高二化學(xué)必修一方程式大全

1、高二化學(xué)必修一方程式大全化 學(xué) 方 程 式一、化學(xué)方程式 總結(jié)(1) 硫酸根離子的檢驗(yàn)： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl(2) 碳酸根離子的檢驗(yàn)： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl(3) 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)： Na2CO32O + CO2(4) 木炭還原氧化銅： 2CuO + C 2Cu + CO2(5) 氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)： CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaCl(6) 氧化物的反應(yīng)a) 氧化鐵與鹽酸反應(yīng)： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O b) 氧化鈣與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(

2、OH)2c) 氧化鋁與鹽酸反應(yīng)： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O d) 氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O(7) Na 的化學(xué)反應(yīng)方程式a) 鈉在空氣中： 4Na + O2 = 2Na2Ob) 鈉與空氣中燃燒反應(yīng)： 2Na + O2 Na2O2c) 鈉與水反應(yīng)： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2d) 過氧化鈉與水反應(yīng)： 2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2 e) 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 f) 碳酸鈉與二氧化碳：Na2CO3 H2O

3、CO2=2NaHCO3 g氫) 氧化鈉與少量二氧化碳：2NaOHCO2=Na2CO3H2O h) 氫氧化鈉與過量二氧化碳： NaOHCO2=NaHCO3i) 侯氏制堿法： NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO32NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2j) 足量的 CO2通入飽和碳酸鈉溶液中： CO2+2Na+CO32+H2O2NaHCO3 (8) Fe 及化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式a) 鐵與水蒸氣反應(yīng)： 3Fe + 4H2O(g) 3O4 + 4H2 b) 鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu c) 氧化鐵與鹽酸反應(yīng)： Fe2O3

4、+6HCl = 2FeCl3 + 3H2O d) 氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： FeCl3 +3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl e) 硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，后被氧化成氫氧化鐵： FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4 4Fe(OH)2 +2H2O + O2 = 4Fe(OH) 先生成白色沉淀，后迅速變成灰綠色最后變成紅褐色 f) 氫氧化鐵加熱分解： 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O g) 三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)： 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2h) 氯化亞鐵中通入氯氣： 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3i) 氯化亞鐵與過氧化

5、氫： 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O(9) Al 及其化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式a) 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 化 學(xué) 方 程 式b) 實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁： Al2(SO4)3 + 6NH3 H2O = 2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4 c) 氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)： Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O d)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O e) 氫氧化鋁加熱分解： 2Al(OH)Al2O3 +3H2O f) 氧化鋁與鹽酸： Al2O36HCl=2AlC

6、l3 3H2O g) 氧化鋁與氫氧化鈉：Al2O32NaOH=2NaAlO2 H2O h) 偏鋁酸鈉與鹽酸： NaAlO2HClH2O =Al(OH)3NaCl i) 偏鋁酸鈉與過量二氧化碳： NaAlO22H2OCO2（過）=Al(OH)3NaHCO3 j) 氯化鋁與過量氫氧化鈉：AlCl3 4NaOH（過）= NaAlO23NaCl2H2O(10) 硅及硅化合物、冶煉純硅a) 硅與氟氣反應(yīng)： Si + 2F2 = SiF4b) 硅與氫氟酸反應(yīng)： Si4HF = SiF42H2 c) 硅與氫氧化鈉溶液：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2 d) 二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)

7、：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O e) 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： SiO2+ 2NaOH = Na2SiO3 + H2O f) 二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)： SiO2 +CaOCaSiO3 g) 硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)： Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl +H2SiO3 h) 往硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳： Na2SiO3 + CO2 +H2O = Na2CO3 + H2SiO3 i)j) 往硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳： Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O =2NaHCO3 + H2SiO3 二氧化硅與碳酸鈉固體： SiO2Na2CO3高溫Na2SiO3C

8、O2 k) 硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法：粗硅的制取： SiO2 + 2C Si + 2CO （石英砂）（焦碳） （粗硅） l)粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁?Si（粗） + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 （純）+4HCl(11) 氯及其化合物的反應(yīng)方程式a) 氯氣與金屬鐵反應(yīng)： 2Fe + 3Cl2FeCl3 b) 氯氣與金屬銅反應(yīng)： Cu+ ClCuCl2 c) 氯氣與金屬鈉反應(yīng)： 2Na + Cl d) 氯氣與水反應(yīng)： Cl2+ H2O HCl + HClO e) 次氯酸光照分解： 2HClO 2HCl + O2 f) 氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaCl

9、O + H2O g) 氯氣與消石灰反應(yīng)： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O h)鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)： HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 i) 漂白粉長(zhǎng)期露置在空氣中： Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO（1 2） 氮及其化合物的反應(yīng)方程式a) 氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)： N2 + O2 2NO化 學(xué) 方 程 式b) 氮?dú)馀c氫氣： N23H2 催化劑 高溫高壓 2NH3c) 一氧化氮與氧氣反應(yīng)： 2NO + O2 = 2NO2d) 二氧化氮與水反應(yīng)： 3NO2 + H2O = 2HNO3 +

10、 NOe) 氨氣與氯化氫反應(yīng)： NH3 + HCl = NH4Cl ( 遇揮發(fā)性酸（如濃 HCl、濃 HNO）3 時(shí)空氣中有白煙 ) f) 氨水受熱分解： NH3 H2O NH3 + H2Og) 氯化銨受熱分解： NH4Cl 3 + HCl h) 碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 NH3+ H2O + CO2（銨鹽受熱都易分解，但并不是所有的銨鹽都分解出氨氣，如 NH4NO、3(NH4)2SO4） i)j) 硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)： （NH4）2SO4 + 2NaOH= 2 NH3 H2O+Na2SO4 + 2H2O硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)： NH4NO3 + NaOH NH3 +NaNO3 + H

11、2O催化劑 氨的催化氧化： 4NH35O2 4NO6H2O k) 氨氣的實(shí)驗(yàn)室制?。?NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 l)m) NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O n) 濃硝酸見光分解：4HNO4NO2+ O2+ 2H2Oo) 濃硝酸與銅反應(yīng)： Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 p) 稀硝酸與銅反應(yīng)： 3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO（1 3） 硫及其化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式a) 硫化氫和二氧化硫： 2H2SSO2=3S2H

12、2Ob) 二氧化硫與氧氣： SO2O2c) 催化劑 加熱 2SO3 二氧化硫與水反應(yīng)： SO2 + H2O H2SO3d) 二氧化硫與氯水： SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 e) 二氧化硫與碘水： SO2 + I2 + 2H2O = 2HI + H2SO4f) 二氧化硫與氧化鈣： SO2CaO 3 （脫硫劑） g) 亞硫酸鈣與氧氣：2CaSO3 O2=2CaSO4h) 濃硫酸與銅反應(yīng)： Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + 2H2O + SO2 i) 濃硫酸與木炭反應(yīng)： C + 2H2SO4(濃) 2 + 2SO2 + 2H2O j) 硫酸銨與氫氧化鈉反

13、應(yīng)： （NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O（1 4）銅的化學(xué)反應(yīng)方程式1）Cu2Cu+O2CuO2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3（堿式碳酸銅）3 Cu+4HNO3濃( )=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O3Cu+8HNO3稀( )=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+Cl2Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl22 ）氫氧化銅和氧化銅4CuO=Cu2O+O2（1273K）Cu(OH)2=CuO+H2O（353K）3) 硫酸銅 2Cu+2H2SO4稀( 4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu

14、2+ +2OH- =Cu(OH)2第 4 / 8 頁18)19)20)21)22)23) 鐵轉(zhuǎn)化成亞鐵離子 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵離子 2Fe2+ + Cl2 =2Fe3+ +2Cl- 鐵離子轉(zhuǎn)化成亞鐵離子 2Fe3+ + Fe =3 Fe2+ 氯化鐵與碳酸鈉溶液 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 +3CO2+6NaCl亞鐵離子與鐵氰化鉀溶液： 3Fe2+ +2Fe(CN)63- = Fe3Fe(CN)62 （藍(lán)色）二、 高中常用的離子方程式 1) 氫氧化鋇溶液與稀

15、 H2SO4 反應(yīng)：2H+SO42B+a2+2OH=BaSO4+2H2OB a（OH）2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O2) 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO+42H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O3) 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至硫酸根沉淀完全：H+SO42+Ba2+2OH=BaSO+42H2O NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4 +NaOH+H2O4) 碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合： HCO3+OH=CO32+H2ONaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O5) 氫氧化鈉溶液中加入過量碳酸氫鈣

16、溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO+3H2ONaOH+CaHCO3=CaCO+3Na2CO3+H2O6) 氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO+3H2O+ CO32NaOH+CaHCO3=CaCO3+Na2CO3+H2O7) 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合： Ca2十 O HHCO3= CaCO3H2OCa(OH)2NaHCO3= CaCO3NaOH+H2O8) 澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合： Ca22OH2HCO3= CaCO32H2O+ CO32Ca(OH)2+2NaHCO3= CaCO3 2H2O+ Na2CO39) 向AlCl3 溶液中加入少量

17、的 NaOH溶液：Al3+ + 3OH Al(OH)3 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl 10) 向 AlCl3 溶液中加入過量的 NaOH溶液：Al3+ +4OH AlO2+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O11) 氯化鐵溶液中加過量氨水：Fe 3+3NH3H2O= Fe (OH)3+3NH4+ FeCl3+3NH3H2O= Fe(OH)3+3NH4Cl12) 氯化鋁溶液中加入過量的氨水 A13+3NH3H2O= Al(OH)3 +3NH4+A1Cl3+3NH3H2O= Al(OH)3 +3NH4Cl13) 氯化鋁溶液中加入少量的氨水 (

18、 同上) A13+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+A1Cl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl14) 鋁片溶于苛性鈉溶液： 2Al2OH2H2O =2AlO23H22Al+2NaOH2H2O =2NaAlO2+3H2(15) 金屬銅與稀硝酸反應(yīng)： 3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ +4H2O+2NO 3Cu+8HNO3稀( )=3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO第 5 / 8 頁(16) 金屬銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu + 4H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO2 +2H2 O Cu + 4HNO3 ( 濃)=Cu(NO3)2 + 2NO2 +

19、2H2 O (17) 稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)Fe+4H+2NO3= Fe2+2NO+2 H2O Fe+4HNO3稀( )= Fe(NO3)2+2NO+2H2O(18) 稀硝酸與少量的鐵屑反應(yīng)Fe+4H+NO3= Fe3+NO+2H2O Fe+4HNO稀3( )= Fe(NO3)3+NO+2H2O(19) 氫氧化亞鐵溶于稀鹽酸 Fe (OH)2+2H+ = Fe2+2H2O(20) 氫氧化亞鐵溶于稀硝酸 3Fe (OH)2+10H+ + NO3 = 3Fe3+8H2O+NO (21) 向次氯酸鈣溶液中通人少量的二氧化碳： Ca2+2CIO-+CO2+H2O=CaCO+32HClO(22) 向次氯

20、酸鈣溶液中通人過量的二氧化碳 CIO+CO2+H2O=HCO3+HClO(23) 氯化鐵溶液中加過量氨水 ：A13+3NH3H2O= Al(OH)3 +3NH4+(24) Na2CO3 溶液與少量硝酸溶液： H+ + CO32 HCO3一(25) CaCO3 溶液與硝酸溶液： 2H+ + CaCO3 CO2+ H2O+Ca2+(26) CaCO3 溶液與醋酸溶液： 2CH3COOH+ CaCO3Ca2+2CH3COO+CO+2H2O (27) 硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合： Cu2+ + SO42+Ba2+ + 2OH=Cu(OH)2+ BaSO4 (28) 硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液混合 Mg

21、2+SO42+Ba2+ +2OH Mg(OH)2+ BaSO4 (29) 等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合Ba2+2OH+ NH4+HCOB3aCO3 +H2O+ NH3H2O一一(30) 在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合 HSO3+OHSO32+H2O(31) 在稀溶液中亞硫酸氫銨與過量氫氧化鈉混合： NH4+HSO3+2OHSO32+H2O+ NH3H2O(32) 銅片插入硝酸銀溶液中 ： Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag(33) Cl2 通入 NaOH溶液： Cl2 + 2OH Cl + ClO + H2OCl2 通入 NaOH溶液, 加熱：3C

22、l2 + 6OH5Cl + ClO3 +3 H2O(34) 氯化鐵和銅反應(yīng)： 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+(35) FeCl2 溶液中通入 Cl2： 2Fe2Cl2 2Fe32 Cl (36) 溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣： 2Fe2Cl2 2Fe32 Cl (37) 溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣： 2Fe24Br3Cl22Fe32Br26 Cl (38) 在碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣 2 I- Cl2 I2 2 Cl (39) 在碘化亞鐵溶液中通入足量氯氣 ：2Fe24I 3Cl232I2 6Cl (40) 實(shí)驗(yàn)室用 MnO2和濃鹽酸制取 Cl2： MnO24 H+2 Cl2 Cl22H2O

23、(41) 足量的 CO2通入飽和碳酸鈉溶液中： CO2+2Na+CO32+H2O2NaHCO3 (42) 少量的 CO2通入澄清石灰水中： CO2+ Ca2+2OH CaCO3 +H2O(43) 足量的 CO2通入澄清石灰水中： CO2+ O H2HCO3(44) 少量的 SO2通入澄清石灰水中： SO2+ Ca2+2OHCaSO3 +H2O(45) 足量的 SO2通入澄清石灰水中： SO2+ OH2HSO3(46) AgNO3 溶液中滴入過量氨水： Ag + 2 NH3H2O Ag(NH3)2+ 2H2O (47) 向氯化鐵溶液中加入鐵粉 ：2Fe3+ Fe 3Fe2+第 6 / 8 頁(4

24、8) 鈉和冷水反應(yīng)： 2Na2H2O2Na+2OHH2 (49) 鐵粉和稀硫酸： Fe + 2H+ Fe2+ + H2(50) FeSO4 酸性溶液中加過量雙氧水： 2Fe2H2O22H2Fe32H2O(51) 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： SiO2+2OHSiO32+ H2O(52) Na2O 與 H2O反應(yīng)：Na2O2H2O2Na+2OH(53) Na2O2 與 H2O反應(yīng)：2Na2O22H2O4Na+4OH+O2 (54) Al2O3 與鹽酸反應(yīng)： Al2O3 + 6H+ 2 Al3+ 3H2O(55) Al2O3 與 NaOH溶液反應(yīng)： Al2O3+ 2OH2 AlO2+H2O(56)

25、 Al(OH)3 與 HCl 反應(yīng)：Al(OH)3 + 3H+ Al3+ 3H2O(57) Al(OH)3 與 NaOH溶液反應(yīng)： Al(OH)3 +OH AlO2+2H2O(58) Na2SiO3 溶液與稀鹽酸反應(yīng)： SiO32+ 2H+ H2SiO3 (59) Na2SiO3 溶液中通入少量 CO2氣體：SiO32+ CO2+ H2OH2SiO3+ CO32 Na2SiO3 溶液中通入過量 CO2氣體：SiO32+ 2CO2+ 2H2OH2SiO3+2HCO3(60) Si 與 NaOH溶液反應(yīng)： Si + 2 OH + 2H2O SiO32 + 2H2(61) SO2 通入氯水中，氯水褪

26、色： SO2 + Cl2 + 2H2O 4H+SO42+2 Cl(62) SO2 通入溴水中 , 溴水褪色： SO2 + Br2 + 2H2O4H+SO42+2 Br(63) 氨水中滴加稀鹽酸： NH3H2O + H+ NH4+H2O(64) 向 Na2CO3溶液中滴入幾滴稀鹽酸（少量）： H+ + CO32 HCO3一(65) 向 Na2CO3溶液中滴入過量稀鹽酸： 2H+ + CO32 CO2+ H2O(66) 向 Na2SO3溶液中滴入幾滴稀鹽酸（少量）： H+ + SO32 HSO3一(67) 向 Na2SO3溶液中滴入過量稀鹽酸： 2H+ + SO32 SO2+ H2O（6 8）向

27、Na AlO2 溶液中滴入幾滴稀鹽酸（少量）： AlO2H2O +H+ Al(OH)3 (69) 向 Na AlO2 溶液中滴入過量稀鹽酸： 4H+ + AlO2 Al3+2H2O(70) Ca(HCO3)2 與硝酸反應(yīng)： H+ + HCO3CO2+ H2O (71) 鋁與鹽酸反應(yīng) ：2Al + 6H+ 2Al3+ 3H2(72) 銀與稀硝酸反應(yīng)： 3Ag+4H+NO33Ag+NO+2 H2O (73) 銀與濃硝酸反應(yīng)： Ag+2H+NO3 Ag+NO2 + H2O (74) AlCl3 水解顯酸性 ：Al3+3H2O Al(OH)3 3H+(75) Na2CO3 水解顯堿性 ：CO32H2O HCO3 OH(76) (NH4)2SO4 水解顯酸性： NH4+H2O NH3H2OH+(77) AlCl3 與 NaAlO2 溶液反應(yīng)： Al3+ + 3AlO2+6H2O4Al(OH)3(7