化學方程式的復(fù)習初四總復(fù)習.ppt

我不能送你到對岸，我只能送給你一葉小舟； 我不能送你到山頂，我只能指給你一條上山的路； 我不能送你智慧，我只能指給你學習的方法。,化學方程式的復(fù)習,質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用（重點） 化學方程式的含義及提供的信息（難點） 化學方程式的書寫（重難點）,復(fù)習內(nèi)容,一、質(zhì)量守恒定律 1、質(zhì)量守恒定律： 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的_ 等于反應(yīng)后 生成的各物質(zhì)的_。 理解： a、適用的范圍必須是化學變化不是物理變化,質(zhì)量總和,質(zhì)量總和,b、是質(zhì)量守恒不是體積守恒,d、“參加化學反應(yīng)”指反應(yīng)的物質(zhì)不包括沒反應(yīng)剩余的物質(zhì),c、注意不能遺漏（反應(yīng)物或生成物的氣體物質(zhì)）,2、化學反應(yīng)“質(zhì)量守恒”的微觀解釋原因： 在化學反應(yīng)前后_沒有改變、_ 沒有增減， _沒有改變。 小結(jié)：化學反應(yīng)中的“變”與“不變” 1、從微觀上看不發(fā)生改變的是_、 _、_；一定發(fā)生改變的是 _. 2、從宏觀上看不發(fā)生改變的是_、 _；一定發(fā)生改變的_,原子的數(shù)目,原子的質(zhì)量,原子的種類,分子的種類,物質(zhì)的總質(zhì)量,元素的種類,物質(zhì)的種類,原子的種類,原子的數(shù)目,原子的質(zhì)量,即：五個一定不變；一個可能改變；二個一定改變；,重點考點一、質(zhì)量守恒定律,分子,分解為,原子,重新組合成,新的分子,聚集成,新的物質(zhì),五個不變,宏觀,元素種類不變,微觀,原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變,兩個改變,宏觀：,微觀：,物質(zhì)的種類改變,分子的種類改變,反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變,一個可能變：分子數(shù)目可能變,練習：用質(zhì)量守恒定律解釋,鐵絲燃燒后質(zhì)量增加了。,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鐵與氧氣的質(zhì)量總和等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量，所以鐵絲燃燒后質(zhì)量增加了。,過氧化氫受熱分解后，剩余液體的質(zhì)量比原來反應(yīng)物質(zhì)量輕。 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量等于生成的水和氧氣的質(zhì)量總和，過氧化氫分解后氧氣逸出，所以剩余液體的質(zhì)量比原來反應(yīng)物質(zhì)量輕。,點石能成金嗎？水能變成汽油嗎？為什么？,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，石頭中沒有金元素，所以點石不能成金。汽油中含碳元素，而水中不含碳元素，所以水不能變成汽油。,【易混易淆掃描】,【例一】 下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是（ ） A.用鋼鋸鋸鐵板時，純鐵板的質(zhì)量一定等于鋸開 后兩塊鐵板和鐵渣的質(zhì)量和 B.3克碳和12克氧氣反應(yīng)，生成15克二氧化碳 C.10克高錳酸鉀完全分解所得生成物的質(zhì)量總和一定是10克 D.鎂帶燃燒后增加的質(zhì)量等于容器內(nèi)氧氣的質(zhì)量,C,【真題歸類示例】,類型一：質(zhì)量守恒定律的實際應(yīng)用解釋一些實驗事實,【方法歸納】 根據(jù)化學反應(yīng)前后元素種類不變,（2008，眉山）4月8日安徽省阜南縣一所小學又發(fā)生一起誤把亞硝酸鈉當食鹽的中毒事件，確保食品安全的警鐘再次敲響，亞硝酸鈉（NaNO2）外觀與食鹽相似，有咸味，區(qū)別它們的有效方法是隔絕空氣加熱，沒有明顯變化的是食鹽，能分解放出刺激性氣味的是亞硝酸鈉，此氣體可能是（ ） A.SO2 B.NO2 C.N2 D.NH3,B,【真題歸類示例】,類型二：推測一些物質(zhì)的組成,【方法歸納】 根據(jù)化學反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)不變,例 2008年北京奧運會“祥云”火炬燃燒時的主要反應(yīng)X+ 5O2=3CO2+4H2O,由此可知“祥云”火炬燃料X的化學式（ ） A C3H7OH B CH4 C C2H6 D C3H8,點燃,例 （規(guī)律探究題）某有機物1.6克在足量的氧氣中充分燃燒生成2.2克二氧化碳和1.8克水，則下列結(jié)論正確的是（ ） A. 該有機物中只含兩種元素 B. 該有機物中只含兩種元素，可能含O 元素 C. 該有機物中一定含三種元素， D. 該燃燒反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律,【方法歸納】 根據(jù)化學反應(yīng)前后元素種類和質(zhì)量守恒,D,C,【真題歸類示例】,類型三：求出生成物（反應(yīng)物）的質(zhì)量,例1：在化學反應(yīng)：A+B=C+D中，已知10gA與 20gB恰好完全反應(yīng)生成25gC物質(zhì)，則生 成D的質(zhì)量_,例2：在2A+B2=2C的反應(yīng)中，A的相對原子質(zhì) 量是24，B的相對原子質(zhì)量是16，則C的 相對原子質(zhì)量是_,【方法歸納】化學反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量守恒,5,40,【考點歸納與拔高】,1、意義： （1）宏觀：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件 （2）微觀：表示反應(yīng)物與生成物的各粒子 （分子或原子個數(shù)比） （3）量：表示反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比,二、 化學方程式的含義,如：2H2O22H2O+O2,MnO2,2.讀 法,順序：從左到右,跟、與、和,2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2,和,生成,在條件下反應(yīng),電解水的化學方程式如下： 2H2O 2H2+O2 你能從中獲得哪些信息？,1、在通電條件下，水能分解成氫氣和氧氣； 2、每2個水分子可以分解成2個氫分子和一個 氧分子； 3、在通電條件下，每36份質(zhì)量的水可生成4 份質(zhì)量和氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。,通電,（讀法）,例一：下圖是四位同學正在討論某一個化學方程式表示的意義所描述的化學方程式是（ ）,反應(yīng)在點燃條件下進行,各物質(zhì)的分子個數(shù)比是2：1：2,是化合反應(yīng),各物質(zhì)的質(zhì)量比是1:8:9,A. S + O2=SO2 B. 2CO +O2=2CO2 C.2H2 + O2= 2H2O D. 2Mg + O2= 2MgO,點燃,點燃,點燃,點燃,C,化學方程式3Fe + 2O2= Fe3O4可讀作( ) A鐵加氧氣等于四氧化三鐵 B三個鐵加兩個氧氣等于一個四氧化三鐵 C鐵和氧氣點燃后生成四氧化三鐵 D鐵加氧氣點燃等于四氧化三鐵,點燃,C,3、化學方程式的書寫：,原則： （1）：以客觀事實為基礎(chǔ) （2）：遵守質(zhì)量守恒定律,書寫步驟,寫,配,注,等,寫出反應(yīng)物和生成物的化學式,配平化學方程式,注明反應(yīng)條件，生成物的狀態(tài),將短線改為等號,切記：所配化學式前邊的化學計量數(shù)應(yīng)是最簡整數(shù)比。,化學方程式的配平方法,2、最小公倍數(shù)法：利用反應(yīng)前后某一元素原子數(shù)的最小公倍數(shù)加以配平的方法。,1、觀察法,3、分數(shù)配平法,S + O 2 S O 2,P +,O 2,P2O5,C2H2 + O2 C O2 + H2O,點燃,2,4,點燃,點燃,5,2,5,2,4,各種條件的區(qū)分,加熱：對物質(zhì)的升溫，常用 符號代替,點燃：達到可燃物的著火點,高溫：達到一定的溫度，一般600為上,燃燒：作為現(xiàn)象，不是條件,只有在反應(yīng)物中沒有氣體參加,生成物中的氣體才能用氣體符號,只有反應(yīng)物中沒有固體參加,生成物中的固體才能用沉淀符號,【真題歸類示例】,下列化學方程式中正確是（ ） A 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + H2 B 2NaOH + K2CO3 =2KOH + Na2CO3 C C + H2O = CO + H2 D CO + CuO = CO2 + Cu,高溫,【命題角度】 根據(jù)化學方程式的書寫原則和注意事項,D,練習一,按要求各寫一個化學方程式： 有水生成的化合反應(yīng)。 有白色固體生成的化合反應(yīng) 有黑色固體生成的化合反應(yīng)。 有刺激性氣味的氣體生成的化合反應(yīng)。 有氫氣生成的分解反應(yīng)。 分解反應(yīng)生成的三種物質(zhì)中，其中有一種是氧氣。 一種固體和一種液體發(fā)生的置換反應(yīng)。 有水生成的置換反應(yīng)。 有能使澄清的石灰水變渾濁的氣體生成的分解反應(yīng)。 生成永久性沉淀的復(fù)分解反應(yīng)。,練習二,為保證長時間潛航，在潛水艇里要配備氧氣再生裝置，有以下幾種制氧氣的方法：加熱高錳酸鉀；電解水；在常溫下過氧化鈉（Na2O2）與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣。 寫出反應(yīng)的化學方程式； 在潛水艇里制氧氣最適宜的方法是（ ）。為什么？,【真題歸類示例：】,圖“ ”和“ ”分別表示兩種元素的原子，能用該圖表示的化學反應(yīng)是（ ） A H2+Cl2=2HCl B 2H2O=2H2 + O2 C 2CO+O2=2CO2 D 2H2+O2=2H2O,【命題角度】 化學方程式和物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的綜合應(yīng)用,+,點燃,點燃,通電,點燃,c,【真題歸類示例】,【2008，咸寧】下列四個反應(yīng)的生成物都是C，如果C的化學式為A2B5，則該反應(yīng)的化學方程式為是（ ） A 2AB2+B2=2C B 3AB2+B2=2C C 4AB2+B2=2C D AB2+4B2=2C,【命題角度】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學方程式 的綜合應(yīng)用,C,【真題歸類示例】,在一個密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示 已知X和Q兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量均為M，下列推理中正確的是（ ） A 反應(yīng)后物質(zhì)Z的質(zhì)量為克 B 反應(yīng)中物質(zhì)Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為： C 反應(yīng)生成Y的質(zhì)量為克 D 該反應(yīng)的化學方程式中，物質(zhì)X與Q的化學計量數(shù)之比為：,【命題角度】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學方程式 的綜合應(yīng)用,表格信息題,C D,【真題歸類示例】：信息給予題,年化學家哈伯在實驗室首次合成氨。年哈德埃特爾在哈伯研究所證實氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的過程，獲得諾貝爾化學獎。 （）將氫氣和氮氣在高溫、高壓和催化劑的條件下合成氨（）。反應(yīng)的方程式為_ （）用 、 、 分別表示 、 、.觀察下圖寫出符合在催化劑表面合成氨反應(yīng)過程的順序_,3N2+H2=2NH3,高溫、高壓,催化劑,(3)表面化學對于化學工業(yè)很重要，它可以幫助我們了解不同的過程. 在潮濕的空氣里，鐵表面吸附了一層薄薄的水膜，同時由于空氣中氧氣的溶解，水膜呈中性。若空氣中溶解，水膜呈酸性，寫出該反應(yīng)的化學方程式_ 在汽車排氣管上安裝尾氣凈化裝置，可使尾氣中的和中催化劑發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生兩種空氣組分的氣體，寫出該反應(yīng)的化學方程式_,+ H2O = H2CO3,CO + NO = N2 + CO2,催化劑,【2010.中考預(yù)測題】練習一,下列說法能用質(zhì)量守恒定律解釋的（ ） Amg水受熱變?yōu)閙g的水蒸氣 B62g磷和80g的氧反應(yīng)生成142g五氧化二磷 C20g食鹽溶于80g水得到100g的食鹽水 D擰開盛酒精的瓶蓋一段時間后質(zhì)量變小,B,【2010.中考預(yù)測題】練習二,下列化學方程式書寫正確且符合題意的是（ ） A.鐵絲在空氣中燃燒 3Fe + 4O2 = 2Fe2O3 B.實驗室用大理石制取二氧化碳 CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2 C.鋁在空氣中形成致密的氧化膜 4Al + 3O2 = 2Al2O3 D.紅磷在空氣中燃燒 4P + 5O2= 2P2O5,C,點燃,氯酸鉀m克和二氧化錳n克共熱后完全分解得到氧氣a克，剩余固體中經(jīng)測定含有氯化鉀和二氧化錳。 a.二氧化錳在這個反應(yīng)中是( ) A.反應(yīng)物 B.生成物 C.氧化劑 D.催化劑 b.反應(yīng)后的剩余固體中，氯化鉀的質(zhì)量為（ ） A.(m+n-a)g B.(m-a)g C.(m-n)g D.(m-n-a)g,D,B,【2010.中考預(yù)測題】練習三,【2010.中考預(yù)測題】練習四,“三效催化轉(zhuǎn)化器”可將汽車尾氣中的有害氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應(yīng)的微型示意圖，其中不同顏色代表不同種原子。下列說法錯誤的是（ ） A.乙和丙中所含元素種類相同 B.甲和丁中同種元素化合價相同 C.該反應(yīng)中共有三種元素 D.反應(yīng)方程式中乙、丙的化學計量數(shù)均為3,+,催化劑,+,甲,丙,乙,丁,B D,例 ：圖33是轉(zhuǎn)化汽車尾氣中有害氣體的微觀示意圖。,(1)反應(yīng)前的圖示中含有_種分子； (2)圖中所示的化學方程式為_； (3)從圖中你還能獲取的信息是_ _ _ 。,2,在化學變化中分子可分，原子不可分或一氧化碳和一氧化氮在催化劑的條件下生成了氮氣和二氧化碳(答案合理均可),在化學反應(yīng)A+B=C+D中，參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為3：2，若反應(yīng)生成C和D共10克，則反應(yīng)中用掉A的質(zhì)量為 克？,【2010.中考預(yù)測題】練習五,6,判斷下列說法是否正確？ 水冷卻結(jié)成冰，總質(zhì)量沒有改變，由此說明：此變化符合質(zhì)量守恒定律。（ ） 化學反應(yīng)中，反應(yīng)物的分子數(shù)等于生成物的分子數(shù)。（ ） 二氧化錳在氯酸鉀分解反應(yīng)前后質(zhì)量不變，是遵循質(zhì)量守恒定律的。（ ）,錯,錯,錯,【2010.中考預(yù)測題】練習七,注意事項： .設(shè)未知量時一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的一定要進行單位換算，單位必須一致才能計算。 .寫出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號要注意標明。 .相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學式的下面，一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應(yīng)相對分子質(zhì)量的下邊。 .計算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，一般保留一位小數(shù)。,三、根據(jù)化學方程式計算,簡單計算： 加熱31.6g高錳酸鉀可以制得多少克氧氣？,例2、對氯酸鉀和二氧化錳混合物16g加熱，受熱后剩余固體為11.2g 求（1）生成氧氣的質(zhì)量？ （2）生成氯化鉀的質(zhì)量？,練習： 1、氯酸鉀m克和二氧化錳n克共熱后完全分解得到氧氣a克，剩余固體中經(jīng)測定含有氯化鉀和n克二氧化錳。 a.二氧化錳在這個反應(yīng)中是( ) A.反應(yīng)物 B.生成物 C.氧化劑 D.催化劑 b.反應(yīng)后的剩余固體中，氯化鉀的質(zhì)量為（ ） A.(m+n-a)g B.(m-a)g C.(m-n)g D.(m-n-a)g,D,B,判斷下列說法是否正確？ 水冷卻結(jié)成冰，總質(zhì)量沒有改變，由此說明：此變化符合質(zhì)量守恒定律。（ ） 化學反應(yīng)中，反應(yīng)物的分子數(shù)等于生成物的分子數(shù)。（ ） 二氧化錳在氯酸鉀分解反應(yīng)前后質(zhì)量不變，是遵循質(zhì)量守恒定律的。（ ）,錯,錯,錯,質(zhì)量守恒定律在“根據(jù)化學方程式的計算”中的應(yīng)用,例：150g稀鹽酸跟一定量含少量雜質(zhì)的石灰石恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶解，也不參加反應(yīng)），生成11g二氧化