九年級化學(xué)上《5.2 鐵的冶煉 合金之鐵的冶煉》教學(xué)設(shè)計(jì)1滬教版

1、滬教九上5.2 鐵的冶煉 合金之鐵的冶煉教學(xué)設(shè)計(jì)1教學(xué)目標(biāo)：1.了解從鐵礦石中將鐵冶煉出來的方法；2.了解冶煉金屬的其他方法；3.了解金屬的氧化及金屬氧化物的還原。教學(xué)過程：鐵元素在自然界中分布很廣，在地殼中含量位居金屬元素的第 位，僅次于鋁，約占地殼總質(zhì)量的4.75%我國大型鐵礦有：遼寧鞍山、湖北大冶、四川攀枝花使金屬礦物變成金屬的過程，叫做金屬的冶煉一、鐵的冶煉實(shí)驗(yàn)室方法：一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)來冶煉鐵實(shí)驗(yàn)前：Fe2O3是 顏色， 狀態(tài)，能否被磁鐵吸起？實(shí)驗(yàn)步驟：1.反應(yīng)前先檢查裝置的2.裝入藥品，連接好裝置3.先制CO氣體，然后驗(yàn)純，如果已比較純了，再用酒精燈對著氧化鐵加熱，尾氣的處理：方

2、法一： ；方法二： ，目的是： 。4.觀察氧化鐵的顏色變化和石灰水的變化5.反應(yīng)結(jié)束，先撤氧化鐵處酒精燈，稍稍冷卻后停止通CO氣體6.待冷卻后取出產(chǎn)物，用磁鐵吸引，看能否被吸起，判斷反應(yīng)中生成了什么物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)后：產(chǎn)物是 顏色， 狀態(tài)，能否被磁鐵吸起？結(jié)論：反應(yīng)原理： 。上述反應(yīng)原理也用于工業(yè)煉鐵。工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備：原料：主要反應(yīng)：工業(yè)煉鐵高爐結(jié)構(gòu)介紹：見書P120圖5-6思考：煉鐵選用的鐵礦石通常不僅要求含鐵量高，而且要“有害元素”少，下列鐵礦石你認(rèn)為不適宜煉鐵的是：（ ）A磁鐵礦（Fe3O4）72.4% B赤鐵礦（Fe2O3）70%C菱鐵礦（FeCO3）48.3% D黃鐵礦（FeS2）46

3、.7%二、金屬的冶煉方法1.把金屬礦物與焦碳或氫氣、一氧化碳等物質(zhì)一起加熱反應(yīng)冶煉錳、鋅、鐵、鎳、鉛等都是這種方法。舉例：高爐煉鐵2.電解法通電冶煉鈉、鉀、鎂、鋁等是這種方法舉例：2Al2O3=4Al+3O23.濕法冶金（金屬）用活潑金屬將一些不太活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來適于處理金屬含量較低和組分比較復(fù)雜的原料，如有色和稀有金屬舉例：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu兩個(gè)概念：a.金屬的氧化：金屬跟氧結(jié)合生成金屬氧化物的過程稱為金屬的氧化b.金屬氧化物的還原：金屬氧化物失去氧轉(zhuǎn)化為金屬的過程稱為金屬氧化物的還原高溫舉例：3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe _H2+CuO=Cu+H2O _點(diǎn)燃2Cu+O2=2CuO _3Fe+2O2=Fe3O4 _思考：如圖是用一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問題：（1）有下列實(shí)驗(yàn)步驟：加熱；通入一氧化碳。請用上述實(shí)驗(yàn)步驟的標(biāo)號填空，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先_，然后_。（2）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，A裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為_，說明有_生成，B裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為_，說明有_生成。（3）裝置A中的