黑龍江省漠河縣高級中學(xué)高中化學(xué) 氨、硝酸、硫酸課件2 新人教版必修1.ppt

第四節(jié)氨硝酸硫酸 第1課時氨 1 了解氨的性質(zhì) 實驗室制法及應(yīng)用 2 了解銨鹽的性質(zhì) 3 了解nh4 的檢驗 4 了解氮循環(huán)對生態(tài)平衡的重要意義 一 氨1 合成氨的貢獻(xiàn) 1 工業(yè)合成氨原理 德國化學(xué)家哈伯因在合成氨方面的巨大貢獻(xiàn)而獲得諾貝爾化學(xué)獎 2 氮的固定將態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈牡倪^程 基礎(chǔ)知識梳理 化合物 游離 2 氨的物理性質(zhì)顏色 氣味 溶解性 溶于水 體積比 無色 刺激性氣味 極易 1 700 3 噴泉實驗 噴泉 紅 極易 堿 4 氨的化學(xué)性質(zhì) 1 氨與水的反應(yīng) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 nh3 h2o nh3 h2o 氨水呈弱堿性 原因是 用電離方程式表示 nh3 h2o nh4 oh 2 氨與酸的反應(yīng)蘸取濃氨水和濃鹽酸的兩支玻璃棒靠近時 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3 氨的催化氧化化學(xué)方程式為 產(chǎn)生白煙 nh3 hcl nh4cl 1 用蘸有濃硫酸和濃硝酸的玻璃棒分別和蘸有濃氨水的玻璃棒接近時有白煙生成嗎 思考 提示 濃h2so4沒有白煙生成 因為濃硫酸不具有揮發(fā)性 濃hno3有白煙生成 因為濃hno3易揮發(fā) 思考 二 銨鹽1 物理性質(zhì) 銨鹽都于水 2 化學(xué)性質(zhì) 1 銨鹽受熱易分解 易溶 2 銨鹽與堿反應(yīng) 2 實驗室如何檢驗nh4 的存在 思考 提示 向盛有待測液的試管中滴加濃naoh溶液 加熱試管 將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口 若變藍(lán)則證明溶液中存在nh4 思考 三 氨的實驗室制法1 實驗裝置 3 收集 法 管口塞一團棉花 防止空氣對流 使收集到的nh3盡量純凈 4 驗滿 將濕潤的紅色石蕊試紙放置在試管口附近 若試紙變藍(lán)色 說明nh3已收集滿 或用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口 若產(chǎn)生白煙 則已集滿 向下排空氣 1 噴泉形成的原理容器內(nèi)外存在較大的壓強差 在這種壓強差的作用下 液體迅速流動 通過帶有尖嘴的導(dǎo)管噴出來 即形成噴泉 課堂互動講練 2 使容器內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強差的兩類情況 1 容器內(nèi)氣體極易溶于水或容器內(nèi)氣體易與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 例如 2 容器內(nèi)的液體由于受熱揮發(fā) 如濃鹽酸 濃氨水 酒精等 或發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 產(chǎn)生氣體 容器內(nèi)產(chǎn)生大量氣體 容器內(nèi)壓強迅速增大 促使容器內(nèi)液體迅速向外流動 也能形成噴泉 如噴霧器 人造噴泉 火山噴發(fā)等均是利用了此原理 能形成噴泉的氣體不一定是極易溶于水的氣體 只要瓶內(nèi)氣體與擠入的液體能發(fā)生反應(yīng)使瓶中壓強變小就可形成噴泉 2008年高考上海卷 如圖的裝置中 干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體 燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液 擠壓滴管的膠頭 下列與實驗事實不相符的是 a co2 nahco3溶液 無色噴泉b nh3 h2o含酚酞 紅色噴泉c h2s cuso4溶液 黑色噴泉d hcl agno3溶液 白色噴泉 解析 氣體與液體易發(fā)生反應(yīng)或易溶即可形成噴泉 co2 nahco3溶液 不反應(yīng) 難溶 無噴泉 答案 a 若將a項中nahco3換為naoh能形成噴泉嗎 換為水呢 提示 將nahco3換為naoh可以形成噴泉 因co2能溶于naoh溶液 但若換為水則不能形成噴泉 因co2在水中的溶解度不大 互動探究 1 如圖所示 錐形瓶內(nèi)盛有氣體x 滴管內(nèi)盛有液體y 若擠壓膠頭滴管 使液體y滴入錐形瓶中 振蕩 過一會兒 可見小氣球a鼓脹起來 氣體x和液體y不可能是 解析 選c 氣球鼓脹 說明錐形瓶內(nèi)壓強變小 即擠入的液體y能溶解x或能與x發(fā)生反應(yīng) a中nh3溶于水 b中so2與naoh溶液反應(yīng) d中na2so4溶液中含水 hcl也可以在其中完全溶解 a b d都滿足要求 只有c中co2不與h2so4溶液反應(yīng) 也很少溶解 不能使小氣球鼓脹起來 故選c 1 藥品的選擇 1 銨鹽 制取nh3時 一般用nh4cl而不用nh4no3 nh4 2so4或 nh4 2co3 原因如下 2 堿 一般用熟石灰 不用naoh或koh 因為naoh或koh易吸水結(jié)塊 而且對玻璃腐蝕性較強 2 實驗裝置類型 與實驗室用kclo3和mno2制取o2的裝置相同 3 操作時的注意事項 1 收集裝置和反應(yīng)裝置的試管和導(dǎo)管必須是干燥的 2 發(fā)生裝置的試管口略向下傾斜 3 由于氨氣的密度比空氣小 因此收集氨氣時 導(dǎo)管應(yīng)插入試管的底部 4 加熱溫度不宜過高 并用酒精燈外焰由前向后逐漸加熱 4 nh3的干燥通常使用堿石灰 不能使用p2o5或濃h2so4 也不能用無水cacl2 5 驗滿 1 用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口附近 若變藍(lán) 說明已經(jīng)收集滿 2 用蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口 若有白煙生成 說明已經(jīng)收集滿 6 尾氣處理多余的氨要吸收掉 可在導(dǎo)管口放一團用水或稀硫酸浸濕的棉花球 以避免污染空氣 但多余氣體在尾氣吸收時要防止倒吸 常用的裝置有 7 其他常見制取nh3的方法 1 加熱濃氨水制氨 在燒瓶中加入2ml 4ml濃氨水 加熱即得氨氣 可用制氯氣的裝置 2 常溫下 用濃氨水與固體燒堿或生石灰混合制氨氣 這種方法的原理是 固體燒堿或生石灰溶于水時放出大量的熱 促使nh3 h2o分解放出氨氣 下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑 其中錯誤的是 思路點撥 解答本題要注意以下三點 1 原理是否正確 2 裝置是否合理 安全 3 操作是否簡單易行 解析 要根據(jù)反應(yīng)原理中反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇合適的氣體發(fā)生裝置 答案 ac 規(guī)律方法 判斷實驗裝置圖是否錯誤的一般方法 一看主體 發(fā)生 裝置是否有錯 實驗是否需要加熱 酒精燈部位是否有錯 是否有石棉網(wǎng) 儀器放置是否有錯 夾持儀器的位置是否有錯 二看試劑是否符合實驗原理 包括反應(yīng)物 除雜試劑 干燥劑 尾氣吸收劑 三看收集方法是否有錯 排水法 向上排空氣法 向下排空氣法 導(dǎo)管伸入的位置等 四看是否缺少尾氣吸收裝置 2 實驗室制氨氣通常有三種方法 用固體氫氧化鈣和氯化銨反應(yīng) 裝置同課本 稱取7 9g碳酸氫銨固體放入試管內(nèi) 再加入8g氫氧化鈉固體 常溫下即能產(chǎn)生氨氣 裝置如圖甲 在錐形瓶中注入50ml濃氨水 再加入10g氫氧化鈉固體 裝置如圖乙 選取三個250ml的干燥的燒瓶及瓶塞 用于收集三種制法的氨氣 1 寫出 法制取氨氣的化學(xué)方程式 2 說明用 法制取氨氣的原理 3 檢驗氨氣已收集滿的方法 4 用集滿氨氣的燒瓶做噴泉實驗 裝置如圖丙 燒杯內(nèi)盛酚酞溶液 其現(xiàn)象是 解析 本題主要考查nh3的性質(zhì) 通過氨氣的實驗室制取也考查了nh4 和oh 的反應(yīng) 解題的關(guān)鍵是第 種方法和第 種相似 只是銨鹽和堿不同 比第 種方法反應(yīng)快 不用加熱 第 種制氨方法 一定要用濃氨水和固態(tài)naoh 答案 1 nh4hco3 2naoh na2co3 nh3 2h2o 2 在濃氨水中存在著下列平衡 nh3 h2onh3 h2onh4 oh 當(dāng)加入氫氧化鈉固體時 增大溶液中c oh 使氨