去反應： CH3CH2OH CH2=CH2 +H2O 3乙炔 （1）工業(yè)制法： 煤干餾得到焦炭，煅燒石灰石得到生石灰，在高溫電弧爐中生石灰和焦炭反應生成電石和一氧化碳，電石和飽和食鹽水反應生成熟石灰和乙炔。 3C+CaO C

8、aC2+CO ；CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 （2）實驗室制法：電石水解法：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 4一氧化碳 （1）工業(yè)制法： 水煤氣法：（高溫條件下還原水蒸氣） 單質+化合物化合物+單質： C+H2O(g)CO+H2 ； 焦炭還原二氧化硅（工業(yè)制備粗硅的副產物）：2C+SiO2Si+2CO 工業(yè)制備電石的副產物：3C+CaO CaC2+CO ； （2）實驗室制法： 草酸分解法：H2C2O4 CO +CO2 +H2O ；混合氣體通過堿石灰得到一氧化碳。 甲酸分解法：HCOOH CO +H2O 5二氧化碳 （1）工業(yè)制法： 高溫分解，煅燒大理石：CaCO3Ca

9、O+CO2 玻璃工業(yè)副產物:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 ；SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 聯(lián)堿工業(yè)小蘇打制純堿的副產物：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 （2）實驗室制法： 復分解反應：碳酸鈣與鹽酸的反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 6氨氣 （1）工業(yè)制法 化合反應：合成氨工業(yè)N2+3H2 2NH3（2）實驗室制法 氯化銨和消石灰混合受熱分解制備氨氣： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 +2H2O 濃氨水滴入到生石灰(燒堿或堿石灰)表面快速產生氨氣。 7一氧化氮 （1）工業(yè)制法 氨氣催化氧化制備一氧化氮（硝酸工業(yè)的第一

10、步反應）：4NH3+5O24NO+6H2O 二氧化氮溶于水制硝酸的副產物：3NO2+H2O=2HNO3+NO （2）實驗室制法 銅和稀硝酸反應制備一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 8二氧化氮 （1）工業(yè)制法 一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工業(yè)的第二步反應）：2NO+O2=2NO2 （2）實驗室制法 銅和濃硝酸反應制備二氧化氮：Cu+4 HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 9氧氣 （1）工業(yè)制法： 分離液態(tài)空氣 電解氧化鋁得到副產物氧氣：2Al2O34Al+3O2 冶煉金屬汞、銀時得到副產物氧氣：2HgO2Hg+O2；2Ag2O4Ag+

11、O2 （2）實驗室制法 高錳酸鉀受熱分解：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 雙氧水催化分解：2H2O22H2O+O2 10二氧化硫 （1）工業(yè)制法 高溫煅燒硫鐵礦得到二氧化硫：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 火法煉銅得到副產物二氧化硫：Cu2S+O22Cu+SO2 燃燒硫磺得到二氧化硫：S+O2SO2 （2）實驗室制法 在加熱條件下銅還原濃硫酸：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O 亞硫酸鈉和硫酸發(fā)生復分解反應：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 11氯氣 （1）工業(yè)制法 電解飽和食鹽水得到燒堿、氫氣和氯氣：2NaCl+2H2O2NaOH +H2+ Cl2 冶煉鈉時得到鈉和氯氣：2NaCl（熔融）2Na + Cl2 冶煉鎂時得到鎂和氯氣：MgCl2Mg + Cl2 （2）實驗室制法 常溫氧化濃鹽酸：2KMn