高中化學(xué)第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)自編課件必修一.ppt

第三節(jié)氧化還原反應(yīng) 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 思考與交流1 見課本p351 請舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實例 指出這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么 2 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)為什么一定是同時發(fā)生的 分類標(biāo)準(zhǔn) 得氧失氧 一 化學(xué)反應(yīng)的類型 cuo h2 cu h2o中cuo失氧 發(fā)生還原反應(yīng) h2得氧 發(fā)生氧化反應(yīng) 一 化學(xué)反應(yīng)基本類型反應(yīng) 二 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng) 二 認(rèn)識 理解氧化還原反應(yīng)的概念 1 從得氧和失氧的觀點認(rèn)識 初步 對h2 得到氧 被氧化 發(fā)生氧化反應(yīng) 對cuo 失去氧 被還原 發(fā)生還原反應(yīng) 二 認(rèn)識 理解氧化還原反應(yīng)的概念 2 化合價升降的觀點認(rèn)識 特征 標(biāo)志 思考與交流2 見課本35頁 對h2 化合價升高 被氧化 發(fā)生氧化反應(yīng) 對cuo 化合價降低 被還原 發(fā)生還原反應(yīng) 0 20 1 0 2 4 0 1 0 0 2 對c 化合價升高 被氧化 發(fā)生氧化反應(yīng) 對c 化合價升高 被氧化 發(fā)生氧化反應(yīng) 對cuo 化合價降低 被還原 發(fā)生還原反應(yīng) 對h2o 化合價降低 被還原 發(fā)生還原反應(yīng) 定義 有元素化合價升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的特征 元素發(fā)生化合價的升降 問題1 下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng) 問題2 我們可以從化合價的升降來判斷是否是氧化還原反應(yīng) 那么化合價的升降是什么原因引起的 2na cl2 2nacl h2 cl2 2hcl 0 0 1 1 0 0 1 1 化合價升高 被氧化 發(fā)生氧化反應(yīng) 化合價降低 被還原 發(fā)生還原反應(yīng) 化合價升高 被氧化 發(fā)生氧化反應(yīng) 化合價降低 被還原 發(fā)生還原反應(yīng) 2na cl2 2nacl 1 失電子 化合價升高 被氧化 得電子 化合價降低 被還原 化合價升降的原因 電子的得失 失去e 失去e 后 得到e 后 na 從電子得失角度分析 nacl的形成過程 3 從電子的得失或偏移觀點認(rèn)識 本質(zhì) 二 認(rèn)識 理解氧化還原反應(yīng)的概念 h2 cl2 2hcl 1 電子對偏離 化合價升高 被氧化 電子對偏向 化合價降低 被還原 化合價升降的原因 電子的偏移 hcl 從電子偏移角度分析 hcl的形成過程 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 有電子轉(zhuǎn)移 得失或偏移 的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 3 從電子的得失或偏移觀點認(rèn)識 本質(zhì) 二 認(rèn)識 理解氧化還原反應(yīng)的概念 從得氧失氧角度分析 一種物質(zhì)得到氧被氧化 同時另一種物質(zhì)失去氧被還原的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) 說明 僅局限于得氧失氧的反應(yīng) 從化合價升降角度分析 有元素化合價升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) 說明 元素化合價升降是氧化還原反應(yīng)的表觀特征 可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù) 從電子轉(zhuǎn)移角度分析 有電子轉(zhuǎn)移 得失或偏移 的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) 說明 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移 課堂小結(jié) 1 caco3 cao co22 2fecl2 cl2 2fecl33 cuo h2 c h2o4 caco3 h2o co2 ca hco3 25 2co o2 2co26 2fe oh 3 fe2o3 3h2o7 nacl agno3 agcl nano38 2k no4 k2mno4 mno2 o2 高溫 加熱 加熱 練習(xí) 判斷下列化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng) 從四種基本反應(yīng)類型來分析 應(yīng)屬于哪種反應(yīng)類型 點燃 氧化還原反應(yīng) 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 復(fù)分解反應(yīng) 小結(jié) 1 化合反應(yīng) 可能是氧化還原反應(yīng) 一般說 有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng) 2 分解反應(yīng) 可能是氧化還原反應(yīng) 一般說 有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng) 3 置換反應(yīng) 全部是氧化還原反應(yīng)4 復(fù)分解反應(yīng) 都是非氧化還原反應(yīng) 判斷 1 有單質(zhì)參加或者有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) 2 反應(yīng)中 某元素由化合態(tài)變成單質(zhì) 該元素在反應(yīng)中一定被還原 2 下列說法正確的是 a 化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)b 復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還反應(yīng)c 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)d 分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) 練習(xí) 錯 bc 錯 四種基本反應(yīng)類型 化合反應(yīng) a b ab分解反應(yīng) ab a b置換反應(yīng) ab c ac b復(fù)分解反應(yīng) ab cd ad cb 再見 復(fù)習(xí) 什么是氧化還原反應(yīng) 什么是非氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)有何關(guān)系 三 氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 氧化劑 在反應(yīng)中得到電子 所含元素化合價降低的物質(zhì) 具有氧化性 發(fā)生還原反應(yīng) 還原劑 在反應(yīng)中失去電子 所含元素化合價升高的物質(zhì) 具有還原性發(fā)生氧化反應(yīng) 氧化反應(yīng) 化合價升高的反應(yīng)還原反應(yīng) 化合價降低的反應(yīng)氧化性 得電子性還原性 失電子性 氧化產(chǎn)物 化合價升高的元素所在的產(chǎn)物 即還原劑被氧化后的產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 化合價降低的元素所在的產(chǎn)物 即氧化劑被還原后的產(chǎn)物 0 20 1 cuo是氧化劑 h2是還原劑cu是還原產(chǎn)物 h2o是氧化產(chǎn)物 1 0 0 2 h2o是氧化劑 c是還原劑h2是還原產(chǎn)物 co是氧化產(chǎn)物 判斷氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 0 1 1 cl2既是氧化劑 又是還原劑naclo是氧化產(chǎn)物 nacl是還原產(chǎn)物 5ki kio3 3h2so4 3i2 3k2so4 3h2o 0 1 5 kio3是氧化劑 ki是還原劑i2既是氧化產(chǎn)物 又是還原產(chǎn)物 常見的氧化劑 o2 cl2 濃硫酸 hno3 kmno4 fecl3等 常見的還原劑 活潑的金屬單質(zhì)如al zn fe 以及c h2 co等 練習(xí) 分析下列變化 1 e e l3 需要加 劑 如 2 cuo cu 需要加 劑 如 3 hcl cl2是 反應(yīng) hcl是 劑 4 hcl h2是 反應(yīng) hcl是 劑 5 fe3 fe 需要加 劑 fe3 具有 性 氧化 cl2 氧化 氧化 還原 還原 還原 還原 h2 氧化 1 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是 a cuo 2hcl cucl2 h2ob caco3 2hcl 2nacl co2 h2oc 2kmno4 k2mno4 mno2 o2d ca oh 2 co2 caco3 h2o2 下列變化需要加入還原劑的是 a fe2o3feb cco2c naco3co2d alal2o3 課堂練習(xí) c a 復(fù)習(xí) 判斷氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 fe2o3是氧化劑 co是還原劑fe是還原產(chǎn)物 co2是氧化產(chǎn)物 3 2 0 4 問題 在此反應(yīng)中有多少電子發(fā)生了怎樣的轉(zhuǎn)移 又怎樣用化學(xué)語言加以表達呢 四 氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移表示方法 雙線橋 法與 單線橋 法 1 雙線橋 的畫法 連接反應(yīng)前后不同價態(tài)的同種元素 線橋跨越 從左邊到右邊 使得失電子總數(shù)相等 1 雙線橋法 示例 cuo h2 cu h2o 2 0 0 1 失2 e 化合價升高 被氧化 發(fā)生氧化反應(yīng) 得1 2e 化合價降低 被還原 發(fā)生還原反應(yīng) cuo是氧化劑 h2是還原劑cu是還原產(chǎn)物 h2o是氧化產(chǎn)物 2na cl2 2nacl 1 1 失2 e 化合價升高 被氧化 發(fā)生氧化反應(yīng) 得2 e 化合價降低 被還原 發(fā)生還原反應(yīng) cl2是氧化劑 na是還原劑nacl既是氧化產(chǎn)物 又是還原產(chǎn)物 練習(xí) 點燃 cl2既是氧化劑 又是還原劑naclo是氧化產(chǎn)物 nacl是還原產(chǎn)物 失1 e 化合價升高 被氧化 發(fā)生氧化反應(yīng) 得1 e 化合價降低 被還原 發(fā)生還原反應(yīng) 0 1 1 5ki kio3 3h2so4 3i2 3k2so4 3h2o 0 1 5 失5 e 化合價升高 被氧化 發(fā)生氧化反應(yīng) 得1 5e 化合價降低 被還原 發(fā)生還原反應(yīng) kio3是氧化劑 ki是還原劑i2既是氧化產(chǎn)物 又是還原產(chǎn)物 小結(jié) 雙線橋 法的含義 表示變價過程的電子轉(zhuǎn)移情況 寫明得 失電子的數(shù)目 表示元素化合價的變化過程 寫明化合價升 降 表示變價過程的反應(yīng)類型 氧化反應(yīng)或還原反應(yīng) 畫法 連接氧化劑和還原劑中化合價變化的不同元素 線橋不跨過 只在左邊從還原劑指向氧化劑 寫出得失電子的總數(shù) 含義 表示氧化還原反應(yīng)過程的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 示例 cuo h2 cu h2o 2 0 0 1 2e 2 單線橋 表示法 2na cl2 2nacl 1 1 練習(xí) 點燃 2e 0 1 1 e 2e 4 1 2 0 總結(jié) 失 電子 化合價升高 被氧化 氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 得 電子 化合價降低 被還原 小結(jié) 氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 ne 雙線橋法 單線橋法 電子轉(zhuǎn)移表示方法 2kmno4 16hcl 2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o h2so4 濃 h2s so2 s 2h2o 練習(xí) 判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng) 若是 指出氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 2naio3 5nahso3 3nahso4 2na2so4 i2 h2o 5 6 0 10e 氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 2naio3 5nahso3 3nahso4 2na2so4 i2 h2o 得2 5e 化合價降低 被還原 失5 2e 化合價升高 被氧化 4 6 5 6 0 4 6 5ki kio3 3h2so4 3i2 3k2so4 3h2o 0 1 5 5e 幾種特殊的氧化還原反應(yīng) h2so4 濃 h2s so2 s 2h2o 1 部分氧化還原反應(yīng) 2kmno4 16hcl 2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o 2 歧化反應(yīng) 3 歸中反應(yīng) 4 自身氧化還原反應(yīng) 1 價態(tài)律 a 元素處于最高價 只有氧化性 如fe3 kmno4 h2so4等 b 元素處于最低價 只有還原性 如s2 i 等 c 元素處于中間價態(tài) 既有氧化性又有還原性 如fe2 s等 五 氧化還原反應(yīng)中的基本規(guī)律 例 推測hcl具有氧化性還是具有還原性 1 根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中 氧化性 氧化劑 氧化產(chǎn)物還原性 還原劑 還原產(chǎn)物 例1 已知 2fecl3 2ki 2fecl2 2kcl i2 2fecl2 cl2 2fecl3判斷下列物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是 a fecl3 cl2 i2b cl2 fecl3 i2c i2 cl2 fecl3d cl2 i2 fecl3 b 2 強弱律 練習(xí) 1 已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng) ce4 fe2 fe3 ce3 sn2 2fe3 2fe2 sn4 由此可以確定fe2 ce3 sn2 三種離子的還原性由強到弱的順序是 a sn2 fe2 ce3 b sn2 ce3 fe2 c ce3 fe2 sn2 d fe2 sn2 ce3 a 2 已知反應(yīng)2x z2 2z x2 2w x2 2x w2能從左向右進行 則反應(yīng) w2 2z z2 2w 能否發(fā)生 k ca na mg al zn fe sn pb h cu hg ag pt au 單質(zhì)的還原性逐漸減弱 對應(yīng)的陽離子氧化性逐漸增強 2 根據(jù)金屬活動順序表 例 氧化性cu2 fe2 還原性znfe 越易失e 的物質(zhì) 失去后就越難得e 越易得e 的物質(zhì) 得到后就越難失e 3 難易律 一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時 還原性強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng) 同理 一種還原劑遇多種氧化劑時 氧化性強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng) 例 已知氧化性fe3 cu2 則當(dāng)將鐵粉加入到fecl3和cucl2的混合溶液時先和什么離子反應(yīng) 為什么 4 轉(zhuǎn)化律 a 氧化還原反應(yīng)中 元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易 如h2so4中的s比較容易轉(zhuǎn)化為so2 不易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)s或h2s b 同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應(yīng) 轉(zhuǎn)化為中間價態(tài) so2 2h2s 3s 2h2o 價態(tài)歸中規(guī)律 只靠攏 不交叉 可重疊 c 同種元素相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng) so2與h2so4不發(fā)生反應(yīng) 5 守恒律 對于一個完整的氧化還原反應(yīng) 化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等 失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等 例 r2o8n 離子在一定條件下可以把mn2 離子氧化為mno4 若反應(yīng)后r2o8n 離子變?yōu)閞o42 離子 又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5 2 則n的值是 a 1b 2c 3d 4 四 特殊的氧化還原反應(yīng) 高一化學(xué)專題訓(xùn)練 高一化學(xué)備課組 一 部分氧化還原反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)中 如果還原劑只有部分被氧化 或者氧化劑只有部分被還原 這就是部分氧化還原反應(yīng) 例1 mno2 4hcl 濃 mncl2 cl2 2h2o問 1 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比 2 若有4 36 5ghcl參加反應(yīng) 則做還原劑的hcl g 被氧化的hcl g 生成標(biāo)況下的cl2 l 3 反應(yīng)中hcl表現(xiàn) 性 例2 8nh3 3cl2 6nh4cl n2 見第3課時教案最后一題 練習(xí) 見教案課堂練習(xí)3 見第3課時教案練習(xí) 還原性 酸性 1 2 73 73 22 4 二 歧化反應(yīng)同種物質(zhì)中同種價態(tài)的同種元素一部分被氧化 一部分被還原的反應(yīng)稱為歧化反應(yīng) 這里的 三同 缺一不可 例1 cl2 2naoh nacl naclo h2o氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比 練習(xí) 見教案課堂練習(xí)3氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比 被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比 1 1 1 2 2 1 三 歸中反應(yīng)不同價態(tài)的同一元素化合價可升高或降低至某一中間價態(tài) 同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)遵循以下歸中規(guī)律 高價 低價 相同中間價 注 可靠攏 不交叉 例2 2h2s so2 3s 2h2o氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比 練習(xí) c co2 2con 氧化產(chǎn)物 n 還原產(chǎn)物 2 1 1 1 在氧化還原反應(yīng) 中得電子的原子和失電子的原子個數(shù)比是 答案 在氧化還原反應(yīng) 3cl2 8nh3 n2 6nh4cl的反應(yīng)中被氧化的氨與沒被氧化的氨分子個數(shù)比是 6 6 3 1 3 答案 d 物質(zhì)或者粒子氧化性 還原性大小的比較 1 價態(tài)律 高價氧 低價還 中間價態(tài)兩頭有 例題見課課練課時16第10題p38頁 2 強弱律 氧化性 氧化劑 氧化產(chǎn)物還原性 還原劑 還原產(chǎn)物 已知 2fecl3 2ki 2fecl2 2kcl i2 2fecl2 cl2 2fecl3判斷下列物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是 a fecl3 cl2 i2b cl2 fecl3 i2c i2 cl2 fecl3d cl2 i2 fecl3 b 分析下列氧化還原反應(yīng) 用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 并指出氧化劑和還原劑 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 fe2o3 3co 2fe 3co22kmno4 k2mno4 mno2 o2 用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況的步驟 1 標(biāo)出反應(yīng)中發(fā)生化合價變化的元素的化合價2 用兩個箭頭將反應(yīng)物與生成物中發(fā)生化合價變化的同種元素連起來 箭