高考化學專題總復習等效平衡新編試題

1、學習必備歡迎下載等效平衡專題1、某溫度下， 在固定容積的容器中，可逆反應： A（ g） 3B （ g）2C（ g ） 達到平衡時， 測得平衡時的物質(zhì)的量之比為A B C 2 2 1。保持溫度不變， 再以 22 1 的體積比充入 A、B 和 C，則A平衡向正方向移動B平衡不移動CC 的百分含量不變DC 的百分含量可能減小2、將 1mol SO和 1mol O 通入密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡，平衡體系中有SO2230.3mol ，此時若移走0.5mol O2 和 0.5 mol SO，則反應達到新平衡時SO的物質(zhì)的量為 ()23A 0.3mol B 0.15molC 小于 0.15mol

2、D大于 0.15mol ，小于 0.3mol3、在一容積可變的密閉容器中，通入1mol X 和 3 mol Y ，在一定條件下發(fā)生如下反應X (g) + 3 Y (g)2 Z (g)，到達平衡后， Y 的轉(zhuǎn)化率為 a %，然后再向容器中通入 2 molZ ，保持在恒溫恒壓下反應，當達到新的平衡時，Y 的轉(zhuǎn)化率為 b %。則 a 與 b的關(guān)系是A、 a bB 、 a bC 、 a bD、不能確定4、在一固定體積的密閉容器中加入2 mol A 和 1molB 發(fā)生反應 2A(g)+B(g)3C(g)+D(g) ，達到平衡時C 的濃度為 w mol · L -1，若維持容器的體積和溫度不變

3、，按下列四種配比方案作為反應物，達平衡后，使C 的濃度仍為 w mol · L -1 的配比是（）A 4 mol A+2 mol BB 3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol BC 3mol C+1 mol D+1 mol BD 3 mol C+1 mol D5某密閉容器中放入一定量的NO 2，發(fā)生反應 2NO2N2O4（正反應放熱） ，達平衡后，若分別單獨改變下列條件，重新達到平衡后，能使混和氣體平均分子量增大的是A通入 N2B通入 NO2C 通入 N2O4D升高溫度6 如右下圖，向A 充入 1molX 、1molY ，向 B 中充入 2molX 、2molY ，

4、起始時 A 、B 的體積相等都等于 a L ，在相同溫度和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K ，使兩容器中各自發(fā)生下述反應， X(g) Y(g)2Z(g) W(g) ；H 0。A 保持恒壓， B 保持恒容， 達平衡時，A 的體積為 1.4aL。下列說法錯誤的是（雙選）A反應速率： v(B) v(A) BA容器中 X 的轉(zhuǎn)化率為 80%C平衡時的壓強：PB 2PAD平衡時 Y 體積分數(shù)：AB7、在某固定容積的密閉容器中，存在化學平衡A(g)B(g) C(g) ，在溫度不變的條件下，向容器中再充入一定量的A 物質(zhì)，重新達到平衡時，判斷在下列情況下有關(guān)物質(zhì)量的變化趨勢（在下列空白中填寫“增大”“減小”或

5、“不變”）（ 1）當 a=b+c 時， B 的物質(zhì)的量分數(shù) _。（ 2）當 a b+c 時， A 的物質(zhì)的量分數(shù) _。（ 3）當 a b+c 時， A 的轉(zhuǎn)化率 _。8、在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應：A（g）+2B（ g）3C（ g） 已知加入 1molA 和 3molB 且達到平衡后， 生成了 a mol C 。（1）達到平衡時， C 在反應混合氣中的體積分數(shù)是（用含字線 a 的代數(shù)式表示）。（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA 和 6 mol B ，達到平衡后， C 的物質(zhì)的量為mol （用含字母 a 的代數(shù)式表示）。此時C 在反應混

6、合氣中的體積分數(shù)與原平衡相比（選填“增大”“減小”或“不變”）。（3）在相同實驗條件下， 若在同一容器中改為加入2 mol A 和 8 mol B ，若要求平衡后 C 在反應混合氣中體積分數(shù)仍與原平衡相同，則還應加入Cmol 。（不要求寫計算過程）9在一固定體積的密閉容器中，保持一定溫度進行以下反應H 2(g) I 2(g)2HI(g) 已知加入 1mol H 2(g) 和 21mol I 2(g)時，達到平衡后生成amol HI(g) 。在相同體條件下，保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變，根據(jù)下表編號的狀態(tài)填空已知起始狀態(tài)物質(zhì)的量 n/mol平衡時HI(g) 的物質(zhì)的量學習必備歡迎下載H2 (g

7、)I 2(g)HI(g)n/mol編號120a24010.5amg(>2m)10.在某溫度下，向某密閉容器中加入 1mol 氮氣和 3mol 氫氣，使之反應合成氨氣，平衡后測得氮氣的體積分數(shù)為 m。若溫度 T 不變，只改變起始加入量，使之反應平衡后氮氣的體積分數(shù)仍為m。若氮氣、氫氣、氨氣的加入量分別用X 、Y 、 Z 表示應滿足：（1）恒定 T、 V（體積）A若 X0、 Y 0，則 ZB若 X0.75，Y，ZC X 、Y 、 Z 應滿足的一般條件是（ 2）恒定 P（壓強）、 TA若 X0、 Y 0，則 ZB若 X0.75，則 Y，ZC X 、Y 、 Z 應滿足的一般條件是11.在一容積為

8、1L 的密閉容器中，充入1mol A 和 1mol B ，在一定條件下發(fā)生反應：2A(g) 2B(g)3C(g) D(g)達到平衡后，測得 c(A) 0.8mol/L 。（ 1）若維持原條件不變，再向該容器中通入1molA 和 1molB ，則達到新平衡時，c(D) _。（ 2）若按物質(zhì)的量之比31 通入 C、 D 的混合氣體 x mol ，維持第一次平衡的其他條件不變，以 y 代表最終容器內(nèi)A 的物質(zhì)的量， 則 y f(x) 的函數(shù)表達式為_。i12 已知 T ，pkPa 時，在容器為V L 的密閉容器內(nèi)充入1mo1 A 和 1mol B ，保持恒溫恒壓，使反應： A （ g） B（ g）C

9、（ g），達到平衡時，C 的體積分數(shù)為40%，試回答下列問題：（ 1）欲使溫度和壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器內(nèi)充入2mol A 和 2mol B ，則反應達到平衡時，容器的容積為， C 的體積分數(shù)為；（ 2）若另選一容積不變的密閉容器，仍控制溫度在T，使 1mol A 和 1mol B 反應達到平衡時， C 的體積分數(shù)仍為40%，則該容器的容積為。13、有兩個密閉容器A 和 B， A 容器內(nèi)有一個移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B 容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等量的體積比為2：1 的 SO2和 O2的0件下使之發(fā)生如下反應：2 SO2+O22SO3。（1）達到平衡時所需要

10、的時間A 容器比 B 容器，A 容器中 SO2 的轉(zhuǎn)化率比B 容器。（2）達到（ 1）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量氬氣，A 容器化學平衡移動， B 容器化學平衡移動。（3）達到（ 1）所述平衡后，若向兩容器中通入等量的原反應氣體，達到平衡時，A 容器物質(zhì)的量分數(shù)； B 容器中 SO3 的物質(zhì)的量分數(shù)。（填增大、減小、不變）SO3（4）為使兩容器中的SO2 在平衡混合物的物質(zhì)的量分數(shù)相同，下列可行的是（）A向甲容器中充入一定量的氦氣B向乙容器中充入一定量的SO3 氣體C升高乙容器的溫度D增大甲容器的壓強14. 在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入之反應。 2SO2（ g） O

11、2（ g）2SO3 （ g）；3mol SO 2 和 2mol O 2 及固體催化劑，使H 196.6KJ/mol 。平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的（1）加入 3mol SO 2 和90。此時2mol O 2 發(fā)生反應，達到平衡時，放出的熱量為。學習必備歡迎下載（2）保持同一反應溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量改為SO3（ g），欲使平衡時SO3 的體積分數(shù)為2/9，amol SO2、bmol O 2、cmol達到平衡時，與放出的熱量（填序號）。A一定相等B前者一定小C前者大于或等于后者 a、 b、 c 必須滿足的關(guān)系是、（一個用a、 c 表示，另一個用欲使起始時反應表現(xiàn)為向正反應方向進行

12、，a 的取值范圍是。15 如圖所示，在一定溫度下，把2 體積 N2 和 6 體積 H2 通入b、 c 表示）一個帶有活塞的容積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生以下反應：（正反應放熱），若反應達到平衡后，測得混合氣體的體積為 7 體積。據(jù)此回答下列問題：（1）保持上述反應溫度不變，設a、b、c 分別代表初始加入的N2、H2 和 NH3 的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各氣體的體積分數(shù)仍與上述平衡相同，那么：若 a=1，c=2，則 b=_。在此情況下，反應起始時將向_（填“正”或“逆”）反應方向進行若需規(guī)定起始時反應向逆反應方向進行，則c 的取值范圍是_。（2）在上述裝置中，若需

13、控制平衡后混合氣體為6.5 體積，則可采取的措施是_，原因是 _。16 如圖，在恒壓密閉容器M 中加入 2 mol A 和 2 mol B ，起始時容器體積為V L，發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài)：2A(?) B(?)xC(g) ；H 0平衡時 A 、B 、 C 的物質(zhì)的量之比為1 34， C 的物質(zhì)的量為y mol 。（ 1）根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算， x _、 y _；（2）如圖，在體積為V L 的恒容密閉容器 N 中發(fā)生上述反應（其它條件相同），測得反應過程中氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間的變化如圖（t0 時達平衡），平衡時容器中C 的物質(zhì)的量為z mol 。由于反應物 A 、 B 的狀態(tài)未知，則

14、 z 和 y 的大小也不確定，請在下表中填入 A 、 B 的狀態(tài)與 z、 y 的大小之間的關(guān)系（仿照情形、可不填滿）：可能的A、 B 是否為氣態(tài)z 與 y 的大小關(guān)系M(B) 與 M(C)的大小關(guān)系情形AB（ M 表示摩爾質(zhì)量）是不是z y前面的結(jié)論與此無關(guān)17. 如圖所示，當關(guān)閉 K時，向 A 中充入 2molX、 7molY，向 B中充入 4molX、 14molY，起始時V（A） =V（ B） =a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應：2X（ g）+2Y（ g）Z（ g） +2W（ g） H 0達到平衡（）時V（ B） =0.9a 升，試回答：（ 1） B中 X

15、的轉(zhuǎn)化率 （ X） B為（ 2） A中 W和 B中 Z的物質(zhì)的量的比較：n（W） An（ Z） B （填、或）（ 3）打開 K，過一段時間重新達平衡（）時，B的體積為升（用含 a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計）學習必備歡迎下載（ 4）要使B容器恢復原來反應前的體積，可采取的措施是18、可逆反應2A(g) + B(g)xC(g) +D(s)H=- Q KJ mol(Q0)（1）若甲、乙是體積均為1L 的恒容密閉容器，一定溫度下，甲中充入4molA , 2molB，乙中充入1molA，0. 5 molB， 3 mol C和1. 5molD，達平衡時甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)均為0.4 ，回答下

16、列問題： 若甲、乙兩容器中A 的物質(zhì)的量濃度相等，則x，平衡時B 的體積分數(shù)為，乙中反應開始時向進行（填“正向”、“逆向”或“不移動” ）。 若 x 值與中相同，只改變乙中充人D 的量，欲使反應維持向中方向進行且平衡時C 的體積分數(shù)仍為0.4 ，則D 的起始物質(zhì)的量應滿足的條件是。（2) 若 x3，一定溫度度下，將2molA， 1molB 充入體積為V 的恒容容器甲，將6 mol C，2mol D充人體積為2V 的恒壓容器乙， 一段時間后兩容器均達平衡狀態(tài)，回答下列問題： 達平衡時， 甲中壓強乙中壓強（填“”、“” 或“”）。從乙中移走3moIC，再次平衡后，甲中C 的濃 . 乙中C 濃度（填

17、“” 、“”或“” ）。 達平衡時，甲容器放出的熱量為Q1，乙容器中吸收熱量為Q2，已知 Q1 4Q2，則甲、乙兩容器中反應物的轉(zhuǎn)化率。W甲 ： W乙。19（）如圖所示， 甲、乙之間的隔板K 和活塞 F 都可左右移動， 甲中充入2molA 和 1molB ，乙中充入2molC 和 1molHe ，此時 K 停在 0 處。在一定條件下發(fā)生可逆反應：2A （ g） +B （ g）2C（ g）； 反應達到平衡后，再恢復至原溫度。回答下列問題：（1）可根據(jù)現(xiàn)象來判斷甲、乙都已達到平衡。（2）達到平衡時，隔板K 最終停留在0 刻度左側(cè)a 處，則a 的取值范圍是。（3）若達到平衡時， 隔板 K 最終停留在左側(cè)刻度1 處，則甲中 C 的物質(zhì)的量為mol ，乙中 C 的