化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

1、2no(g)+2co(g) = n2(g)+ 2co2(g) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)原理的組成部分化學(xué)反應(yīng)原理的組成部分水總是自發(fā)地由高處往低處流水總是自發(fā)地由高處往低處流自然界中有許多自然自然界中有許多自然而然發(fā)生的現(xiàn)象，請而然發(fā)生的現(xiàn)象，請同學(xué)們聯(lián)系生活知識，同學(xué)們聯(lián)系生活知識，列舉一些能自動發(fā)生列舉一些能自動發(fā)生的例子？的例子？自然界中水總是從高處往低處流；自然界中水總是從高處往低處流；電流總是從電位高的地方向電位低的地電流總是從電位高的地方向電位低的地方流動；方

2、流動；室溫下冰塊自動融化；室溫下冰塊自動融化； 鐵器暴露在潮濕空氣中會生銹；鐵器暴露在潮濕空氣中會生銹； 酸堿中和；酸堿中和； 鋅與鋅與cuso4溶液會自動反應(yīng)生成溶液會自動反應(yīng)生成cu和和znso4自發(fā)過程：自發(fā)過程：在一定條件下，不借助外部在一定條件下，不借助外部力量就能自動進(jìn)行的過程力量就能自動進(jìn)行的過程【歸納小結(jié)】【歸納小結(jié)】如何判斷一個反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？如何判斷一個反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？能量由高到低能量由高到低酸堿中和、鎂條燃燒都是能自發(fā)發(fā)生的酸堿中和、鎂條燃燒都是能自發(fā)發(fā)生的反應(yīng)，有何共同特點？反應(yīng)，有何共同特點？【思考與交流】【思考與交流】共同特點：共同特點：從能量角度分析它們?yōu)槭裁?/p>

3、可以自發(fā)？從能量角度分析它們?yōu)槭裁纯梢宰园l(fā)？體系傾向于從體系傾向于從高能態(tài)高能態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檗D(zhuǎn)變?yōu)榈湍軕B(tài)低能態(tài)h 0 h 0 有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行h 0 即放熱反應(yīng)即放熱反應(yīng)h0反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量高高生成物的總能量生成物的總能量低低放熱反放熱反應(yīng)應(yīng)h h0 0一、能量判據(jù)（焓判據(jù)）一、能量判據(jù)（焓判據(jù)） 結(jié)論：結(jié)論：h oh o有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行， 但自發(fā)反應(yīng)不一定要但自發(fā)反應(yīng)不一定要h oh s（l）s（s）2 2、固體的、固體的溶解溶解過程、墨水過程、墨水?dāng)U散擴(kuò)散過程和氣體過程和氣體擴(kuò)散擴(kuò)散過程。過程。3 3、反應(yīng)過程中氣體物質(zhì)的量、反應(yīng)過程中氣體物

4、質(zhì)的量增加增加的反應(yīng)。的反應(yīng)。清清識識知知單單 2n 2n2 2o o5 5(g) (g) 4no4no2 2(g)+o(g)+o2 2(g) (g) h h=+56.7kj/mol =+56.7kj/mol (nh (nh4 4) )2 2coco3 3(s)=nh(s)=nh4 4hcohco3 3(s)+nh(s)+nh3 3(g) (g) h h=+74.9 kj/mol=+74.9 kj/mol 這兩個反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，但卻能自發(fā)進(jìn)行，為什么？學(xué)以致用自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng)嗎？自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng)嗎？2h2h2 2(g)+o(g)+o2 2(g)=2h(g)=2h2 2o(

5、l)o(l)結(jié)論：結(jié)論：s os o有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行， 自發(fā)反應(yīng)不一定要自發(fā)反應(yīng)不一定要s os o熵變熵變是反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的是反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的一個因素一個因素, ,但但不是唯一因素不是唯一因素。 cacocaco3 3(s) = cao (s) +co(s) = cao (s) +co2 2 (g) (g)這這個個反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？已知：已知： h h(298k)(298k)=+178.2kj=+178.2kj molmol-1-1, , s s(298k)(298k)=+169.6j=+169.6j molmol- -1 1 k k-1-1g=g

6、=h-th-ts s自由能變化自由能變化g g綜合考慮了焓變綜合考慮了焓變和熵變對體系的影響和熵變對體系的影響當(dāng)當(dāng)g0g0g0時，時，反應(yīng)為反應(yīng)為非自發(fā)非自發(fā)反應(yīng)反應(yīng)視視學(xué)學(xué)科科野野三、復(fù)合判據(jù)三、復(fù)合判據(jù)-g 1. 過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向,不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率。率。例如：例如：金剛石有向石墨轉(zhuǎn)化的傾向，但是金剛石有向石墨轉(zhuǎn)化的傾向，但是能否發(fā)生，什么時候發(fā)生，多快才能完成，就能否發(fā)生，什么時候發(fā)生，多快才能完成，就不是能量判據(jù)和熵判據(jù)能解決的問題了。不是能量判據(jù)和熵判據(jù)能解決的問題了。

7、 2. 在討論過程的方向時，指的是沒有外界在討論過程的方向時，指的是沒有外界干擾時體系的性質(zhì)。如果允許外界對體系施加干擾時體系的性質(zhì)。如果允許外界對體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果。某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果。例如：例如：石石墨經(jīng)高溫高壓還是可以變?yōu)榻饎偸摹Ｄ?jīng)高溫高壓還是可以變?yōu)榻饎偸?。注意注意【注意】【注意】化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù) 、能量判據(jù)、能量判據(jù)(焓判據(jù)）：焓判據(jù)）：是判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)之一。是判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)之一。、熵判據(jù)：、熵判據(jù)：能量最低原理。能量最低原理。熵增原理。熵增原理。是判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的另一判據(jù)。是判斷化學(xué)反應(yīng)

8、進(jìn)行方向的另一判據(jù)。、復(fù)合判據(jù)：、復(fù)合判據(jù)：能量判據(jù)結(jié)合能量判據(jù)結(jié)合熵判據(jù)熵判據(jù)ghts小結(jié)：小結(jié)：4 4、過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確、過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率定過程一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率學(xué)以致用學(xué)以致用巧解疑惑巧解疑惑22已知已知298k、101kpa下，該反應(yīng)下，該反應(yīng)h= - 113.0 kjmol-1 ，s = -143.5 jmol-1k-1【課堂達(dá)標(biāo)測試】【課堂達(dá)標(biāo)測試】1 1、下列說法不正確的是（、下列說法不正確的是（ ）a. a. 焓變是一個與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素，焓變是一個與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素

9、，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。b. b. 在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大。的混亂程度越大，熵值越大。c. c. 一個反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于該反應(yīng)放熱還是一個反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于該反應(yīng)放熱還是吸熱吸熱d. d. 一個反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與焓變和熵變的共同一個反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān)影響有關(guān)c3 3、25250 0c c和和1.011.0110105 5papa時，反應(yīng)時，反應(yīng): : 2n 2n2 2o o5 5(g)(g)=4no4no2 2(g)+o(g)+o2

10、 2(g) (g) h=+56.76kj/molh=+56.76kj/mol， 自發(fā)進(jìn)行的原因是（自發(fā)進(jìn)行的原因是（ ） a a、是吸熱反應(yīng)；、是吸熱反應(yīng)； b b、是放熱反應(yīng)；、是放熱反應(yīng)； c c、是熵減少的反應(yīng)；、是熵減少的反應(yīng)； d d、熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)。、熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)。d2、碳酸銨、碳酸銨(nh4)2co3在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對其說法中正確的是（對其說法中正確的是（ ） a、其分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵、其分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大；增大； b、其分解是因為外界給予了能量；、其分解是因為外界給

11、予了能量； c、其分解是吸熱反應(yīng)，據(jù)能量判據(jù)能自發(fā)分解；、其分解是吸熱反應(yīng)，據(jù)能量判據(jù)能自發(fā)分解； d、碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解。、碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解。ad5、下列反應(yīng)中，熵減小的是（、下列反應(yīng)中，熵減小的是（ ）a. (nh4 )2co3(s)nh4hco3(s)+nh3(g)b. 2n2o5(g)4no2(g)o2(g)c. mgco3(s)mgo(s)co2(g)d. 2co(g)2c(s)o2(g)4、以下自發(fā)反應(yīng)可用能量判據(jù)來解釋的是、以下自發(fā)反應(yīng)可用能量判據(jù)來解釋的是( ) a、硝酸銨自發(fā)地溶于水、硝酸銨自發(fā)地溶于水 b、2n2o5(g)=4no2(g)+o2(g)； h=+56.7kj/mol c、(nh4 )2co3(s)=nh4hco3(s)+nh3(g);