高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題05 元素化合物與化工流程專題卷

1、專題5 元素化合物與化工流程專題卷一、選擇題1(2018安徽宿州質(zhì)檢)不能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()A銅 B硫 C鈉 D碳答案：A解析：氧化銅不能與水直接反應(yīng)。2.（2018.濟(jì)寧.期末）某氧化物X難溶于水，能與燒堿反應(yīng)，生成易溶于水的化合物Y，將少量Y溶液滴入鹽酸中能生成一種白色的膠狀沉淀，則X是（ ）ASiO2BAl2O3CMgODP2O5答案：A3.(2018浙江省寧波市八校聯(lián)考)下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說法中，不正確的是A工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅B生產(chǎn)普通水泥的主要原料有石灰石、石英和純堿C工業(yè)上將粗銅進(jìn)行精煉，應(yīng)將粗銅連接在電源的正極D在高爐煉鐵的反應(yīng)中，

2、一氧化碳作還原劑答案：B解析：生產(chǎn)普通水泥的原料是石灰石和粘土，B項(xiàng)不正確。4.（2018合肥市.第一次質(zhì)量檢測）下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（ ）ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AgNO3溶液中 DSO2通入Ba（NO3）2溶液中答案：B解析：A項(xiàng)溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，正確；B項(xiàng)因鹽酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，故不會出現(xiàn)明顯的現(xiàn)象；C項(xiàng)會先產(chǎn)生沉淀，NH3過量后沉淀溶解；D項(xiàng)會產(chǎn)生白色沉淀。5. (2018河南省周口市期末)化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是A高純度硅是制造太陽能電板材料之一B鋰可用于制造質(zhì)量輕、容電量大的可

3、充電電池C“海市蜃樓”是一種與光學(xué)和膠體性質(zhì)相關(guān)的自然現(xiàn)象D人體內(nèi)沒有能使纖維素水解的酶，因此人類不需要攝取纖維素答案：D解析：硅能夠使太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，被用來制作太陽能電池板，又稱為光伏發(fā)電，A項(xiàng)正確；Li相對原子質(zhì)量小，放電容量大，被廣泛開發(fā)新型的化學(xué)電源，B項(xiàng)正確；“海市蜃樓”是太陽光通過膠體產(chǎn)生的一種折射現(xiàn)象，C項(xiàng)正確；纖維素在人體內(nèi)不能被吸收，但可以促進(jìn)胃腸的蠕動，促進(jìn)食物的消化等，D項(xiàng)說法錯(cuò)誤。 6.（2018揚(yáng)州市期末）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對應(yīng)的是A氫氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃BNa2O2具有強(qiáng)氧化性，可用作呼吸面具的供氧劑C氯化鐵溶液能氧化銅，可用于制作印刷電路板D

4、SO2具有漂白性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色答案：C7.（2018揚(yáng)州市期末）下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是 A B C D答案：D解析：SiO2既不溶于水，也不能與水反應(yīng)，錯(cuò)誤；硫燃燒只能生成SO2，不能生成SO3，錯(cuò)誤；碳與SiO2在高溫下才能發(fā)生反應(yīng)，而且生成的是一氧化碳，錯(cuò)誤；鎂的制取是電解熔融的氯化鎂，錯(cuò)誤；常溫下鈉與氧氣反應(yīng)生成的是Na2O，加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2，錯(cuò)誤。8.（2018.泗縣一中第一次質(zhì)檢）二氧化硅（SiO2）又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料（見下圖）。下列說法正確的是（ ）ASiO2既能與HF反應(yīng)， 又能與NaOH反應(yīng)，屬于兩性氧化物BSiO2和S

5、i都是光導(dǎo)纖維材料C在硅膠中加入CoCl2可顯示硅膠吸水是否失效D圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)答案：C9.(2018九江市第一次統(tǒng)考)將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液申，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全部是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 molL-1的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（ ） A開始加入合金的質(zhì)量可能為16.4g B參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol C生成沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為100mL D標(biāo)況下產(chǎn)物NO的體積為22.4升答案：C解析：合金增加的質(zhì)量即為OH-的質(zhì)量，則n

6、(OH-)=5.1g/17gmol-1=0.3mol，故C項(xiàng)正確。根據(jù)電子守恒和電荷守恒可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.3mol。若全部為Mg質(zhì)量為3.6g，若全部是銅質(zhì)量為9.6g，A不正確；被還原的硝酸為0.1mol，起酸性的硝酸為0.3mol，B項(xiàng)不正確；標(biāo)況下產(chǎn)物NO的體積為2.24L，D項(xiàng)不正確。10.（2018濟(jì)寧.期末）已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。能實(shí)現(xiàn)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ）若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為CuABCD答

7、案：B11.(2018河南第一次預(yù)測)下表各選項(xiàng)中，通過置換反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)由Y到W轉(zhuǎn)化的一組化合物是答案：C解析：A項(xiàng)Mg能夠與CO2發(fā)生置換反應(yīng)；B項(xiàng)SiO2與碳在高溫下與碳發(fā)生置換反應(yīng)生成硅；D項(xiàng)鐵與水蒸氣高溫下生成四氧化三鐵和氫氣；C項(xiàng)反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。12.（2018宜春期末）將一定質(zhì)量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是NO）。向反應(yīng)后的溶液中加入6mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加7.65g，則下列敘述中正確的是（ ）A當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積為3.36LB當(dāng)生成沉

8、淀達(dá)到最大量時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為V75mlC參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量一定是9.9gD當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.45mol答案：B解析：沉淀比合金質(zhì)量的增加量即為金屬離子結(jié)合的OH-質(zhì)量：n（OH-）=7.65g/17gmol-1=0.45mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.45mol。A項(xiàng)未指明NO所處的狀況；參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量應(yīng)在5.4g（全部是Mg）14.4g（全部是Cu），C項(xiàng)不正確；D項(xiàng)0.45mol只是做氧化劑部分的硝酸，還有起酸性部分的硝酸，不正確；形成沉淀所需的NaOH為75mL，若硝酸過量，則應(yīng)先中和過量的酸，B項(xiàng)正確。13.(2018浙江浙南、浙

9、北部分學(xué)校聯(lián)考)如圖是某研究小組采用電解法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程。該方法對H2S的吸收率達(dá)99%以上，并可制取H2和S。下列說法正確的是()A吸收H2S的反應(yīng)的離子方程式為Fe3H2S=Fe2S2HB電解過程中的陽極反應(yīng)為2Cl2e=Cl2C該工藝流程體現(xiàn)綠色化學(xué)思想D實(shí)驗(yàn)室可用點(diǎn)燃充分燃燒的方法消除H2S的污染答案：C14(2018福建四地六校聯(lián)考)根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是() 已知：MgCl26H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A過程的提純是物理過程，過程通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)B在過程中將MgCl26H2O灼燒即可

10、制得無水MgCl2C在過程、反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br需消耗2.24 L Cl2D過程反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題答案：D解析：A項(xiàng)由粗鹽(含雜質(zhì)Mg2、CO、SO)精鹽，應(yīng)加入Ca(OH)2等試劑除去雜質(zhì)離子，故過程不僅是物理過程；B項(xiàng)過程中將MgCl26H2O灼燒會生成Mg(OH)Cl和HCl等，不能制得MgCl2；C項(xiàng)沒有說明氣體是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能確定其體積；只有D項(xiàng)正確。15(2018福建龍巖模擬)工業(yè)上利用冶銅爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)制Fe2O3的生產(chǎn)流程示意圖如下。爐渣濾液沉淀氧化鐵經(jīng)“足量的NaOH溶液”處理后，鋁元素的存

11、在形態(tài)為()AAl BAl(OH)3CAl3 DAl(OH)4答案：D解析：根據(jù)題給工藝流程爐渣與鹽酸反應(yīng)后鋁元素以Al3的形式存在，加入足量NaOH溶液后，鋁元素以Al(OH)4形式存在。16(2018黑龍江哈爾濱六中模擬)下圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是()A當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3CB和

12、Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)答案：D解析：與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的只能為NH，與強(qiáng)酸反應(yīng)生成的常見氣態(tài)氫化物為H2S，所以A可能為(NH4)2S。17（2018河南三模）下列敘述正確的是()鐵在過量氧氣中燃燒生成Fe2O3鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)能用同一離子方程式表示：濃氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水的反應(yīng)鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂用過量的氨水除去Fe3溶液中的少量Al3除去Al(OH)3中混有的少量Mg(OH)2：加入過量的燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中通入過量CO2后過濾除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量

13、銅粉，過濾生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加A BC D只有答案：D解析：生成Fe3O4；鋁與氧氣反應(yīng)形成致密氧化膜，阻止了Al進(jìn)一步與氧氣反應(yīng)，錯(cuò)誤；因?yàn)榘彼侨鯄A，所以正確；鋁的活潑性小于Mg，所以鋁不能置換出氧化鎂中的鎂，錯(cuò)誤；過量的氨水與Fe3、Al3反應(yīng)均生成沉淀，錯(cuò)誤；Al(OH)3與過量的燒堿反應(yīng)生成NaAlO2，過濾除去Mg(OH)2，濾液中的NaAlO2與H2O、CO2反應(yīng)生成Al(OH)3，正確；又摻進(jìn)了新的雜質(zhì)Cu2，錯(cuò)誤；生鐵中含碳量最高，錯(cuò)誤。18（2018安徽名校聯(lián)考）向含Na2CO3、NaAl(OH)4(或NaAlO2)的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 m

14、olL1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是()Aa曲線表示的離子方程式為：Al(OH)4H=Al(OH)3H2OBb和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的CM點(diǎn)時(shí)，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9 gD原混合溶液中的CO與Al(OH)4的物質(zhì)的量之比為12答案：D二、簡答題19(2018深圳一模)磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰離子電池的電極材料。某化工廠以鐵紅、鋰輝石LiAl(SiO3)2(含少量Ca2、Mg2的鹽)、炭粉等原料來生產(chǎn)磷酸亞鐵鋰。其主要工藝流程如下：已知：2LiAl(SiO3)2H2SO4(濃)Li2SO4Al2O34SiO2H2O溫度/2

15、0406080溶解度(Li2CO3)/g1.331.171.010.85溶解度(Li2SO4)/g34.232.831.930.7(1)從濾渣中可分離出Al2O3，如下圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式：_。(2)濾渣的主要成分是_(填化學(xué)式)。(3)向?yàn)V液中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是_。(4)寫出在高溫下生成磷酸亞鐵鋰的化學(xué)方程式_。(5)磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：LiFePO4FePO4Li，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li。試寫出該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：_。若用該電池電解飽和食鹽水(電解池電極均為惰性電極)，當(dāng)電解池兩極共有4 480 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)產(chǎn)生時(shí)，

16、該電池消耗鋰的質(zhì)量為_。答案：方程式不配平或者化學(xué)式錯(cuò)誤給0分，不標(biāo)注氣體或者沉淀符號，或不注明必須的反應(yīng)條件的，共扣1分(1)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(其他如Al3與NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2等反應(yīng)方程式正確也得分)(2)Mg(OH)2、CaCO3(3)Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3的損失(4)2FePO4Li2CO32C2LiFePO43CO(5)FePO4Lie=LiFePO41.4 g解析：(1)過量試劑a可知a不能為強(qiáng)堿，可能為氨水、一些水解顯堿性的鹽；(2)由所給方程式可知濾液中含有Ca2、Mg2，可推知濾渣的主要成

17、分；(5)正極FePO4得一個(gè)電子生成LiFePO4，用Li配平即可；n(H2)n(Cl2)0.1 mol，轉(zhuǎn)移電子為0.2 mol，所以消耗Li為0.2 mol。20.鉛蓄電池是機(jī)動車、船舶等不可缺少的動力能源?；厥绽脧U舊鉛蓄電池不僅關(guān)系到重金屬資源的保護(hù)，而且符合保護(hù)環(huán)境、發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略。鉛蓄電池的陰、陽極填充物 (鉛膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4)是廢舊鉛蓄電池的最主要部分，回收可制備塑料加工熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛(組成可表示為3PbOPbSO4H2O)，其實(shí)驗(yàn)流程如下： (1)物質(zhì)X是一種可以循環(huán)利用的物質(zhì)，該物質(zhì)是_。(2)濾液A能用來提取一種含10個(gè)結(jié)晶水的鈉

18、鹽副產(chǎn)品為(填化學(xué)式)_；其提取的主要步驟有_、_、過濾、洗滌、干燥；檢驗(yàn)該晶體中陰離子的實(shí)驗(yàn)方法是_。(3)生成三鹽基硫酸鉛的離子反應(yīng)方程式為_。(4)向鉛膏漿液中加入Na2SO3溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO。若實(shí)驗(yàn)中所取鉛膏的質(zhì)量為47.8 g，其中PbO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.0%，則要將PbO2全部還原，至少需加入_mL 1.0 molL1 Na2SO3溶液。答案：(1)HNO3溶液(2)Na2SO410H2O蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶取少量晶體溶于蒸餾水，然后用鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，即證明該晶體中含有SO(3)4PbSO46OH=3PbOPbSO4H2O3SO2

19、H2O(4)3021納米TiO2具有獨(dú)特的光催化性、優(yōu)異的顏色效應(yīng)以及紫外線屏蔽等功能，在光催化劑、化妝品、抗紫外線吸收劑、功能陶瓷、氣敏傳感器件等方面具有廣闊的應(yīng)用前景。工業(yè)上用鈦鐵精礦（FeTiO3）提煉TiO2的工藝流程如下：（1）寫出硫酸酸浸溶解鈦鐵精礦的離子方程式 ，酸浸時(shí)為了提高浸出率，可以采取的措施為 。（2）鈦鐵精礦后冷卻、結(jié)晶得到的副產(chǎn)物A為 ，結(jié)晶析出A時(shí)，為保持較高的酸度不能加水，其原因可能為 。（3）濾液水解時(shí)往往需加大量水稀釋同時(shí)加熱，其目的是 。（4）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是 。（5）工業(yè)上將TiO2和炭粉混合加熱氯化生成的TiCl4，然后在高溫下用金屬鎂

20、還原TiCl4得到金屬鈦，寫出TiO2制備Ti的化學(xué)方程式： 。答案：FeTiO36HFe2Ti43H2O(2分) 增大硫酸濃度或加熱升高溫度或邊加硫酸邊攪攔或增加浸出時(shí)間等(2分)FeSO47H2O(2分) 防止Ti(SO4)2水解、減少FeSO47H2O的溶解量(2分)促進(jìn)Ti4水解趨于完全，得到更多的H2TiO3沉淀。(2分)水解得到的稀硫酸可以循環(huán)使用(2分)TiO22C2Cl2TiCl42CO(2分)、TiCl42MgTi2MgCl2(2分)該工藝流程中硫酸可以循環(huán)使用，體現(xiàn)綠色化學(xué)理念。（5）碳粉在高溫下生成物應(yīng)是CO，方程式為TiO22C2Cl2TiCl42CO。鎂在高溫下和四氯化鈦發(fā)生置換反應(yīng)，方程式為TiCl42MgTi2MgCl2。22.某礦粉主要成份為BaCO3，含