雜化與分子空間構(gòu)型教師版

1、雜化與分子空間構(gòu)型 一、價層電子對互斥理論 1、公式:對于AB,”型分子(A為中心原子，B為配位原子)，分子的價電子對數(shù)可以通過下式確定： 中心原子的價電子數(shù) +每個配位原子提供的枷電子數(shù)5土電荷數(shù) n= 2 (1) 其中，中心原子的價電子數(shù)等于中心原子的最外層電子數(shù)，B為3, C. Si為4, N、P為5, O、S 為6, C1為7。 (2) 配位原子中鹵素原子(F、Cl). H原子提供1個價電子，O、S為0, N為 (3) 陰離子加上禽子電荷數(shù)，陽離子加上離子電荷數(shù)。如PO齊中P原子價電子數(shù)應(yīng)加上3,而NH；中 N原子的價電子數(shù)應(yīng)減去lo 實例 電子對數(shù)(寫計算式) 電子對空間構(gòu)型 成鍵

2、對數(shù) 孤電子 對數(shù) 分子空間構(gòu)型 BeCl2 2 直線形 2 () 直線形 co2 2 直線形 2 0 直線形 CS2 2 直線形 2 () 直線形 cos 2 直線形 2 0 直線形 N亍 2 直線形 2 0 直線形 BF3 3 平面正三角形 3 0 平而正二角形 SO3 3 平面正三角形 3 0 平而正二角形 NO3 3 平而正三角形 3 0 平而正二角形 co32- 3 平面正三角形 3 0 平而正二角形 O3 3 平面正三角形 2 1 V形 SO2 3 平而正三角形 2 1 V形 not 3 平而正三角形 2 1 V形 ch4 4 正四而體 4 () 正四面體 nh4 4 正四而體 4

3、 0 正四面體 實例 電子對數(shù) 電子對空間構(gòu)型 成鍵 對數(shù) 孤電子 對數(shù) 分子空間構(gòu)型 CC14 4 正四面體 4 0 正四而體 SiCLi 4 正四面體 4 0 正四面體 SiO? 4 正四面體 4 0 正四而體 POj 4 正四面體 4 0 正四而體 SOY 4 正四面體 4 0 正四而體 C104- 4 正四面體 4 0 正四而體 NHj 4 正四面體 3 1 三角錐形 H30 4 正四面體 3 1 三角錐形 PH3 斗 正四面體 3 1 三角錐形 ASH3 4 正四面體 3 1 三角錐形 PC13 4 正四面體 3 I 三角錐形 NF3 4 正四面體 3 1 三角錐形 SO32- 4

4、正四面體 3 1 三角錐形 C1O3- 斗 正四面體 3 1 三角錐形 H2O 4 正四面體 2 2 V形 NHf 斗 正四面體 2 2 V形 H2S 斗 正四而體 2 2 V形 H2Se 4 正四面體 2 2 V形 2、高頻題：寫出下列中心原子雜化方式和空間構(gòu)型 雜化 空間構(gòu)型 平而形 (2) COC12 雜化 sp2 空間構(gòu)型 平面形 (1) HCHO SP2 (3) HCN SP 直線形 (4) CN sp 直線形 (5) HC1O sp3 V形 (6) HQ sp3 / 雜化與分子空間構(gòu)型 2、髙頻題：寫出下列中心原子雜化方式和空間構(gòu)型 (7) C2H6 雜化 sp3 空間構(gòu)型 / (

5、8) C2H4 雜化 sp2 空間構(gòu)型 平而形 (9) C2H2 sp 直線形 (10) SP2 平面形 (11) BCh sp2 平而形 (12) B(OHh sp2 平而形 (13) BH sp3 正四而體 (14) B(OH)丁 sp3 正四而體 3、高頻題：寫岀下列C、N的雜化方式 (1) CHaCH= =CH.sp3 sp2 (2) CHIHO sp3 sp2 (3) CH3COOCH2CH3 sp3 SP2 (4) C(CH3)4 sp3 (5) N2H4 sp3 O II (6) H?N C_ NH2 c SP1 Nsp3 (7)圖10離子中C原子的雜化方式有 sp? sp3 NN 圖10 【知識歸納】sp3雜化：連有四個單鍵的碳原子：ch4. -CH3x烷繪、環(huán)烷痙、CC14 連有單鍵的氧原子：出0、比0+、-OH、H2O2 連有單鍵的氮原子：NHs、NH4 -NH2 鹵原子或者鹵離子：F、Cl、Br、I、F、CT、Br I 空間構(gòu)型為四面體或者正四而體的中心原子：C10、SO4H POF、SiOA sp2雜化：雙鍵兩端的原子：H2C=CH2. HCHO、按基、