魯科版選修三金屬晶體與離子晶體第二課時教案.doc

第2節(jié) 金屬晶體與離子晶體第2課時 離子晶體【教學目標】1. 使學生認識幾種常見的ab型離子晶體（nacl、cscl、zns）的結構，了解其配位數情況。2. 能用“切割法”計算一個給定的簡單離子晶體晶胞中實際擁有的陰、陽離子個數。3. 了解晶格能的概念，知道離子晶體的熔、沸點等性質決定于晶格能的大?。恢谰Ц衲艿拇笮∨c離子晶體的結構型式和陰、陽離子所帶電荷以及陰、陽離子的間距有關。【教學重點、難點】離子晶體的空間堆積方式，離子晶體的結構特點。【教學方法】借助模型課件教學【教師具備】制作課件【教學過程】【復習引入】1. 晶體有哪些類型？2. 什么叫離子晶體？【回答】1. 金屬晶體，離子晶體，分子晶體和原子晶體。.離子晶體是陰、陽離子通過離子鍵結合，在空間呈現有規(guī)律的排列所形成的晶體。那么，離子晶體的結構是怎樣的，有什么特點呢？我們這節(jié)課就來學習離子晶體的結構?！景鍟慷?、離子晶體我們先來探討nacl晶體的內部結構【提出問題】請同學們觀察nacl晶體的堆積模型，思考以下問題：. nacl晶體采取哪種堆積方式？2. 像nacl這樣的離子晶體采取密堆積的原因是什么？【回答】 . nacl晶體中的cl-采取a1型密堆積，na+填在cl-所形成的空隙中，整體是采取不等徑圓球的密堆積。. 離子晶體微粒間的作用力為離子鍵，離子鍵無方向性和飽和性，因此離子晶體盡可能采取密堆積，以使得體系能量降低，達到穩(wěn)定狀態(tài)?！具^渡】我們知道晶體中最小的結構重復單元稱為晶胞，將一個個晶胞上、下、前、后、左右并置起來，就構成整個晶體結構，那么nacl晶胞是怎樣的呢？【展示】nacl的堆積模型請同學們觀察nacl晶胞，思考以下幾個問題：1.nacl晶體中na+ 和cl-的配位數分別為多少？ 2. nacl晶體中在na+周圍與它最近且距離相等的 na+共有幾個？.一個nacl晶胞中含有的na+ 和cl-各是多少？.“nacl”這一化學式表示什么含義？學生看到屏幕上nacl晶胞中體心上的na+，6個面心上的cl-不停地閃爍【回答】1.在nacl晶體中，每個na+同時吸引6個cl-，每個cl-同時吸引6個na+，所以na+ 、cl-配位數均為6。2.12個3.na+：12 cl-：4.離子晶體中，并不存在單獨的“nacl”分子，在整個晶體na+與cl-的個數比為：，因此，“nacl”這一化學式表示的只是氯化鈉的組成?！具^渡】通常哪些物質為離子化合物呢？【答案】強堿、大部分金屬氧化物和鹽請同學們觀察課本80頁介紹的幾種常見的ab型離子晶體：nacl型、cscl型、zns型，根據cscl、zns的晶胞找出它們的配位數和每個晶胞中含有的陰、陽離子的個數。學生通過簡單計算，迅速給出答案，然后教師簡單總結：cscl配位數： zns配位數：cscl晶胞中 cs+：個 cl-：個zns晶胞中 zn2+：個 s2-：個【過渡】我們知道，離子晶體中陰陽離子通過離子鍵相互結合，因此離子晶體的熔點和離子晶體的穩(wěn)定性與離子鍵的強弱有關。離子鍵的強弱在一定程度上可以用離子晶體的晶格能來衡量。 請同學們自學81頁到872頁，通過交流研討，弄清楚以下幾個問題：.什么叫晶格能？2.結構相似的離子晶體，晶格能的大小與哪些因素有關？【回答】晶格能q1q2r晶格能的大小還與離子晶體的結構型式有關【總結】對結構相似的離子晶體，陰陽離子間的距離越小，所帶電荷數越多，晶格能越大，熔點越高?！揪毩暋吭嚤容^cao、bao、nacl、kcl的熔點高低順序【回答】caobaonaclkcl【過渡】我們知道結構決定性質，在學習了晶體的結構以后，請同學們總結離子晶體具有哪些特性？ 【討論總結】引導學生共同總結出離子晶體的特性：.熔點、沸點較高，而且隨著離子電荷的增加，核間距離的縮短，晶格能增大，熔點升高。. 一般易溶于水，而難溶于非極性溶劑。. 固態(tài)時不導電，熔融狀態(tài)或在水溶液中能導電。【小結】離子晶體是陰陽離子通過離子鍵結合在空間城縣有規(guī)律的排列所形成的晶體。離子晶體的結構型式可歸結為不等徑圓球的密堆積。離子晶體的性質主要由晶格能決定。【回