高中化學(xué)會(huì)考推斷測(cè)試題1--學(xué)業(yè)水平考試無(wú)機(jī)推斷題1

北京真髓教育 關(guān)愛(ài)教育 高中化學(xué)會(huì)考無(wú)機(jī)推斷測(cè)試題（1）1（8分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素（稀有氣體除外）。 其中只有Y為金屬元素，Y的原子最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)多1。X、Z的原子最外層電子數(shù)相等，且Z的原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之和是其核外電子總數(shù)的一半。W的原子質(zhì)子數(shù)比X少1。 請(qǐng)回答：（1）Z在元素周期表中的位置是 ，W、X兩種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是 （填化學(xué)式，下同），X、Z兩種元素氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是 。（2）Y單質(zhì)可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為 。（3）0.75 mol銅單質(zhì)與足量W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)，生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為 。（4）X、Y、Z三種元素組成一種常見(jiàn)化合物甲，其中Z處于其最高化合價(jià)。在實(shí)驗(yàn)室中，檢驗(yàn)甲中陰離子的操作方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：取少量甲的溶液于試管中， ，則證明甲中有該陰離子。2（8分）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。其中，W的一種原子核內(nèi)沒(méi)有中子，Y的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。Y與Z能形成兩種常見(jiàn)的離子化合物Z2Y和Z2Y2。X與Y能形成兩種化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量之比為7 : 11。請(qǐng)回答：（1）Z在元素周期表中的位置是_。（2）X、Z兩元素原子的次外層電子數(shù)之比為_(kāi)。（3）由W與X兩種元素組成的物質(zhì)甲，其相對(duì)分子質(zhì)量為28。甲可能發(fā)生的反應(yīng)有_（填序號(hào)）。 與氫氣反應(yīng) 與氧氣反應(yīng) 與水反應(yīng) 與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng) （4）由W、X、Y三種元素組成的有機(jī)物乙，相對(duì)分子質(zhì)量為60。由W、X、Y、Z四種元素組成的無(wú)機(jī)物丙，相對(duì)分子質(zhì)量為84，受熱易分解。又知，乙與丙反應(yīng)能放出氣體，寫(xiě)出乙溶液與丙溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。3（8分）AF是由部分短周期元素組成的單質(zhì)或化合物，其中A、B、C為單質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：ABCDEFB反應(yīng) 反應(yīng)反應(yīng)點(diǎn)燃 請(qǐng)回答： （1）若B為黃色固體，A為原子半徑最小的原子組成的單質(zhì)，C為雙原子分子組成的 單質(zhì)，E能使品紅溶液褪色，1 mol F中含有10 mol電子。 組成C的元素在周期表中的位置是 。 實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始參加反應(yīng)的B和最后生成的B質(zhì)量相等，則起始參加反應(yīng)的A 和C的物質(zhì)的量之比是 。 （2）若D為淡黃色固體，焰色反應(yīng)為黃色，組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層 電子數(shù)的2倍。 下列關(guān)于D的說(shuō)法正確的是 （填字母）。 a.能與水發(fā)生化合反應(yīng) b.既有氧化性，又有還原性 c.既含離子鍵，又含共價(jià)鍵 d.是由兩種非金屬元素組成的化合物 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.5 mol，則生成B的質(zhì)量是 。4（8分）A、B、C、D四種物質(zhì)中都含有一種相同的元素，四種物質(zhì)存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：DCBA（1）D由X、Y、Z三種元素組成，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的3種短周期元素，X是原子半徑最小的元素， Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，A的分子式為YX3。 Y元素在周期表中的位置是 。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 實(shí)驗(yàn)室用兩種固體物質(zhì)制取A，化學(xué)反應(yīng)方程式為 （2）若A、B、C、D四種物質(zhì)都含有同一種短周期元素，A、B、D既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。C的焰色反應(yīng)火焰為黃色。 D的化學(xué)式為 ； 寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 （3）若A是固體單質(zhì)，在空氣中C與NaOH溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是：先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀D。反應(yīng)的離子方程式為 ；（4）若A是淡黃色固體，B是形成酸雨的主要物質(zhì)。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_， 實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)一瓶氣體是B的方法是_5. （11分）下表是元素周期表的一部分，表中的數(shù)字表示一種短周 期元素，回答下列問(wèn)題：（1）畫(huà)出的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 。（2）、四種元素所形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是_（填化學(xué)式）。（3）在元素周期表中的位置是 。（4）、元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是：_（用化學(xué)式表示）。（5）寫(xiě)出和組成的化合物的電子式： 。（6）、的原子半徑由大到小的順序是：_（用元素符號(hào)表示）。6已知化合物A、B、C、D、E、F、G和單質(zhì)甲、乙所含元素均為短周期元素組成。A的濃溶液與甲能發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)。甲是常見(jiàn)的黑色固體單質(zhì)，可為生產(chǎn)生活提供熱能。乙是常見(jiàn)的無(wú)色氣體單質(zhì)。B是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，是主要的大氣污染物之一。常溫下，C是一種無(wú)色液體?；卮饐?wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ，E ，G 。（2）寫(xiě)出D的電子式_（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：CEF 乙 。BC乙A 。7、下表是元素周期表的一部分，其中每個(gè)數(shù)字序號(hào)代表一種短周期元素。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：(1) 寫(xiě)出的元素名稱(chēng) ；(2) 將表中元素相比較，金屬性最強(qiáng)的是 （填元素符號(hào)）；原子半徑最大的是_、和三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是_、_、_(3) 元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為 ；(4) 元素和元素的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時(shí)，可看到大量的白煙，寫(xiě)出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式 。8、某淺綠色溶液A中加入用硝酸酸化的硝酸銀酸性溶液，生成白色沉淀B和黃色溶液C，再向溶液C中加入足量的氨水生成紅褐色沉淀D。沉淀B 硝酸酸化A AgNO3沉淀DC溶液 氨水根據(jù)以上判斷：(1)A、B、C、D的化學(xué)式：A B C D (2)寫(xiě)出C到D反應(yīng)的離子方程式 (3)寫(xiě)出A和硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 9（4分）現(xiàn)有常見(jiàn)金屬單質(zhì)A、B 和氣體甲、乙、丙及化合物C、D，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）元素A在周期表中的位置是 ，E為 。（2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 。 寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 。 得到等量的氣體甲，消耗的溶質(zhì)C、D的物質(zhì)的量之比為_(kāi)（4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氣體乙可以用_（填序號(hào)）。A.酸性高錳酸鉀溶液 B.碳酸鈉溶液 C.濕潤(rùn)的酚酞試紙 D.濕潤(rùn)的淀粉KI試紙10（8分）已知A、B、C、D為三種短周期元素，它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)A某種原子的原子核內(nèi)沒(méi)有中子B其單質(zhì)在空氣中含量最高D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍E與D同主族甲、乙、丙、丁、X、Y是由上述元素中的一種或幾種組成，Z為一種紅色金屬。它們之間可形成如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件 和部分產(chǎn)物略去）： 請(qǐng)回答：（1）E在元素周期表中的位置是_ 。（2）若甲、乙、丙、丁中均含有元素B，則丁的濃溶液能使蛋白質(zhì)顯黃色，寫(xiě)出丁與Z發(fā)生反應(yīng)生成乙的離子方程式 。（3）若甲、乙、丙、丁中均含有元素E，則乙可作為海水提溴生產(chǎn)中將溴蒸氣轉(zhuǎn)化成氫溴酸的吸收劑。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；若6.4 g溴蒸氣發(fā)生反應(yīng)，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 mol。參考答案：1（8分）（1）第三周期 第IVA族， O， H2O （各1分）（2）2Al + 2OH+2H2O =2 AlO2 +3 H2 （2分）（3）11.2 L （1分）（4）滴加稀鹽酸和氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀（2分）2（8分）（1）第三周期 第A族 2分（2）1 : 4 2分（3） 2分（4）CH3COOH + NaHCO3 = CH3COONa + CO2+ H2O 2分3（1）第二周期 第VIA族 2分 2:12分（2）bc2分 8g2分4. （1）第二周期 第VA族 1分 3NO2+H2O=NO+2HNO3 1分 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O 1分（2）Al(OH)31分 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O1分（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+ 1分（4）Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O 1分 把氣體通入品紅溶液中，若溶液褪色，給試管加熱，溶液又變紅色，則證明氣體是SO2 1分注：本題的相應(yīng)物質(zhì)分別是 A B C D （1） NH3 NONO2HNO3（2）AlAl2O3NaAlO2Al(OH)3(3) Fe FeCl3FeCl2Fe(OH)3(4)SSO2SO3H2SO45. （1）（1分）（2）HF（1分）（3）第三周期、IIIA族 （1分）（4）HClO4 H2SO4 （1分）（5） （2分）（6）Na Al F （2分）6（1）C，Na2O2，Na2CO3 （2）（3）2Na2O22H2O4NaOHO2 2SO2O22H2O2H2SO4。7（1）碳（2）Na Na H+OHH2O 3H+Al(OH)3=Al3+3H2O OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O（3）HNO3 （4）NH3 + HCl = NH4Cl8、( 1)A: FeCl2 B: AgCl C: FeCl3 D: Fe(OH)3（2）Fe3+3OH-= Fe(OH)3（3）3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + Fe(NO