新滬教版九年級化學(xué)下冊《六章溶解現(xiàn)象整理與歸納》教案_24

1、溶解度及溶解度曲線復(fù)習(xí)課教學(xué)設(shè)計(jì)知識與技能：認(rèn)識溶解度概念及溶解度曲線在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，形成溶解度的基本概念。初步形成辨別飽和溶液與不飽和溶液和使其在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的基本技能。過程與方法：通過引導(dǎo)學(xué)生思考有關(guān)溶液結(jié)晶的實(shí)際問題，增強(qiáng)學(xué)生科學(xué)探究意識。 運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法，建立起知識梳理-互助鞏固-互助提高-總結(jié) 歸納的復(fù)習(xí)過程。養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀：增強(qiáng)學(xué)生對溶液這一生活中常見的化學(xué)現(xiàn)象的探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。教學(xué)方法：引導(dǎo)，比較，分類，歸納，總結(jié)。教學(xué)過程教 學(xué) 環(huán) 節(jié)教學(xué)設(shè)計(jì)內(nèi)容設(shè)計(jì)

2、 意圖知識梳理引言：鹽湖邊上的人們有冬天撈堿，夏天曬鹽的習(xí)慣，是什么道理呢？（學(xué)生各抒己見）本節(jié)課我們對溶解度以及溶解度曲線進(jìn)行重點(diǎn)復(fù)習(xí)。一、理解溶解度概念有美溶解度的知識點(diǎn)：1 .定義：在下，某固態(tài)物質(zhì)在 溶劑里達(dá)到時(shí)所溶解的叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。2 .四要素：3 .影響固體物質(zhì)溶解度的因素：教師強(qiáng)調(diào)：溶解度概念的四要素缺一不可，前兩條是前提條件，第三條是狀態(tài)，第四條是溶解的質(zhì)里。影響固體物質(zhì) 內(nèi)因：質(zhì)、劑本身性質(zhì)溶解度的因素：外因：溫度 *二、溶解度曲線的意義及其應(yīng)用【知識梳理】1、現(xiàn)有a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線，如圖 -1所示，由此圖線可以得到哪些信息？通過學(xué) 生自己 重溫相

3、 關(guān)知識 點(diǎn)，突出 概念的 關(guān)鍵特 征2、對溶解度曲線中點(diǎn)的運(yùn)動(dòng)的理解點(diǎn) 線 面溶 解度溫度/c01020304050nh4cl/g29.433.337.241.445.850.4一、溶解度根據(jù)nh4c1溶解度回答問題互 問題1、小明說：30c 時(shí)，100gnh4cl的飽和溶液中有 41.4gnh4cl ,這種說法對嗎？你 的依據(jù)是什么？突出概 念的關(guān) 鍵特征， 重視概 念的具 體運(yùn)用(1)甲燒杯溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為 ，該溶?夜為30c的(“飽和”或“不飽和”) 固溶液。(2)乙燒杯中溶液為50 c時(shí)的 (“飽和”或“不飽和”)溶液，溶液的質(zhì)量為o問題3小亮想在20c時(shí)，配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

4、 37.2%的nh4c1溶液，你認(rèn)為可以嗎？說說你的依據(jù)。二、溶解度曲線1、如圖是甲、乙、丙二種物質(zhì)的溶解度曲線，卜列敘述正確的是（）對溶解 度曲線 的相關(guān) 知識進(jìn) 行具體 芹rfia. 12c時(shí)，甲與丙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相同 b. 12c時(shí)，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液c.乙中混有少量甲時(shí)，應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法提純乙 idd .若要將組成在 n點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)?m點(diǎn)的甲溶液，y ,i內(nèi)iii11.可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法1f j 溜咬2、某溫度下某物質(zhì)的飽和溶液，改變溫度后，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化根據(jù)圖一2回答卜列問題：將tlc時(shí)a的飽和溶液，升溫至 t3c,則a成為（飽

5、和”或不飽和”）溶液，升溫后，溶液 a中下列量沒有改變的是 a.溶質(zhì)質(zhì)量b.溶劑質(zhì)量c.溶液質(zhì)量d.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)xjj淚時(shí)巾將tlc時(shí)b的飽和溶液，升溫至 t3c,則b成為 ij h h t3j -（飽和”或不飽和”）溶液，升溫后，溶液 b中下列量沒有改變的是 圖-2a.溶質(zhì)質(zhì)量b.溶劑質(zhì)量c.溶液質(zhì)量d.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將tlc時(shí)a、b的飽和溶液，升溫至t3c,則升溫到12c時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ab,t3 c時(shí)ab （填 2或之或%”）。拓展提高一、溶解度如表是不同溫度時(shí)硝酸鉀的溶解度，有美說法正確的是（）溫度/c020406080100溶解度/克13.331.663.9110169246a.

6、20 c時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6b. 40c時(shí)，將65g硝酸鉀溶于100g水中可得到165g溶液c. 100 c的水能溶解的硝酸鉀一定比80 c的水能溶解的硝酸鉀多d. 0c的硝酸鉀飽和溶液一定比60 c的硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小突出概 念的關(guān) 鍵特征， 重視概 念的具 體運(yùn)用直溶解度曲線如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是（）明析中英英點(diǎn)，擊中考a. 12c時(shí)a、b、c一種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是abcb. 12c時(shí)，將50g a物質(zhì)放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液（a物質(zhì)不含結(jié)晶水）c.將12c時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1c時(shí)，所得溶

7、液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是ba=cd.將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方?如201一進(jìn)行針 對性練 習(xí)。h課 后 作 業(yè)1、硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應(yīng)用，其溶解度如表所示.則下列說法正確的是（ ）溫度/c1030507090溶解度/g27.739.349.054.151.1a.硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大b. 10c時(shí)，27.7g硫酸鎂和72.3g水可配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 27.7%的硫酸鎂溶液c. 50c時(shí)，100g的硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49: 100對所復(fù) 習(xí)的相 關(guān)知識 進(jìn)一步 鞏固練 習(xí)。d. 70 c時(shí)的硫酸鎂飽和溶液升溫至90 c,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

8、2、如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是（）a.甲的溶解度大于乙的溶解度b. a1c時(shí)，甲、乙的飽和溶液升溫至a2c時(shí)，均有固體析出c. a2c時(shí)，m點(diǎn)對應(yīng)的甲溶液不飽和d. a2c時(shí)，乙飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%12溫度七板書設(shè)計(jì)3、兩個(gè)燒杯中分別盛裝 x、y的飽和溶液，兩只試管中分別裝有 naoh和nh4no3固體， 向兩只試管中分別滴加適量水， 現(xiàn)象如圖一所示， 結(jié)合圖二判斷下列說法正確的是 （ ）a . y的溶解度曲線為b曲線b .降溫可使x的飽和溶液變渾濁c. x的飽和溶液從12c降溫到tlc,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大d. 13c時(shí)，x、y的飽和溶液質(zhì)量相等

9、，則溶劑質(zhì)量xy溫度/c20406080溶解度/gnacl36.036.637.338.4kno331.663.91101694、處理圖表信息是學(xué)習(xí)的一種重要方法。下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度。這兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線如右圖所示：請仔細(xì)閱讀圖表后回答下列問題：（1） a曲線表示的是 的溶解度曲線。（填“nacl或kno3（2） p點(diǎn)的含義是 。（3） 12c時(shí)，將等質(zhì)量的 a和b的飽和溶液降溫至t1c,所得溶液的質(zhì)量大小關(guān)系是 a b。（填式”或”=溶解度二、溶解度曲線1、定義1、點(diǎn)：2、四要素線：3、影響固體物質(zhì)溶解度的因素面：溶解度及溶解度曲線（復(fù)習(xí)課）能夠清 晰的呈

10、現(xiàn)本節(jié) 課復(fù)習(xí) 的重點(diǎn)。2、由曲線總結(jié)溶液飽和狀態(tài)的轉(zhuǎn)變1、得意之處：通過引導(dǎo)學(xué)生思考“冬天撈堿，夏天曬鹽”的實(shí)際問題，增強(qiáng)學(xué)生科學(xué)探究意識。運(yùn) 用比較、分類、歸納、概括等方法，建立起提出問題一初步探究一獲取知識一實(shí)踐運(yùn)用的科學(xué)探 究基本過程。養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。在整節(jié)課中增強(qiáng)了學(xué)生對溶液這一生活中常見的 化學(xué)現(xiàn)象的探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的反思科學(xué)精神。2、不足之處：在知識的形成和發(fā)展過程中，為學(xué)生的個(gè)性特長和才能的發(fā)揮架設(shè)平臺不夠明顯，雖 然在意圖上想讓每個(gè)學(xué)生都能在不同程度上享受成功，但從課堂反饋看，有個(gè)別學(xué)生還是未享受到成 功的喜悅，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)態(tài)度及獲取科學(xué)方法有效途徑還要加強(qiáng)。自土、合作、探究的學(xué)習(xí)方式還應(yīng) 突出，非智力因素的開發(fā)也要加強(qiáng)，