天津市七校高三4月聯(lián)考 化學(xué)試題及答案

1、七校聯(lián)考高三 化學(xué)學(xué)科試卷 2015.4化學(xué)試卷分為第卷 (選擇題)和第卷兩部分,滿分100分 第卷(共36分)1.每題選出答案后,用鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。2.本卷共6道題,每題6分,在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是最符合題目要求的?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：h1 c12 n14o16na23 al27 s32 cl35.5 k39 fe56 ag108i127 p-311.化學(xué)與社會(huì)生活密切相關(guān)，下列說法正確的是a體積分?jǐn)?shù)為95%的酒精通常作為醫(yī)用酒精b石油的分餾、煤的氣化、海水的提鎂都包含化學(xué)變化c綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)

2、環(huán)境污染進(jìn)行治理d利用高純度硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是乙烯的最簡式：ch2=ch2 ch3對(duì)甲基苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡式：cl的結(jié)構(gòu)示意圖： 甲烷分子的球棍模型：2017cl羥基的電子式： 原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子： hco3的水解方程式為：hco3h2o co32h3o 的名稱：1,3二甲基2丁烯ab c d甲乙丁丙冰水熱水3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菨獍彼襛.用圖甲所示裝置控制制取少量純凈的co2氣體b.用圖乙所示裝置制取并收集氨氣c.用圖丙所示裝置可以說明反應(yīng)2no2（g） n2o4（g）是放熱反應(yīng)d.用圖丁所示

3、裝置可制備fe(oh)2并能較長時(shí)間觀察其顏色4.室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是a.0.1mol/lnahco3溶液與0.1mol/lnaoh溶液等體積混合，所得溶液中：c(na)c(co32)c(hco3)c(oh)b.ph相同的ch3coonanahco3naalo2三份溶液中的c(na+）：c.0.1moll-1的硫化鈉溶液中：c（oh-）=c（h+）+c（hs-）+c（h2s）d.右圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c（oh-）=c（h+）+c（ch3coo-）+2c（ch3cooh）5.下列有關(guān)fe2(so4)3溶液的敘述正確的是a.該溶液中，k、fe2、c6h5oh、b

4、r可以大量共存b.和ki溶液反應(yīng)的離子方程式：fe32i=fe2i2c.1l 0.1mol/l該溶液和足量的zn充分反應(yīng)，生成11.2 g fed.和ba(oh)2溶液反應(yīng)的離子方程式： fe3so42-ba23oh=fe(oh)3baso46.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的a和b，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)a(g)+xb(g)2c(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說法中正確的是a.30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度b.反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)c.8min前a的平均反應(yīng)速率為0.08mol/（lmin）d.30min4

5、0min間該反應(yīng)使用了催化劑第卷(共64分) 注意事項(xiàng):用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題紙上，本卷共4道題。7.(共17分)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，部分生成物省略。c、d是由x、y、z中兩種元素組成的化合物，x、y、z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中x的原子半徑最小，y、z原子最外層電子數(shù)之和為10。d為無色非可燃性氣體，g為黃綠色單質(zhì)氣體，j、m為金屬，i有漂白作用，反應(yīng)常用于制作印刷線路板。請(qǐng)回答下列問題：(1)g元素在周期表中的位置_，c的電子式_。(2)比較y與z的原子半徑大小_(填寫元素符號(hào))。(3)寫出e和乙醛反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示) ；反應(yīng)類型： 。(

6、4)寫出實(shí)驗(yàn)室制備g的離子反應(yīng)方程式 。(5)氣體d與naoh溶液反應(yīng)可生成兩種鹽p和q，在p中na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為 。(6)實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)l溶液中的陽離子常選用 溶液，現(xiàn)象是 。(7)a中包含x、y、z元素，a的化學(xué)式為 。(8)研究表明：氣體d在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體n，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請(qǐng)寫出n及其1種同素異形體的名稱_、_。8.(共15分)不飽和酯類化合物在藥物、涂料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。（1）下列關(guān)于化合物i的說法，正確的是a可能發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)b1mol化合物i最多與2molnaoh反應(yīng)c與fecl3溶液能顯紫色d能與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng)（2）下面

7、反應(yīng)是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法化合物ii的分子式為。1mol化合物ii能與molh2恰好反應(yīng)生成飽和烴類化合物?；衔锱c足量的naoh溶液共熱的化學(xué)方程式為 ； 反應(yīng)類型： （3）3對(duì)甲苯丙烯酸甲酯（e）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下： c h+已知：hcho+ch3cho ch2=chcho+h2o a中官能團(tuán)的名稱為 。d中含氧官能團(tuán)的名稱為 。e的結(jié)構(gòu)簡式為 。試劑c可選用下列中的 a、溴水 b、銀氨溶液 c、酸性kmno4溶液 d、新制cu（oh）2懸濁液b在一定條件下可以生成高聚物f，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。9.(共16分)硫有多種含氧酸，亞硫酸（h2so3

8、）、硫酸（h2so4）、焦硫酸（h2so4so3）、硫代硫酸（h2s2o3）等等，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。它們對(duì)應(yīng)的鈉鹽同樣也是重要的化工產(chǎn)品。na2s與na2so3混合液(一).硫代硫酸鈉（na2s2o3）可用做分析試劑及鞣革的還原劑，它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)na2s2o35h2o，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。70%h2so4na2so3燒瓶c中發(fā)生反應(yīng)如下：na2s（aq）+h2o（l）+so2（g）= na2so3（aq）+h2s（aq） （）2h2s（aq）+so2（g）= 3s（s）+2h2o（l） （）s（s）+na2so3（aq）na2s

9、2o3（aq） （）（1）燒瓶a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_。裝置d的作用是 。（2）裝置b的作用之一是觀察so2的生成速率，其中的液體最好選擇 。 a蒸餾水 b飽和na2so3溶液 c飽和nahso3溶液 d飽和nahco3溶液（3）反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶a，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有 。 a .燒杯 b .蒸發(fā)皿 c.試管 d .錐形瓶（4）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入so2不能過量，原因是_。(二)焦亞硫酸鈉(na2s2o5)是常用的食品抗氧化劑之一。na2s2o5溶于水即生成nahso3。（5）證明nahso3溶液中hso3 的電離程度大于水解程度，可

10、采用的實(shí)驗(yàn)方法是 (填序號(hào))。a測定溶液的ph b加入ba(oh)2溶液 c加入鹽酸 d加入品紅溶液 e用藍(lán)色石蕊試紙檢測（6）葡萄酒常用na2s2o5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離so2計(jì)算)的方案如下：(已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為so2i22h2oh2so42hi)按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)i2溶液25.00 ml，該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離so2計(jì)算)為 gl1。在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分hi被空氣氧化，則測得結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。其原因是 （用化學(xué)方程式表示）10.(共16分).co和h2作為重要的燃料和化工原料，有著十分廣泛的應(yīng)

11、用。(1) 已知：c(s)+o2(g)=co2(g) h1= -3935 kjmol-1 c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g) h2= +1313 kjmol-1則反應(yīng)co(g)+h2(g)+o2(g)=h2o(g)+co2(g)h= kjmol-1。(2) 利用反應(yīng)co(g) +h2(g)+o2(g) = co2(g) +h2o(g) 設(shè)計(jì)而成的mcfs燃料電池是用水煤氣（co和h2物質(zhì)的量之比為1:1）作負(fù)極燃?xì)猓諝馀cco2的混合氣為正極助燃?xì)?，用一定比例的li2co3和na2co3低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì)的一種新型電池。現(xiàn)以該燃料電池為電源，以石墨作電極電解飽和nacl溶液，反應(yīng)

12、裝置以及現(xiàn)象如圖所示。則有： 燃料電池即電源的n極的電極反應(yīng)式為 _ ；已知飽和食鹽水的體積為1 l，一段時(shí)間后，測得左側(cè)試管中氣體體積為112 ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì)，而且電解后將溶液混合均勻，則此時(shí)溶液的ph為 。.co和no是汽車尾氣的主要污染物。消除汽車尾氣的反應(yīng)式之一為： 2no(g)+2co(g) n2(g)+2co2(g)。請(qǐng)回答下列問題：(3)一定溫度下，在一體積為vl的密閉容器中充人一定量的no和co時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到t時(shí)刻時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)n(co)=amol、n(n0)=2amol、n(n2)=bmol，且n2占平衡混合氣體總體積的1/4。該反應(yīng)

13、的平衡常數(shù)k= （用只含a、v的式子表示）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_（填序號(hào)） av(co2)生成=v(co)消耗 b混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 c混合氣體的密度不再改變 dno、co、n2、co2的物質(zhì)的量濃度均不再變化(4)在一定溫度下，將2.0molno、2.4molco通入固定容積2l的密閉中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖所示，則：有害氣體no的轉(zhuǎn)化率是 ，015minco2的平均反應(yīng)速率v(co2)=_。（保留小數(shù)點(diǎn)后三位）20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致co濃度減小，則改變的條件是 。（填序號(hào)）。 a增加co的量 b加入催化劑 c減小co2的量 d擴(kuò)大容器體積

14、七校聯(lián)考高三 化學(xué)學(xué)科試卷 2015.4答案第卷 (選擇題，各6分，共36分)123455dbcdcc第卷(共64分)7. （共17分）(1) 第三周期 第a族(2分)， (2分)(2) co (各1分)(3) ch3cho + 2cu(oh)2 + naoh - ch3coona + 2cu2o + h2o (2分) 氧化反應(yīng) (1分)(4) mno2 + 4h+ + 2cl- mn2+ + cl2+ 2h2o (2分)(5) 純堿（或蘇打）(1分)(6) kscn (1分) 溶液變紅色 (1分)(7) cu2(oh)2co3 (1分)(8) 金剛石、石墨（足球烯） (各1分)8.（共15分）（1）c d （2分）（2） c9h10（1分） 4 （1分） + naoh - ona + roh + h2o （2分） 水解反應(yīng)（取代反應(yīng)）（1分）ch3（3） 醛基 （1分） 羧基 （1分） （2分）chocho b、d （2分）一定條件下 n - （2分）9.（共16分）(一) （1）so32-+2h+= h2o +so2 （2分） 防止倒吸（2分）（2