2019屆浦東新區(qū)高考化學(xué)一模

1、浦東新區(qū)2018學(xué)年第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測高三化學(xué)試卷相對原子質(zhì)量：S 32一、選擇題（共 40分，每小題2分）1 .海洋是資源的寶庫，海水中含量最高的金屬元素是（）A. NaB. CaC. MgD. Cu2 .熱空氣吹出法是海水提澳的主要方法之一。這是利用了澳的（）A.揮發(fā)性B.密度大C.有顏色D.氧化性3 .錢態(tài)氮肥不能與草木灰（有效成分K2CO3）混用的原因是俊態(tài)氮肥（）A.呈酸性B.受熱易分解C.易溶于水D.遇堿放出氨氣4 .在化合物中，可變化合價最多的元素是（）A. OB. ClC. KD. Al5 .合成氨工業(yè)中，不能提高化學(xué)反應(yīng)速率的措施是（）A.升溫B.加壓C.使用催化劑D.

2、將氨液化分離6 .氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，有關(guān)氫化物的敘述正確的是（）A. HF的電子式為 酎B. H2O的空間構(gòu)型為直線型HN HC. NH3的結(jié)構(gòu)式為 JD. CH4的比例模型為7 . 一定條件下不能與乙醛發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（）A. H2B. O2C. CuD.銀氨溶液8 .鐵及其化合物與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A.可用鐵制槽車裝運濃 H2SO4B.不銹鋼就是鐵碳合金C. FeCl3可以用作凈水劑D.鐵可用于制作磁性材料9 .硒是人體必需的微量元素，右圖是硒在周期表中的信息，關(guān)于硒元素的說法錯誤的是（）A.位于第四周期B.質(zhì)量數(shù)為34RisTIC.原子最外層

3、有6個電子D.相對原子質(zhì)量為78.96硒10 .氫氧化鋁和碳酸鈣都可作為治療胃酸過多的內(nèi)服藥成分，兩者（）1:1A.都屬于強電解質(zhì)B.都難溶于水C.都具有兩性D.治療時都產(chǎn)生氣體11 .右圖為實驗室制乙快的裝置。下列說法錯誤的是（）A.分液漏斗中可以裝飽和食鹽水B.制出的乙快常有臭味C.洗氣瓶中的濱水褪色D.點燃時觀察到淡藍(lán)色火焰12 .工業(yè)制備合成氨原料氣過程中存在反應(yīng)：CO（g） +H2O（g） CO2（g） +H2（g） +41.0kJ ,下列判斷正確的是（）A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.反應(yīng)物總能量小于生成物總能量C.反應(yīng)中生成1mol H2（g）放出41.0kJ熱量D.反應(yīng)中消耗1

4、體積CO（g）放出41.0kJ熱量13 .向如圖所示的裝置中緩慢地通入適量C12后，有色布條褪色。則X中所痛心，條A.飽和食鹽水B.濃鹽酸C. NaOH溶液D. FeCl2 溶液14.卜列物質(zhì)的檢驗方法中，沒有發(fā)生顏色變化的是15.A.用濕潤的淀粉一KI試紙檢驗氯氣3 .C.用KSCN溶放檢驗氯化鐵中的 FeB.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣2D.用鹽酸檢驗碳酸鈉中的CO3研究性學(xué)習(xí)小組用右圖裝置研究鋼鐵在海水中的腐蝕與防腐，下列說法正確的是（快B. 2中發(fā)生的是析氫腐蝕2A. 1中只發(fā)生化學(xué)腐蝕C. 3為外加電流的陰極保護(hù)法D.鋼鐵被腐蝕的速率：1>2>3加物質(zhì)可能是（）第8頁/共

5、7頁16.A. 1種B. 2種17.硫酸工業(yè)中，接觸室發(fā)生催化氧化（下列說法正確的是（）A. a處進(jìn)入的氣體中 SO2過量C. a、b、c三處氣體成分相同C. 3種D. 4種2SO2+O2 SO3）的裝置如圖，B.氣體的溫度2處> b處D. d處出來的氣體只含 SO3重整碳九”是指含有9個碳原子的芳香煌，分子式為C9H12的芳香燒中，含有兩個側(cè)鏈的同分異構(gòu)體18 .下列物質(zhì)的水溶液中只存在一種分子的是（）A. NaOHB. NH 4ClC. CH 3CH 20HD. HClO19 .聯(lián)合制堿法生產(chǎn)純堿的工藝流程如下圖所示。下列說法正確的是（）NHjCp：XI I_1r1n黜一氮化一曜酸化

6、一操作一般饒一迪.II1系列.作 H 量作1!卜帔YA.氨化與碳酸化的先后順序可以交換B.操彳I和操作II是兩種不同的分離方法C.該工藝流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是NH3和C02D.流程中的系列操作”包括通氨氣、冷卻、加食鹽20 .在pH=1的溶液中，含有濃度都為 0.1mol/L的NH4+、NO3、SO42一、Cl）口 X離子，則X可能是（）A. Al 3+B. Mg 2+C. Ag +D. Fe2+二、綜合題（共60分）（一）（本題共 15分）某研究性學(xué)習(xí)小組用重銘酸鉀測定土壤中的有機質(zhì)，其反應(yīng)原理可簡化為：2K2Cr2O7 3C 8H2sO4 > 2Cr2（SO4）3 2K2sO4 3C

7、O28H2O21 .上述反應(yīng)涉及的元素中，非金屬性最強的是 。硫原子核外有 種運動狀態(tài)的電子。22 . 干冰屬于 晶體，該晶體中存在的作用力有 、。23 .該反應(yīng)的氧化劑是 ;標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成 2.24L CO 2轉(zhuǎn)移 個電子。24 .有小組成員用鹽酸代替硫酸進(jìn)行實驗，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了黃綠色氣體，該氣體為,產(chǎn)生該氣體的原因是。（二）（本題共 15分）工業(yè)上除去SO2尾氣有多種方法。完成下列填空：I：煙道氣中除去 SO2 的方法：2CO（g）+SO2（g）L 2CO2（g）+S（l）+Q（Q>0）25 .該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。若保持其他條件不變，縮小反應(yīng)容器的體積，平衡常 數(shù)將會 （選填

8、變大"、變小"或 不變”）。26 .如圖是平衡時SO2的質(zhì)量在不同溫度下隨壓強的變化曲線，判斷：Ti T2（選填 法"、之”或2”）。27 .若在2L的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，經(jīng)測定在 5min內(nèi)氣體的質(zhì)量減II :硫酸工業(yè)中用氫氧化鈉溶液吸收SO2：小了 1.6g,則05min的平均反應(yīng)速率 v（CO2 ）=2NaOH+SO2T Na2so3+H2O, Na2so3+SO2 +H20T 2NaHSO3已知：Na2SO3溶液顯堿性，NaHS03溶液顯酸性，兩者均易被氧化。28 .用離子方程式解釋 Na2SO3溶液顯堿性的原因 。29 .若測得某次吸收S02后的溶液

9、的pH=7 （常溫），則該溶液中C（H+）c（0H（選填 4"、'之或=下同），c（Na + ）c（SO32-）+c（HSO3_）o上述溶液在空氣中放置一段時間后，溶 液的pH 7;原因是。（三）（本題共 15分）工業(yè)上合成乳酸（）的一種途徑如下:5廠國施臺G氏磊mmcoona 反應(yīng)一定條件反應(yīng)含CJCHiCH-COOH.水解精制乳酸精品 反應(yīng)CH? 0I II o-CH-CCICohcOHC酸叱CHiQH 蒸t翁1 ' 、*剪 酹粕£骷 CHn-CH-C-OCH5完成下列填空:30 .乳酸中的官能團(tuán)名稱是 。A的結(jié)構(gòu)簡式是 。31 .反應(yīng)的反應(yīng)類型是 。反

10、應(yīng)的條件是 。32 .反應(yīng)的化學(xué)方程式為 33 .聚乳酸是一種常用的可降解塑料，由乳酸聚合得到，其結(jié)構(gòu)如下:聚乳酸降解時，會產(chǎn)生自催化效應(yīng)（降解的速度會越來越快），請解釋原因。34 .設(shè)計一條由丙烯制備丙酸的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：A 一 姿二 B|-奈二 目標(biāo)產(chǎn)物）（四）（本題共15分）半導(dǎo)體工業(yè)會產(chǎn)生含氫氟酸的廢水。完成下列填空：35 .為了測定某含氫氟酸的廢水中HF濃度，量取25.00mL廢水，滴入23滴酚酗:試液，用 0.0100mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定，用去 26.00mL。滴定終點的判斷方法是。廢水中的C（HF ）=mol/L。（精確到0.0001）36 .工業(yè)

11、上用石灰乳處理含氫氟酸的廢水，處理時要控制反應(yīng)池中呈堿性，目的是用石灰乳處理含氫氟酸的廢水時，會得到含氟底泥（主要含CaF2、CaCO3、CaSO。，含氟底泥可用于制取氟化鈣，其生產(chǎn)流程如下:底定喉瓢稀解§產(chǎn)品已知：氟化鈣難溶于水，微溶于無機酸。37 .沉淀轉(zhuǎn)化”的目的是將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,試從平衡移動的角度分析，沉淀能夠轉(zhuǎn)化的原理。38 .酸洗是為了除去 CaCO3,酸洗時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。39 .最終得到的產(chǎn)品質(zhì)量比底泥中CaF2的質(zhì)量 （填 多"、少”或相等”），理由是、選擇題12345678910AADBDCCBBB1112131415161718

12、1920DCADCCCADB二、綜合題（一）（本題共 15分）21. O; 1622. 分子；共價鍵、范德華力23. K2Cr2O7； 0.4Na24. 氯氣；鹽酸具有還原性，重銘酸鉀將其氧化成氯氣（二）（本題共 15分）CO2225. K = 2；不變CO2 SO226. <27. 0.01mol/（L?min）28. SO32-+H2QII HSO3-+OH-； HSOJ+HzOH2SO3+OH-29. =; > < Na2SO3 和 NaHSO3 被氧化成 Na2SO4 和 NaHSO4,溶液呈酸性（三）（本題共 15分）30. 羥基、竣基； CH3CH2CHO31. 取代反應(yīng)；NaOH水溶液、加熱OH加桔/OH O111CH二一CR-COOH + CH3OH - CH3CH-C-OCHj + 比032. 產(chǎn)33. 聚乳酸分子鏈中含有酯鍵，極易在氫離子作用下斷裂為竣酸和醇，而降解中產(chǎn)生的酸可能會對降解有催化作用H,O-Cu/O2- 新制 Cu（OH）?34. CH3CH=CH 2 藺京一 CH3CH2CH20H廣 CH3C