福建省南安一中2011屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué).doc

考試試卷月考答案高中南安一中2011屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（滿分100分，考試時(shí)間120分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Si-28一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()A為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥B綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理C實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無(wú)需開發(fā)新能源D垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類回收利用2.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子。在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A.)(mNAmAamolB.)(NAAamolC.)(NAmAamolD.)(mNAAamol3.下列敘述正確的是()A.Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2B.將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C.將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D.將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu4.有Fe2、NO3、Fe3、NH4、H和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是()A氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8B該過(guò)程說(shuō)明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C若有l(wèi)molNO3發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8moleD若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2eFe35.16O和18O是氧元素的兩種核素，AN表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A.162O與182O互為同分異構(gòu)體B.16O與18O核外電子排布方式不同C.通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化考試試卷月考答案高中D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L162O和1.12L182O均含有0.1AN個(gè)氧原子6.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（）A.中子數(shù)為8的碳原子：12CB.HF的電子式：C.Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：D.CH4分子的比例模型：7.下列判斷錯(cuò)誤的是()A沸點(diǎn)：333NHPHAsHB熔點(diǎn)：344SiNNaClSiIC酸性：42434HClOHSOHPOC堿性：3NaOHMgOHAlOH28.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是()A.2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))C12與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAB.2.3g金屬鈉與足量水反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)是0.1NAC.4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.156.021023D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O所含氫原子個(gè)數(shù)為1NA9.氨水中存在著下列平衡：NH3H2ONH4+OH，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使OH增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是()A.NH4Cl固體B.硫酸C.NaOH固體D.水10.一定條件下進(jìn)行反應(yīng)2X（g）+Y（g）Z（s）3W（g）；H0。達(dá)到平衡后，t1時(shí)刻改變某一條件所得Vt圖像如圖，則改變的條件為（）A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.加催化劑D.增加生成物濃度11.用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。如下圖所示的實(shí)驗(yàn)中，下列試紙選用、現(xiàn)象、對(duì)應(yīng)結(jié)論都正確的一項(xiàng)是（）考試試卷月考答案高中12.已知25時(shí)，AgCl的溶度積Ksp=1.810-10，則下列說(shuō)法正確的是（）A.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大B.AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)C.溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c(Ag+)c(Cl-)=Ksp時(shí)，此溶液中必有AgCl的沉淀析出.D.AgCl能溶解于氨水中，因?yàn)樯闪薃g(NH3)2Cl13.今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是()pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.、中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小B.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pHC.、兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)D.VaL與VbL溶液混合后,若混合后溶液pH=4,則VaVb=11914.下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是（）編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作A鈉與水反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C為驗(yàn)證NaHCO3固體取少量待檢固體溶于水中，滴加少量BaC12溶液，觀察考試試卷月考答案高中CHHHH中是否含Na2CO3是否有白色沉淀生成D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出15.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A.無(wú)色溶液：Ca2+、H+、Cl、HSO3B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、Fe2+、NO3C.FeCl3溶液：K+、Na+、SO42-、SCN-D.()KwcH=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO316.下列敘述正確的是()A.P4和NO2都是共價(jià)化合物B.CCl4和NH3都是以極性鍵結(jié)合的極性分子C.在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個(gè)小分子D.甲烷的結(jié)構(gòu)式：，是對(duì)稱的平面結(jié)構(gòu)，所以是非極性分子17.下列說(shuō)法正確的是（）A.已知反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，其S0B.已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng),X和Y的總能量一定高于M和N的總能量C.活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D.對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大18.可逆反應(yīng)2A+B2C（g）；H0隨T（）變化氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量Mr的變化如圖所示，則下列敘述中正確的是（）A.A和B可能都是固體B.A和B一定都是氣體C.A和B不可能都是氣體D.若B為固體，則A一定為氣體19.下列說(shuō)法正確的是（）A用量筒量取10.00mL的0.1000mol/LNaOH溶液B.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液，可選甲基橙做指示劑考試試卷月考答案高中C.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，若滴定前仰視，滴定后俯視，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低D.液面在“0”刻度時(shí)，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛液體的體積比值等于2：120.自1990年以來(lái)，對(duì)C60的研究報(bào)道很多，其中有堿金屬K與C60在回流的甲苯中攪拌反應(yīng)，得到堿金屬化合物K3C60。其晶體是由K和C360所構(gòu)成的離子晶體，如圖是K3C60的一個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)圖，其中僅標(biāo)出了C360在晶胞中的分布(為面心立方體)，該晶胞中含K數(shù)為()A12個(gè)B8個(gè)C4個(gè)D3個(gè)二、非選擇題21.(8分)化學(xué)能的利用是化學(xué)研究的重要方面，化學(xué)能的利用包括化學(xué)能與熱能、光能、電能的轉(zhuǎn)化。（1）化學(xué)能與光能的說(shuō)法不正確的是（填編號(hào)）A化石能源是遠(yuǎn)古太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能而儲(chǔ)存下來(lái)的B光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能最重要的是植物的光合作用C利用太陽(yáng)能分解水制取氫氣是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程D燈泡通電發(fā)光就是燈泡把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能的過(guò)程（2）化學(xué)能與熱能已知：1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時(shí)釋放431kJ的能量。請(qǐng)寫出氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是。（3）化學(xué)能與電能以H2為燃料可制成氫氧燃料電池。已知2H2（g）+O2（g）=2H2O(I)H=-572KJmol-1某氫氧燃料電池釋放2288KJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為。右圖是某筆記本電腦用一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖。乙池中的兩個(gè)電極均為石墨電極，乙池中盛有100mL3.00mol/L的CuSO4溶液?？荚囋嚲碓驴即鸢父咧姓?qǐng)回答下列問(wèn)題：a.通入O2的電極的電極反應(yīng)式是。b.在此過(guò)程中，若乙池中兩電極產(chǎn)生的氣體恰好相等時(shí)(假設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，理論上需通入克乙醇22.(10分)在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)；測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示.該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖2所示，圖1圖2(有錯(cuò))從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)_mol/(Lmin).該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_.該條件下的平衡常數(shù)K=_（可用分?jǐn)?shù)表示）,溫度升高，K值（填“增大”“不變”或者“減少”）如果在達(dá)平衡后某一時(shí)刻保持溫度不變，只改變濃度，使c(CO2)=1.00mol/L，c(H2)=0.40mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L，則平衡（填寫序號(hào)）。a向正反應(yīng)方向移動(dòng)b向逆反應(yīng)方向移動(dòng)c不移動(dòng)d無(wú)法確定平衡移動(dòng)方向下列措施中能使n(CH3OH)n(CO2)增大的是_。A升高溫度B充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大C將H2O(g)從體系中分離D再充入1molCO2和3molH2在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1_，E2_(填“增大”“減小、”“不變”)。對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?_，原因是。23（16分）某校綜合實(shí)踐小組用廢鐵屑制FeCl3，用作印刷電路銅板腐蝕劑，并回收銅?；顒?dòng)過(guò)程如下：考試試卷月考答案高中（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式。（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。裝置圖：正極反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)。（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和Fe2的濃度均為0.10mol1，請(qǐng)參照下表完成除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的實(shí)驗(yàn)步驟的相關(guān)問(wèn)題：通入足量氯氣，目的；加入調(diào)節(jié)溶液的PH至；過(guò)濾除去（填化學(xué)式）氫氧化物開始沉淀時(shí)的PH氫氧化物沉淀完全時(shí)的PHFe3Fe2Cu21.97.04.73.29.06.7提供的藥品：Cl2濃H2SO4NaOH溶液CuOCu（4）學(xué)生甲對(duì)黃色溶液A和綠色溶液C進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)，完成下表：編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論檢驗(yàn)黃色溶液A中是否含有Fe2+檢驗(yàn)綠色溶液C中是否含有Fe3+（5）電解過(guò)程中的陰極材料是。考試試卷月考答案高中（6）采用排液法收集氯氣，該液體是，原因。24.(11分)A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）若D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是_（只寫一種）。用有關(guān)離子方程式解釋B溶液顯酸性的原因是：。（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B和D為空氣的主要成分，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）若D的氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性，則反應(yīng)的離子方程式是。（4）若D為酸或酸性氣體，則A、C可以是（請(qǐng)按順序?qū)懗鋈我庖唤M符合要求的物質(zhì)的化學(xué)式）（5）若C是一種溫室氣體，D是空氣的主要成分之一，1mol黑色固體A完全燃燒放出393.5kJ熱量，1molB氣體完全燃燒放出283.0kJ熱量，則AB反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。25.（15分）（1）在上面元素周期表p區(qū)中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。考試試卷月考答案高中（2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可將氫元素放在VIIA族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，又可將氫元素放在周期表中的族。（3）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有種。（4）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等YM