201x年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元《化學(xué)方程式》5.1 質(zhì)量守恒定律新人教版

1、等于,大于,小于,制定計(jì)劃,課前練習(xí)： 1.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？ 2.化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量有無(wú)變化,原子的重新組合,第五單元,課題1 質(zhì)量守恒定律,學(xué)習(xí)目標(biāo) 1通過(guò)實(shí)驗(yàn)的測(cè)定，使學(xué)生能正確理解和掌握質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因；能利用質(zhì)量守恒定律解釋一些實(shí)際生活中簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題。 2 初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。 3通過(guò)實(shí)驗(yàn)的操作，培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。 重點(diǎn)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。 難點(diǎn)：從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律,一、自主預(yù)習(xí) 1 。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律對(duì) 有意義，而對(duì) 無(wú)意義（填“物理變化”或“化學(xué)變化”

2、,2.從宏觀和微觀看質(zhì)量守恒定律，可將化學(xué)反應(yīng)過(guò)程歸納為“六個(gè)不變，兩個(gè)一定改變，兩個(gè)可能改變,不變 宏觀 不變 不變 六個(gè)不變 不變 微觀 不變 不變 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程 改變 兩個(gè)一定改變 改變 可能改變 兩個(gè)可能改變 可能改變,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,化學(xué)變化,物理變化,元素種類,元素質(zhì)量,物質(zhì)總質(zhì)量,原子種類,原子數(shù)目,原子質(zhì)量,分子種類,物質(zhì)種類,分子數(shù)目,元素化合價(jià),想一想,物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢,提出問(wèn)題,課題1 質(zhì)量守恒定律,玻璃管,注意觀察：1、錐形瓶?jī)?nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象； 2、氣球的變化情況；

3、 3、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況,白磷燃燒前后質(zhì)量總和的測(cè)定,細(xì)沙,劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱 氣球先鼓起后癟掉,結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和 生成物質(zhì)量總和,現(xiàn)象,天平仍保持平衡,m（P） m（O2） m（P2O5,鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前 后質(zhì)量總和的測(cè)定,活動(dòng)與探究,方案 2,鐵釘放入 硫酸銅溶液,活動(dòng)與探究,討論和交流,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,反應(yīng)原理,結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和=生成物質(zhì)量總和,鐵釘表面有紅色固體物質(zhì)析出， 溶液由藍(lán)色變成淺綠色,m(Fe)+ m(CuSO4)= m(FeSO4) + m(Cu,天平平衡,質(zhì)量守恒定律(見(jiàn)書P91,參加化學(xué)反應(yīng) 的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和,生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 總和

4、,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點(diǎn),1、只有化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！ 2、守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。 如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。 3、 “參加”，意味著沒(méi)有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi),參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,質(zhì)量,化學(xué)反應(yīng),為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等,試用分子、原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的原因,想一想,水 氫氣 + 氧氣,通電,分析討論： 化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類變了嗎？ 化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類

5、變了嗎？ 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的實(shí)質(zhì)是什么,H2O H2 + O2,通電,O,H,H,O,O,O,H,H,H,H,H,H,水分子,通電,氫分子,氧分子,O,H,H,O,O,O,H,H,H,H,H,H,水分子,氫分子,氧分子,H,H,H,H,O,O,結(jié)論,質(zhì)量守恒的微觀原因,原子種類沒(méi)變,原子個(gè)數(shù)沒(méi)有增減,原子質(zhì)量沒(méi)有變化,化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是,分子,原子,分解為,新分子,重組,原子數(shù)目,原子質(zhì)量,原子種類,元素質(zhì)量,元素種類,物質(zhì)的種類,分子的種類,可能 改變,分子數(shù)目,元素的化合價(jià),化學(xué)反應(yīng)前后,化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因是,原子的種類不變,原子的質(zhì)量不變,原子的數(shù)目不變,是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學(xué)

6、反應(yīng)呢,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)原理,解釋和討論,天平指針向右傾斜（變輕,天平平衡情況,討論與交流,思考：1、該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是什么,發(fā)出耀眼的白光、放出大量的熱，生成白色固體，同時(shí)還有白煙產(chǎn)生,思考：2、該反應(yīng)的原理是什么,天平,7.表達(dá)與交流,1、根據(jù)上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，討論為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。 2、如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來(lái)稱量，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果,之所以會(huì)出現(xiàn)這樣的結(jié)果，是由于反應(yīng)有氣體參加或生成的緣故,如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來(lái)稱量，會(huì)發(fā)現(xiàn)天平保持平衡,小結(jié)：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來(lái)證明質(zhì)量守恒定律，則反

7、應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行,活 動(dòng) 與 探 究,小結(jié),在化學(xué)反應(yīng)中有六不變、兩改變、兩個(gè)可能改變,化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目,兩個(gè)可能改變,化學(xué)反應(yīng)前后元素的化合價(jià),1、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A、蠟燭燃燒時(shí)慢慢變短 B、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變 C、鐵釘生銹后質(zhì)量增加 D、水結(jié)冰質(zhì)量不變,D,2、請(qǐng)用質(zhì)量守恒定律解釋能否點(diǎn)石成金,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，石頭中沒(méi)有金元素，所以不能點(diǎn)石成金,用質(zhì)量守恒定律解釋常見(jiàn)現(xiàn)象,一、考查理解質(zhì)量守恒 3(2011瀘州)在右圖的裝置中，當(dāng)兩種溶液發(fā)生反應(yīng)后，天平不再保持平衡，指針向右偏轉(zhuǎn)。天平不平衡的原因是_，反應(yīng)的化學(xué)

8、方程式為_。若反應(yīng)物不變，要使天平在反應(yīng)后仍然保持平衡，你認(rèn)為對(duì)裝置的改進(jìn)措施是_,質(zhì)量守恒定律應(yīng)用,反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸出,Na2CO3H2SO4Na2SO4CO2H2O,把燒杯換成錐形瓶，并在錐形瓶瓶口系一個(gè)氣球,二、考查原子數(shù)目守恒 4（ 2011眉山）2011年5月初，我市某縣一副長(zhǎng)酒后駕車將受到法律追究。交警常用一種“酒精檢測(cè)儀”檢查司機(jī)是否酒后駕車。其反應(yīng)原理為C2H5OH + 4CrO3 + 6H2SO4 = 2X + 2CO2+9H2O,反應(yīng)中紅色的CrO3轉(zhuǎn)化為綠色的化合物X，則X的化學(xué)式為 （ ） A、Cr2O3 B、CrSO3 C、Cr2(SO4)3 D、Cr2S3,

9、質(zhì)量守恒定律應(yīng)用,C,1.下列說(shuō)法正確的是（ ） A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1 L氫氣和1 L氧氣反應(yīng)能生成2 L水 B.蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒(méi)有了，違背了質(zhì)量守恒定律 C.只有固體、液體間的物質(zhì)反應(yīng)才遵守質(zhì)量守恒定律，如果有氣體參加反應(yīng)，就不遵守了 D.鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵絲和氧氣的質(zhì)量之和。 2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，3克碳和8克氧氣恰好反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是（ ） A.12克 B.11克 C.44克 D.22克,當(dāng)堂達(dá)標(biāo),D,B,3.R在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為：2R+3O2=2CO2+4H2O，則有關(guān)R的組成敘述正確的是（ ） A.只含有碳、氫元素 B.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 C.一定含有碳、氫、氧元素 D.定含碳、氧元素，可能含有氫元素 4.下列敘述中，錯(cuò)誤的是（ ） A.化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和是一樣的 B. 化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類是一樣的 C. 化學(xué)反應(yīng)前后，各