高中化學(xué)選修三教材答案

1、精品文檔第二章第一節(jié)習(xí)題參考答案1. （略）2. 氧原子最外層有 6 個(gè)電子， 還差兩個(gè)電子達(dá)到 8e- 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， 氫原子只有一個(gè)電子， 差一個(gè)電子達(dá)到 2e- 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以一個(gè)氧原子只能與兩個(gè)氫原子成鍵，氫氣和氧氣化合生成的分子為 H2O。3.二氧化碳的結(jié)構(gòu)為O=C=O，所以其分子中有兩個(gè)碳氧 鍵和兩個(gè)碳氧 鍵。4. 鍵能和鍵長(zhǎng)都是對(duì)共價(jià)鍵穩(wěn)定程度的描述， Cl 2、Br 2、I 2 的鍵能依次下降， 鍵長(zhǎng)依次增大，表明 Cl 2、 Br2 2 、I 2 分子中的共價(jià)鍵的牢固程度依次減弱。5. 鍵能數(shù)據(jù)表明， NN 鍵能大于 N N鍵能的三倍， NN 鍵能大于 N N 鍵能的兩倍；而C=

2、C鍵能卻小于CC 鍵能的三倍， C=C鍵能小于CC 鍵能的兩倍，說(shuō)明乙烯和乙炔中的鍵不牢固，容易被試劑進(jìn)攻，故易發(fā)生加成反應(yīng)。而氮分子中NN非常牢固，所以氮分子不易發(fā)生加成反應(yīng)。6.（注：此題的鍵長(zhǎng)數(shù)據(jù)和熱分解溫度，需要通過(guò)查閱課外資料獲得）第二節(jié)習(xí)題參考答案1.精品文檔2.在乙炔分子中，2 個(gè)碳原子各以1 個(gè) sp 雜化軌道與氫原子形成1 個(gè)碳?xì)?鍵，同時(shí)又各以其另1 個(gè) sp 雜化軌道形成1 個(gè)碳碳 鍵，除此之外， 每個(gè)碳原子通過(guò)2 個(gè)未參加雜化的 p 軌道（相互垂直）形成了2 個(gè) 鍵，因此，乙炔的三鍵中有1 個(gè) 鍵和 2 個(gè) 鍵。3.甲醛分子的立體結(jié)構(gòu)：碳原子采取sp2 雜化，甲醛分子中

3、有2 個(gè) CH 鍵，而 C O之間有 1 個(gè) 鍵和 1 個(gè) 鍵。4.氫離子接受水分子中氧原子上的孤對(duì)電子以配位鍵形成H3O+，電子對(duì)給予體是H2 O，接受體是 H+。5. 銀離子與氯離子形成難溶的氯化銀沉淀。加入氨水后，銀離子接受氨分子中氮原子給出的孤對(duì)電子以配位鍵形成 Ag（ NH3） 2 +，由于生成了可溶性的 Ag（ NH3） 2 +，繼續(xù)加入氨水時(shí)氯化銀就溶解了。第三節(jié)習(xí)題參考答案1. 水是角形分子，氫氧鍵為極性鍵，所以水分子中正電荷的中心和負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子。 而二氧化碳為直線形分子， 雖然碳氧鍵為極性鍵， 但分子的正電荷的中心和負(fù)電荷的中心重合，所以為非極性分子。2.

4、低碳醇如甲醇或乙醇， 其中的 OH與水分子的 OH相近，因而能與水互溶， 而高碳醇的烴基較大，使其中的 OH與水分子的 OH的相似因素少多了，因而它們?cè)谒械娜芙舛让黠@減小。3. 水是極性分子，而汽油是非極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)則，汽油在水中的溶解度應(yīng)很小。4. （ 1）氫鍵不是化學(xué)鍵，而是較強(qiáng)的分子間作用力；（ 2）由于甲烷中的碳不是電負(fù)性很強(qiáng)的元素，故甲烷與水分子間一般不形成氫鍵；（ 3）乙醇與水分子間不但存在范德華力，也存在氫鍵；.精品文檔（ 4）碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫高是由于碘化氫的相對(duì)分子質(zhì)量大于氯化氫的，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高。5. 兩張圖表明氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一

5、般是隨相對(duì)分子質(zhì)量增加而增大的，這是由于相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高。但氟化氫、水和氨的沸點(diǎn)反常地高，表明在它們的分子間存在較強(qiáng)的相互作用，即氫鍵。6. 對(duì)羥基苯甲酸的沸點(diǎn)高。因?yàn)閷?duì)羥基苯甲酸在分子間形成氫鍵，而鄰羥基苯甲酸在分子內(nèi)形成了氫鍵，分子之間不存在氫鍵。第二章復(fù)習(xí)題參考答案1. B2. CDAB3. D4. D5. A6. CCl4的中心原子為碳，它的最外層電子都用于形成 鍵，屬 AB 型分子，其立體結(jié)構(gòu)為4正四面體形； NH 和 H O的中心原子上分別有 1 對(duì)和 2 對(duì)孤對(duì)電子，跟中心原子周圍的 鍵32加起來(lái)都是 4，它們相互排斥，形成四面體，因而略去孤對(duì)電子對(duì)后，N

6、H3 呈三角錐形， H2O呈角形。7. 白磷分子的空間構(gòu)型為正四面體，四個(gè)磷原子間共有6 個(gè) 鍵，當(dāng)氧氣不足時(shí)， 每個(gè)單鍵中插入一個(gè)氧原子成為P O，當(dāng)氧氣充足時(shí)， 每個(gè)磷原子還可再結(jié)合一個(gè)氧原子成為P O46410（參看教科書中的圖2-12 ）。8. 乙烷分子中的碳原子采取sp3 雜化軌道形成 鍵。乙烯分子的碳原子采取sp2 雜化軌道形成 鍵，在乙烯分子中，2 個(gè)碳原子各以 2 個(gè) sp2 雜化軌道與氫原子形成2 個(gè)碳?xì)?鍵，而 2 個(gè)碳原子之間又各以1 個(gè) sp 2 雜化軌道形成 1 個(gè)碳碳 鍵，除此之外， 2 個(gè)碳原子中未參加雜化的 p 軌道形成了1 個(gè) 鍵，因此，乙烯的雙鍵中有1 個(gè)

7、鍵和 1 個(gè) 鍵。乙炔分子的碳原子采取sp 雜化軌道形成 鍵，在乙炔分子中，2 個(gè)碳原子各以1 個(gè) sp 雜化軌道與氫原子形成1 個(gè)碳?xì)?鍵，同時(shí)又各以其另 1 個(gè) sp 雜化軌道形成 1 個(gè)碳碳 鍵，除此之外，每個(gè)碳原子通過(guò)2 個(gè)未參加雜化的 p 軌道形成了2 個(gè) 鍵，因此，乙炔的三鍵中有 1 個(gè) 鍵和 2 個(gè) 鍵。乙炔加氫變成乙烯時(shí)，碳原子由sp 雜化轉(zhuǎn)為 sp2 雜化，當(dāng)繼續(xù)加氫生成乙烷時(shí)，碳原子雜化轉(zhuǎn)為sp3 雜化。9. 乙烯分子中碳原子采取sp2 雜化， 雜化后的 3 個(gè) sp2 雜化軌道呈平面三角形， 而剩下的未雜化的2p 軌道垂直于3 個(gè) sp2 雜化軌道構(gòu)成的平面。2 個(gè)碳原子

8、各以2 個(gè) sp2 雜化軌道與氫原子形成 2 個(gè)碳?xì)?鍵，而 2 個(gè)碳原子之間又各以1 個(gè) sp2 雜化軌道形成1 個(gè)碳碳 鍵，因而四個(gè)氫原子在同一平面上。另外，每個(gè)碳原子還有一個(gè)未參與雜化的p 軌道，兩個(gè) p軌道肩并肩重疊形成 鍵， 鍵是不能旋轉(zhuǎn)的，所以乙烯分子中的雙鍵是不容旋轉(zhuǎn)的。10. OF 與 H O的立體結(jié)構(gòu)相似，同為角形，但水分子的極性很強(qiáng)，而OF 的極性卻很小，這222是因?yàn)椋海?1）從電負(fù)性上看，氧與氫的電負(fù)性差大于氧與氟的電負(fù)性差；（2） OF2 中氧原子上有兩對(duì)孤對(duì)電子，抵消了F O鍵中共用電子對(duì)偏向F 而產(chǎn)生的極性。*11 （略）.精品文檔*12 （略）第三章第一節(jié)習(xí)題參

9、考答案1. 晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別在于構(gòu)成固體的粒子在微觀空間里是否呈現(xiàn)周期性的有序排列。2.區(qū)分晶體與非晶體的最科學(xué)的方法是對(duì)固體進(jìn)行X- 射線衍射實(shí)驗(yàn)。3. （ 1）頂點(diǎn)： 81/8=1 面心： 61/2=3 所含原子數(shù)為 1 3 4（ 2）頂點(diǎn)： 81/8=1 面心： 61/2=3 體內(nèi)： 4所含原子數(shù)為1 3 4 8（3）頂點(diǎn) :8 1/8=1面心： 61/2=3所含原子數(shù)為3 1+3 =124. 2種第二節(jié) 習(xí)題參考答案1.分子晶體原子晶體2.分子晶體原子晶體3.4. 只認(rèn)識(shí)到冰中含有共價(jià)鍵（即氫元素和氧元素之間的共價(jià)鍵），而沒(méi)有認(rèn)識(shí)冰晶體中水分子與其他水分子之間的作用力是范德華力和

10、氫鍵，不是化學(xué)鍵， 所以誤認(rèn)為冰是原子晶體。5. 屬于分子晶體的有：干冰、冰、硫磺、 C60、碘、白磷、苯甲酸、稀有氣體的晶體、氧的晶體、氮的晶體；屬于原子晶體的有：金剛石、石英、金剛砂。6. 參照教科書圖 3-14 制作。7. 要數(shù)出一個(gè) CO2 周圍緊鄰多少個(gè) CO2，可以以教科書圖 3 12 中的任一頂點(diǎn)為體心在其周圍“無(wú)隙并置”八個(gè) CO2 晶胞，周圍緊鄰的 CO2 分子數(shù)為 12 個(gè)。.精品文檔或利用晶胞進(jìn)行數(shù)學(xué)計(jì)算：與任意頂點(diǎn)CO2 緊鄰的 CO2是該頂點(diǎn)所處面的面心，共有三個(gè)分子。若以該頂點(diǎn)形成立方體，則需要八個(gè)與此相同的晶胞，則由38=24 個(gè)緊鄰 CO2，但每一個(gè)CO2都屬于

11、兩個(gè)晶胞，所以總數(shù)應(yīng)為242=12 個(gè)。第三節(jié)習(xí)題參考答案1.D2.C3.B4. 電子氣理論認(rèn)為金屬鍵是金屬原子脫落下來(lái)的價(jià)電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被所有原子所共有，從而把所有的金屬原子維系在一起形成了金屬鍵。金屬晶體里的自由電子在外加電場(chǎng)作用下作定向移動(dòng)， 形成電流，因此金屬具有導(dǎo)電性；當(dāng)金屬某部分受熱時(shí)， 該區(qū)域的電子運(yùn)動(dòng)加劇， 通過(guò)碰撞， 電子將能量傳遞給金屬原子或離子，這樣能量從溫度高的區(qū)域傳遞到溫度低的區(qū)域， 因此金屬具有導(dǎo)熱性； 當(dāng)金屬受到外力時(shí)，晶體中的原子層就會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)， 并不會(huì)改變?cè)瓉?lái)的排列方式， 金屬鍵并沒(méi)有被破壞，所以雖然發(fā)生了外形的變化，但不會(huì)斷裂，具有延

12、展性。5. （ 1） Ne（ 2） Cu（ 3） Si6.第四節(jié)習(xí)題參考答案1.B2.C3.D4. 利用影響離子晶體結(jié)構(gòu)的幾何因素解釋，參見(jiàn)活動(dòng)建議中的【科學(xué)探究】。5. 分子晶體：水、苯酚；原子晶體：石英、金剛砂；金屬晶體：鐵；離子晶體：氯化銫、氯酸鉀、高錳酸鉀。.精品文檔6.7. 離子晶體和原子晶體的晶體類型不同，使它們的性質(zhì)存在很大差異。在離子晶體中，構(gòu)成晶體的粒子是陰、陽(yáng)離子，陰、陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵相互作用；而在原子晶體中，構(gòu)成晶體的粒子是原子，原子間以較強(qiáng)的共價(jià)鍵相互作用，而且形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。因此，屬于離子晶體的食鹽的摩氏硬度和屬于原子晶體的石英的摩氏硬度存在很大差異。8. 晶格能的大小與離子帶電量成正比，與離子半徑成反比。第三章復(fù)習(xí)題參考答案1. A2.A3. C4. C5. A6. D7. C （提示： X是原子序數(shù)為8 的 O， Y 是原子序數(shù)為14 的 Si ）8. D9. HF 晶體中有氫鍵存在，所以 HF 的熔點(diǎn)反常。10. 硫粉為分子晶體。11.干冰融化時(shí)只破壞CO2 間的分子間作用力，并不破壞CO2 分子內(nèi)的共價(jià)鍵，即C=O鍵。12. 在冰的晶體中存在氫鍵， 由于氫鍵的存在迫使在四面體中心的每個(gè)水分子與四面體頂角方向的 4 個(gè)相鄰水分子相互吸引。這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙。 當(dāng)冰剛剛