大學(xué)-物理化學(xué)試題及答案(共5頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上物理化學(xué)試題題號(hào)一二三四總分得分得分評(píng)卷人一、單選題 （每題2分，共32分）1、用Ag電極電解AgNO3溶液，在一定溫度和外加壓力下，用希托夫法測(cè)定AgNO3水溶液通電一定時(shí)間后，陰極區(qū)Ag+量減少了0.605g，陰極析出Ag為1.15g，則Ag+的遷移數(shù)為：（ ）a 0.474 b 0.526 c 0.516 d 0.4842、用Pt電極電解CuSO4溶液，通過(guò)的電流為20A，經(jīng)過(guò)15min后，在陰極上析出銅為：（ ）a 5.9克 b 2.95克 c 11.8克 d 8.2克3、描述電極上通過(guò)的電量與已發(fā)生電極反應(yīng)的物質(zhì)的量之間關(guān)系的是（ ）a 歐姆（Ohm）定律

2、b 法拉第（Faraday）定律c 離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律 d 能斯特（Nernst）定律4、用同一電導(dǎo)池分別測(cè)定濃度為0.01mol.m-3和0.1 mol.m-3的不同電解質(zhì)溶液,電阻分別為1000及500,則其摩爾電導(dǎo)之比（ ）a 5:1 b 1:5 c 1：20 d 20：15、某反應(yīng)速率常數(shù)k為0.107min-1,則反應(yīng)物濃度從1.0mol.L-1變到0.7 mol.L-1和濃度從0.01mol.L-1變到0.007mol.L-1所需時(shí)間的比值為（ ） a 10 b 100 c 1 d 0.016、0.1mol/kg的CaCl2水溶液其平均活度系數(shù)±=0.219，則離子平均活度

3、±為（ ）a b c d 7、某化學(xué)反應(yīng)其反應(yīng)物消耗所需的時(shí)間是它消耗掉所需時(shí)間的2倍,則反應(yīng)的級(jí)數(shù)為（ ）a 零級(jí) b 三級(jí) c 二級(jí) d 一級(jí)8、已知25時(shí)NH4Cl、NaOH、NaCl的無(wú)限稀摩爾電導(dǎo)分別為：。則NH4OH的無(wú)限稀時(shí)的摩爾電導(dǎo)：（ ）a b c d 9、.當(dāng)表面活性劑加入到溶劑中產(chǎn)生的結(jié)果是：（ ）a 表面張力降低、產(chǎn)生正吸附； b 表面張力上升、產(chǎn)生負(fù)吸附；c 表面張力降低、產(chǎn)生負(fù)吸附； d 表面張力上升、產(chǎn)生正吸附；10、在水平放置的玻璃毛細(xì)管中注入少許水（水潤(rùn)濕玻璃），在毛細(xì)管中水平水柱的兩端呈凹液面，當(dāng)在右端水凹面處加熱，毛細(xì)管中的水向何端移動(dòng)？（ ）a

4、 向右移動(dòng)； b 向左移動(dòng)；c 不動(dòng)； d 難以確定。11、某反應(yīng)的速度常數(shù)為4.6210-2min-1,若其反應(yīng)物的初始濃度為0.1mol.L-1,則反應(yīng)的半衰期t1/2為（ ）a 216min b 30minc 15min d 1.08min12、若某反應(yīng)的活化能為80kJ·mol-1, 則反應(yīng)溫度由20增加到30時(shí), 其反應(yīng)速度常數(shù)約為原來(lái)的（） a 2倍 b 5倍 c 4倍 d 3倍13、膠體粒子處于等電態(tài)時(shí)，電泳電滲的速率：（ ）a 必然為零 b 一定增加 c 一定減少 d 無(wú)法確定14、已知某復(fù)合反應(yīng)的反應(yīng)歷程為 A B ；B + DZ則 B的濃度隨時(shí)間的變化率 是：（

5、）。a k1cAk2cDcB ；b k1cAk-1cBk2cDcB ；c k1cAk-1cBk2cDcB ；d k1cAk-1cBk2cDcB 。15、通過(guò)電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定, 可以求難溶鹽的活度積,今預(yù)求AgCl的活度積, 則應(yīng)設(shè)計(jì)的電池為:（ ）a Ag,AgClHCl(aq)Cl2(p),Pt b Pt ,Cl2(p) HCl(aq) AgNO3(aq) Agc AgAgNO3(aq)HCl(aq) AgCl, Ag d Ag,AgClHCl(aq)AgNO3(aq) Ag16、醌氫琨C6H4O2·C6H4（OH）2電極屬于（ ）a 第一類電極 b 第二類電極c 離子選擇電極 d 氧

6、化還原電極得分評(píng)卷人二、判斷題（每題2分，共20分）1. 在一密閉的容器中有大小不同的兩個(gè)水珠，長(zhǎng)期放置之后，發(fā)現(xiàn)小水珠消失，大水珠變大。（ ）2. 部分浸入液體的兩豎直平行板相互靠近，若兩板都不被液體潤(rùn)濕（即0 >90度），則它們之間的力是引力。（ ）3. 彎曲液面的附加壓力一定大于零。（ ）4. 反應(yīng)2O33O2其速度方程式為，或者，速度常數(shù)k和k的關(guān)系 2k=3k。（ ）5. 反應(yīng)AB,當(dāng)實(shí)驗(yàn)測(cè)的反應(yīng)物A的濃度cA與時(shí)間t成線性關(guān)系時(shí),則該反應(yīng)為零級(jí)反應(yīng)。（ ）6.在基元反應(yīng)中反應(yīng)級(jí)數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)總是一致的.（ ）7. 反應(yīng) ，且知反應(yīng)1的活化能E1大于反應(yīng)2的活化能E2，降低溫度

7、對(duì)產(chǎn)物B有利。（ ）8. 溶膠的基本特征之一是 熱力學(xué)上和動(dòng)力學(xué)上皆穩(wěn)定的系統(tǒng)。（ ）9. 丁鐸爾(Tyndall)現(xiàn)象是光射到離子上發(fā)生散射現(xiàn)象的結(jié)果。（ ）10. 對(duì)于表面分別為凹面、平面和凸面時(shí)的液體，其平衡蒸氣可分別表示為P凹、P平、P凸，則它們有小到大的順序?yàn)镻凸>P平>P凹。（ ）得分評(píng)卷人三、計(jì)算題（共28分）鎘-甘汞電池反應(yīng)式為 Cd+ Hg2Cl2(s) = Cd2+2Cl+2Hg，如果各物質(zhì)均處在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，其原電池電動(dòng)勢(shì)與溫度的關(guān)系式為：E/ V = 0.67-1.02×10-4(T/K-298) -2.4×10-6(T/K-298)2（1

8、）將反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池；（2）計(jì)算上述電池反應(yīng)在40時(shí)的DrGm，K ，DrHm和DrSm各為多少？得分評(píng)卷人四、計(jì)算題（共20分）某電導(dǎo)池內(nèi)置0.1 mol.dm3的KCl溶液，在25時(shí)電阻為90。25時(shí)在該電導(dǎo)池內(nèi)充入電導(dǎo)率為0.532 S.m1的溶液時(shí)，其電阻是多少？（已知25時(shí)0.1 mol.dm3 KCl溶液的電導(dǎo)率為1.2886 S.m1。）物理化學(xué)答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、32分，每題2分12345678910111213141516aabbccddabcdabcd二、20分，每題2分12345678910××××三、計(jì)算題（28分）解:（1）Cd

9、êCd2+(a=1) êê Cl-(a=1) êHg2Cl2(s)êHg(l) （2）E(313 K）=0.671.02×10-4(313298)2.4×10-4(313298)2V=0.6679V （2分）DrG =(2×96485×0.6679)J·mol-1=128.885 kJ·mol-1 =1.02×10-42×2.4×10-6(313298)V·K-1=1.74×10-4 V·K-1 DrS=2×96485×(1.74×10-4) J·K-1·mol-1=33.58 J·K-1·mo