高中化學(xué)巧析、巧解、巧計(jì)算專輯

1、1.將kcl和kbr的混合物13.4g溶于水配成500ml溶液，再通入過(guò) 量的cl2反應(yīng)后，將固體蒸干得固體11.175g。求原來(lái)所配溶液 中k+、cl、br 物質(zhì)的量濃度之比為 ( ) (a)3:2:1(b)3:2:2(c)5:4:2(d)4:3:2 【簡(jiǎn)析】題設(shè)中的數(shù)據(jù)，雖然按常規(guī)方法或差量法 都可解。但都費(fèi)事費(fèi)力，若考慮到溶液為電中性， 陽(yáng)離子所帶正電荷的總量等于陰離子所帶負(fù)電荷的 總量可得出nk+=ncl+nbr，對(duì)照選項(xiàng)只能選a。 2.在密閉容器中盛有h2、o2、cl2三種氣體，電火花點(diǎn)燃后，三 種氣體都正好反應(yīng)完全，冷卻到室溫，所得溶液得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25.26%，則原混合氣體中三者

2、得分子個(gè)數(shù)之比為 ( ) (a)6:3:1(b)9:6:1(c)13:6:1(d)15:8:1 【簡(jiǎn)析】巧思時(shí),根據(jù)2h2+o2=2h2o，h2+cl2=2hcl。 可得出n(h2)=2n(o2)+n(cl2)，分析四選項(xiàng)只能是c。 3.kcl和kbr的混合物3.87g溶于水后，加入過(guò)量agno3溶 液，共產(chǎn)生沉淀6.63g，則原混合物中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為( )(a)24.1%(b)40.3%(c)25.9%(d)37.4% 【簡(jiǎn)析】原溶液中加入agno3溶液生成的沉淀與原物質(zhì)相比只是 把k+換成了ag+，利用差量法就可求出k+的物質(zhì)的量。 =0.04mol 則k+%=100%=40.3%

3、選b。 4.o2和cl2的混合氣體500ml，使h2在其中充分燃燒后，用適量 水吸收反應(yīng)產(chǎn)物制得250ml溶液，從中取出25ml，用 0.125mol/l的naoh溶液20.00ml恰好完全中和，則與混合氣體 反應(yīng)掉的h2(標(biāo)況)的體積為（ ） (a) 448ml(b) 460ml(c) 472ml(d) 720ml 【簡(jiǎn)析】此題誰(shuí)若動(dòng)筆就算必誤入歧途，必須得打破常規(guī) 另辟蹊徑。當(dāng)你慎思時(shí)，你會(huì)發(fā)現(xiàn)。若混合氣體都是cl2， 完全反應(yīng)時(shí)需h2500ml，若都是o2，則需h2更多，對(duì)照選 項(xiàng)前三者都小于500，所以必是d選項(xiàng)。 5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下cl2和h2共a l，在光照下充分進(jìn)行反應(yīng)，反 應(yīng)后的氣

4、體恰好能使b mol naoh完全轉(zhuǎn)化成鹽，則a、b的 關(guān)系不可能是下列的 （ ） (a) b= a/11.2 (b) b a/22.4(d) b a/11.2 【簡(jiǎn)析】此題可根據(jù)終態(tài)產(chǎn)物na+或cl原子守恒去解。 不論cl2、h2誰(shuí)過(guò)量再與naoh反應(yīng)，反應(yīng)后的終態(tài)產(chǎn)物 總是nacl或nacl與naclo的混合物。總有nna+=ncl，所 以有ncla/11.2mol，即ba/11.2。故選d 向ki溶液中加入agno3溶液，直到反應(yīng)完為止，濾去沉淀，濾液 的質(zhì)量恰好等于反應(yīng)前ki溶液的質(zhì)量，則agno3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為 （ ）(a) 50%(b) 67.3%(c)72.3%(d)75.6

5、% 【簡(jiǎn)析】這是一道無(wú)數(shù)字計(jì)算題，一般的思路是：析出的i-的質(zhì) 量=no3-的質(zhì)量+加入的水的質(zhì)量，通過(guò)設(shè)未知數(shù)，列方程解就 復(fù)雜了。但若理解透析出的沉淀的質(zhì)量=加入的agno3溶液的質(zhì) 量這一點(diǎn)，則不難想到若析出agi為1mol，則加入的agno3溶液 的質(zhì)量應(yīng)是108+127=235g，其中含agno3為1mol是170g。所以 agno3%= 100%=72.34% 選c。 密度為1.45g/ml的h2so4溶液中，逐滴加入bacl2溶液，直到so42- 全部沉淀為止，已知沉淀的質(zhì)量與原來(lái)h2so4溶液的質(zhì)量相等， 則原來(lái)h2so4溶液的濃度為( ) (a)29.6%(b)42.1%(c

6、)12.4mol(d)6.22mol/l 【簡(jiǎn)析】解題思路同上，選b、d。 足量濃硫酸加入a g銅，完全反應(yīng)后放出b l氣體；足量的鹽酸中加 入m g fes，完全反應(yīng)后放出v l氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，已知二者所產(chǎn)生 的氣體恰好完全反應(yīng)，則a：b：m：v應(yīng)是( ) (a)40：14：110：7 (b)40：14：55：14 (c)20：7：55：14(d)20：7：55：21 【簡(jiǎn)析】b l為so2，v l為h2s，由 2h2s+so2=3s+2h2o，可知： b：v=1：2，則只有c符合。選擇c。 9.向500mlfecl3溶液中通入一定量的h2s氣體，恰好 完全反應(yīng)，所得濾液的質(zhì)量比原來(lái)增重1

7、g，則原 fecl3溶液的物質(zhì)的量濃度為( ) (a)1mol/l(b)1.5mol/l(c)2mol/l(d)2.5mol/l 【簡(jiǎn)析】根據(jù)2fe3+h2s=2fe2+s+2h+可知，增重的1g是h+，則 通入的h2s為0.5mol，原溶液中的fecl3為1mol，所以濃度為2mol/l， 選c。 【簡(jiǎn)析】?jī)煞N酸都完全反應(yīng)時(shí)，鹽酸溶解鐵為8.4g，硫酸 溶解鐵為16.8g，產(chǎn)生h2的質(zhì)量比是1 2。現(xiàn)在比值是 3 4，可見(jiàn)，對(duì)鹽酸鐵有剩余，對(duì)硫酸，鐵不足。所以 8.4gw鐵16.8g 選c. 今有3mol/l鹽酸和硫酸各100ml，分別加入等質(zhì)量的鐵粉， 待反應(yīng)完畢后，測(cè)得生成氣體的質(zhì)量比為

8、3 4，則加入鐵 粉的質(zhì)量是( ) (a)5.6g(b)8.4g(c)11.2g(d)16.8g 11.cs2能夠在氧氣中完全燃燒生成co2和so2，今用0.228gcs2(液) 在448mlo2中完全燃燒反應(yīng)后，氣體混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 是（ ）(a)336ml (b)448ml (c)560ml (d)672ml 【簡(jiǎn)析】巧選時(shí)可以從產(chǎn)物看出：反應(yīng)中生成的co2，so2的體積 等于消耗的o2的體積，所以選(b) 12.在一定條件下，70mlh2s和90mlo2混合，使之完全反 應(yīng)，恢復(fù)到原狀態(tài)生成的so2的體積應(yīng)是（ ） (a)70ml (b)45ml (c)50ml (d)55ml

9、【簡(jiǎn)析】根據(jù)2h2s+3o22so2+h2o和 2h2s+o22s+2h2o的反應(yīng) 1/290/703/2 所以h2s的氧化產(chǎn)物不僅有so2也有s。巧 解時(shí)可用 xh2s+yo2xh2o+(y-x/2)so2+(3x/2-y)s的反應(yīng)式，將 x=70，y=90直接代入(y-x/2)，所以選(d) 1.今有h2和co(體積比為12)的混合氣體為vl，當(dāng)其完全 燃燒時(shí)，所需o2的體積為( ) (a) 3vl (b) 2vl (c) vl (d) 0.5vl 【簡(jiǎn)析】要巧舍條件，體積比為12，無(wú)用，舍去。根據(jù) h2，co與o2化合時(shí)需氧氣都為其體積的一半，故選(d) 14.在100ml0.1mol/

10、l的稀硫酸中加入20ml濃度為1mol/l 的氨水，然后向該混合液中加入0.1mol/lbacl2溶液，現(xiàn) 欲使溶液中so42-和cl離子物質(zhì)的量濃度相等，則加入 bacl2溶液的體積是( ) (a) 33.3ml (b) 66.6ml (c) 99.9ml (d)100ml 【簡(jiǎn)析】巧思要滿足cl-=so42-，可h2so4+bacl2 = baso4 + 2hcl 1mol 1/3mol 1/3mol 2/3mol 故選(a) 15.把足量的鐵粉投入到硫酸和cuso4的混合溶液中，充分反應(yīng) 后，剩余金屬的質(zhì)量與原加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中 h+與so42-之比為( ) (a) 17

11、(b) 14 (c) 12 (d) 13 【簡(jiǎn)析】設(shè)原溶液h2so4為xmol，耗鐵也是xmol，cuso4 為ymol，反應(yīng)后金屬的質(zhì)量增加8y克，所以必有56x=8y， 得n(h2so4) n(cuso4)=17，所以h+ so42-=1 4,故選 (b) 16.將3.22g芒硝溶解于x g水中,所得溶液恰好是100個(gè) 水分子中溶解有1個(gè)na+則x的值是( ) (a)32.4(b)34.2(c)36 (d)36.9 【簡(jiǎn)析】因?yàn)槊磕杗a2so410h2o中含2摩爾na+和10 摩爾水。根據(jù)提意，巧列方程式為2=(100-5)1，解 之，得=34.2。所以選(b) 17.0.3摩爾cu2s

12、與足量的濃硝酸反應(yīng)，生成了cu(no3)2， h2so4，no和h2o。在參加反應(yīng)的硝酸中，未被還原的硝 酸的物質(zhì)的量應(yīng)是( ) (a) 2.2mol (b) 1.2mol (c) 1.8mol (d) 0.9mol 【簡(jiǎn)析】巧攻一點(diǎn)，抓住cu2s2cu(no3)24no3-， 得40.3=1.2，所以選(b) 18.已知3no2+no+2naoh=2nano2+h2o，現(xiàn)有vl某燒堿 溶液，欲使n摩爾no和m摩爾no2組成的混合氣體中的氮 元素全部進(jìn)入溶液，則naoh的物質(zhì)的量濃度值至少應(yīng)是 ( ) (a) (m+n)v (b) (m+n) (c) (d) 【簡(jiǎn)析】從方程式上分析，似無(wú)從下手

13、。但從 naoh的物質(zhì)的量濃度的“單位”必為mol/l，所 以只有選(c) mn v 2 ()mn v 19.38.4mgcu跟適量的濃hno3反應(yīng)，cu全部作用后，共收集到 22.4ml(標(biāo)況)氣體，反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能是 ( ) (a) 1.010-3 mol(b) 1.610-3 mol (c) 2.210-3 mol(d) 2.410-3 mol 【簡(jiǎn)析】此94年高考題，有多種解法：可根據(jù)終態(tài)產(chǎn)物，可列方 程，可根據(jù)銅與濃、稀hno3反應(yīng)的規(guī)律求出答案。但根據(jù)no3- 守恒最好。nhno3=nno3-=2ncu(no3)2+nno2+nno， 所以 nhno3=210-3 +

14、10-3所以選(c) 20.向含有a ghno3的溶液中加入b g鐵粉，充分反應(yīng)后，鐵全部被 溶解且生成no。若hno3有a/4g被還原，則a b不可能為 ( ) (a) 2 1 (b) 3 1 (c) 4 1 (d) 9 2 【簡(jiǎn)析】由 3fe+8hno3(稀) =3fe(no3)2+2no+4h2o 168 504 =1 3 可知：whno3 wfe必然大于3 1時(shí)才符合題意。所以選 (a) 某金屬與稀硝酸反應(yīng)生成一種硝酸鹽，該硝酸鹽受熱分解生成no2、 o2和一種固體，該固體中金屬元素的化合價(jià)比原硝酸鹽只中該金屬 的化合價(jià)高，則該硝酸鹽分解后生成的no2和o2的物質(zhì)的量之比為 ( ) (

15、a)8 1(b)4 1(c)2 1(d)1 1 【簡(jiǎn)析】由電子守恒可知，若金屬化合價(jià)不變，則no2和o2的物 質(zhì)的量之比為4 1，現(xiàn)在金屬的化合價(jià)升高(失電子)，那么得電 子的還原產(chǎn)物no2的物質(zhì)的量必然增大，所以只能選a。 甲醛能與銨鹽反應(yīng)：4nh4+6hcho(ch2)6n4h+3h+6h2o，產(chǎn) 物又能與堿定量反應(yīng)：(ch2)6n4h+3h+4oh-(ch2)6n4+4h2o， 因而生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)成“甲醛測(cè)定法”，解決了很難用naoh直 接測(cè)定nh4cl等氮肥含氮量的難題。為了省去計(jì)算，當(dāng)稱取一定質(zhì) 量的nh4cl試樣時(shí)，可以使滴定所用0.1mol/lnaoh溶液的毫升數(shù)恰 好等于試樣

16、中的含氮量，則每次取樣的質(zhì)量是( ) (a)0.08g(b)0.11g(c)0.14g(d)1.4g 【簡(jiǎn)析】設(shè)取用naoh x ml，稱取的試樣為wg，則：氮的百分 含量= 100% w= x% 經(jīng)計(jì)算，得 w=0.14。所以選c。 n的質(zhì)量 樣品質(zhì)量 x 1000 0114. 23.已知a gnahco3與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)消耗hcl b mol， 而khco3和caco3的混合物a g與鹽酸反應(yīng)時(shí)，也消耗 hclb mol，則混合物中khco3和caco3的物質(zhì)的量之 比為( ) (a)3 1(b)14 4(c)17 4(d)13 9 【簡(jiǎn)析】解此類題要巧設(shè)數(shù)據(jù)：在這里設(shè)a=84 b=1，化

17、合物中 khco3 x + y =84 為x g、caco3為y g，則可建立下列方程組 + =1 解之得x=68 y=16 故選(c) x 100 2 100 y 24.將一定量的nahco3和nh4hco3的混合物放入坩堝內(nèi)，用酒 精加熱到質(zhì)量不變時(shí)，最終稱得殘留物得質(zhì)量是原來(lái)的一半， 則原混合物中nh4hco3的質(zhì)量數(shù)為 ( ) (a)25%(b)20.75%(c)17.85%(d)26.45% 【簡(jiǎn)析】因nh4hco3分解后無(wú)殘留物:2nahco3 na2co3+h2o+co2 殘留物只是na2co3。巧設(shè)未知數(shù)，設(shè)wnahco3為84g則 wnh4hco3為xg。則必有 (84+x)

18、=53得x=22。故 100%=20.75%選(c) 25.把7.4gna2co310h2o和nahco3的混合物溶于水，配成 100ml溶液，其中na+為0.6mol/l，若把等質(zhì)量的該混合物加熱 至恒重，所得殘留物的質(zhì)量為 ( ) (a)5.28 g(b) 4.22 g(c) 3.18 g(d) 2.12 g 【簡(jiǎn)析】根據(jù)na+守恒： nna+=0.10.6=0.06(mol)0.03molna2co3。所以選(c) 26.堿金屬溶于汞可形成良好的還原劑“汞齊”。取某種堿金屬 的汞齊4.6g投入足量的水中產(chǎn)生2.24l氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并得到 密度為d g/cm3的溶液1l，則該溶液中溶質(zhì)

19、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ( ) (a) %(b) %(c) %(d) % 112. d 0 8 . d 048. d d 24. 0 【簡(jiǎn)析】要巧找隱含量，4.6g“汞齊”可產(chǎn)生22.4lh2，“汞齊” 是混合物堿金屬的原子量必然小于23，只能是鋰，溶于水后共產(chǎn) 生0.2mol lioh即4.8g，所以選(c) 27.將mg、al、zn三種金屬混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，得3.36l 氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則三種金屬得物質(zhì)的量之和可能為 ( ) (a) 0.125mol (b) 0.15mol(c)0.2mol(d) 0.215mol 【簡(jiǎn)析】因mg、zn每摩各產(chǎn)生1molh2，al每摩各產(chǎn) 生1.5molh

20、2，所以混合物的物質(zhì)的量必小于0.15mol。 所以選(a) 28.往100ml1mol/lnaoh溶液中通入一定量so3，在一定條件下蒸發(fā) 所得溶液。析出的固體物質(zhì)為5 g。該固體物質(zhì)的成分可能是 ( ) (a)na2so4(b)nahso4 (c)naoh、na2so4(d)na2so4、nahso4 【簡(jiǎn)析】可極端假設(shè)思維：因nna+=0.1mol，全部為naoh時(shí)為 4g；全部為na2so4時(shí)為7.1g；全部為nahso4時(shí)為6g。生成物 為457.1所以選項(xiàng)為(c) 29.將含o2和ch4的混合氣體充入裝有23.4gna2o2的密閉容器中，點(diǎn)火花點(diǎn)燃， 反應(yīng)結(jié)束后，容器溫度為150、

21、壓強(qiáng)為0 pa。將殘留物溶于水，無(wú)氣體逸出。 下列敘述正確的是 ( ) (a)原混合氣體中o2和ch4的體積比為2 1； (b)原混合氣體中o2和ch4的體積比為1 2； (c)殘留固體中有na2co3和naoh； (d)殘留固體中只有na2co3。 【簡(jiǎn)析】此題的有關(guān)數(shù)據(jù)均不得用于計(jì)算，抓住“壓強(qiáng)為0 pa，殘 留物溶于水，無(wú)氣體逸出”說(shuō)明 na2o2已反應(yīng)完全，可寫(xiě)出： 6na2o2+o2+2ch42na2co3+8naoh 所以選(b)、(c) 30.金屬鈉、氧化鈉和過(guò)氧化鈉得混合物得質(zhì)量為3.72g，將次 混合物完全與足量的水反應(yīng)，生成672ml混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)， 放電引燃，經(jīng)濟(jì)區(qū)

22、臺(tái)恰好完全反應(yīng)，則原混合物中金屬鈉、氧 化鈉、過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比為 ( ) (a)1 1(b)2 1 1(c)1 2 1(d)3 2 1 【簡(jiǎn)析】在672ml氣體中vh2 vo2必為2 1所以必有 nna nna2o2=2 1所以選b 31.兩杯同體積同濃度的鹽酸，分別加入m g zn，當(dāng)反應(yīng)停止后， 其中一個(gè)杯中殘留有少量的金屬，則原燒杯中鹽酸的物質(zhì)的量n 應(yīng)為 ( ) (a) n (b) n (c) n (d) n 5 .32 mm 285 .32 m m 28 m 325 . m 28 m 28 m 325 . 【簡(jiǎn)析】因?yàn)殍F的物質(zhì)的量大于鋅，所以剩余的金屬只 能是鐵，鋅溶解完全。鹽

23、酸的物質(zhì)的量至少是mol，所 以只能選b。 32.跟2.7g鋁完全反應(yīng)的稀硝酸，最多能溶解掉鐵的物質(zhì) 的量是( ) (a)5.6g(b)6.4g(c)7.2g(d)8.4g 【簡(jiǎn)析】alal3+ fefe3+ 等物質(zhì)的量的鐵為5.6g，但 2fe2+fe=3fe3+。所以，溶解鐵的物質(zhì)的量應(yīng)是al的1.5倍，選d。 33.向fe2o3和鐵屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固 體完全溶解，所得溶液中不含fe3+，而產(chǎn)生的fe2+和 h2的物質(zhì)的量之比為4 1，則原混合物中fe2o3和fe 的物質(zhì)的量之比為( ) (a)1 1(b)2 1(c)1 2(d)1 3 【簡(jiǎn)析】本題有三個(gè)反應(yīng)：fe2o3+h

24、2so4 fe3+ +fe fe+h2so4 將三個(gè)方程式配平后疊加，或直接寫(xiě)出 fe2o3+2fe+4h2so4=4feso4+h2+3h2o 明確的確定了選項(xiàng)為(c) 34.將0.093mol純鐵溶于過(guò)量的稀硫酸中，在加熱下用0.025mol kno3去氧化其中的fe2+，余下的fe2+用12ml 0.3mol/l的kmno4溶 液才能完全氧化(mno4-mn2+)則no3-的還原產(chǎn)物是 ( ) (a)no2(b)no (c)n2o(d)nh3 【簡(jiǎn)析】根據(jù)電子守恒。0.093mol fe2+共失去電子0.093mol，設(shè)n 的化合價(jià)由+5價(jià)降為x價(jià)，則可列出0.093=0.0120.35

25、+0.025x 解之得x=3。no3-中n元素化合價(jià)降3。所以選(b) 35.某金屬a在cl2中完全燃燒生成氯化物，消耗a與cl2 的質(zhì)量之比為1 1.9，原子個(gè)數(shù)之比為1 3，則a的原 子量為 ( ) (a) 24(b) 56(c) 64(d) 65 【簡(jiǎn)析】不用計(jì)算。金屬的化合價(jià)應(yīng)為+3，對(duì)照選 項(xiàng)選(b)。 36.某金屬a在cl2中完全燃燒生成氯化物，消耗a與cl2的 質(zhì)量之比為1 1.9，原子個(gè)數(shù)之比為1 3，則a的原子 量為 ( ) (a) 24(b) 56(c) 64(d) 65 【簡(jiǎn)析】不用計(jì)算。金屬的化合價(jià)應(yīng)為+3，對(duì)照 選項(xiàng)選(b)。 37.用足量co還原14g鐵的氧化物或鐵

26、的氧化物的混合物，將生成的 co2通入足量澄清石灰水中，得到25g沉淀，則物質(zhì)不可能是 ( ) (a) feo、fe2o3(b) fe2o3、fe3o4(c) feo、fe3o4(d) fe2o3 4 16 10 56 / / 1 14 . 【簡(jiǎn)析】由產(chǎn)生25gcaco3知co2為0.25mol。由co產(chǎn)生 co20.25mol知14g鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量為4g，鐵元素的質(zhì) 量為10g，在feo中 nfe no=1 1；在fe3o4中nfe no=1 1.3； 在fe2o3中nfe no=1 1.5，而在題中鐵的氧化物中 = 。所以若是feo和fe3o4的混合物則nfe no1 1.4。故

27、選(c) (d) 。 25.4g nahco3與agno3的混合物加熱到500，待不再放 出氣體為止，冷卻，加入足量的稀硝酸然后小心將溶液 蒸干，的無(wú)水鹽25.5g，在原測(cè)混合物中agno3的質(zhì)量是 ( )(a) 17g (b) 8.5g(c) 8.4g(d) 9.2g 【簡(jiǎn)析】此題的巧妙之處也在終端思維。最終的變化是把 nahco3nano3 m 84g 85g 1g 現(xiàn)增加25.5g-25.4g=0.1g 所以原混合物中nahco3占8.4g， agno3則占17g。選(a)。 26.在一定溫度下向足量飽和na2co3溶液中加入1.06g無(wú) 水na2co3粉末，攪拌后靜置，最終所得的晶體的

28、質(zhì)量是 ( )(a)等于1.06g(b)大于1.06g，小于2.86g (c)等于2.86g(d) 大于2.86g 【簡(jiǎn)析】當(dāng)加入1.06g na2co32.86g na2co310h2o 水的質(zhì)量減小1.8g，還要析出晶體，所以選項(xiàng)為(d) 。 27.某溫度下向硫酸鎂飽和溶液(此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)為25%)中加入1g無(wú)水硫酸鎂，可析出3.15g mgso4 nh2o晶體，則n值為 ( )(a) 3 (b) 5 (c) 7 (d) 10 【簡(jiǎn)析】根據(jù)“溶質(zhì)析出”“母液飽和”溶液質(zhì)量減 少的部分3.15-1=2.15g與原溶液的成分相同，其中含 mgso4為2.1525%=0.5375g，含

29、水2.15- 0.5375=1.6125g，這水轉(zhuǎn)成了結(jié)晶水。所以 nh2o/nmgso4=7。選(c)。 28.在一定溫度下，向55.3g蒸餾水中加入na2so3粉末， 充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到60g濾液和一定質(zhì)量得na2so3. 7h2o晶體。若此溫度下na2so3得溶解度為20g，析出的 na2so3.7h2o晶體質(zhì)量是 ( ) (a) 15.3 g(b) 10.6 g(c) 10g(d) 5.3 g 【簡(jiǎn)析】在1mol na2so3.7h2o中無(wú)水鹽和水都是126g，60g濾 液中不難算出含水50g，析出的晶體中含水質(zhì)量=55.3-50=5.3g。 那么晶體的質(zhì)量比是10.6g。選(b)

30、29.在一定條件下co和ch4燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為： 2co(g)+o2(g)=2co2(g)+566kj；ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l) +890kj 由1mol co和3mol ch4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒后， 釋放出的熱量 ( )kj (a) 2912(b) 2953(c) 3236(d) 3827 【簡(jiǎn)析】動(dòng)筆計(jì)算，麻煩費(fèi)時(shí)。此題只抓住反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的尾數(shù) 特性即可。1mol co燃燒放熱數(shù)據(jù)的尾數(shù)是3，而甲烷的尾數(shù) 為零，顯然正確選項(xiàng)為(b) 30.已知下列兩個(gè)均勻氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)： c2h2(氣) + 2h2 (氣) c2h4(氣) (1)；2

31、ch4(氣) c2h4(氣)+2h2(氣) (2) 在降低溫度時(shí)(1)式平衡向右移動(dòng)，(2)式平衡向左移動(dòng)，則下列三 個(gè)反應(yīng)：c(固) +2h2 ch4(氣) +q1 ；c(固) + 1/2h2(氣) 1/2c2h2(氣) + q2;c(固) + h2 1/2c2h4(氣) + q3。反應(yīng)熱由小到大排列正確的是 （ ）(a) q1q2q3 (b) q3q2q1 (c) q3 q1q2 (d) q2q3 q1 【簡(jiǎn)析】本題給出的信息雖多，但抓住其核心，得出碳與h2 化合產(chǎn)生熱量，c(s)+2h2q1；c(s)+h2q3；c(s)+2h2q2。 所以選(d) 31.標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)將no2、nh3、o2

32、的混合氣體26.88l通入 過(guò)量的稀硫酸中，溶液的質(zhì)量增重45075g，氣體的體積 縮小到2.24l。將帶火星的木條插入其中，不復(fù)燃，則 原混合氣體的平均分子量應(yīng)是 ( ) 甲組：(a) 40.6 (b) 44 (c) 38 (d) 36.4 乙組：(a) 46.3 (b) 40.6 (c) 47.5 (d) 46 【簡(jiǎn)析】一般的思路是根據(jù)氣體被吸收的反應(yīng)，歸 納出最后的氣體為no，若列方程組計(jì)算必走進(jìn)死角。 巧解甲組的選項(xiàng)時(shí)，要巧用數(shù)據(jù)，2.24l為no質(zhì)量為 0.3g，所以有 =4.06選(a)；巧解乙組的選項(xiàng)時(shí)則攻其 一點(diǎn)，原混合氣體中只有no2的分子量為46，其它都 小于46。所以平均分子量只能小于46，對(duì)照選項(xiàng)只 能選(b)。 32.200時(shí)，使11.6g co2和水蒸氣的混合氣體與足量的 na2o2反應(yīng)，充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6g，則原混 合氣體的平均式量為 ( ) (a) 5.8(b) 11.6(c) 23.2