物質(zhì)的量(知識(shí)點(diǎn)+測(cè)試題帶答案)

精品文檔必修1知識(shí)：物質(zhì)的量&物質(zhì)量的濃度&氣體摩爾體積（一）物質(zhì)的量基礎(chǔ)知識(shí)物質(zhì)的量及單位（摩爾）1. 物質(zhì)的量 以_中所含的_數(shù)為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的物理量，符號(hào)為_(kāi)，單位是_.當(dāng)使用該單位時(shí)，應(yīng)指明對(duì)象是_包括_. 2. 阿伏伽德羅常數(shù) _所含的_稱(chēng)為阿伏伽德羅常數(shù)，符號(hào)為_(kāi)，其值約為_(kāi)，單位是_. 3. 物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)目（N）之間的數(shù)學(xué)表達(dá)式為 。4. 摩爾質(zhì)量 _的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量，符號(hào)為_(kāi)，單位為_(kāi)或_.當(dāng)摩爾質(zhì)量的單位用_表示時(shí)，其數(shù)值等于該粒子的_. 5. 摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系可用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示為_(kāi). 答案：1、0012kg12C 碳原子 n mol 微觀粒子 離子、分子、原子、電子、質(zhì)子、中子 2、1mol 任何粒子集體 粒子數(shù) NA 6.021023 mol-1 3、 n=N/NA4、單位物質(zhì)的量M gmol-1 g/mol 相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量 n=m/M一、選擇題1下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是（）A摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量 B摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為mol C我們把含有6.021023個(gè)粒子的任何粒子的集合體計(jì)量為1摩爾 D1mol氧含6.021023個(gè)O2 【答案】B2下列名詞中，哪個(gè)名詞不屬于物理量（）A長(zhǎng)度 B摩爾 C質(zhì)量 D時(shí)間 【答案】B【解析】長(zhǎng)度、質(zhì)量和時(shí)間都是物理量，在國(guó)際單位制中，長(zhǎng)度的單位是米，質(zhì)量的單位是g，時(shí)間的單位是s；物質(zhì)的量是物理量，其單位是摩爾，故選B。3下列說(shuō)法正確的是（）A物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，表示物質(zhì)所含粒子的多少 B1mol氫中含有2mol氫原子和2mol電子 C1molH2O的質(zhì)量等于NA個(gè)H2O質(zhì)量的總和（NA表示阿伏加德羅常數(shù)） D摩爾表示物質(zhì)的量的數(shù)量單位 【答案】C【解析】A物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，表示含有一定數(shù)目粒子集合體的物理量，故A錯(cuò)誤；B物質(zhì)的量是表示微觀粒子的物理量需要指明微粒種類(lèi)，1mol氫未表明微粒種類(lèi)，故B錯(cuò)誤；C1molH2O的質(zhì)量等于NA個(gè)H2O物質(zhì)的量為1molH2O的質(zhì)量的總和，故C正確；D摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是數(shù)量關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故選C。4下列說(shuō)法正確的是（）2mol鐵原子 1molFe3+0.5mol氧 0.5mol氮?dú)?mol氯的質(zhì)量為35.5g，1molCl-的質(zhì)量也為35.5g 氨的摩爾質(zhì)量是17gABCD都正確【答案】C5下列說(shuō)法正確的是（）A摩爾既是表示微粒，又是表示質(zhì)量的單位 B反應(yīng)前各物質(zhì)的“物質(zhì)的量”之和與反應(yīng)后各物質(zhì)的“物質(zhì)的量”之和一定相等 C氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g D氬氣的摩爾質(zhì)量（以g/mol為單位）在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量 【答案】D【解析】A摩爾用于計(jì)量微粒的多少，是物質(zhì)的量的單位，故A錯(cuò)誤；B若反應(yīng)物化學(xué)計(jì)量數(shù)之和與生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，則反應(yīng)前各物質(zhì)的“物質(zhì)的量”之和與反應(yīng)后各物質(zhì)的“物質(zhì)的量”之和相等，若反應(yīng)物化學(xué)計(jì)量數(shù)之和與生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，則反應(yīng)前各物質(zhì)的“物質(zhì)的量”之和與反應(yīng)后各物質(zhì)的“物質(zhì)的量”之和不相等，故B錯(cuò)誤；C氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g/mol，故C錯(cuò)誤；D氬氣為單原子分子，其摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量，故D正確；故選D。 6下列敘述正確的是（） A1molCO2的質(zhì)量為44g/mol BCO2的摩爾質(zhì)量為44g CCO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量 DNA個(gè)CO2的質(zhì)量與CO2的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相同（NA為阿伏加德羅常數(shù)） 【答案】D【解析】A1molCO2的質(zhì)量為44g，單位錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；BCO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，單位錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；CCO2的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位使數(shù)值上等于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；DNA個(gè)CO2的質(zhì)量是44g，CO2的相對(duì)分子質(zhì)量是44，在數(shù)值上相同，故D正確；故選D。7在地球上，一切生命活動(dòng)都是起源于水的，下列有關(guān)水的物理量中，不隨取水的體積變化而變化的是 （）A水的物質(zhì)的量 B水的摩爾質(zhì)量 C水的質(zhì)量 D電解水所消耗的電量 【答案】B85.4gM和16.0gN恰好完全反應(yīng)，生成0.2molX和10.2gY，則X的摩爾質(zhì)量為（）A28gmol-1 B56gmol-1 C84gmol-1 D112gmol-1 【答案】B【解析】5.4gM和16.0gN恰好完全反應(yīng)，生成0.2molX和10.2gY，根據(jù)質(zhì)量守恒知，X的質(zhì)量=5.4g+16g-10.2g=11.2g，C的摩爾質(zhì)量=56g/mol，故選B。916g X氣體含有3.011023個(gè)分子，則X的摩爾質(zhì)量為（）A16 gmol-1 B32 g C32 gmol-1 D64 gmol-1 【答案】C【解析】3.011023個(gè)X氣體分子的物質(zhì)的量為：n=0.5mol，X氣體的摩爾質(zhì)量為：M=32g/mol，故選C。104時(shí)，若20滴水恰好1 mL，那么1滴水中所含的水分子數(shù)約為(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A20 NABNA/360 C9 NA/10 D360/NA【答案】B【解析】在4時(shí)1 mL水的質(zhì)量為1 g，其物質(zhì)的量為 mol，含水分子數(shù)個(gè)故1滴水中含水分子數(shù)為。二、非選擇題(本題包括2小題，共40分)11摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知NH3的相對(duì)分子質(zhì)量為17，則NH3的摩爾質(zhì)量為_(kāi)；（2）已知一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為b g，則鐵原子的摩爾質(zhì)量為_(kāi)；（3）已知a g某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為_(kāi)。【答案】（1）17g/mol （2）bNAg/mol （3）12某科研小組采集到兩種銅礦標(biāo)本，經(jīng)地理老師辨認(rèn)為孔雀石和石青，老師說(shuō)其化學(xué)組成均可表示為xCuCO3yCu(OH)2，屬于天然碳酸鹽類(lèi)銅礦(1)為了準(zhǔn)確測(cè)定兩種礦石的化學(xué)組成，該小組同學(xué)將兩種礦石分別與足量鹽酸反應(yīng)，孔雀石耗用的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為41；石青則為31.請(qǐng)確定它們的化學(xué)組成，孔雀石：_；石青：_.(2)現(xiàn)取兩份等質(zhì)量的兩種礦石的混合物樣品，一份加入過(guò)量鹽酸，生成CO2 6.6 g；對(duì)另一份樣品加熱使其完全分解，得到CuO 20 g，則混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比為_(kāi)【答案】(1)CuCO3Cu(OH)22CuCO3Cu(OH)2(2)11【解析】(1)xCuCO3yCu(OH)22(xy)HCl=(xy)CuCl2xCO22yH2O 孔雀石：解得xy11，則其化學(xué)組成為CuCO3Cu(OH)2.石青：解得