高中化學(xué)每日一測--周總結(jié)

1、每日一測-周總結(jié)1.某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室做了 5個(gè)實(shí)驗(yàn)：請選擇符合實(shí)際情況的 圖象：li. lu lkabc(1) 向a1c13溶液中逐滴參加稀氨水直至過量，沉淀的質(zhì)量隨氛水參加量的變化情況(2) 向a1ci3溶液中逐滴參加naoh溶液直至過量，沉淀的質(zhì)量隨naoh溶液參加量的變化情況（3）向澄清石灰水中通入co2直至過量，沉淀質(zhì)量隨c02通入量的變化情況（4）向al2 （s04）3和mgsoi的混合溶液中參加naoh溶液直至過量，沉淀質(zhì)量隨naoh溶液參加量的變化情況（5）向naoh溶液中逐滴參加aici3溶液至過量，沉淀質(zhì)量隨a1c13參加量的變化情況2. 高鐵酸鈉（na2feo，i）（鐵為+6

2、價(jià)）是一種新型的凈水 劑，可以通過下述反響制?。海?）配平以下化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：fe （oh）2+naoh+ naclo- na2feo4+ nac1+ h2o（2）該反響中復(fù)原產(chǎn)物是 （填寫化學(xué)式）,元素被氧化，氧化劑的電子式為。（3）當(dāng)反響中有l(wèi)molna2"（）4生成，轉(zhuǎn)移的電子有mo 10(4) 如果配置250ml o.lmol/l naoh溶液,需要稱取g naoh固體，所需的儀器有玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、。3. 為探究fe(no3)2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性 質(zhì)，某化學(xué)小組開展如下探究：【查閱資料】2kno32kno2 t +o2 tfe(no3

3、)2fex0y+n02 t +o2 t實(shí)驗(yàn)一：探究fe (no3)2熱分解固體產(chǎn)物中fe元素的價(jià) 態(tài)。該小組甲同學(xué)將分解后的固體產(chǎn)物溶于足量的稀 h2so4得到相應(yīng)兩份溶液，進(jìn)行以下探究實(shí)驗(yàn)。(1) 【提出猜測】猜測一：fe元素只顯+2價(jià)：猜測二：fe元素；猜測三：fe元素既有+2價(jià)又有+3價(jià)?！緦?shí)驗(yàn)操作】向一份溶液中滴入ksc、溶液；向另一份溶液中滴入酸性kmno4稀溶液。(2) 【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】實(shí)驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)o（3）【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】猜測二成立，那么fe （no3） 2分解的化學(xué)方程式是o實(shí)驗(yàn)二：（4）探究fc （no3）2熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)。小組乙同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請完成實(shí)驗(yàn)空缺局部內(nèi)容。限選試劑和用晶：濃 h2so4%溶液、4mol/lnaoh 溶液、0.1mol/lbac12溶液、帶火星的木條、0. imol/l酸性kmno4溶液、蒸饞水。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1:取少量fe （no3） 2固體于 試管中，加熱分解。，說明分解產(chǎn)生的氣體中含no2.步驟2：將產(chǎn)生的氣體依次通過盛有 足量、濃硫酸的洗氣瓶，在最后一個(gè)出口檢驗(yàn)。,說明分解產(chǎn)生的氣體中含02.實(shí)驗(yàn)三:（5）kno3中混有fe（no3）2，為確定其中鐵元素的含量，小組丙同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): 取混合物樣品1