浙江省金華市-高考化學模擬試題7頁

1、浙江省金華十校2013屆高三模擬考試化學能力測試注意事項： 1本卷分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共32題，滿分300分。 2用黑色鋼筆將答案答在答題卷上，答題前將密封線內的項目填寫清楚。 3可能用到的相對原子質量：H-l C-12 N-14 O-16 Al-27第I卷（選擇題 共120分）一、選擇題（本題包括17小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題6分）7化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列說法正確的是 APM 25是指空氣中細顆粒物直徑25 nm的顆粒物 B利用高純度二氧化硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉化為電能 C“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油

2、 D李比希法、鈉融法、銅絲燃燒法、元素分析儀均可幫助人們確定有機化合物的元素組成和空間結構8下列說法正確的是 A一定溫度下，反應 B78 g苯中含有碳碳雙鍵數(shù)目為03 NA C由水電離的c（OH）=10-14molL-1的溶液中一定能大量存在以下離子： CH3COO、SO24、Na+、K+ D在CaO2晶體中陰陽離子個數(shù)比為2:19下列判斷中一定正確的是 A若X、Y屬于同主族元素，且相對原子質量：XY，則X失電子能力比Y強 B若R2-和M+的電子層結構相同，則原子序數(shù)：RM C若X、Y都是氣態(tài)氫化物，且相對分子質量：XY，則沸點：XY D若M、N是同主族元素，且原子序數(shù)：MN，則非金屬性：MN

3、10下列說法正確的是 A用系統(tǒng)命名法命名有機物主鏈碳原子數(shù)均為7個 B某烴的分子式為C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子結構中只有一個烷基，符合條件的烴有4種 C碳原子數(shù)小于或等于8的單烯烴中,與HBr加成產(chǎn)物只有一種結構,符合條件的單烯烴有6種 D經(jīng)測定C3H7OH和C6H12組成的混合物中氧的質量分數(shù)為8%，則此混合物中碳的質量分數(shù)是78%11下列說法不正確的是 A溴乙烷與少量乙醇的混合物加水除去乙醇的方法，原理類似于溴水中加四氯化碳萃取溴 B中和滴定實驗中，如用于盛放待測溶液的錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測定結果 C由Zn-Cu稀H3SO4構成的原電池，溶液

4、中加入適量H2O2能提高電池放電效率 D蛋白質與氨基酸遇到雙縮脲試劑均會出現(xiàn)紫玫瑰色現(xiàn)象12工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.06.0之間，通過電解生成Fe(OH)3。Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用該原理處理污水，設計裝置如圖所示。下列說法正確的是A為了增加污水的導電能力，應向污水中如入適量的H2SO4溶液B甲裝置中Fe電極的反應為Fe3e=Fe3+C為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，電池工作時，循環(huán)的物質A為

5、CO2D當乙裝置中有16 g CH4參加反應，則C電極理論上生成氣體在標準狀況下為448 L13有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離產(chǎn)生的離子如下表（每種物質只含一種陰離子且互不重復）。已知：A、C溶液的pH均大于7，A、B溶液中水的電離程度比純水大；C溶液和D溶液混合時只產(chǎn)生白色沉淀，B溶液和C溶液混合時只產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。有關說法不正確的是AB是NH4ClB將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后的溶液c（Cl）c（Ba2+）CA的水溶液中可能有：D常溫下，0.15 molL-1 C溶液和0.20 molL-1鹽酸混合，所得混合液的p

6、H=7，則C溶液和鹽酸的體積比約為2：3第卷（非選擇題 共180分）三、非選擇題（共12題，共180分）26（15分）某物質M具有熱導率高、高溫下電絕緣性好、高溫下材料強度大、無毒等優(yōu)異性能。經(jīng)檢測，M中只含有兩種短周期元素。現(xiàn)取82 gM溶于適量的NaOH溶液中恰好反應，得到無色溶液A和448 L氣體B（氣體體積為標準狀況下），該氣體能使紅色石蕊試紙變藍。往反應后的溶液中逐滴加入鹽酸，可觀察到溶液先變渾濁后變澄清。物質B有如下轉化關系：E是一種強酸。將c和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一種弱酸F的水溶液。請回答下列問題： （1）物質M的化學式為 ，屬于 晶體（填“分子”、“離子”、

7、“原子”等）。 （2）無色溶液A呈堿性，其原因是 （用離子方程式表示）。 （3）弱酸F是一種比醋酸酸性稍強的弱酸，很不穩(wěn)定，通常在室溫下易分解。要制得F溶液，可以往冷凍的其鈉鹽濃溶液中加入或通入某種物質，下列物質不適合使用的是 （填序號）。 a鹽酸 b二氧化碳 c稀硫酸 d二氧化硫 （4）工業(yè)堿性廢水中若含有NO2，可用鋁粉除去。已知此反應體系中檢測到B氣體。寫出上述反應的離子方程式 。若改用電解法將廢水中NO2轉換為N2除去，N2將在 （填“陰極”或“陽極”）生成，電極反應為 。 （5）現(xiàn)發(fā)現(xiàn)一種活性很強的化合物G，其組成為NH5，G遇水能產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體為B，則物質G的電子式為

8、。27（14分）對化學反應的研究需要從反應條件、限度、速率、定量關系等因素進行綜合分析。下列是關于化學反應的系列研究，請根據(jù)相關信息回答問題。I關于反應物之間的定量關系的研究： （1）已知反應：的FeI2溶液中通入0.01 mol Cl2，該反應的離子方程式為 。 （2）298K時，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5610-12，將物質的量濃度均為210-4molL-1的氯化鎂溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，能否產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀？ （填“能”或“否”）。，關于反應速率、限度的研究： 近段時間，全國范圍內的霧霾天氣嚴重影響了人們的身體健康。環(huán)境問題越來越受到人們的重視。汽車尾氣中含有較多的NO和

9、CO，兩種氣體均會使人體中毒。以CO為例，其中毒原理是相同溫度下CO與血紅蛋白的結合能力遠遠大于氧氣與血紅蛋白的結合能力，反應如下：表示氧合血紅蛋白）。上圖表示HbO2濃度隨時間的變化：曲線a表示向血樣中通入氧氣后的變化；曲線b表示在第4s時通入CO和O2混合氣體后的變化。 （3）前3s以HbO2表示的平均反應速率為 ；第9s時，HbCO的濃度為 molL-1。（4）37時，該反應的平衡常數(shù)K=220，資料顯示HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.022倍，就會導致人體智力受損。據(jù)此，通過計算可知，當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于 時，人的智力將會受到傷害。 （5）一氧化碳、氫氣既是重要的能

10、源，也可以催化還原NO等消除污染，還可以在一定條件下制取CH3OH。已知寫出H2與NO反應生成N2和水蒸氣的熱化學方程式 。（6）在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2，在催化劑存在時反應生成甲醇：CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如右圖所示，當達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10 L。如反應開始時仍充入10mol CO和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）= L。28（15分）最常見的塑化劑鄰苯二甲酸二丁酯可由鄰苯二甲酸酐與正丁醇在濃硫酸共熱下反應制得，反應的化學方程式及裝置圖（部分裝置省略）如下：已知：正丁醇沸點118，純鄰苯二甲酸二丁

11、酯是無色透明、具有芳香氣味的油狀液體，沸點340，溫度超過180時易發(fā)生分解。 實驗操作流程如下：向三頸燒瓶內加入29.6 g（0.2mol）鄰苯二甲酸酐、29.6 g（0.4mol） 正丁醇以及適量濃硫酸。按右圖所示安裝帶分水器的回流反應裝 置，并在分水器中預先加入水，使水面略低于分水器的支管口。 打開冷凝水，三頸燒瓶在石棉網(wǎng)上用小火加熱，升溫至105，持續(xù)攪拌反應2小時。繼續(xù)升溫至140，攪拌、保溫至反應結束。在反應分過程中，通過調節(jié)分水器下部的旋塞不斷分離出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來的高度，使油層盡量回流到圓底燒瓶中。 冷卻至室溫，將反應混合物倒出。通過操作X，得到粗產(chǎn)品。

12、粗產(chǎn)品用無水硫酸鎂處理至澄清取清液（粗酯）圓底燒瓶減壓蒸餾。請回答以下問題： （1）鄰苯二甲酸酐和正丁醇反應時加入濃硫酸的作用是 。 （2）步驟中不斷從分水器下部分離出生成水的目的是 。 判斷反應已結束的方法是 。 （3）反應要控制在適當?shù)臏囟?，溫度過高產(chǎn)率反而降低，其原因是 。 （4）操作X中，先用5%Na2CO3溶液洗滌混合物，分離獲得粗產(chǎn)品，。該分離操作的主要儀器名稱是 。純堿溶液濃度不宜過高，更不能使用氫氧化鈉溶液。若使用氫氧化鈉溶液，對產(chǎn)物有什么影響？ （用化學方程式表示）。 （5）粗產(chǎn)品提純流程中采用減壓蒸餾的目的是 。 （6）用測定相對分子質量的方法，可以檢驗所得產(chǎn)物是否純凈。現(xiàn)代分析方法中測定有機物相對分子質量通常采用的是 。29（14分）已知芳香族化合物C的分子式為C9H9OC1，C分子中有一個甲基且苯環(huán)上只有一個側鏈，C與其它物質之間的轉化關系如下圖所示： （1）寫出C的結構中含有的官能團的名稱 。