2022年考點(diǎn)水的電離和溶液的PH高考化學(xué)知識點(diǎn)全程講解

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載考點(diǎn) 32 水的電離和溶液的ph 1復(fù)習(xí)重點(diǎn)1通過對水的電離、離子積、 ph定義等重要知識和方法遷移應(yīng)用的練習(xí)，提高認(rèn)知能力；2靈活解答水的電離平衡的相關(guān)問題；3掌握混合溶液ph計算的方法，并能運(yùn)用數(shù)學(xué)工具解決一些有關(guān)ph計算的綜合問題4培養(yǎng)學(xué)習(xí)過程中探究、總結(jié)的習(xí)慣。2難點(diǎn)聚焦（一）溶液的酸堿性及ph 的值溶液呈的酸堿性何性，取決于溶液中 h+、oh的相對大?。?ph 值的大小取決于溶液中的h+大小ph= lgh+，poh= lgkw=pkw 溶液酸堿性h+與 oh關(guān)系任意濕度室溫（ mol/l ）ph 值（室溫）酸性h+oh h+1 107 7 中性h+=oh h+=oh=

2、1107 =7 堿性h+oh h+1與 107 7 （1）酸性越強(qiáng)，ph 值越小，堿性越強(qiáng)，ph 值越大， ph 值減小一個單位，h+就增大到原來的 10 倍， ph 值減小 n 個單位， h+的增大到原來的10n倍. （2）任意水溶液中h+ 0，但 ph 可為 0，此時 h+=1mol/l ，一般 h+1mol/l 時， ph0，故直接用 h+表示 . （3）判斷溶液呈中性的依據(jù)為：h0= oh或 ph=poh=21pkw 只有當(dāng)室溫時，kw=1 1014h+=oh=107mol/l 溶液呈中性ph=poh=21pkw=7 分析原因： h2o h+ohq 由于水的電離是吸熱的，濕度越高，電離

3、程度越大，kw 越大 . 中性： ph=poh=21pkw t kw ph+poh t kw ph=poh 如： 100， kw=1 1012. pkw=12. 中性時 ph=21pkw=6 7. 圖示：不同濕度（t1t2）時溶液中 h+與oh，ph 與 poh 關(guān)系酸性區(qū)2oh t堿性區(qū)-t1h +中性堿性區(qū)t12tphpoh中性酸性區(qū)精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁，共 12 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載圖一圖二想一想：圖一與圖二有哪些不同？為何不同？提示： （形狀t1、 t2相對位置）簡平分錢劃分

4、的兩個區(qū)域酸堿性不同。建議以h+、oh=kw ，和 ph+poh=pkw兩個關(guān)系或考慮，并注意濕度不同時kw 的影響。）（ 4）溶液 ph 的測定方法：酸堿指示劑ph 試紙ph 計其中只傳判定ph 范圍 ph 試紙也只能確定在某個值左右（對照標(biāo)準(zhǔn)比色卡），無法精確到小數(shù)點(diǎn)后1 倍。另外使用時不能預(yù)先潤濕試紙。否則相當(dāng)于又稀釋了待測液，測定結(jié)果誤差大。 ph 計測定較精確 . （二）酸堿溶液的稀釋前后ph 值的變化。由于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿在水中完全電離，加水稀釋后不會有溶質(zhì)進(jìn)一步電離，故僅僅是體積增大的因素導(dǎo)致酸溶液中的h+或堿溶液中的 oh減小 . 弱酸或弱堿由于在水中不完全電離，加水稀釋同時， 能促

5、使其分子進(jìn)一步電離，故導(dǎo)致相應(yīng)h+或oh減小的幅度降低。例如等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，氫氧化鈉和氨水分別加水稀釋。溶液的ph 值變化，圖示如下：若把上述問題，換成等ph 值，圖示又怎樣呢？7phhclhac加水加水naoh3nh h2o7ph7hclph32hacv2ohnaoh7nh phohvho2精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁，共 12 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載強(qiáng)酸弱酸稀釋強(qiáng)、弱堿稀釋前倍稀釋到n10后前倍稀釋到n10后ph=a ph(hcl)=a+n7 ph=b ph(naoh)=bn7

6、 ph(hac)a+n7 ph(nh3h2c)bn7 ph(hcl)=n ph(naoh)=n ph(hac) n ph(nh3h2o)n ph(hcl) ph(hac)ph(naoh) ph(nh3h2o) 注意：酸無論怎樣稀釋，不可能成為堿性；若無限稀釋，則ph 只能無限接近7 且小于 7. 堿無論怎樣稀釋，不可能成為酸性；若無限稀釋，則ph 只能無限接近7 且大于 7 當(dāng)起始強(qiáng)酸、弱酸的ph 相同，稀釋后為達(dá)仍相同，則稀釋倍數(shù)一定是弱酸大小強(qiáng)酸（強(qiáng)堿、弱堿類同）（三）有關(guān)ph 的計算1溶液簡單混合（不發(fā)生反應(yīng)，忽略混合時體積變化）強(qiáng)酸： ph=ph小+0.3 若等體積混合，且ph2 強(qiáng)堿

7、： ph=ph大0.3 若不等體積混合，物質(zhì)的量濃度強(qiáng)酸 h+總=212211vvvmvm分別為 m1、m2體積分別為強(qiáng)堿 oh總=212211vvvmvmv1、v2的一元強(qiáng)酸或強(qiáng)堿注意：強(qiáng)酸直接由h+總求 ph 值強(qiáng)堿由 oh總求 poh，后再求ph 值. 2強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合（發(fā)生中和反應(yīng)，忽略體積變化）可能情況有三種：若酸和堿恰好中和. 即 nh+=noh，ph=7. 若酸過量，求出過量的h+，再求 ph 值 . 若堿過量，求出過量的oh，求出 poh 后求 ph 值. 特例：若強(qiáng)酸與強(qiáng)堿等體積混合若 ph酸+ph堿=14，則完全中和ph=7. 若 ph酸+ph堿14，則堿過量phph堿 0

8、.3 若 ph酸+ph堿14，則酸過量phph酸+0.3 討論：ph=a 的 hcl 溶液和 ph=b 的 naoh 溶液按體積比v1 ：v2混合 .當(dāng)混合液分別呈中性、酸性、堿性時，且v1：v2=10n時， a+b 分別為多少？分析呈中性：即ph=7. 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁，共 12 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載nh+=noh10av1=10（14b）v2v1：v2=1014+a+b 10n=10a+b14n=a+b 14 a+b=14+n 若呈酸性 . 即 ph7 nh+noh10a v

9、110（14b）v2v1：v21014+a+b 10n1014+ a+b a+b14+n若呈堿性，即ph 7，同理可知a+b14+n 想一想：若v1 ：v2=1 ：10n=10n，三種情況的結(jié)果又如何呢？3關(guān)于酸、堿混合時的定性判斷（常溫）酸與堿混合時發(fā)生中和反應(yīng)，但不一定恰好完呈中和。即使恰好完全中和，也不一定溶液呈中性，由生成的鹽能否水解及水解情況而定，另外酸堿的強(qiáng)弱不同，提供反應(yīng)物的量不同也影響著反應(yīng)后溶液的性質(zhì)。一般酸或堿過量化生成的鹽水解對溶液的酸堿性影響大。下面把常見的幾種情況分列出來. 等物質(zhì)的量濃度的一元弱酸一元強(qiáng)堿溶液等體積混合溶液ph7 （由生成的強(qiáng)堿弱酸鹽水解決定）等物質(zhì)

10、的量濃度的一元強(qiáng)酸與一元弱堿溶液等體積混合后溶液ph7（由生成的強(qiáng)酸弱堿鹽水解決定）等物質(zhì)的量濃度的一元強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液等體積混合后溶液ph=7（因生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解）想一想：若酸或堿之一是多元，情況又怎樣？當(dāng) ph=poh 的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液以等體積混合后ph=7（與酸、堿的幾元性無尖）當(dāng) ph=3 的某一元酸溶液與ph=11 的一元強(qiáng)堿以等體積混合后ph7。（考慮酸有強(qiáng)弱之分，若分弱酸，制反應(yīng)后酸過量）當(dāng) ph=3 的某一元強(qiáng)酸ph=11 的一元堿溶液的以等體積混合后ph7 （同理， 弱堿過量）將 ph=3 的酸溶液和ph=11 的堿溶液以等體積混合后溶液ph=無法確定 . 再想一想：與酸、

11、堿的幾元性有無關(guān)系？3例題精講知識點(diǎn)一：水的電離【例 1】 （1）與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2nh3nh4+nh2-據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是（）a液氨中含有nh3、nh4+、nh2-等微粒精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁，共 12 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載b一定溫度下液氨中c(nh4+)c(nh2-)是一個常數(shù)c液氨的電離達(dá)到平衡時c(nh3) = c(nh4+) = c(nh2-) d只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c(nh4+) = c(nh2-) （2）完成下列反應(yīng)方程式在液氨中

12、投入一小塊金屬鈉，放出氣體nanh2溶于水的反應(yīng)類似于 “h+oh=h2o” 的反應(yīng)解析 ：此題要求掌握水自偶的實(shí)質(zhì)(水分子電離產(chǎn)生的h+與 h2o 結(jié)合形成h3o+)以及水的電離平衡 ,并能遷移應(yīng)用于對于nh3電離的認(rèn)識： nh3分子電離產(chǎn)生h+和 nh2,h+與 nh3結(jié)合生成 nh4+，液氨電離產(chǎn)生等量的nh2與 nh4+，一定溫度下離子濃度乘積為一常數(shù)；nh4+類似于 h+，nh2類似于 oh。具備上述知識后，就可順利完成解題。答案 ： （1）c （2） 2na+2nh3=h2 +2na nh2nanh2+h2o=naoh+nh3 或 nh2+h2o=oh+nh3nh2+nh4+ =2

13、nh3 或 nh4cl+nanh2=2nh3 +nacl知識點(diǎn)二：水的離子積【例 2】 某溫度下純水中c(h+) = 2 10-7 mol/l ，則此時溶液中的c(oh-) = _。若 溫度 不變 ，滴入 稀鹽酸使c(h+) = 5 10-6mol/l ， 則 此時 溶液 中的c(oh-) = _。解析：由水電離產(chǎn)生的h+與 oh-量始終相等， 知純水中c(h+) = c(oh-)。 根據(jù)純水中c(h+) 與c(oh-)可求出此溫度下水的kw 的值， 由 kw 的性質(zhì)（只與溫度有關(guān)，與離子濃度無關(guān)） ，若溫度不變，稀鹽酸中kw 仍為此值，利用此值可求出鹽酸中的c(oh-)。答案： 純水中c(o

14、h-) = c(h+) = 210-7 mol/l kw = c(h+)c(oh-) = 210-7210-7 = 410-14稀鹽酸中c(oh-) = kw / c(h+) = (410-14) / (5 10-6) = 810-9 mol/l 【 例 3】 . 難溶化合物的飽和溶液存在著溶解平衡，例如：agcl(s) ag+cl,ag2cro4(s) 2ag+cro42,在一定溫度下，難溶化合物飽和溶液離子濃度的乘積為一常數(shù)，這個常數(shù)用ksp 表示。已知： ksp(agcl)=ag+cl-=1.8 10-10ksp(ag2cro4)=ag+2cro42-=1.910-12現(xiàn)有 0.001

15、摩/升 agno3溶液滴定 0.001 摩/升 kcl 和 0.001 摩/升的 k2cro4的混和溶液，試通過計算回答：(1)cl-和 cro42-中哪種先沉淀 ? (2)當(dāng) cro42-以 ag2cro4形式沉淀時，溶液中的cl-離子濃度是多少? cro42-與 cl-能否達(dá)到有效的分離 ?(設(shè)當(dāng)一種離子開始沉淀時，另一種離子濃度小于10-5mol/l 時，則認(rèn)為可以達(dá)到有效分離) 解析 ： （1）當(dāng)溶液中某物質(zhì)離子濃度的乘積大于ksp 時，會形成沉淀。幾種離子共同沉淀某種離子時，根據(jù)各離子積計算出所需的離子濃度越小越容易沉淀。（2）由 ag2cro4沉淀時所需 ag+濃度求出此時溶液中c

16、l的濃度可判斷是否達(dá)到有效分離。解答 ： （1）agcl 飽和所需ag+濃度 ag+1=1.810-7摩/升精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁，共 12 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載ag2cro4飽和所需ag+濃度 ag+2=1910000112.=4.3610-5摩/升ag+1ag+2，cl-先沉淀。（2） ag2cro4開始沉淀時 cl-=18104 3610105.=4.1310-6c(oh)的操作是（）（1）將水加熱煮沸（2）向水中投入一小塊金屬鈉（3）向水中通 co2 （4）向水中通nh3 （5

17、）向水中加入明礬晶體（6）向水中加入nahco3固體（7）向水中加nahso4固體a、 （1） （3） （6） （ 7）b、 （1） （3） （ 6）c、 （5） （7）d、 （5）解析 ：本題主要考查外界條件對水的電離平衡的影響，請按如下思路完成本題的解：本題涉及到哪些條件對水的電離平衡的影響？各自對水的電離平衡如何影響？結(jié)果任何（c(h+)與 c(oh)相對大?。?？歸納酸、堿、鹽對水的電離平衡的影響。解答 ： d 知識點(diǎn)四： ph的定義方法【例 6】 、下列溶液，一定呈中性的是（）a.由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液b.h+=1 10-7mol l-1的溶液

18、c.ph=14-poh 的溶液d.ph=poh 的溶液（2000 年化學(xué)試測題）解析： 此題要求將教材中定義ph 方法遷移應(yīng)用于表示poh 以及 ph 與 poh 的關(guān)系，根據(jù)ph的定義方法，可定義poh= lgc(oh)，將室溫下水的離子積的表達(dá)式c(h+) c(oh)=1014兩邊取負(fù)對數(shù)，lgc(h+)lgc(oh)= lg1014，整理得ph+poh=14 。應(yīng)用所得關(guān)系式分析可得答案。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 頁，共 12 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載解答 ：d 點(diǎn)評 ：poh= lgc(

19、oh)、ph+poh=14 兩個關(guān)系式及其應(yīng)用均不在教學(xué)大綱和考綱范圍內(nèi)，我們不一定要掌握，但將教材中的知識、方法加以遷移應(yīng)用，進(jìn)行探究發(fā)現(xiàn)是教學(xué)大綱和考綱提出的能力要求。此題作為全國高考化學(xué)測試題具有重要的指導(dǎo)意義，值得大家認(rèn)真去領(lǐng)悟，在隨后的20xx 年上海高考題以及20xx 年全國理科綜合高考題中又出現(xiàn)了類似的題目。為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（ag ）的概念， ag ohchclg，則下列敘述正確的是a 中性溶液的ag 0 b 酸性溶液的ag 0 c 常溫下 0.lmol/l 氫氧化鈉溶液的ag 12 d 常溫下 0.lmol/l 鹽酸溶液的ag 12( 20xx 年上海

20、 ) 有人曾建議用ag 表示溶液的酸度（acidity arede） ，ag 的定義為ag lg（h/oh） 。下列表述正確的是a 在 25時，若溶液呈中性，則ph7，ag 1 b 在 25時，若溶液呈酸性，則ph7，ag 0 c 在 25時，若溶液呈堿性，則ph7，ag 0 d 在 25時，溶液的ph 與 ag 的換算公式為ag 2(7ph) (2002 理科綜合 )知識點(diǎn)五：溶液ph的計算【例 7】 室溫下將n 體積 ph=10 和 m 體積 ph=13 兩種 naoh 溶液混合得ph=12 的 naoh 溶液，則 n：m=解析 ：此題是關(guān)于兩種不反應(yīng)的溶液混合后溶液ph 值的計算，根據(jù)混

21、合前后溶質(zhì)(naoh) 量守恒，列式求解解答： ph=10 c(h+)=10-10mol/l c(oh) =10-4mol/l ph=13 c(h+)=10-13mol/l c(oh) =10-1mol/l ph=12 c(h+)=10-12mol/l c(oh) =10-2mol/l 10-4 n + 10-1 m = (n+m) 10-2n ：m = 100 ： 11 規(guī)律：有關(guān)混合溶液的ph 計算，題設(shè)條件可千變?nèi)f化，正向、逆向思維，數(shù)字與字母交替出現(xiàn)，但基本題型只有兩種：（1）混合后不反應(yīng)， （2）混合后反應(yīng)。對于溶液的稀釋，可將水作為濃度為0 的溶液，仍屬混合后不反應(yīng)一類，這一類混合

22、溶液的ph 應(yīng)介于兩種溶液的ph 之間， 因而酸、 堿溶液無論加多少水稀釋，其最終 ph 均不可能等于純水的ph（即常溫不可能為7） ?；旌先芤簆h 的計算方法也很簡單， 即設(shè)法求出混合溶液的c(h+)， 若是溶液顯堿性，則必須先求出溶液的c(oh)，然后再換算為c(h+)或按 oh量守恒列式求解。【例 8】25oc，若 10 體積的某強(qiáng)堿溶液與1 體積的某強(qiáng)酸溶液混合后，溶液呈中性，則混合之前，該堿的ph 與強(qiáng)酸的ph 之間該滿足的關(guān)系是_ 分析 ：由題意知，本題為酸、堿混合后完全中和，根據(jù)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可知，酸中n(h+)與堿精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - -

23、- - - - - - 第 7 頁，共 12 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載中 n(oh-)相等，故有c(h+)酸 v 酸 = c(oh-)堿 v 堿，由此關(guān)系列式可求得結(jié)果。解答 ：設(shè)酸的 ph 為 a，c(h+)酸=10-a，堿的 ph 為 b，c(oh-)堿=10-14 / 10-b=10- (14 - b)因?yàn)榛旌虾笕芤撼手行?，所以c(h+)酸 v 酸 = c(oh-)堿 v 堿10-a v = 10 - (14 - b) 10v = 10 - (13 - b) v 10-a = 10 - (13 - b)兩邊取負(fù)對數(shù)：-lg10-a = -lg10 - (13

24、 - b)，a=13-b a+b=13 即酸的 ph 與堿的 ph 之和為 13 點(diǎn)評 ：上面解法盡管可順利地得出本題的解，但題中的酸堿體積比可以任意變換，則每一變換都得重新求解，這就啟發(fā)我們能否找出酸、堿ph 與兩者體積比之間的關(guān)系呢？同時若混合后不顯中性其關(guān)系又會怎樣呢？將上面的解改為：c(h+)酸v酸= c(oh-)堿v堿10-a v酸= 10 - (14 - b) v堿10-a 10-b=10-14 （v堿/ v酸）兩邊取負(fù)對數(shù)得：a+b=14lg（v堿/ v酸）若混合后溶液顯酸性：若混合后溶液顯堿性：同學(xué)們在學(xué)習(xí)中要善于總結(jié)、積累，把自己積累的經(jīng)驗(yàn)、成果用于指導(dǎo)自己的學(xué)習(xí)。例如掌握了

25、上述關(guān)系后，解下列題目就很輕松。在 20時，有ph 值為 x（ x 6）的鹽酸和ph 值為 y（y 8）的 naoh 溶液，取vx 升該鹽酸同該naoh 溶液中和，需vy 升 naoh 溶液（1）若 x+y=14 時，則vvxy= （2）若 x+y=13 時，則vvxy= （3）若 x+y14 時，則vvxy= （表達(dá)式），且 vx vy（填 或=）4實(shí)戰(zhàn)演練一 選擇題1.水 是 一 種 極 弱 的 電 解 質(zhì) ,在 室 溫 下 平 均 每 n 個 水 分 子 只 有 一 個 水 分 子 能 電 離 ，則 n 是（）a.1 10-4b. 55.6 107c. 1 107 d. 6.02 102

26、12將 1mol l-1h2so4溶液 100ml與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10% 的 naoh 溶液 50g 混合均勻后，滴入甲基橙指示劑，此時溶液的顏色是（）a淺紫色 b黃色 c紅色 d無色3.ph 定義為 ph=-lg c(h) ， poh定義為 poh=-lgc(oh-) ，kw表示 25時水的離子積常數(shù)，則弱酸性溶液中的c(h) 可表示為 ( ) a、kw/poh mol/l b、10poh-14 mol/l c、10 14-poh mol/l d、10-poh mol/l 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 8 頁，共 12 頁 - - -

27、 - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載4能使水的電離平衡正向移動，而且所得溶液呈酸性的是（）a將水加熱到100時，水的ph=6 b向水中滴加少量稀硫酸c向水中滴加少量nahco3d向水中加入少量明礬晶體5. 常溫下某溶液中水電離出的c(h+) = 110-13 mol/l ，則下列說法中正確的是（）a該溶液一定呈酸性b該溶液一定呈堿性c該溶液中一定有c(oh-) = 0.1mol/l d該溶液的ph 值為 1 或 13 625時， 在水電離出的c(h+)=110-5摩/升的溶液中， 一定能大量共存的是( ) a.al3+、nh4+、so42-、 cl-b. mg2+、k+、so42-、hco

28、3-c.k+、 na+、cl-、so42-d.ba2+、cl-、na+、po43-7. 有、三瓶體積相等，濃度都是1mol/l 的 hcl 溶液，將加熱蒸發(fā)至體積減小一半，在中加入ch3coona 固體 (加入后溶液仍呈酸性)，不作改變，然后以酚酞作指示劑，用溶液滴定上述三種溶液，消耗的naoh 溶液的體積是( ) a、 =b、 c、 =d、 adc，則這四種溶液ph值由大到小的順序是 ( ) a.cdab b.badc c.abcd d.無法確定18. 有下列四種溶液：(1) hcl (2)alcl3(3)naoh (4)na2co3，此四種溶液中水的電離度分別為1、2、3、4已知1=3，2

29、=4且21=106，則四種溶液的ph值不可能是（）a、5 5 10 10 b、4 4 10 10 c、3 5 11 9 d、5 3 9 11 19nah 是種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：nahh2onaohh2，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)nah 的敘述錯誤的是（）a 跟水反應(yīng)時，水作氧化劑b nah 中 h半徑比 li半徑小c 跟液氨反應(yīng)時，有nanh2生成d 跟乙醇反應(yīng)時，nah 被氧化20、常溫下某溶液，水電離出的c (oh-)=1.010-4 mol/l, 該溶液中溶質(zhì)可能是( ) al2(so4)3naoh nh4cl nahso4a、b、c、d、

30、二 填空題21測得某溶液的ph = 6.5 ，且氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，此溶液呈_性。測定溫度 _室溫（填高于、低于或等于），其理由是。將此溫度下ph=11的 naoh 溶液 al 與 ph=1的 h2so4溶液 bl 混合。（ 1）若所得混合液為中性，則ab 。（ 2）若所得混合液的ph=2 ，則 ab 。22、水的電離平衡曲線如圖所示。(1)若以 a點(diǎn)表示 25時水的電離平衡的離子濃度，當(dāng)溫度升高到100時，水的電離平衡狀態(tài)移動到b點(diǎn)，則此時水的離子積從_變化到 _。(2)將 ph=8的 ba(oh)2溶液與 ph=5的稀鹽酸混合，并保持100的恒溫，致使混合溶液的 ph=7 ，則 ba(oh)2和鹽酸的體積比為_。(3)已知 anbm的離子積為 c(am+)nc(bn-)m，若某溫度下ca(oh)2的溶解度為0.74g ，設(shè)飽a b 10-610-710-7 10-6 c(h+)mol/l c(oh-) mol/l 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 10 頁，共 12 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載和溶液的密度為