重慶市高中化學(xué) 4.4氨 硝酸 硫酸學(xué)案 新人教版必修1.doc

第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸第一課時(shí)【考綱要求】1、能說(shuō)出氨的物理性質(zhì) 2、能熟練準(zhǔn)確說(shuō)出氨的化學(xué)性質(zhì)及氨的實(shí)驗(yàn)室制法3、學(xué)會(huì)運(yùn)用銨鹽的化學(xué)性質(zhì)，認(rèn)識(shí)銨鹽在生產(chǎn)中的應(yīng)用 4、會(huì)運(yùn)用并解釋銨根離子的檢驗(yàn)方法及原理【自主學(xué)習(xí)】一氨的合成1. 元素是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分。2. 是氮最豐富的來(lái)源。將 態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為 叫做氮的固定。3.工業(yè)上用 和 合成氨，化學(xué)方程式為： 。二氨的性質(zhì)：1、氨的物理性質(zhì)：氨是 色， 氣味的氣體，密度比空氣 ，易液化， 液氨可作致冷劑。 溶解于水且溶解速度 ，在常溫下，1體積水大約可以溶解 體積氨氣，氨的水溶液叫做 。思考：（1）實(shí)驗(yàn)室如何收集nh3?（2）氨水可以導(dǎo)電，氨是電解質(zhì)嗎？2、氨的化學(xué)性質(zhì)： （1）與水反應(yīng) 氨水顯 性，原因（用化學(xué)方程式表示）： 思考：如果用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接觸氨，現(xiàn)象： nh3是化學(xué)唯一能使?jié)駶?rùn)的 石蕊試紙變 的氣體！氨水中所具有的微粒： （2）與酸的反應(yīng)： 實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)步驟用兩根玻璃棒分別在 和 里蘸一下，然后使這兩根玻璃棒接近。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象當(dāng)兩根玻璃棒靠近時(shí)，產(chǎn)生大量 。實(shí)驗(yàn)結(jié)論 中揮發(fā)出來(lái)的 與 中揮發(fā)出來(lái)的 ，化合生成 小顆粒?；瘜W(xué)方程式： 。思考：改為硝酸呢？ 方程式： 改為硫酸呢？ 方程式： （3）與o2：氨的催化氧化 原理： 三銨鹽的性質(zhì)：（三大性質(zhì)）1、銨鹽都是 晶體，都 溶于水。農(nóng)業(yè)上常見(jiàn)的化肥，如 、 、 等都是銨鹽。.2、銨鹽的不穩(wěn)定性，受熱易分解。例如：nh4hco3 nh4cl 注意：所有的銨鹽受熱都分解，但并不是都會(huì)分解出氨氣！ 如：nh4no3和(nh4)2so4的分解時(shí)可能發(fā)生氧化還原還應(yīng)，產(chǎn)生復(fù)雜產(chǎn)物（如：n2o、n2、nh3），如：nh4no3在受熱或撞擊時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸： 2nh4no3=2n2+o2+2h2o，要注意使用時(shí)的安全。3、銨鹽都能與堿反應(yīng)四、銨鹽性質(zhì)的應(yīng)用：1、銨根離子的檢驗(yàn)： 原理 （1）試劑及方法： （2）現(xiàn)象： 2、氨的實(shí)驗(yàn)室制法（1）原理： 藥品 方程式 思考1：為什么不在相應(yīng)的溶液中進(jìn)行？_思考2：能否用離子方程式：nh4+oh-=nh3+h2o表示該反應(yīng)過(guò)程？（2）發(fā)生裝置；與制 相同。畫(huà)出實(shí)驗(yàn)室制氨氣的裝置圖 （夾持裝置可略去）（3）凈化裝置：主要雜質(zhì)為 ，選用試劑為 性干燥劑（如： ），不能用酸性干燥劑（如：濃硫酸、p2o5、濃磷酸），也不用cacl2。（4）收集裝置：只能用_法收集。裝置在中收集nh3的試管口放置的棉花應(yīng)用什么溶液浸濕？ 作用是 （5）如何檢驗(yàn)氨氣已經(jīng)集滿：1、 2、 【考點(diǎn)突破】例1甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品(堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請(qǐng)你參與探究，并回答問(wèn)題。(1)它們制取氨氣的化學(xué)方程式為：_。(2)三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是_。(3)三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒(méi)有收集到氨氣(實(shí)驗(yàn)操作都正確)。你認(rèn)為沒(méi)有收集到氨氣的同學(xué)是_(填“甲”、“乙”或“丙”)。(4)三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置還可用加熱nh4hco3固體來(lái)制取純凈的氨氣。你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀(填“甲”、“乙”或“丙”)。該裝置中的nh4hco3固體能否用nh4cl固體代替？_(填“能”或“不能”)。【答案】(1)2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o(2)nh3的密度比空氣小且極易溶于水 (3)乙 (4)丙不能例2將盛有nh4hco3的試管加熱，使放出的氣體依次通過(guò)盛有足量na2o2的干燥管，足量濃h2so4的洗氣瓶，最后得到的氣體()anh3 bo2ch2o dco2答案:b反饋訓(xùn)練: 1(濟(jì)南高一質(zhì)檢)試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗(yàn)的方法是()a加水，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口 b加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口c加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試液 d加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入石蕊試液 2在a l al2(so4)3和(nh4)2so4的混合物溶液中加入b mol bacl2，恰好使溶液中的so42-完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol nh3，則原溶液中的al3濃度為( )a. b. c. d.【考點(diǎn)鞏固】1可用來(lái)干燥氨氣的有()a濃硫酸b堿石灰 c氯化鈣 d五氧化二磷2檢驗(yàn)氨氣可選用()a濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙 b干燥的紅色石蕊試紙c干燥的藍(lán)色石蕊試紙 d濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙3只用一種試劑就能把na2so4、nacl、(nh4)2so4、nh4cl四種溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)，這種試劑是()aagno3 bnaohcbacl2 dba(oh)24在同溫同壓下，相同體積的燒瓶分別充滿氨氣和氯化氫氣體，做噴泉實(shí)驗(yàn)后，水都充滿燒瓶，燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度之比是()a10.45 b11c10.29 d4.52.95.如圖所示是學(xué)生課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的制取氨氣并進(jìn)行氨氣溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)等實(shí)驗(yàn)的裝置示意圖。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)學(xué)生甲用圖a所示裝置制備氨氣，寫(xiě)出該法制取氨氣的化學(xué)方程式_；制出的氨氣應(yīng)使用_法來(lái)收集，要得到干燥的氨氣可選用_做干燥劑。(2)學(xué)生乙用圖b所示裝置也制出了氨氣，他選用的制取試劑可能是_和_。(3)學(xué)生丙用圖c所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是 。(4)學(xué)生丁將裝置c誤裝為裝置d，但經(jīng)同學(xué)討論后，認(rèn)為也可引發(fā)噴泉。請(qǐng)說(shuō)明用該裝置引發(fā)噴泉的方法： _。(5)學(xué)生戊用裝置e吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入e裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，看到了具有催化作用的鉑絲保持紅熱，同時(shí)瓶?jī)?nèi)生成了紅棕色的氣體。寫(xiě)出在此過(guò)程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _。6、已知室溫下幾種鹽的溶解度由大到小的順序是:nh4cl nacl nh4hco3 nahco3, 實(shí)驗(yàn)室利用它們?cè)谌芙舛壬系牟町愔迫』ぴ蟗, 其步驟如下: 已知：濾液中主要成分為nh4cl 回答下列問(wèn)題: (1)晶體a的名稱是, 生成該晶體的化學(xué)方程式是;(2)操作()和()的順序不能顛倒的原因是 ; (3)操作()中使用玻璃棒的作用是 ;(4)第步的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ;(5)整個(gè)過(guò)程中沒(méi)有涉及到的反應(yīng)類型是（ ）a化合反應(yīng)b復(fù)分解反應(yīng)c分解反應(yīng)d置換反應(yīng)第二課時(shí) 【考綱要求】1、了解硝酸的性質(zhì)。2、掌握硝酸的強(qiáng)氧化性。3.復(fù)習(xí)硫酸酸性，學(xué)習(xí)并掌握濃硫酸吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性4.可以熟練說(shuō)出檢驗(yàn)硫酸根離子的原理和方法 5.可以列舉出常見(jiàn)的硫酸鹽的性質(zhì)用途?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】一、 物理性質(zhì)純硝酸為色、易的體，在空氣中遇水蒸氣呈，能以任意比溶于，沸點(diǎn)是83，常用濃硝酸69，而濃度為98以上的濃hno3，稱為“_”。這實(shí)際上是揮發(fā)出來(lái)的hno3分子遇空氣中水分子結(jié)合_.比較：硝酸與濃硫酸的物理性質(zhì)的異同點(diǎn)二、化學(xué)性質(zhì)1、硝酸是一種 酸，具有 的通性。電離：在水溶液中的電離方程式為 稀硝酸使紫色石蕊試液變 與堿作用生成 和 hno3+ba(oh)2 zxx與堿性氧化物作用生成 和 hno3+cao= 我們知道在化學(xué)性質(zhì)上，濃硫酸具有酸性、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性等性質(zhì)，那么硝酸也是一種強(qiáng)酸，它除了具有酸的通性外，還具有什么性質(zhì)呢? 2、硝酸的特性（1）不穩(wěn)定性思考1：為什么久置硝酸呈黃色？ z*xx寫(xiě)出hno3分解的化學(xué)方程式：_ 思考2：平時(shí)我們要如何保存硝酸？_ （2）強(qiáng)氧化性a、與金屬反應(yīng)（除pt、au）濃硝酸與銅的反應(yīng)： 現(xiàn)象：產(chǎn)生 色氣體 溶液由無(wú)色變?yōu)?銅在不斷_，常溫下反應(yīng)_。寫(xiě)出濃hno3與cu反應(yīng)的化學(xué)方程式：_思考3：銅和濃硫酸在加熱時(shí)反應(yīng)，而銅和稀硫酸不反應(yīng)。銅與稀硝酸反應(yīng)嗎？稀硝酸與銅的反應(yīng)：現(xiàn)象：緩慢反應(yīng)；產(chǎn)生_色氣體，遇到空氣時(shí)變?yōu)開(kāi)色；溶液變?yōu)開(kāi)色寫(xiě)出稀hno3與cu反應(yīng)的化學(xué)方程式：_比較1：銅與濃、稀硝酸的反應(yīng)的有什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？相同點(diǎn)：硝酸都做_，表現(xiàn)_性和_性；都不產(chǎn)生_氣 不同點(diǎn)：劇烈程度_，產(chǎn)物_比較2：濃、稀硝酸的氧化性強(qiáng)弱情況？氧化性強(qiáng)弱是指氧化劑使還原劑化合價(jià)升高的能力（即得電子的能力），并不是氧化劑本身被還原的程度（即得電子的多少）；濃度越大氧化性越_思考4：al、fe在冷濃硫酸中會(huì)_ al、fe在冷濃硝酸中情況又將如何呢？_ 這一性質(zhì)的用途？_注意：硝酸不能氧化所有的金屬。我們知道金和鉑也不能溶于濃硫酸、濃鹽酸，但是它們可以溶于濃鹽酸和濃硝酸的混和物，這種混合物又稱_ ，具有極強(qiáng)的氧化性王水：v（濃鹽酸）：v（濃硝酸）=_ 小結(jié)：（1）硝酸跟金屬反應(yīng)時(shí)不生成_氣 （2）鐵、鋁遇冷的濃硝酸發(fā)生_ （3）不活潑金屬與濃硝酸反應(yīng)生成_氣體，與稀硝酸反應(yīng)時(shí)生成_氣體；活潑金屬與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，hno3 的還原產(chǎn)物還可能是_，甚至為_(kāi). 練習(xí):寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式（1）ag+hno3(濃)（2）ag+hno3（稀硝酸的強(qiáng)氧化性除了體現(xiàn)在于金屬的反應(yīng)外，還能與非金屬（c、p、s等）反應(yīng)b、與非金屬反應(yīng)（c、p、s等） c + 4hno3(濃) _注意稀hno3不與木炭反應(yīng)指出：非金屬被氧化為最高價(jià)氧化物或含氧酸。三、硝酸的用途四、工業(yè)制備硝酸【考點(diǎn)突破】 例1已知銅在常溫下能被hno3溶解，反應(yīng)方程式為：3cu8hno3=3cu(no3)22no4h2o.(1)請(qǐng)將上述反應(yīng)改成離子方程式_ (2)上述反應(yīng)中，氧化劑是 _，氧化產(chǎn)物是_。(3)每2 molcu參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子_ 個(gè)，在反應(yīng)的硝酸中沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的_。解析：(2)在3cu8hno3=3cu(no3)22no4h2o反應(yīng)中，cu元素的化合價(jià)由0價(jià)2價(jià)，作還原劑，被氧化，氧化產(chǎn)物為cu(no3)2，hno3中n元素的化合價(jià)由5價(jià)2價(jià)，被還原，為氧化劑。(3)反應(yīng)中每2 mol cucu2化合價(jià)升高數(shù)為2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)224，反應(yīng)中生成cu(no3)2的hno3沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占參加反應(yīng)的全部硝酸的6/8100%75%。答案：(1)3cu8h2no=3cu22no4h2o(2) hno3cu(no3)2(3)2.408102475%例2把so2通入fe(no3)3溶液中，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，此時(shí)若滴入bacl2溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過(guò)程中，最終被還原的是()aso2 bnocfe3 dfe2【解析】so2通入fe(no3)3溶液中發(fā)生下列反應(yīng)：so22fe32h2o=2fe24hso，3fe24hno=3fe3no2h2o。此時(shí)在滴入bacl2溶液生成不溶于稀硝酸的baso4白色沉淀。所以上述反應(yīng)中fe3先被so2還原成fe2，fe2又將no還原為no?！敬鸢浮縝反饋訓(xùn)練:1相同質(zhì)量的銅片分別與體積相同且過(guò)量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，二者比較相等的是()反應(yīng)中氧化劑得到電子的總數(shù) 銅片消耗完所需時(shí)間反應(yīng)后溶液中銅離子濃度 反應(yīng)生成氣體的體積(同溫、同壓)a b c d2常溫下，下列溶液可以用鋁槽車裝運(yùn)的是()a氫氧化鈉溶液 b濃鹽酸 c濃硝酸 d稀硝酸【考點(diǎn)鞏固】1物質(zhì)的量之比為2:5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為n2o，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是()a1:4 b1:5 c2:3 d2:52有一瓶na2so3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入ba(no3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀，對(duì)此實(shí)驗(yàn)下述結(jié)論正確的是（）ana2so3已部分被氧化 b加入ba(no3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有baso4c加硝酸后的不溶沉淀一定是baso4和baso3 d.此實(shí)驗(yàn)不能確定na2so3是否部分被氧化3如圖表示cu與hno3反應(yīng)的量的關(guān)系，問(wèn)哪一點(diǎn)表示銅與稀hno3反應(yīng)中被還原的hno3與cu的量的關(guān)系( )4 鎂、鋁、鐵合金投入到300 ml硝酸溶液中，金屬恰好溶解，轉(zhuǎn)化成mg2、al3和fe3；硝酸全部被還原為no，且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為6.72 l，當(dāng)加入300 ml某濃度naoh溶液，金屬陽(yáng)離子恰好全部沉淀，干燥后測(cè)得質(zhì)量為27.2 g。下列有關(guān)推斷正確的是( )a參加反應(yīng)的hno3物質(zhì)的量為0.9 molb參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量為11.9 gchno3物質(zhì)的量濃度為3 mol/ldnaoh物質(zhì)的量濃度為6 mol/l51.28g銅投入一定量濃hno3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到672ml氣體（標(biāo)況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)況下一定體積的o2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入o2的體積是（ ）a504mlb168mlc336mld224ml6將紅熱的固體單質(zhì)m放入濃硝酸中，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混合氣體a，a在常溫下不與空氣接觸時(shí)，發(fā)生如圖所示的變化。a是_，b是_，c是_，d是_(填化學(xué)式)。第三課時(shí)【考綱要求】1.復(fù)習(xí)硫酸酸性，學(xué)習(xí)并掌握濃硫酸吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性2.可以熟練說(shuō)出檢驗(yàn)硫酸根離子的原理和方法 3.可以列舉出常見(jiàn)的硫酸鹽的性質(zhì)用途?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】一、硫酸的酸的通性稀硫酸的性質(zhì)： 電離：在水溶液中的電離方程式為 1、遇指示劑變色：（石蕊，酚酞） 2、與堿反應(yīng)生成 和 ：（如ba(oh)2溶液）（寫(xiě)離子方程式） 3、與活潑金屬反應(yīng)生成 和 ：（如zn） 方程式 4、與堿性氧化物作用生成 和 ：（如cuo） 方程式 5、與鹽反應(yīng)生成 和 ：（如與acl2、與na2so3溶液）方程式 二、硫酸的物理性質(zhì) h2so4物理性質(zhì)：純h2so4是一種 色、粘稠、狀的液體，揮發(fā)， 溶于水，以任意比與水互溶。濃h2so4溶于水時(shí)放出 。常用濃硫酸為,98.3%的硫酸，濃度更大的稱為發(fā)煙硫酸（so3溶在硫酸中）。三、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)：1吸水性：做干燥劑，不能用濃硫酸來(lái)干燥的氣體有： 2脫水性：原理：濃h2so4能把有機(jī)物中的h、o元素按h2o的組成比（ho=21）脫出來(lái)，使這些有機(jī)物發(fā)生化學(xué)變化生成黑色的炭。3強(qiáng)氧化性濃硫酸加熱時(shí)能氧化絕大多數(shù)金屬，同時(shí)也能氧化非金屬（如碳、硫），本身被還原為低價(jià)硫的化合物或單質(zhì)。（1）實(shí)驗(yàn)49強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)：見(jiàn)課本p101 濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式（注意細(xì)節(jié)） 現(xiàn)象： 上述方程式體現(xiàn)濃硫酸的 性、 性。如何檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物？先后順序怎樣？思考：如何觀察產(chǎn)物cuso4的顏色？該如何操作？為什么？思考：這個(gè)反應(yīng)可寫(xiě)離子方程式嗎？2mol濃硫酸跟足量金屬銅反應(yīng)能生成1mol so2嗎？（2）鈍化常溫下濃硫酸跟_、_等接觸時(shí)，能夠使_.所以冷的濃硫酸可以用_的容器貯存。.注意！在加熱條件下可以劇烈反應(yīng)。（3）與非金屬單質(zhì)（c、s）的反應(yīng)與c反應(yīng)的化學(xué)方程式（注意細(xì)節(jié)） 現(xiàn)象： 上述方程式體現(xiàn)濃硫酸的 性。如何檢驗(yàn)生成的各種產(chǎn)物？寫(xiě)出濃硫酸與硫反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _.（4）與還原劑的反應(yīng) 可氧化 hi、hbr、h2s、亞鐵鹽等具有還原性的物質(zhì)四、硫酸的用途：1.利用其酸性，可制磷肥、氮肥，可除銹，可制實(shí)用價(jià)值很較高的硫酸鹽。2.利用其吸水性，在實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸做干燥劑。3.利用濃硫酸的脫水性，濃硫酸常作精煉石油的脫水劑、有機(jī)反應(yīng)的脫水劑等。學(xué) 4.利用濃硫酸的高沸點(diǎn)和難揮發(fā)性，常用于制取各種揮發(fā)性酸如：hcl、hno3等五、硫酸根離子的檢驗(yàn)六、工業(yè)制備硫酸【考點(diǎn)突破】例1(15分)濃h2so4和木炭在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2h2so4(濃)cco22h2o2so2。請(qǐng)從下圖中選用所需的儀器(可重復(fù)選用)組成一套進(jìn)行該反應(yīng)并要檢出反應(yīng)產(chǎn)物的裝置?，F(xiàn)提供濃h2so4、木炭和酸性kmno4溶液，其他固、液試劑自選。(連接和固定儀器所用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺(tái)及加熱裝置等均略去)將所選的儀器連接順序由上至下依次填入下表(可不填滿)，并寫(xiě)出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。選用的儀器(填字母)加入的試劑作用【答案】選用的儀器(填字母)加入的試劑作用c濃h2so4和木炭反應(yīng)器(或發(fā)生氣體)b無(wú)水cuso4檢出h2oa品紅溶液檢出so2a酸性kmno4溶液吸收余下的so2a澄清石灰水檢出co2例2欲迅速除去鋁壺底的水垢，最好的辦法是用 （ ）a濃鹽酸 b稀硝酸 c濃硫酸 d濃硝酸答案：d反饋訓(xùn)練:1下列關(guān)于濃hno3與濃h2so4的敘述正確的是（ ）a常溫下都不可用鐵制容器貯存 b常溫下都能與銅較快反應(yīng)c露置于空氣中，溶液質(zhì)量都增重 d露置于空氣中，溶液濃度均降低2對(duì)金屬鋅與濃硫酸的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，下列說(shuō)法不當(dāng)?shù)氖? )a若金屬鋅足量，反應(yīng)所放出的氣體應(yīng)為混合物b反應(yīng)消耗的鋅的物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量c反應(yīng)中所轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量2倍d由于金屬鋁的活動(dòng)性強(qiáng)于鋅，所以鋁與濃硫酸的反應(yīng)一定比鋅與濃硫酸反應(yīng)劇烈【考點(diǎn)鞏固】1如圖所示，小試管內(nèi)盛有約3 ml飽和硫酸銅溶液，與錐形瓶連通的u型細(xì)管內(nèi)盛有少量水(為便于觀察，預(yù)先染成紅色)，沿小試管的內(nèi)壁小心地慢慢注入約3 ml濃硫酸，靜置片刻，不可能觀察到的現(xiàn)象是( )。a小試管內(nèi)液體分成兩層，上層藍(lán)色，下層無(wú)色 bu型細(xì)管內(nèi)左邊液面下降，右邊液面升高c小試管內(nèi)有少量白色固體析出 d小試管內(nèi)液體不分層，但有藍(lán)色晶體析出2. 物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)下列各組物質(zhì)：cu和hno3溶液cu與fecl3溶液zn與h2so4溶液fe與hcl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是 ( )a b c d3.碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體x和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )a洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 b從z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳c洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 d在z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)4. 銅粉放入稀硫酸中，加熱后無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生。當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出。該鹽是 （ ） a. fe2(so4)3 b. na2co3 c. kno3 d. feso4 5關(guān)于濃h2so4、稀h2so4的敘述中正確的是()a濃h2so4、稀h2so4都難揮發(fā)b濃h2so4、稀h2so4都有氧化性，故濃h2so4、稀h2so4都是氧化性的酸c濃h2so4、稀h2so4在加熱時(shí)都能與銅反應(yīng)d濃h2so4、稀h2so4在常溫下都能用鐵制容器貯存6檢驗(yàn)試樣中有無(wú)so的操作及結(jié)論正確的是( )a先加hcl無(wú)明顯現(xiàn)象，再加bacl2有白色沉淀，一定有sob加hcl酸化的bacl2有白色沉淀，一定有so c滴加硝酸酸化的ba(no3)2溶液有白色沉淀，一定有so d滴加bacl2有白色沉淀，一定有so 7化學(xué)課上，圍繞硫的化合物性質(zhì)進(jìn)行如下探究，請(qǐng)根據(jù)要求回答以下問(wèn)題。(1)裝置a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)(2)裝置b用來(lái)探究so2的漂白性，則應(yīng)裝的試劑是_，反應(yīng)一段時(shí)間后，看到的現(xiàn)象是_；若將cl2通入b中也能看到同樣的現(xiàn)象，則二者在反應(yīng)原理上_(填“相同”或“不相同”)。如果產(chǎn)生上述現(xiàn)象，要通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步確定是哪一種氣體導(dǎo)致的，方法是_。(3)裝置c檢驗(yàn)so2具有_性(填“氧化”或“還原”)。裝置c試管口棉花團(tuán)應(yīng)蘸有_溶液。8(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)試用如下圖所示各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(接產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是：_。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置中a瓶的溶液褪色，c瓶的溶液不褪色。a瓶溶液的作用是_，b瓶溶液的作用是_，c瓶溶液的作用是_。(4)裝置中所加的固體藥品是_，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是_，確定裝置在整套裝置中位置的理由是_。(5)裝置中所盛溶液是_，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是_。第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸第一課時(shí)反饋訓(xùn)練：1.b 2.c【考點(diǎn)鞏固】1.b 2.d 3.d 4.b5. 【答案】(1)2nh4clca(oh) 2cacl22nh32h2o向下排空氣堿石灰(或氫氧化鈉固體、氧化鈣固體等)(2)氧化鈣或氫氧化鈉固體濃氨水(3)打開(kāi)止水夾，擠出膠頭滴管中的水(4)打開(kāi)止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管中的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉(5)4nh35o24no6h2o2noo2=2no2【解析】(1)a裝置是固體和固體混合加熱制備氨氣的裝置，應(yīng)選用的原料是nh4cl和ca(oh)2固體。氨氣極易溶于水，比空氣輕，要用向下排空氣法收集。干燥氨氣用堿石灰。(2)b裝置是固體和液體在不加熱時(shí)反應(yīng)制氨氣的裝置，可選用濃氨水和生石灰(或固體naoh)混合反應(yīng)。(3)氨氣極易溶于水，用圖c所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要打開(kāi)止水夾，然后擠壓膠頭滴管，使少量水進(jìn)入燒瓶，氨氣溶于水導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)急劇減小，外界大氣壓將燒杯內(nèi)的水壓入燒瓶即可形成噴泉。(