新人教高二化學(xué)選修四第一、二章復(fù)習(xí)題

1、選修四 第一、二章復(fù)習(xí)題 一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、據(jù)統(tǒng)計(jì)，世界上的古建筑在20世紀(jì)所遭受的腐蝕比過去幾百年甚至幾千年所遭受的腐蝕還要嚴(yán)重，這是因?yàn)?( ) A.古建筑的腐蝕是可逆過程，在前幾百年甚至幾千年前處于化學(xué)平衡狀態(tài)，而近幾十年來腐蝕向正反應(yīng)方向移動B.由于近幾十年來大量使用化石燃料，造成酸雨，加速了古建筑的腐蝕C.由于近幾十年來參觀的人數(shù)急劇增多，加速了古建筑的磨損D.由于近幾十年來溫室效應(yīng)加劇，加速了古建筑的風(fēng)化2、下列說法或表示方法正確的是 （ ）A等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多B由C(石墨)C(金剛

2、石)；H= +119 kJ/mol可知,金剛石比石墨穩(wěn)定C在稀溶液中:H(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H= -57.3 kJ/mol,若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJD在101kPa、25時,2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H= -285.8 kJ/mol3、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多方面，如濃度壓強(qiáng)溫度催化劑等。下列有關(guān)說法不正確的是 ( ) A改變壓強(qiáng)能改變氣體反應(yīng)的速率B增大濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，原因是增大濃度就

3、增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)C溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)D催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率主要原因是降低反應(yīng)所需的能量4、下列各條件下發(fā)生反應(yīng)X+Y=XY時，速率最快的是 ( ) A常溫下，20mL中含X、Y各0.003mol的溶液B常溫下，100mL中含X、Y各0.005mol的溶液C常溫下，0.1molL的X、Y溶液各l0mL相混合D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molL的X、Y溶液各l0mL相混合5、在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（？）B (g)+C(s)，且達(dá)到平衡，當(dāng)升高溫度時，容器內(nèi)氣體的密度變大，則下列判斷錯誤的是 （ ）A若正反應(yīng)

4、為吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài) B若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài) C若在平衡體系中加入少量C，則該平衡不移動 D壓強(qiáng)對該平衡的移動無影響 t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t66、某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)3Y(g)2Z(g)；H0。下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是 ( )At2時加入了催化劑 Bt3時降低了溫度 Ct5時增大了壓強(qiáng) Dt4t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低7、一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)

5、+D(l)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 混合氣體的密度 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) 混合氣體的總物質(zhì)的量B物質(zhì)的量濃度 A B C D只有8、某可逆反應(yīng)：mA(氣)+nB(氣)pC(氣)(焓變?yōu)镠)，其溫度T、時間t與生成物C的體積百分?jǐn)?shù)C、平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M的關(guān)系如下圖所示，下列結(jié)論正確的是( )A.m+np H0 B.m+np H0 C.m+n0 D.m+np yZBXZYCYXZDZXY12、已知25、101kPa條件下： 4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3；H2834.9kJmol1 4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3；H3119.1kJm

6、ol1 由此得出的正確結(jié)論是 ( )A等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng) B反應(yīng)可確定鋁的燃燒熱是708.7KJCO3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)D反應(yīng)可確定鋁的燃燒熱是779.78 kJmol1 13、反應(yīng) A+B C 的反應(yīng)速率方程式為：v = k c (A) c (B)， v為反應(yīng)速率， k為速率常數(shù)。當(dāng)c (A) = c (B) = 1mol/L時，反應(yīng)速率在數(shù)值上等于速率常數(shù)。下列說法正確的是 ( )A只增大c (A)時，v也增大 B只增大c (A)時，v值不變 C只升高溫度時，k值不變 D只升高溫度時，k值變小14、一定溫度下，將2mol A、2mol B、2m

7、ol C的氣體混合物充入一體積不變密閉容器中，充分反應(yīng)后恢復(fù)到起始溫度，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)比起始時增大了20，則容器中可能發(fā)生的反應(yīng)是 ( )A2AB2C BAB2C C2ABC D2AB4C15、下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是 ( )A合成氨工廠通常采用20 MPa-50 MPa壓強(qiáng)，以提高原料的利用率B合成氨工業(yè)中使反應(yīng)溫度達(dá)到500利于氨的合成。C合成三氧化硫過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率 D陰暗處密封有利于氯水的儲存16、恒溫下，容積均為2L的密閉容器M、N中，分別有以下列兩種起始投料建立的可逆反應(yīng)3A(g)+2B(g) 2C(g)+xD(s)的化學(xué)平

8、衡狀態(tài)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：M：3 mol A 、2 mol B；2 min達(dá)平衡，生成D 1.2 mol，測得從反應(yīng)開始到平衡C的速率為0.3 mol(Lmin)-1。N：2 mol C 、y mol D；達(dá)平衡時c(A)=0.6 molL1。下列推斷的結(jié)論中不正確的是 ( )Ax=2 B平衡時M中c(A)0.8 DM、N達(dá)到平衡時容器中各物質(zhì)濃度相等第卷（非選擇題 共52分）二、實(shí)驗(yàn)題：（本題共1小題，每空2分，共10分）17、為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖一、圖二所示的實(shí)驗(yàn)。圖一可通過觀察 定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合

9、理，其理由是 ，你認(rèn)為還可以作何改進(jìn)？ 。2mL 5%H2O2(aq)5滴 0.1mol/LFeCl3(aq)5滴 0.1mol/LCuSO4(aq) 圖二可用于定量比較反應(yīng)的快慢，檢查圖二裝置氣密性的方法是 。利用圖二做實(shí)驗(yàn)時需測量的數(shù)據(jù)是 。三、填空題（本題共4小題，共42分）18、（每空2分共10分）已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112L氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量1429kJ。請回答：（1）寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式： （2）氫氣是未來理想的能源，主要原因是 （3）若斷開1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷開1mol氧氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol水中的

10、化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則下列關(guān)系正確的是 AQ1Q2Q3 B2Q1Q22Q3 C2Q1Q22Q3 DQ1Q2Q3（4）能源分一級能源和二級能源，氫氣屬于二級能源。下列敘述正確的是（ ） A.電能是二級能源 B.水力是二級能源 C.天然氣是一級能源 D.焦?fàn)t氣是一級能源（5）關(guān)于用水制取氫氣，以下研究方向正確的是 （ ） A構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可以研究在不分解水的前提下，使水中的氫成為能源B設(shè)法聚集太陽光產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣C尋找高效催化劑，使水較容易分解D尋找和制造特殊的化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣19、（每空2分，共12分）化學(xué)反應(yīng)A(g)+B(

11、g) C(g)+D(g)H0，850時，K=l.t時，在一定體積的容器中，通入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表：t時物質(zhì)的濃度(molL-1)變化時間/minABCD00.2000.3000020.1380.2380.0620.06230.1000.2000.1000.10040.1000.2000.1000.10050.1160.2160.08460.0960.2660.104(1)計(jì)算t該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)： (2)t 850(填大于、小于或等于)。判斷依據(jù)是 (3)反應(yīng)在4min5min之間，平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移動，可能的原因是 a增加A的濃度 b

12、增加D的濃度 c增加C的濃度 d使用催化劑(4)某溫度下反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡濃度符合c(C)c(D)=2c(A)c(B)，則此時的溫度 850(填大于、小于或等于)：20、（每空2分共8分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根據(jù)題意完成下列各題：（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式K ，升高溫度，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）在500，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2) （3）在其他條件不變的情況下，對處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2

13、，下列有關(guān)該體系的說法正確的是 a 氫氣的濃度減少 b 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快c 甲醇的物質(zhì)的量增加 d 重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大ABP/MPa0.500.100.800.8521、（每空2分共12分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓

14、強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_。若改在容器中加入1.0 mol SO2、0.5mol O2和amol SO3，保持溫度不變反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)也為0.10MPa，則a_mol。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_。平衡狀態(tài)由A變到B時平衡常數(shù)K(A)_K(B)（填“”、“”或“”）。（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)C02(g)2H20(g) H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H20(g) H1160 kJmol1若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_（阿

15、伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為_kJ。高二化學(xué)月考試題參考答案一、選擇題BCBADACBADBAACBB二、實(shí)驗(yàn)題17、反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度 控制陰離子相同，排除陰離子的干擾 將FeCl3改為Fe2(SO4)3 關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位 一定時間內(nèi)收集到的氣體體積或收集一定體積的氣體所需要的時間（每小題2分 共10分）三、填空題18、（1）H2(g) + O2(g) = H2O(l); H= - 2858kJ/mol （2分） （2）燃燒放熱量高，產(chǎn)物無污染、含量豐富 （2分） （3）B （2分） （4）A C（2分，選對一個給一分，錯選不得分） （5）B C D（2分，選對一、兩個給一分，錯選不得分）19、（1）0.5（2分，若寫為表達(dá)式不得分）（2）大于（2分）該