高一化學(xué)必修二2.3.1.ppt

第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度,第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的速率,課堂互動(dòng)講練,探究整合應(yīng)用,知能優(yōu)化訓(xùn)練,第1課時(shí),課前自主學(xué)案,學(xué)習(xí)目標(biāo),1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義及其表示方法。 2.了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。 3.初步了解控制化學(xué)反應(yīng)速率的方法。,學(xué)習(xí)目標(biāo),課前自主學(xué)案,一、化學(xué)反應(yīng)速率,生成物 濃度,反應(yīng)物濃度,思考感悟 1.(1)對于反應(yīng)A(g)B(s)=2C(g)能否用B物質(zhì)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率？為什么？ (2)單位時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)物消耗的物質(zhì)的量越多，是不是反應(yīng)速率越快？ 【提示】 (1)不能，因?yàn)锽物質(zhì)為固體，其濃度為常數(shù)，故不能用固體表示反應(yīng)速率。 (2)不一定。反應(yīng)物物質(zhì)的量消耗多，濃度變化不一定大。,二、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 1內(nèi)因 _是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。 2外因(其他條件不變時(shí)) (1)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的探究,反應(yīng)物本身的性質(zhì),加快,減慢,(2)催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的探究,快,加快,(3)通過實(shí)驗(yàn)探究和實(shí)際事例可總結(jié)出，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除溫度和催化劑外，還有反應(yīng)物的_、反應(yīng)物的_、固體 _、壓強(qiáng)、溶劑、光照等許多因素。人們可以通過這些因素來調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率。 思考感悟 2把形狀、大小相同的鋅粒分別投入到10 mL 1 molL1的鹽酸和20 mL 1 molL1的鹽酸中，哪個(gè)反應(yīng)速率較快？ 【提示】 一樣快，鋅和鹽酸反應(yīng)速率的大小與鋅粒的表面積大小和鹽酸的濃度大小有關(guān)，而與鋅粒和鹽酸量的多少無關(guān)。,狀態(tài),濃度,表面積,1某一反應(yīng)物的濃度是2.0 mol/L，經(jīng)過4 min后，它的濃度變?yōu)?.68 mol/L，則在這4 min內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為( ) A0.2 mol/(Lmin) B0.1 mol/(Lmin) C0.04 mol/(Lmin) D0.08 mol/(Lmin),2對反應(yīng)A3B2C來說，下列反應(yīng)速率中最快的是( ) Av(A)0.3 mol/(Lmin) Bv(B)0.6 mol/(Lmin) Cv(C)0.5 mol/(Lmin) Dv(A)0.01 mol/(Ls),3(2011年洛陽高一檢測)對于反應(yīng)MNP，如果溫度每升高10 ，反應(yīng)速率增加到原來的3倍，在10 時(shí)完成反應(yīng)的10%需要54 min，將溫度提高到40 ，完成反應(yīng)的10%需要的時(shí)間為( ) A2 min B3 min C6 min D9 min,課堂互動(dòng)講練,1表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明具體的物質(zhì)，因?yàn)橥换瘜W(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但意義相同。 2t表示某一時(shí)間段，故化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而非瞬時(shí)速率。,3c(A)表示A物質(zhì)的濃度變化量，只取正值，故反應(yīng)速率只取正值；又因?yàn)楣腆w或純液體的濃度為一常數(shù)，即c(A)0(無意義)，所以不用固體或純液體表示反應(yīng)速率。 4關(guān)于反應(yīng)速率計(jì)算的關(guān)系式 反應(yīng)速率之比濃度變化之比物質(zhì)的量變化之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,(2011年長春高一檢測)已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下： aA(g)bB(g)cC(g) 起始濃度(mol/L) 3.0 1.0 0 2 s末濃度(mol/L) 1.8 0.6 0.8,(1)據(jù)此可推算出上述方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是_。 A934 B312 C213 D321 (2)v(A)_。,【答案】 (1)B (2)0.6 molL1s1,【規(guī)律方法】 應(yīng)用“三段法”進(jìn)行有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算 (1)計(jì)算模式：設(shè)a molL1、b molL1分別為A、B兩物質(zhì)的起始濃度，mx molL1為反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化濃度，nx molL1為B的轉(zhuǎn)化濃度，則：,(2)基本步驟： 確定反應(yīng)物或生成物的起始加入量。 確定反應(yīng)過程中各物質(zhì)的變化量。 確定反應(yīng)進(jìn)行至某時(shí)刻時(shí)各物質(zhì)的量。 依據(jù)題干中的條件建立等式關(guān)系進(jìn)行解答。 應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率之比濃度變化之比物質(zhì)的量變化之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。,變式訓(xùn)練1 已知某條件下，合成氨反應(yīng)的一些數(shù)據(jù)如下： N2(g)3H2(g)2NH3(g) 起始濃度(mol/L) 1.0 3.0 0.2 2 s末濃度(mol/L) 0.6 1.8 1.0 4 s末濃度(mol/L) 0.4 1.2 1.4,當(dāng)用氨氣濃度的增加量來表示該反應(yīng)的速率時(shí)，下列說法中，錯(cuò)誤的是( ) A2 s末氨氣的反應(yīng)速率為0.4 mol/(Ls) B前2 s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.4 mol/(Ls) C前4 s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(Ls) D2 s4 s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.2 mol/(Ls),特別提醒：(1)中學(xué)階段一般只討論在其他條件相同時(shí)，改變一個(gè)因素對反應(yīng)速率的影響。 (2)對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變實(shí)際是體積的改變引起反應(yīng)物濃度的改變從而對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的，如果壓強(qiáng)的改變不能引起濃度的改變，則不會(huì)對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。,(2011年石家莊高一檢測)()在下列事實(shí)中，各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率。 (1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸：_。 (2)黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成礦粒：_。 (3)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2則很快產(chǎn)生氣體：_。 (4)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢：_。,(5)同樣大小的石灰石分別與0.1 molL1的鹽酸和1 molL1鹽酸反應(yīng)，速率不同：_。 (6)夏天食品容易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：_。 ()反應(yīng)EF=G在溫度T1下進(jìn)行，反應(yīng)MN=K在溫度T2下進(jìn)行，已知：T1T2，且E和F的濃度均大于M和N的濃度，則兩者的反應(yīng)速率_。 A前者大 B后者大 C一樣大 D無法判斷,【解析】 ()影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除了濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑以外，光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等，也會(huì)對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。 ()因?yàn)檫@兩個(gè)反應(yīng)是不同的反應(yīng)，而決定反應(yīng)速率的主要因素是內(nèi)因，故盡管前者的反應(yīng)溫度高、濃度大，但反應(yīng)速率不一定大于后者，如合成氨反應(yīng)在高溫、高壓且有催化劑的條件下進(jìn)行，其速率也不如低溫下的酸堿中和反應(yīng)進(jìn)行的快。故兩者的反應(yīng)速率無法判斷。,【答案】 ()(1)光 (2)反應(yīng)物的接觸面積 (3)催化劑 (4)反應(yīng)物本身的性質(zhì) (5)反應(yīng)物的濃度 (6)反應(yīng)溫度 ()D 【誤區(qū)警示】 解答本題()時(shí)易誤選A，誤選原因：忽視了內(nèi)因，只看到了第一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的溫度高，反應(yīng)物濃度大，就認(rèn)為反應(yīng)速率大。在進(jìn)行分析判斷影響化學(xué)反應(yīng)速率大小的因素時(shí)應(yīng)遵循以下思路：先看內(nèi)因；內(nèi)因相同者，再看外界因素(溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等)。,變式訓(xùn)練2 把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10 mL 2 mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是( ) A10 20 mL 3 mol/L 的X溶液 B20 30 mL 2 mol/L的X溶液 C20 10 mL 4 mol/L的X溶液 D10 10 mL 2 mol/L的X溶液,解析：選B。在化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，濃度越大，反應(yīng)速率越快；溫度越高，反應(yīng)速率越快。本題中要綜合考慮濃度和溫度的影響。先比較濃度的大小，這里的濃度應(yīng)該是混合以后的濃度，由于混合后各燒杯中鹽酸的濃度相等，因此只要比較X的濃度，X濃度越大，反應(yīng)速率越快。因?yàn)榉磻?yīng)后溶液的體積均為50 mL，所以X的物質(zhì)的量越大，濃度就越大。通過觀察可知，混合后A、B選項(xiàng)中X的濃度相等，且比C、D項(xiàng)的大，但B中溫度更高，因此B的反應(yīng)速率最快。,探究整合應(yīng)用,.試寫出中學(xué)階段常見的兩種不用加熱的方法制取O2的化學(xué)方程式：_；_。 .實(shí)驗(yàn)室通常用MnO2作催化劑分解H2O2，已知CuSO4溶液對過氧化氫的分解也具有催化作用，某實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)猜想其他鹽溶液也可能在這個(gè)反應(yīng)中起同樣的作用，于是他們做了以下探究。請你幫助他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告： (1)實(shí)驗(yàn)過程：在一支試管中加入5 mL 5%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管。,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。 (2)已知FeCl3在水中可電離出Fe3和Cl，同學(xué)們提出以下猜想：,你認(rèn)為最不可能的是_同學(xué)的猜想，理由是_。 (3)同學(xué)們對余下的兩個(gè)猜想，用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究，請你仔細(xì)分析后填表：,【解析】 .中學(xué)階段常見的不用加熱的方法制取氧氣的反應(yīng)有H2O2催化分解、Na2O2與H2O或CO2反應(yīng)。 .(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論可知，F(xiàn)eCl3溶液可作H2O2溶液分解的催化劑，因此試管中產(chǎn)生氧氣，使帶火星的木條復(fù)燃。(2)根據(jù)提出的猜想分析，H2O2溶液中自身有水，因此真正起催化作用的最不可能的是FeCl3溶液中