《第四章非金屬元素化合物》復(fù)習(xí)學(xué)案

1、精品資源第四章非金屬元素化合物復(fù)習(xí)學(xué)案、硅1 .硅：(1) 硅單質(zhì)的存在形式： (2)硅單質(zhì)用途：(3)單質(zhì)硅化學(xué)性質(zhì)：si+o2 jllfi sio22、二氧化硅：(1)存在：結(jié)晶形(水晶、瑪瑙)、無定形(沙子)(2)化學(xué)性質(zhì)：具有 性氧化物的通性：能與 反應(yīng)a.sio2+ caob.sio2+ naoh c.sio2+ na2co3 與氫氟酸(hf)發(fā)生反應(yīng)：與碳還原劑發(fā)生反應(yīng)：sio2+ 3c星魚sic+2cosq2+2c 星叁 si+2co(3)用途：石英制耐火材料、石英玻璃等。水晶用于制光學(xué)儀器和工藝品3.硅酸：(1)酸性：酸性比碳酸(2)溶解性：(3)制備：(4)用途：硅膠干燥劑4

2、.硅酸鹽：(1)硅酸鈉(na2sio3)：a.水溶液稱之為 或泡花堿，粘合劑、防腐劑。b制取：c.主要化學(xué)性質(zhì)：(2)硅酸鹽產(chǎn)品：si sio2 na2sio3h2sq3二.氯1 .氯氣 (1)性質(zhì)：a.物理性質(zhì)：b.與金屬反應(yīng)： 與鈉反應(yīng)： 與鐵反應(yīng)：與銅反應(yīng)：與非金屬反應(yīng)：與氫氣反應(yīng)： 現(xiàn)象：與水反應(yīng)：氯水成分：氯水性質(zhì)：與堿反應(yīng)：c.用途：消毒，漂白，制鹽酸等2 .次氯酸(1)性質(zhì)：弱酸性：酸性比碳酸 (填“強(qiáng)”或“弱”) 不穩(wěn)定性：強(qiáng)氧化性：(作漂白劑)(2)制備：3 .c1-的檢驗(yàn)試劑：現(xiàn)象和結(jié)論：原理：(反應(yīng)方程式)1.氮的氧化物n0no2顏色水溶性與氧反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化2、氨氣(1)物

3、理性質(zhì)：氨是顏色，有氣味的氣體，溶與水氨很液 化。所以液氨常作劑。(2)氨的化學(xué)性質(zhì)(寫出化學(xué)反應(yīng)方程式)a.氨與水的反應(yīng)。b.氨與氯化氫反應(yīng)。c.氨與氧氣的反應(yīng) 。(3)氨水呈性，它能使酚吹變 _。所以氨氣是一種堿性的氣體。3、錢鹽化學(xué)性質(zhì)a與堿反應(yīng)，b.受熱分解寫出下列方程式：a.氯化俊受熱分解。b.碳酸氫錢受熱分解。c.硫酸俊與氫氧化鈉反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室，可以利用 和共熱制氨氣，方程式 。氨氣的收集 方法是,能用排水法嗎？理由是 。氨氣收集滿的檢驗(yàn)方法 是。裝置中收集氨的試管口放置棉花的作用是什么？ 。4、硝酸(1)化學(xué)性質(zhì)(寫出化學(xué)方程式)a.酸的通性:b.不穩(wěn)定性:c.強(qiáng)氧化性：廣銅與稀硝

4、酸彳銅與濃硝酸q碳與濃硝酸(2)常溫下， 和在冷的濃硝酸會(huì)發(fā)生 現(xiàn)象，所以，常溫下可以用 鋁槽車運(yùn)輸濃硝酸。王水是 和 按體積比為1: 3形成的混合物。(3)純硝酸是色，易一、有 氣味的液體。有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的 濃硝酸呈黃色，是 的緣故。硝酸的保存方法是。(4)寫出下列變化的化學(xué)方程式，如果是氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方 向和數(shù)目。f in2 -nh3nono 2 -hno3四、硫二、二氧化硫1、二氧化硫是一種 色有 味 氣體，水，常溫下常壓下1體積水大約能溶解體積的二氧化硫。污染大氣的二氧化硫主要來源于。2、(1)二氧化硫?qū)儆?性氧化物，具有該類物質(zhì)的通性，能和、及 反應(yīng)。寫出下列反應(yīng)的

5、方程式： so2 + h2o so2 + cao so2 + naoh so2 + ca(oh)2一(2)二氧化硫中硫元素 價(jià)，是中間價(jià)態(tài)，所以二氧化硫既有 性，又有 性。寫出下列反應(yīng)的方程式： so2 + h2s so2 + c12 + h2o so2 + 02 (3)二氧化硫除可表現(xiàn)上述性質(zhì)外，還有它的特性 性，比較s02和hc1o、na2o2、o3的漂白原理，這四種物質(zhì)都能漂白石蕊試液?jiǎn)幔?3、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫，多余的二氧化硫應(yīng)用 溶液加以吸收。三、硫酸1、濃硫酸溶于水時(shí) ,稀釋濃硫酸的方法是 。2、硫酸具有酸的通性，濃硫酸還具有以下特性：(1) (2) (3) o3、下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)填在橫線上：(1)敞口放置濃硫酸一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量增加 (2)將鐵屑放入稀硫酸中有大量氣體產(chǎn)生 (3)鋁、鐵制的容器可盛放濃硫酸 (4)食鹽和濃硫酸反應(yīng)可制氯化氫氣體 (5)濃硫酸加到蔗糖中攪拌，產(chǎn)生大量黑色泡沫 (6)銅能溶于熱的濃硫酸中 (7)膽研中加入濃硫酸后慢慢變白 4、出下列化學(xué)方程式，若是離子反應(yīng)，只寫離子方程式c + h2so4(濃)cu + h2so4(濃)ba(oh)2+ h2so4cuo+ h2so45、鈍化： 和 都能鈍化某些