高中化學必修一離子反應

上頁 下頁 目錄 返回 上頁 下頁 目錄 返回 1電解質和非電解質 電解質 非電解質 定義 物質種類 能否電離 在溶液中存在形態(tài) 一、強、弱電解質 在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物 在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物 酸、堿、鹽等化合物 大多數(shù)有機化合物、能 否 離子或離子和分子 只有分子 上頁 下頁 目錄 返回 2電離 電離：電解質在溶于水 或 受熱熔化時， 離解成自由移動的離子的過程。 為什么電解質在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電？ 因為此時它們發(fā)生了電離 結果：產生了能夠自由移動的離子。 上頁 下頁 目錄 返回 實驗回顧 相同濃度的不同電解質溶液的導電性實驗。 為什么相同濃度的不同電解質溶 液的導電性不同？電解質溶液導電性強弱與哪些因素有關？ 溶液的導電性由離子濃度大小決定。 相同濃度的不同電解質溶液中的離子濃度不同 強電解質溶液的導電能力 不一定 強， 弱電解質溶液的導電能力 不一定 弱。 上頁 下頁 目錄 返回 3強電解質和弱電解質 強電解質：在水溶液中全部電離成離子 的電解質。 電離特點 : 常見強電解質： 如： H)2 溶液中電解質的微粒 : 完全電離 陰、陽離子 強酸、強堿、大多數(shù)鹽 （包括難溶性鹽） 上頁 下頁 目錄 返回 弱電解質：在水溶液中部分電離成離子 的電解質。 電離特點 : 如： H)2 常見弱電解質： 部分電離 弱酸、弱堿、水。 溶液中電解質的微粒 : 陰、陽離子及電解質分子 上頁 下頁 目錄 返回 強電解質 弱電解質 定義 化合物類型 電離程度 溶液中粒子 同濃度溶液 導電性 電離方程式 舉例 強電解質和弱電解質的比較 完全電離 部分電離 離子 分子、離子 強 弱 強酸、強堿及 大多數(shù)鹽類 弱酸、弱堿和水 用“ ” 在水溶液中全部電離成離子的電解質 在水溶液中部分電離成離子的電解質 2 2O 用“ ” 上頁 下頁 目錄 返回 H+ + 電離方程式 定義：用來表示電解質在溶液中或熔 融狀態(tài)下電離成自由移動的離 子的式子 。 + + 必須遵守質量守恒和電荷守恒； 原子團不能拆開。 電離方程式書寫原則 例如 K+ + 頁 下頁 目錄 返回 練習：寫出下列強電解質的電離方程式 a( 2H+ + + 2 H+ H+ + + 電離方程式的書寫 強電解質電離方程式的書寫 弱電解質電離方程式的書寫 練習：寫出下列弱電解質的電離方程式 2O 2O + + + + + + + 頁 下頁 目錄 返回 多元弱酸電離方程式的書寫 H+ + 2元弱酸分步電離，酸性主要由第一步電離決定 多元弱堿電離方程式的書寫 H)3 3出下列物質的電離方程式： a( H)2 上頁 下頁 目錄 返回 滴入硫酸溶液，發(fā)生反應： H)2+2子濃度逐漸減小至接近零， 氫氧化鋇在溶液中能電離出自由移動的離子，在電場作用下定向移動，形成電流， 開始燈泡發(fā)亮。 燈泡逐漸變暗，直至熄滅。 燈泡又逐漸變亮。 若將硫酸改為鹽酸，實驗現(xiàn)象如何？ H)2溶液 氫氧化鋇完全反應后再滴入硫酸，離子濃度又增大， 實驗探究 上頁 下頁 目錄 返回 二、離子反應 1定 義： 有離子參加的反應叫離子反應 電解質在溶液中的反應一般都是離子反應 氯化鈣和硝酸鈉溶液混合有無 離子反應發(fā)生？ 離子之間怎樣才會發(fā)生離子反應？ 既離子反應發(fā)生的條件是什么？ 2 + 2+ 2 2+ 2 + 2 2+ 2沉淀生成 沒有發(fā)生離子反應 無氣體生成 無難電離物質生成 上頁 下頁 目錄 返回 2離子反應發(fā)生的條件和本質 有難溶性物質生成 (如 有揮發(fā)性物質生成 (如 離子反應的本質 反應物的某些離子濃度減少。 離子反應發(fā)生的條件 有難電離物質生成 (如 發(fā)生氧化還原反應 上頁 下頁 目錄 返回 3離子方程式 的書寫 離子方程式 用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫離子方程式。 例如： 反應的離子方程式是： = 上頁 下頁 目錄 返回 如何正確書寫離子方程式？ . 寫 寫出正確的化學反應方程式 . 拆 把易溶于水且完全電離的物質 寫成離子形式，難溶或難電離 的物質以及氣體等仍用化學式 表示 2 2 2+ 2 22 + 2 上頁 下頁 目錄 返回 . 刪 刪去方程式兩邊不參加反應的 形式相同的離子。 2+ 2 22 + 2+ 2 2. 查 整理方程式并檢查兩邊各元素 的原子數(shù)目和電荷總數(shù)是否相 等。 + 上頁 下頁 目錄 返回 4離子方程式的意義 化學方程式只表示某一個特定的化學 反應；而離子方程式能表示同一類型 的化學反應。 表示離子反應的本質。 如： 2 2a( 的離子方程式 均為： 上頁 下頁 目錄 返回 5書寫離子方程式應注意的問題 凡非溶液中進行的反應、濃硫酸與固 體的反應一般不能寫離子方程式。 如： a(固體混合加 熱，只能寫化學方程式。即： 2 )+H)2(固 ) 2 上頁 下頁 目錄 返回 可以拆成離子形式的物質 強酸： 強堿 ： H)2 可溶性鹽：請同學們復習溶解性表 仍用化學式表示的物質 難溶的物質： H)2、 弱電解質：弱酸、弱堿、水 氣體： 單質： 氧化物： 易溶于水的強電解質 上頁 下頁 目錄 返回 溶解性口訣 鉀、鈉、銨鹽硝酸鹽，都能溶在水中間； 碳酸、磷酸兩種鹽，溶者只有鉀、鈉、銨； 鹽酸難溶銀、亞汞，硫酸難溶是鋇、鉛； 堿溶鉀、鈉、銨和鋇，注意鈣鹽常是微。 上頁 下頁 目錄 返回 微溶物 如 H)2 ，一般在反應物中可拆成離子形式，而作為生成物時一般是沉淀，寫化學式。 多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式 中不能拆開寫。 例： H+ 例： 多元強酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式 中拆開寫。 上頁 下頁 目錄 返回 離子方程式的書寫原則 堿和易溶性的鹽改寫成離子形式，難溶物、難電離的物質 (如弱酸、弱堿、水等 )、易揮發(fā)性物質、單質、氧化物、非電解質等均不能拆，要寫化學式。 律視為沉淀，寫化學式，標 號；如作反應物，若是澄清溶液應改寫成離子符號，若是懸濁液應寫化學式。 能改寫或拆開，如 和 果不符合電離的條件，既不能電離，也不能改寫成離子形式。如 上頁 下頁 目錄 返回 離子方程式的正誤判斷 例 確的是 2H = 2 23=2 3 2H = 2H = 上頁 下頁 目錄 返回 離子方程式的正誤判斷 如 成 26H =2 3錯誤的。 如 成 2H = 原子個數(shù)守恒、電荷守恒等 )。 如： = a 是錯誤的。 如稀 a(溶液反應，寫成 = H = H = 錯誤的 上頁 下頁 目錄 返回 離子反應的應用舉例 燒水用的鋁壺使用一段時間后，壺底上會形成組成為碳酸鈣、氫氧化鎂的水垢，可用稀鹽酸、醋酸來溶解而除去。 其反應的離子方程式分別為： 用鹽酸： 用醋酸： 2H = H)2 2H = 22 2 H)2 2 2 2上頁 下頁 目錄 返回 離子反應的應用舉例 胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水。服用適量的小蘇打，能治療胃酸過多，因小蘇打能和鹽酸發(fā)生。如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，此時最好用含氫氧化鋁的胃藥 (如胃舒平 )。 反應的離子方程式為： H = H)3 3H = 3上頁 下頁 目錄 返回 離子反應的應用舉例 手和頂蓋的圓柱形紅色鋼瓶，鋼瓶內盛有碳酸氫鈉溶液和發(fā)泡液以及一瓶硫酸鋁溶液，常放在易著火的公共場所備用。一旦發(fā)生火災，迅速用其滅火，首先將滅火器倒轉過來，噴嘴對準火源，立刻便有大量泡沫噴出，覆蓋于可燃物上，達到滅火的目的，這其中的原理是什么呢？ 上頁 下頁 目錄 返回 離子反應的應用舉例 滅火器倒轉以后，本來分開盛放的碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液就可以混合在一起，發(fā)生下列化學反應： 6=32H)3 6 離子方程式為： 3=H)3 3 上頁 下頁 目錄 返回 離子在溶液中能否 大量 共存問題的分析判斷 離子能否大量共存的關鍵就是看離子間是否發(fā)生離子反應，若反應則不能大量共存。 上頁 下頁 目錄 返回 無色溶液中則應排除 、 等有色離子；酸堿性則應考慮所給離子組外，還有大量的 H 或 。 、 、 與 等。 ， 等。 H 與 ， 與 H 等。 、 大量共存，如 、 共存等。 上頁 下頁 目錄 返回 例、（ 1）向硫酸氫鈉溶液中，逐滴加入氫氧化鋇溶液至中性，寫出反應的離子方程式。 _。 （ 2）向（ 1）的溶液中，繼續(xù)滴入氫氧化鋇溶液，寫出此反應的離子方程式 _。 與量有關的離子反應方程式的書寫 22H+ +2 上頁 下頁 目錄 返回 1、澄清石灰水中通入少量 澄清石灰水中通入足量 2、氫氧化鈉溶液中通入少量 氧化鈉溶液中通入少量 3、碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉 碳酸氫鈣溶液中加入足量氫氧化鈉 4、 碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水 碳酸氫鈉溶液中加入足量 澄清石灰水 上頁 下頁 目錄 返回 在強酸溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是 K ， ， ， K ， ， ， ， K ， ， 上頁 下頁 目錄 返回 、 、 、 、 、 K 、 A 在溶液中大量共存的是 A 、 B H+、 、