新人教版九年級化學上冊復習PPT課件.ppt

1、九年級上冊總復習,第一單元 走進化學世界,課題1 化學使世界變得更加絢麗多彩 一、什么是化學 化學是研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)以及變化規(guī)律的一門科學。,組成、結構：元素組成物質(zhì)，分子、原子構成物質(zhì),物理變化 物理性質(zhì) 化學變化 化學性質(zhì),體現(xiàn),描述,1.區(qū)分“變化”和“性質(zhì)” 描述“性質(zhì)”時一般有“有、能、可以、會”等字眼，是結果的描述。 2.區(qū)分“物理”和“化學” “性質(zhì)”中“物理”一般是可見的狀態(tài) “變化”關鍵是“有無新物質(zhì)產(chǎn)生”,課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學 一、化學的學習特點（科學探究 課本P 9） （1）關注物質(zhì)的性質(zhì)（反應物、生成物） 如顏色、狀態(tài)氣味、硬度、密度等以及能否

2、燃燒、燃燒產(chǎn)物的狀態(tài)等,（2）關注物質(zhì)的變化 如物質(zhì)受熱時是否熔化，燃燒時有沒有“一光二熱三生成”,（3）關注物質(zhì)的變化的過程及其現(xiàn)象 對物質(zhì)在變化前、變化中和變 化后的現(xiàn)象進行觀察和描述， 并進行比較分析和記錄,二、對蠟燭及其燃燒的探究 三、對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究,觀察蠟燭的顏色、狀態(tài)、 形狀、硬度等；點燃時， 觀察蠟燭燃燒時發(fā)生了 哪些變化,檢驗生成的產(chǎn)物,探究燭焰分層及溫度分布,點燃蠟燭剛熄滅時的白煙，探究是CO2、還是H2O、或者冷凝的石蠟？,采用排水法收集氣體,比較二氧化碳含量的不同,檢驗氣體中氧氣含量的不同,檢驗氣體中水蒸汽含量,課題3 走進化學實驗室 一、實驗室規(guī)則

3、1.“三不”原則：不摸、不聞、不嘗 2.“最少量”原則：液體12mL，固體鋪滿試管底即可 3.藥品處理：放入指定容器中,二、實驗裝置及操作 1.實驗室制取氣體裝置的選擇 （1）發(fā)生裝置：反應物的狀態(tài)和條件 固固加熱，固液加熱、固液不加熱 （2）收集裝置：生成物的性質(zhì) 密度和空氣相比如何（向上或 向下排空氣法）；不易溶于水， 不與水反應（排水法）,固液不加熱,2.實驗操作,酒精燈加熱時的注意事項 （1）酒精的體積 （2）火焰加熱部位,固體藥品的取用 （1）塊狀：鑷子 （2）粉末：紙槽 （3）一定質(zhì)量：天平,液體藥品的取用 （1）少量：膠頭滴管 （2）一定體積：量筒,2.實驗操作 （1）加熱高錳酸

4、鉀制取氧氣 （2）鹽酸和大理石制取二氧化碳 也可用于 MnO2催化H2O2溶液制取O2， Zn和稀硫酸反應制取H2,（4）粗鹽提純 溶解(升溫、研碎、攪拌） 過濾(一貼二低三接觸） 蒸發(fā)(蒸發(fā)程度） 計算產(chǎn)率,（3）水的凈化：靜置沉淀、吸附沉淀、過濾；活性炭吸附；蒸餾,3.實驗順序（以制氧為例） （1）連接裝置 （2）檢查裝置氣密性 （3）裝藥品、(塞棉花) （4）準備收集裝置 （5）加熱試管（預熱、集中加熱） （6）收集氣體（時機、驗滿） （7）先撤導管、停止加熱,第二單元 我們周圍的空氣 一、空氣是由什么組成的 1.實驗測定 （1）燃燒物質(zhì)的選擇：產(chǎn)物為固體或液體 （2）對裝置的要求：氣密

5、性好 2.結論：空氣是由多種氣體 組成的，N2占78%，O2占21%， 稀有氣體 0.94%，CO2 0.03%， 其他 0.03%（體積比）,二、空氣是一種寶貴的資源（用途） 1.O2：支持燃燒，供給呼吸 2.N2：制造硝酸和氮肥的重要原料；又由于化學性質(zhì)不活潑，常用作保護氣；利用液氮的低溫作手術的冷凍麻醉劑，或超導材料的制冷劑。 3.稀有氣體：化學性質(zhì)極不 活潑，所以也可以做保護氣， 焊接金屬、充填燈泡；通電 發(fā)光作電光源。,三、氧氣的性質(zhì)及制取 1.物理性質(zhì)：液態(tài)、固態(tài)為淡藍色 2.化學性質(zhì)：比較活潑，具有氧化性 與金屬Mg、Fe、Al，非金屬P、C、S、H2反應的化學方程式，現(xiàn)象“一光

6、二熱三生成”。 3.制取：2H2O2=2H2O+O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2,MnO2,第三單元 自然界的水 一、水的組成 1.實驗測定 （1）H2在O2中燃燒 （2）電解H2O 2H2O=2H2+O2,點燃,2.結論：水是由氫、氧兩種元素組成的,二、H2的性質(zhì)及制取 1.物理性質(zhì)：相同條件密度最小；難溶于水 2.化學性質(zhì)： （1）可燃性，爆炸極限，驗純； （2）還原性，CuO+H2=Cu+H2O 現(xiàn)象：固體由黑變紅，試管口 有水珠出現(xiàn) H2早出晚歸，酒精燈遲到早退,3.制?。簹淝敖饘?鹽酸、稀硫酸,為什么化學可以使世界變得更加絢麗多彩，為什么說化學甚至科學是一把“雙刃劍”

7、？,答：第一，化學與人類的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、國防、環(huán)境保護、醫(yī)藥衛(wèi)生、資源利用等方面都有 密切的關系（課本P2第三自然段）； 第二，但是環(huán)境問題隨著科學和 工業(yè)發(fā)展也日益嚴重，比如，水 資源污染、大氣污染、固體廢棄 物污染等。,一、大氣污染（與第七單元聯(lián)系起來） 1.常見說法：溫室效應、臭氧層空洞、沙塵暴、酸雨等 2.主要污染物：粉塵、氣體（SO2、NO2、NO、CO等） 3.來源：化石燃料的燃燒、工廠排放的廢氣、（汽車尾氣） 4.防治：使用清潔能源、積極 植樹造林,二、水資源污染 1.（1）常見說法：水華、赤潮 （2）主要污染源：工業(yè)上的“三廢”、生活污水的任意排放、農(nóng)業(yè)上

8、化肥農(nóng)藥的不合理使用 （3）防治：工業(yè)、生活、農(nóng)業(yè) 2.硬水與軟水 如何區(qū)分硬水軟水？,三、固體廢棄物污染 1.常見說法：重金屬污染、白色污染 2.主要污染源：金屬廢棄物、廢舊電池、塑料的使用 3.防治：分類回收廢舊金屬、 廢舊電池，使用環(huán)保電池；減 少塑料的使用，使用可降解塑料,四、家居、裝璜污染 劣質(zhì)油漆中一般含有較多的鉛等重金屬元素、揮發(fā)性的有毒物質(zhì)苯等有機致癌物；劣質(zhì)墻紙中含有較多的甲醛等致癌物；劣質(zhì)地板磚含有放射性元素氡 塑料制品中，聚乙烯可以 作為食品包裝袋，顏色越淺所 含有毒元素越少；,第四、五單元 物質(zhì)構成及質(zhì)量守恒定律,構成物質(zhì)的微粒?,保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種粒子。,化學變化

9、中的最小粒子。,帶電的原子或原子團。,一、幾種構成物質(zhì)微觀粒子,分子在不停的運動。 分子之間有間隔。 分子的體積和質(zhì)量很小。,對于分子的特點分別舉例說明之。,從原子的概念如何理解化學反應的本質(zhì)？,化學變化的過程就是參加反應的反應物的分子分裂成原子，這些原子再重新結合成生成新分子的過程，原子在反應前后不變,原子的結構,原子核（+）,核外電子（-）,質(zhì)子（+）,中子（不帶電）,是否所有的原子都含有中子？,一般氫原子無中子,將燒杯中的酚酞溶液分別倒入A、B兩個小燒杯中，另取一個小燒杯C加入約5 mL濃氨水。用一個大燒杯罩住A、C兩個小燒杯，燒杯B置于大燒杯外（如圖所示）。觀察幾分鐘，有什么現(xiàn)象發(fā)生？

10、這一現(xiàn)象說明了什么？,原子中的 等量關系：,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),離子中量的關系；,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),1.X的原子得到2個電子變成離子，則該離子的符號為（ ）。 A.X B.X2- C.X-2 D.X2+,B,2.已知R3+核外有m個電子，該元素原子的質(zhì)子數(shù)為（ ）。 A.m+3 B.m3 C.3m D.m,A,3.從相對穩(wěn)定結構看，除稀有氣體元素外，其他元素的原子結構都不是相對穩(wěn)定結構，因而有達到相對穩(wěn)定結構的傾向，這是原子之間可以發(fā)生化學反應和相互結合的內(nèi)在原因。一般地說，金屬元素的原子最外層電子數(shù)（ ）個，在化學反應中（ ）電子形成具有相對穩(wěn)定結構的（ ）離子；非金屬原

11、子的最外層電子數(shù)（ ）個，在化學反應中（ ）電子，形成具有相對穩(wěn)定結構的（ ）離子。,4,失去,陽,4,得到,陰,4、說出下列符號中“2”的意義。 （1）2H （2）Fe2+ (3)2NH4+ （4）2H2O,子 原,分子,離子,氧氣水等,元素,單質(zhì),化合物,二、物質(zhì)與其構成粒子之間的關系：,金剛石汞等,氯化鈉等,物質(zhì),混合物 如：空氣,純凈物,單質(zhì),化合物,金屬單質(zhì) 如：Fe、Al等,非金屬單質(zhì) 如O2、S、P等,稀有氣體 如：He、Ne、Ar等,酸,堿,鹽,氧化物,金屬氧化物 Fe3O4,非金屬氧化物 CO2,物質(zhì)種數(shù),元素種數(shù),三、物質(zhì)的分類：,由同種元素組成的純凈物。,由不同種元素組成

12、的純凈物。,兩種元素組成的化合物中，其中一種元素必是氧元素。,HCl、H2SO4、HNO3等,NaOH、Ca(OH)2等,NaCl、Na2CO3、CuSO4,SO2、Na2O、Fe2O3,表示一種元素 表示一種物質(zhì) 表示該元素的一個原子 在元素符號前加數(shù)字，表示該元素的 幾個原子,1、元素符號的意義?,宏觀,微觀,四、幾個常用化學用語的意義：,（金屬、固態(tài)非金屬（除I2）和稀有氣體）,（什么情況？）,以“Fe”為例說明其具體意義？,化學式的意義？,表示一種物質(zhì) 表示組成該物質(zhì)的元素 表示構成該物質(zhì)的一個粒子 表示該物質(zhì)粒子的構成 在化學式前加數(shù)字，表示該物質(zhì)的幾個粒子,宏觀,微觀,以CO2為例

13、說明化學式的意義：,表示CO2這種物質(zhì)； 表示二氧化碳有碳、氧兩種元素組成； 表示一個二氧化碳分子； 表示一個CO2分子有一個碳原子和兩個氧原子構成； 2CO2表示兩個二氧化碳分子。,宏觀,微觀,化學方程式的意義：,（1）表示出反應物、生成物和反應條件分別是什么。 （2）表示反應物和生成物各物質(zhì) 之間的質(zhì)量比 （3）表示反應物和生成物之間的原子或分子個數(shù)比。,宏觀,微觀,五、化學式和化合價,1.背誦常見元素化合價順口溜：在化合物中金屬元素通常為正價，非金屬元素通常為負價,2.常見原子團的化合價： SO42- CO32- NO3- NH4+ OH-,3.單質(zhì)中元素的化合價為 ：,4.化合物中元素

14、化合價的代數(shù)和為,“0”,“0”,練習：判斷下列物質(zhì)或原子團中加點元素的化合價,Mn MnO2 KMnO4 K2Cr2O7 NH4NO3,0 +4 +7 +6 -3 +5,SO42-,. . . . . .,.,+6,下列物質(zhì)的化學式是按一定的規(guī)律排列的NaCl、Cl2、_ 、_ 、 KClO3、HClO4則在空處應填下列物質(zhì)中的 A. MgCl2 B. KClO2 C. HClO3 D. Ca(ClO)2,D,B,六.質(zhì)量守恒定律和化學方程式,參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。,1、質(zhì)量守恒定律？,. .,. .,注意：（1）概念中的“

15、參加”和“生成”； （2）質(zhì)量守恒定律只能應用于化學變化，而不能用于物理變化。,化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。,自然界為什么會存在質(zhì)量守恒定律？,練習：某物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成CO2,則該物質(zhì)的組成中一定含有（ ）元素，可能含有（ ）。,練習：根據(jù)化學方程式2X+2CO=N2+2CO2，推測X的化學式為 （ ） A、N2O4 B、N2 C、NO2 D、NO,D,化學方程式,1.概念：,用化學式來表示化學反應的式子。,2.書寫化學方程式的原則：,a.以客觀事實為基礎； b.滿足質(zhì)量守恒定律。,3.注意：化學方程式的條件中“”、“點燃”和“高溫”意義

16、是不一樣的，一定不能混用。,4.要會讀化學方程式。,第六單元 碳和碳的氧化物,碳和碳的化合物,單質(zhì),化合物,木炭、焦炭、炭黑、活性炭,無色、透明的正八面體固體,深灰色、有金屬光澤，不透明的細鱗狀固體,很大；不導電；很高,很小，有滑膩感；導電；很高,裁玻璃、制鉆頭、鉆石,用作潤滑劑、電極、制鉛筆芯,一、金剛石、石墨,為什么它們的物理性質(zhì)相差很大？ 碳原子的排列方式不同。,1.碳跟氧氣的反應,單質(zhì)碳的化學性質(zhì)： 碳單質(zhì)的物理性質(zhì)差異很大，但其化學性質(zhì)基本相同。在常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定（為什么？），在加熱或高溫時活動性大大增強。,2.碳跟某些氧化物的反應,現(xiàn)象： 黑色粉末變成紅色，生成的氣體使澄清石灰水

17、變渾濁。,1.下列說法中，正確的是（ ） A.一種元素只能形成一種單質(zhì) B.一種元素可能形成幾種單質(zhì) C.同種元素組成的不同單質(zhì)性質(zhì)相同 D.由碳元素形成的單質(zhì)都是黑色的,B,2.物質(zhì)的結構決定著物質(zhì)的 ；物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的 。金剛石與石墨的物理性質(zhì)有很大差異是由于 。,用途,性質(zhì),它們的碳原子的排列方式不同,3.1996年諾貝爾化學獎授予發(fā)現(xiàn)C60由重大貢獻的三位科學家，現(xiàn)在C70也已制得。以下對C60和C70這兩種物質(zhì)的敘述錯誤的是（ ） A.它們是兩種新型化合物 B.它們是由碳元素形成的兩種單質(zhì) C.它們的性質(zhì)完全相同 D.它們的相對分子質(zhì)量之差為120,4.電冰箱里常用活性炭清除異味

18、，這是因為活性炭具有（ ） A.可燃性 B .還原性 C.吸附性 D.穩(wěn)定性,A、C,C,CO2與CO的物理性質(zhì)比較,溶解性,密度（與空氣比較）,顏色、氣味、狀態(tài),一氧化碳,二氧化碳,毒性,跟金屬氧化物的反應,跟氧氣反應,跟石灰水反應,跟水的反應,一氧化碳,二氧化碳,1.CO2與CO的化學性質(zhì)比較,討論：區(qū)別CO2和CO兩種氣體，你能采取多少種方法？,參考答案： （1）利用密度不同可以； （2）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁； （3）二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅色； （4）二氧化碳可以滅火，一氧化碳卻可以燃燒； （5）一氧化碳可使深紅色的血液變成鮮紅色。,（1）實驗室制法：,注意：不用H2SO

19、4，因為H2SO4與大理石反應生成微溶于水的CaSO4覆蓋在大理石的表面，阻止了反應的繼續(xù)進行；,不用純CaCO3或Na2CO3，是因為反應速率太快，不便于控制；,不用濃鹽酸，濃鹽酸易揮發(fā)出HCl使CO2不純。,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,（2）工業(yè)制法：,2.CO2的制法：,實驗室制取氣體的一般思路和方法是什么？,（1）實驗室制取原理在什么條件下，用什么藥品，通過什么反應來制取這種氣體； （2）根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件確定反應裝置發(fā)生裝置和收集裝置； （3）驗證制得的氣體就是所要制得的氣體。,練習：寫出有二氧化碳生成的化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應各一個。,3.用途：物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，物質(zhì)的用途就是物質(zhì)性質(zhì)的科學利用。,第七單元：燃料及其利用,1.燃燒與滅火,燃燒的條件：,（1）可燃物； （2）氧氣（或空氣）； （3）達到燃燒所需的最低溫度（也叫著火點）,滅火原理：,（1）清除可燃物或使可