江西省高考化學(xué)二模試卷(含解析)(2

1、高考化學(xué)二模試卷一、（選擇題，每小題 6分，共48分）在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的.以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：相對原子質(zhì)量：H1, C12, 016, Na23, AI27，S32,CI35.5 , Fe56, Zn651一種新燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O）的氧化鋯（Zr02）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)0T 下列對該燃料說法正確的是（）A. 在熔融電解質(zhì)中，cT由負(fù)極移向正極B. 電池的總反應(yīng)是：2GHo+13Q 8CO+10H2OC. 通入空氣的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：Q+4e=20D. 通入丁烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：GHw-

2、26e+130=4CO+5H2O2在不同溫度下，水溶液中c （ M）與c （OH）有如圖所示關(guān)系下列條件下關(guān)于離子存在的說法中正確的是（）A. a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Fe3+、CB. b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：NH+、X、1、NOC. c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：Cu2+、Na+、C、S2D. d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：K AIO2、CIO、C3常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示根據(jù)表中信息判斷下列說法不正確的是（）共價(jià)鍵H- HF- FH- FH- CIH- IE (kJ?moI -1)436157568432298A. 432 kJ?mol E (

3、 H- Br ) 298 kJ?molB. 表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H- F鍵C. H2 (g2H ( g)八川I I；怕匸 Wi-1D. f (g) +F2 (g) =2HF( g)色 H=- 25 kJ?mol4.已知某溶液中含有 Cl-、Br-、I的物質(zhì)的量之比為 2: 3: 4，要使溶液中Cl-、Br-、I 的物質(zhì)的量之比為 4: 3: 2,則通入的Cl 2物質(zhì)的量是原溶液中I-物質(zhì)的量的（）A. B.C.D.4 E 2 E5從南方往北方長途運(yùn)輸水果時(shí)，常常將浸泡有高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是利用KM nO溶液（）A. 殺死水果周圍的細(xì)菌，防止水果霉變B. 吸收水果

4、周圍的氧氣，防止水果腐爛C. 吸收水果產(chǎn)生的乙烯，防止水果早熟D. 氧化性較強(qiáng)，催熟水果6某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入 1.0mol A和1.0mol B,反應(yīng)A （ g） +B （ g） ?C（ g）經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（）t/s05152535n (A) /mol1.00.850.810.80).80A. 反應(yīng)在前5 s的平均速率v （ A） =0.17 mol?L - 1?s-1B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí) c （ A） =0.41 mol?L -1，則反應(yīng)的 H 0C. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol C

5、，達(dá)到平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率大于80%D. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前v （正）v v （逆）7.今有氧化鎂、氧化鋁的混合粉末18.2g，將它溶于500ml 4mol?L -1的鹽酸里，若要使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大植，則需要加入2mol?L-1的氫氧化鈉溶液的體積為（）A. 1000 ml B. 500 mlC. 100 ml D. 1500 ml&用銅片、銀片設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池.以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（）甲匕26A. 電子通過鹽橋從乙池流向甲池B. 銅導(dǎo)線替換鹽橋，原電池將不能繼續(xù)工作C. 開始時(shí)，銀片上發(fā)生

6、的反應(yīng)是：Ag- e=Ag+D. 將銅片浸入 AgNQ溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池總反應(yīng)相同二、(非選擇題，共 3小題，共52分)9. 某強(qiáng)酸性溶液X含有BaT、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CQ2-、SO2-、SO2-、Cl-、NG-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如圖所示：根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1) 溶液X中除H+外還肯定含有的離子是 ;(2 )寫出有關(guān)離子方程式： 步驟中生成 A;步驟生成沉淀I.(4)假設(shè)測定 A F、I均為O.OImol , 10mLX溶液中n ( Hf) =0.04mol，而沉淀C物質(zhì)的量0.07mol，能說明該溶液不能確定的陰離子存在

7、的理由是 .10. A B、C、D E、F、G L、I九種主族元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與GD與L分別為同一主族，C、D F三種元素的原子序數(shù)之和為28, F的質(zhì)子數(shù)比D多5, D的最外層電子數(shù)是 F最外層電子數(shù)的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為 11.請回答下列問題：(1) 以上元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是(填化學(xué)式), E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?用離子符號表示).(2) 由L、I兩元素可按原子個(gè)數(shù)比1:1組成化合物X,化合物X中各原子均滿足 8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則 X的電子式為 .(3

8、) 固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的離子方程式.(4) 由A、B、C D按原子個(gè)數(shù)比4 ： :1 : 2形成一種化合物 Y,則Y的化學(xué)式為 向Y中加足量稀硫酸后， 再加高錳酸鉀溶液， 可使酸性高錳酸鉀溶液褪色， 寫出使酸性高錳 酸鉀溶液褪色的離子方程式在高中化學(xué)教材的幾次改版中該實(shí)驗(yàn)11. 金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要反應(yīng).曾出現(xiàn)過幾種不同的演示方法，分別如下圖中甲、乙、丙所示:(1)現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時(shí)，向盛有Ca(HCO) 2溶液的水槽中，加入一小塊金屬鈉.下列現(xiàn)象描述正確的是 (填字母)A. 鈉浮在液面上，并四處游動，最后

9、消失B. 鈉熔化成一個(gè)光亮的小球C. 反應(yīng)開始后，溶液由無色變紅色D. 恢復(fù)到室溫時(shí)，燒杯底部有固體物質(zhì)析出(2 )請補(bǔ)充并完成甲實(shí)驗(yàn)中從試劑瓶中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關(guān)操作：用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉tt用鑷子夾取金屬鈉投入到盛有Ca ( HCO) 2溶液的水槽中.(3) 按圖乙所示方法來收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中.取相同質(zhì)量的鈉按下列幾種情況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積最大的是 .A. 用鋁箔包住鈉B. 用錫箔包住鈉C. 直接將鈉投入水中(4) 用裝滿水的礦泉水瓶按圖丙方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，(用手?jǐn)D壓礦泉水瓶共排出水的體積為112mL塞緊帶有鈉的塞子，反應(yīng)結(jié)束后，干癟的帶塞礦泉

10、水瓶恰好恢復(fù)成原狀，假設(shè)瓶內(nèi)、瓶外均屬于標(biāo)準(zhǔn)狀況，則所用金屬鈉的質(zhì)量是多少克？(寫出計(jì)算過程)【化學(xué)-選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】12.有甲、乙、丙三種物質(zhì)，如圖甲、圖乙、圖丙所示:一 CHQ分子式GHOJ1 CHtOH部分性質(zhì)能侵Br： CCL建色甲乙丙_定條件r)-C=CHs _定條件一定條件甲iH3ci n_*v m- * 乙圖1(i)乙中含有的官能團(tuán)的名稱為 .(2 )由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)如圖 1所示的過程(已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同)：其中反應(yīng)I的反應(yīng)類型是 ，反應(yīng)n的條件是 ，反應(yīng)川的化學(xué)方程式為 _(不需注明反應(yīng)條件).(3)由甲出發(fā)合成丙的路線之一如圖2所示：(a) 下列物質(zhì)不能與

11、B反應(yīng)的是 (選填序號).a.金屬鈉 b . FeCls c .碳酸鈉溶液 d . HBr(b) C的結(jié)構(gòu)簡式為 ;丙的結(jié)構(gòu)簡式為 .(c) D符合下列條件的所有同分異構(gòu)體 種，任寫其中一種能同時(shí)滿足下列條件的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式 .a. 苯環(huán)上的一氯代物有兩種b. 遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c. 能與BECCI4發(fā)生加成反應(yīng).參考答案與試題解析一、（選擇題，每小題 6 分，共 48 分）在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題 目要求的以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：相對原子質(zhì)量：H1， C12， O16， Na23，Al27 ， S32，Cl35.5 ， Fe56， Zn651一種新燃料電池，一極通

12、入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2Q）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)CT 下列對該燃料說法正確的是（）A. 在熔融電解質(zhì)中，CT由負(fù)極移向正極B. 電池的總反應(yīng)是：2GHo+13O 8CQ+IOH2OC. 通入空氣的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為： Q+4e=20D. 通入丁烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：CHo-26e+130=4C0+5Hz0【考點(diǎn)】 化學(xué)電源新型電池；電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式.【專題】 電化學(xué)專題.【分析】在丁烷燃料電池中， 負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)， 電極反應(yīng)式為 C4H1o- 26e-+1302-=4C02+5H20， 正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 Q+

13、4e- =2，總反應(yīng)式為2GHw+13O 8CO+IOH2O,在原 電池中，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動.【解答】 解：A、在原電池中，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，故A錯(cuò)誤；B燃料電池的總反應(yīng)與燃料燃燒的化學(xué)方程式相同，為2GHo+13Q 8CQ+1OH2Q,故B正確；C通入空氣的一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Q+4e- =2Q，故C錯(cuò)誤；D 丁烷具有還原性，在丁烷燃料電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CHo-26e- +13C2 -=4CQ+5HQ,故 D正確.故選 BD.【點(diǎn)評】 本題考查化學(xué)電源新型電池，側(cè)重于電極反應(yīng)方程式的考查，題目難度中等， 注意從正負(fù)極發(fā)

14、生的變化結(jié)合電解質(zhì)的特點(diǎn)書寫電極反應(yīng)式.2. 在不同溫度下，水溶液中c （ H）與c （OH）有如圖所示關(guān)系.下列條件下關(guān)于離子存在的說法中正確的是（）c(H)W/L)A. a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Fe3+、CB. b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：NH+、V、NQC. c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：Cu2+、Na+、C、S2D. d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：K AIO2： CIO、C【考點(diǎn)】離子共存問題.【專題】離子反應(yīng)專題.【分析】A a點(diǎn)氫離子與氫氧根離子相等，溶液為中性；B. b點(diǎn)氫離子濃度大于氫氧根離子，溶液顯示酸性；C. c點(diǎn)時(shí)氫離子與氫氧根離子濃度相等，溶液顯示中性；D.

15、d點(diǎn)氫氧根離子大于氫離子，溶液顯示堿性.【解答】解：A. a點(diǎn)氫離子與氫氧根離子相等，溶液為中性，不能大量存在Fe3+，故A不選;B. b點(diǎn)氫離子濃度大于氫氧根離子，溶液顯示酸性，H、I、NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能 大量共存，故B不選；C. c點(diǎn)時(shí)氫離子與氫氧根離子濃度相等，溶液顯示中性，Cu2+、S2結(jié)合生成沉淀，不能大 量共存，故C不選；D. d點(diǎn)氫氧根離子大于氫離子，溶液顯示堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D 選；故選D.【點(diǎn)評】本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明 確離子不能大量共存的一般情況，注意判斷各點(diǎn)溶液酸堿性是解題關(guān)鍵.3. 常溫下，

16、1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示.根據(jù)表中信息判斷下列說法不正確的是（）共價(jià)鍵H- H F- FH- FH- Cl H- IE (kJ?mol -1)436157568432298-1- 1A. 432 kJ?mol E ( H- Br ) 298 kJ?molB. 表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H- F鍵C. H2 (g 2H ( g).八川一11；怕匸、ini-11D. H2 (g) +F2 (g) =2HF ( g)ZH二-25 kJ?mol【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變.【專題】 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.【分析】A依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，半徑越大鍵能越小分析推斷；B鍵能越大形成的

17、化學(xué)鍵越穩(wěn)定；C氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學(xué)鍵需要的能量；D依據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)焓變 =反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算判斷；【解答】解：A、依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，半徑越大鍵能越小分析，所以結(jié)合圖表中數(shù)據(jù)可知 432 kJ?mol -1 E ( H- Br) 298 kJ?mol -：故A正確；B鍵能越大形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，表中鍵能最大的是H- F,最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是 H- F鍵，故B正確；C氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學(xué)鍵需要的能量，H(g)T2H (g) AU l-ljiikJ?mol ，故C正確；D依據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)焓變 =反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算判斷

18、， H=436KJ/mol+157KJ/mol-2X 568KJ/mol= - 543KJ/mol ,卜4a (g) +F2 ( g) =2HF( g)H 二-543 kJ?mol -1, 故 D 錯(cuò)誤；故選D.【點(diǎn)評】本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化和鍵能的關(guān)系分析判斷，焓變計(jì)算方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等.4. 已知某溶液中含有Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為 2: 3: 4，要使溶液中Cl-、Br-、I的物質(zhì)的量之比為 4: 3: 2,則通入的Cl 2物質(zhì)的量是原溶液中I-物質(zhì)的量的(A.B.C.D.【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；離子方程式的有關(guān)計(jì)算.【專題】鹵族元素.【分析】已

19、知還原性lBrC，反應(yīng)后I有剩余，說明B濃度沒有變化，通入的 CI2只與I發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的方程式2I+Cl2=2C+I2計(jì)算.【解答】 解：已知還原性l BrCl，反應(yīng)后I有剩余，說明Br濃度沒有變化，通入的CI2只與I發(fā)生反應(yīng)，設(shè)原溶液中含有 2molCI，3molB廠，4moll，通入Cl2后，它們的物質(zhì)的量之比變?yōu)?4： 3:2,則各離子物質(zhì)的量分別為：4molC3molBr，2moll，C增加了 2mol，則需 1molCl2,則通入的Cl2物質(zhì)的量是原溶液中I物質(zhì)的量的，故選A.【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度中等，注意把握離子還原性的強(qiáng)弱比較，題 目從質(zhì)量守恒的角度分

20、析.5從南方往北方長途運(yùn)輸水果時(shí)，常常將浸泡有高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的 容器中，其目的是利用 KM nO溶液（）A. 殺死水果周圍的細(xì)菌，防止水果霉變B. 吸收水果周圍的氧氣，防止水果腐爛C. 吸收水果產(chǎn)生的乙烯，防止水果早熟D. 氧化性較強(qiáng)，催熟水果【考點(diǎn)】 氧化還原反應(yīng)；乙烯的化學(xué)性質(zhì).【專題】氧化還原反應(yīng)專題.【分析】乙烯能催熟果實(shí)，能被高錳酸鉀氧化，以此來解答.【解答】解：乙烯是水果的催熟劑，乙烯與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則利用KM nO溶液除去乙烯，可使水果緩慢成熟，以贏得長途運(yùn)輸時(shí)間，故選C.【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，注意把握有機(jī)物的性質(zhì)、發(fā)生的

21、氧化還原反應(yīng)為解答該類題目的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大.6某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入 I.Omol A和I.Omol B,反應(yīng)A （ g） +B （ g） ?C（ g）經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（）t/s05152535n (A) /mol1.00.850.810.80).80 , _ 1 1A. 反應(yīng)在前 5 s的平均速率 v （A） =0.17 mol?L ?sB. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí) c （ A） =0.41 mol?L _1，則反應(yīng)的 H 0C. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入 2.0 mol C，達(dá)

22、到平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率大于80%D. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入 0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前v （正）v v （逆）【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算.【分析】依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算;A(g) +B (g) ?C (g)起始量（mol）1.0 1.0 0變化量（mol）0.20 0.20 0.20平衡量（mol）0.80 0.80 0.20A、依據(jù)V（ A）=計(jì)算；B平衡狀態(tài)A的物質(zhì)的量為0.8mol，升高溫度，平衡時(shí) c （ A） =0.41mol?L _1,物質(zhì)的量為0.82mol，物質(zhì)的量增大，說明平衡逆向進(jìn)行;C等效為起始加入 2.0mol

23、 A和2.0mol B，與原平衡相比，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向 移動，平衡時(shí)的AB轉(zhuǎn)化率較原平衡高，故平衡時(shí)AB的物質(zhì)的量小于1.6mol , C的物質(zhì)的量大于0.4mol，即相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol C，達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量大于0.4mol，參加反應(yīng)的 C的物質(zhì)的量小于1.6mol，據(jù)此判斷.D計(jì)算平衡常數(shù)，結(jié)合起始量計(jì)算濃度商計(jì)算與平衡常數(shù)對比判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向.【解答】 解：A的物質(zhì)的量達(dá)到0.80mol反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則A(g) +B (g) ?C (g)起始量（mol）1.0 1.0 0變化量（mol）0.20 0.20 0.20平衡量（mol）0.80

24、0.80 0.20cl 20K=0.6250.80CL 802 21. Omal _ 0. 35molA、反應(yīng)在前5s的平均速率v (A)=0.015mol?L1?s1，故A錯(cuò)誤；5sB保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí) c ( A =0.41mol?L1, A物質(zhì)的量為0.41mol/L x 2L=0.82mol 0.80mol ,說明升溫平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)， 則反應(yīng)的 H K,反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡前v (正) Na+ Al3+ .(2) 由L、I兩元素可按原子個(gè)數(shù)比 1:1組成化合物X,化合物X中各原子均滿足 8電子 的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則 X的電子式為 一. -.*.亠-4(3

25、) 固體化合物 巳。投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的2 + _離子方程式NaQ+S +2H2O=& +2Na+40H .(4) 由A B、C D按原子個(gè)數(shù)比4: 1: 1: 2形成一種化合物 Y,則Y的化學(xué)式為 (NH) 2GO4 ,向Y中加足量稀硫酸后， 再加高錳酸鉀溶液， 可使酸性高錳酸鉀溶液褪色， 寫出使 酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式2MnO +5HC2Q+6H+=2MrT+1OCOf +8H2O .【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.【專題】元素周期律與元素周期表專題.【分析】A B C、D E、F、G L、I九種主族元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的

26、原子序數(shù)依次增大，則A為氫元素；A與E同一主族，E原子序數(shù)比A至少大4,可推知E為Na； B C、D為同一周期，應(yīng)處于第二周期，E、F、G L、I都處于第三周期，令 F的最外層電子數(shù)為x，其質(zhì)子數(shù)為10+x，則D原子最外層電子數(shù)為 2x，質(zhì)子數(shù)為2+2x，由于F的質(zhì)子 數(shù)比D多5,則有：10+x _( 2 2x) =5,解得x=3，故F為Al、D為O, C的原子序數(shù)=28 8 13=7,則C為N; D與L為同主族，貝U L為S,可推知I是Cl, B與G同主族，結(jié)合原 子序數(shù)可知，處于WA 族，故B為C G為Si，據(jù)此解答.【解答】解：A B C D E、F、G L、I九種主族元素分布在三個(gè)不同

27、的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，則 A為氫元素；A與E同一主族，E原子序數(shù)比A至少大4,可推知E 為Na； B、C D為同一周期，應(yīng)處于第二周期，E、F、G L、I都處于第三周期，令 F的最外層電子數(shù)為x，其質(zhì)子數(shù)為10+x，則D原子最外層電子數(shù)為 2x，質(zhì)子數(shù)為2+2x，由于F 的質(zhì)子數(shù)比D多5,則有：10+x_( 2 2x) =5，解得x=3,故F為Al、D為0, C的原子序 數(shù)=28 8 13=7，則C為N; D與L為同主族，則L為S,可推知I是Cl , B與G同主族， 結(jié)合原子序數(shù)可知，處于WA族，故B為C、G為Si .(1 )非金屬元素中，Si的非金屬性最弱，則所形成的最簡單氣態(tài)氫

28、化物穩(wěn)定性最弱的是SiH4,電子層越多離子半徑越大，相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镾2 Na+ Al3+,故答案為：SiH4； S2 Na+ Al3+;(2) L、I兩元素可按原子個(gè)數(shù)比1:1組成化合物X,化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化合物為S2CI2，其電子式為：|ri -故答案為： :Cl： S：S：C1：；.亠亠 A(3) 化合物NstQ投入到化合物 NaS的水溶液，生成沉淀為 S,同時(shí)生成NaOH反應(yīng)離子方程式為：NazQ+S2+2H2O=& +2Na+4OH ,故答案為：NazQ+S2+2H2O=& +2Na

29、+4OH ;(4) 由H C N、O按原子個(gè)數(shù)比4: 1： 1 : 2形成一種化合物 Y為(NH) 2C2O4，向Y中加 足量稀硫酸后，再加高錳酸鉀溶液， 可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，使酸性高錳酸鉀溶液褪色_ +2 +的離子方程式為： 2MnO +5HC2Q+6H=2M n +1OCOf +8H2O,故答案為：(NH) 2C2O4 ； 2MnO_+5HC2C4+6Hh=2Mr2+1OCOf +8H2O.【點(diǎn)評】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用， 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素的位置推斷元素為解答 的關(guān)鍵，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的考查，注意對元素化合物性質(zhì)的掌握，(4)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略草酸鹽，題目難度中等.11

30、.金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要反應(yīng).在高中化學(xué)教材的幾次改版中該實(shí)驗(yàn)曾出現(xiàn)過幾種不同的演示方法，分別如下圖中甲、乙、丙所示:(1)現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時(shí)，向盛有Ca(HC(3) 2溶液的水槽中，加入一小塊金屬鈉.下列現(xiàn)象描述正確的是ABD (填字母)A. 鈉浮在液面上，并四處游動，最后消失B. 鈉熔化成一個(gè)光亮的小球C. 反應(yīng)開始后，溶液由無色變紅色D. 恢復(fù)到室溫時(shí)，燒杯底部有固體物質(zhì)析出(2 )請補(bǔ)充并完成甲實(shí)驗(yàn)中從試劑瓶中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關(guān)操作：用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉T用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃生上用小刀切成綠豆大小的鈉粒,并將多余的鈉放回試劑瓶中t用鑷

31、子夾取金屬鈉投入到盛有Ca ( HCO) 2溶液的水槽中.(3) 按圖乙所示方法來收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中取相同質(zhì)量的鈉按下列幾種情況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積最大的是A .A. 用鋁箔包住鈉B. 用錫箔包住鈉C. 直接將鈉投入水中(4) 用裝滿水的礦泉水瓶按圖丙方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，(用手?jǐn)D壓礦泉水瓶共排出水的體積為112mL塞緊帶有鈉的塞子，反應(yīng)結(jié)束后，干癟的帶塞礦泉水瓶恰好恢復(fù)成原狀，假設(shè)瓶內(nèi)、瓶外均屬于標(biāo)準(zhǔn)狀況，則所用金屬鈉的質(zhì)量是多少克？(寫出計(jì)算過程)【考點(diǎn)】堿金屬及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn).【專題】無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合.【分析】(1)鈉在酸、堿和鹽溶液中都能發(fā)生反應(yīng)，和酸溶液反應(yīng)時(shí)，

32、就是和酸的反應(yīng)，和堿或鹽溶液反應(yīng)時(shí)，都是先和水反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象就是鈉和水反應(yīng)、氫氧化鈉和鹽反應(yīng)的現(xiàn)象；(2 )做鈉和水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，要把取出的鈉用濾紙吸干煤油，切割綠豆大小的鈉粒，并將多余的鈉放回試劑瓶；(3) 生成的氫氣包括鈉和水反應(yīng)的，氫氧化鈉和其它金屬能放出氫氣則生成的氫氣就較多；(4) 該反應(yīng)中排出水的體積就是氫氣的體積，根據(jù)氫氣和鈉的關(guān)系式計(jì)算鈉的質(zhì)量.【解答】 解：(1)將鈉投入到碳酸氫鈣溶液中，鈉先和水反應(yīng)，呈現(xiàn)的現(xiàn)象是：鈉浮在水面上，熔化成一個(gè)光亮的小球， 并四處游動，最后消失，生成的氫氧化鈉和碳酸氫鈣反應(yīng)生 成難溶性的碳酸鈣，所以恢復(fù)到室溫時(shí)，燒杯底部有固體物質(zhì)析出，故選ABD

33、(2 )做鈉和水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃生上用小刀切成綠豆大小的鈉粒，并將多余的鈉放回試劑瓶中，故答案為：用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃生上用小刀切成綠豆大小的鈉粒，并將多余的鈉放回試劑瓶中；(3) 鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，錫和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以生成氫氣體積最大的是用鋁箔包住鈉，故選A；(4) 該反應(yīng)中排出水的體積就是氫氣的體積，設(shè)消耗的鈉的質(zhì)量是x,2Na+2HO=Hf +2NaOH46g22.4L x 0.0168Lx= ( 0.0168 X 46)- 22.4=0.0345g ,故答案為：0.0345g .【點(diǎn)評】本題以

34、鈉的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為載體考查了鈉的性質(zhì)，會根據(jù)鈉的性質(zhì)分析鈉和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，難度不大.【化學(xué)-選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】12.有甲、乙、丙三種物質(zhì)，如圖甲、圖乙、圖丙所示:HCHQ分子武CH；O都分性質(zhì)能使Br; CCL曜色C=CHiH3Cl一定條件一定條件 m乙圖1S 2(1)乙中含有的官能團(tuán)的名稱為氯原子和羥基 .(2 )由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)如圖 1所示的過程(已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同)：其中反應(yīng)I的反應(yīng)類型是 取代反應(yīng) ，反應(yīng)n的條件是 氫氧化鈉溶液、加熱 ,反應(yīng)川的化學(xué)方程式為。鍛+hc 一 O曲甞cj_(不需注明反應(yīng)條件(3)由甲出發(fā)合成丙的路線之一如圖 2所示：(a) 下列物質(zhì)不能與 B反應(yīng)的是 be (選填序號).a .金屬鈉 b . FeCb c .碳酸鈉溶液 d . HBr(b) C的結(jié)構(gòu)簡式為Cd丙的結(jié)構(gòu)簡式為CH