2022年2022年高中化學(xué)重要常考知識點詳細(xì)總結(jié)

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載高中化學(xué)重要學(xué)問點具體總結(jié)（免費版）顏色鐵：鐵粉為黑色的； 一整塊的固體鐵為銀白色的；fe2+淺綠色fe3 o4黑色晶體feoh2 白色沉淀fe3+ 黃色fe oh3 紅褐色沉淀fe scn3血紅色溶液feo黑色的粉末fe nh42so42淡藍(lán)綠色fe2 o3 紅棕色粉末fes黑色固體銅：單質(zhì)為紫紅色cu2+藍(lán)色cuo黑色cu2o紅色cuso4（無水）白色cuso4·5h2o藍(lán)色cu2 oh 2co3 綠色cuoh2藍(lán)色cunh 34so4深藍(lán)色溶液baso4 .baco3.ag 2co3 .caco3 .agcl. mg oh 2.

2、三溴苯酚均為白色沉淀aloh 3 白色絮狀沉淀h4sio4（原硅酸）白色膠狀沉淀cl 2.氯水黃綠色f2 淡黃綠色氣體br2深紅棕色液體i2紫 黑色固體hf.hcl .hbr .hi 均為無色氣體,在空氣中均形成白霧4ccl4無色的液體,密度大于水,與水不互溶kmno 4- 紫色mno -紫色na2o2 淡黃色固體ag3po4黃色沉淀s黃色固體agbr 淺黃色沉淀 agi 黃色沉淀o3淡藍(lán)色氣體so2無色,有剌激性氣味.有毒的氣體 so3無色固體（沸點44.8 0c） 品紅溶液紅色氫氟酸： hf腐蝕玻璃 n2 o4.no無色氣體no2紅棕色氣體nh3 無色.有剌激性氣味氣體現(xiàn)象：1.鋁片與鹽酸

3、反應(yīng)為放熱的,baoh2 與 nh 4cl 反應(yīng)為吸熱的；2.na 與 h2 o（放有酚酞）反應(yīng),熔化.浮于水面.轉(zhuǎn)動.有氣體放出；熔.浮.游.嘶.紅 3.焰色反應(yīng)： na 黃色.k 紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃） .cu 綠色.ca 磚紅.na+（黃色）.k+（紫色）；4.cu 絲在 cl2 中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5.h2 在 cl2 中燃燒為慘白色的火焰；6.na 在 cl 2 中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7.p 在 cl 2 中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；8.so2 通入品紅溶液先褪色,加熱后復(fù)原原色；9.nh3 與 hcl相遇產(chǎn)生大量的白煙；10.鋁箔在氧氣中猛烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；11.鎂條在空氣中燃

4、燒產(chǎn)生刺眼白光,在co2 中燃燒生成白色粉末（ mgo）,產(chǎn)生黑煙；12.鐵絲在 cl2 中燃燒, 產(chǎn)生棕色的煙；13.hf 腐蝕玻璃： 4hf + sio2 sif4精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載+ 2h2o14.feoh2 在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最終變?yōu)榧t褐色；15.在常溫下： fe.al在濃 h2so4 和濃 hno 3 中鈍化；16.向盛有苯酚溶液的試管中滴入fecl3 溶液,溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色；17.蛋白質(zhì)遇濃 hno 3 變黃,被灼燒時有燒焦羽毛氣味；18.在空氣中燃燒： s柔弱的淡藍(lán)色火焰h2 淡藍(lán)色火焰h2s淡藍(lán) 色火焰空氣c

5、o藍(lán)色火焰ch4光明并呈藍(lán)色的火焰s在 o2 中燃燒光明的藍(lán)紫色火焰；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載19特點反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉淀 feoh 2 紅褐色 feoh 3 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載20淺黃色固體： s 或 na2o2 或 agbr21使品紅溶液褪色的氣體：so2 （加熱后又復(fù)原紅色） .cl 2（加熱后不復(fù)原紅色）22有色溶液： fe2+（淺綠色）.fe3+（黃色）.cu2+（藍(lán)色）.mno 4-（紫色） 有色固體：紅色（ cu.cu2o.fe2o3）.紅褐色 feoh3 黑色（ cuo.feo.fes.cus.ag2s.pbs）藍(lán)色cuoh 2黃

6、色（agi .ag3po4 ）白色fe0h2.caco3.baso4.agcl .baso3 有色氣體： cl2（黃綠色）.no2（紅棕色）考試中常常用到的規(guī)律：1.溶解性規(guī)律見溶解性表；2.常用酸.堿指示劑的變色范疇：指示劑ph 的變色范疇甲 基 橙 3.1 紅 色 3.1 4.4 橙 色 >4.4 黃 色酚 酞 8.0 無 色 8.0 10.0 淺 紅 色 >10.0 紅 色石 蕊 5.1 紅 色 5.1 8.0 紫 色 >8.0 藍(lán) 色3.在惰性電極上,各種離子的放電次序：陰極（奪電子的能力）：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3+au>ag+2+&g

7、t;hg2+>cu2+>pb2+>fa2+>zn+>h>al3+2+>mg+>na2+>ca>k精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載陽極（失電子的才能） ：s2- >i- >br >cl - >oh- >含氧酸根留意：如用金屬作陽極,電解時陽極本身發(fā)生氧化仍原反應(yīng)（pt.au 除外）4.雙水解離子方程式的書寫： （ 1）左邊寫出水解的離子,右邊寫出水解產(chǎn)物；（ 2）配平：在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子；（ 3） h.o 不平就在那邊加水；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3例

8、：當(dāng) na2co3 與 alcl 3 溶液混和時：3 co 2-3co2+ 2al 3+ 3h2o = 2aloh 3 +精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載5.寫電解總反應(yīng)方程式的方法： （ 1）分析：反應(yīng)物.生成物為什么； （2）配平；例：電解 kcl 溶液：2kcl + 2h 2o = h2+ cl2+ 2koh配平：2kcl + 2h 2o= h2 + cl2+ 2koh6.將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時的環(huán)境（酸性或堿性） ；（3）使二邊的原子數(shù).電荷數(shù)相等；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)

9、習(xí)必備歡迎下載例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為： pb + pbo2 + 2h2so4 = 2pbso4 + 2h2o 試寫出作為原電池放電時的電極反應(yīng)；寫出二個半反應(yīng)：pb 2e- pbso4pbo2 +2e- pbso4分析：在酸性環(huán)境中,補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為： 負(fù)極： pb + so42- -2e- = pbso44正極：pbo2 + 4h+ + so 2- +2e- = pbso4 + 2h2o留意：當(dāng)為充電時就為電解,電極反應(yīng)就為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：4為： 陰極： pbso4 +2e- = pb + so 2-陽極： pbso4 + 2h2o -2e- = pbo2 + 4h+4+ so 2-7.

10、在解運算題中常用到的恒等：原子恒等.離子恒等.電子恒等.電荷恒等.電量恒等,用到的方法有：質(zhì)量守恒.差量法.歸一法.極限法.關(guān)系法.十字交法和估算法；（非氧化仍原反應(yīng)： 原子守恒.電荷 平穩(wěn).物料平穩(wěn)用得多,氧化仍原反應(yīng)：電子守恒用得多）8.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越多,離子半徑越??；9.晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：si.sic .sio2=和金剛石；原子晶體的熔點的比較為以原子半徑為依據(jù)的：金剛石 > sic > si （由于原子半徑： si> c> o）.10.分子晶體的熔.沸點：組成和結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì),分子量越大熔

11、.沸點越高；11.膠體的帶電：一般說來,金屬氫氧化物.金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物.金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電；12.氧化性：mno4- >cl2 >br2 >fe3+ >i2 >s=4+4 價的 s例 ： i2 +so2 + h2o = h2 so4 + 2hi13.含有 fe3+的溶液一般呈酸性；14.能形成氫鍵的物質(zhì)：h2o .nh3 .hf.ch3ch2oh ；15.氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大,密度越小,硫酸的密度大于 1,濃度越大,密度越大,98%的濃硫酸的密度為： 1.84g/cm3；16.離子為否共存：（1）為否有沉淀生成

12、. 氣體放出；（2）為否有弱電解質(zhì)生成；（ 3）為否發(fā)生氧化仍原反應(yīng)； （4）為否生成絡(luò)離子 fescn2.fescn3.精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載agnh 3+.cunh 34 2+等；（5）為否發(fā)生雙水解；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載17.地殼中：含量最多的金屬元素為al含量最多的非金屬元素為ohclo 4高氯酸 為最強(qiáng)的酸精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載；18.熔點最低的金屬為hg -38.9c、；熔點最高的為w（鎢 3410c）；密度最小精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（常見）的為 k ；密度最大（常見）為pt；19.雨

13、水的 ph 值小于 5.6 時就成為了酸雨；20.有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸>甲酸 >苯甲酸>乙酸 >碳酸 >苯酚 >hco3 -21.有機(jī)鑒別時,留意用到水和溴水這二種物質(zhì)；例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水,?。?.溴苯（不溶于水,沉） .乙醛（與水互溶）,就可用水；22.取代反應(yīng)包括：鹵代.硝化.磺化.鹵代烴水解.酯的水解.酯化反應(yīng)等；23.最簡式相同的有機(jī)物,不論以何種比例混合,只要混和物總質(zhì)量肯定,完全 燃燒生成的 co2.h2o 及耗 o2 的量為不變的； 恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的 co2.h2o 和耗 o2 量；24.可使溴水褪色的物質(zhì)如下,但褪色

14、的緣由各自不同：烯.炔等不飽和烴（加成褪色）.苯酚（取代褪色）.乙醇.醛.甲酸.草酸.葡萄糖等（發(fā)生氧化褪精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載色）.有機(jī)溶劑 ccl 4.氯仿.溴苯. cs2（密度大于水）,烴.苯.苯的同系物.酯（密度小于水） 發(fā)生了萃取而褪色；25.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛.甲酸.甲酸鹽.甲酰銨（ hcnh 2o）.葡萄溏.果糖.麥芽糖,均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)； （也可同 cuoh2 反應(yīng)） 運算時的關(guān)系式一般為： cho 2ag留意：當(dāng)銀氨溶液足量時,甲醛的氧化特殊：hcho 4ag + h2co3反應(yīng)式為： hcho +4agnh 32oh = nh 4

15、2co3 + 4ag + 6nh 3 + 2h2o26.膠體的聚沉方法： （1）加入電解質(zhì)；（ 2）加入電性相反的膠體； （3）加熱；常見的膠體：液溶膠：feoh3.agi .牛奶.豆?jié){.粥等；氣溶膠：霧.云. 煙等；固溶膠：有色玻璃.煙水晶等；27.污染大氣氣體： so2.co.no2.no,其中 so2.no2 形成酸雨；28.環(huán)境污染：大氣污染.水污染.土壤污染.食品污染.固體廢棄物污染.噪聲污染；工業(yè)三廢：廢渣.廢水.廢氣；29.在室溫（ 20c ）時溶解度在 10 克以上易溶；大于1 克的可溶；小于 1 克的微溶；小于0.01 克的難溶；30.人體含水約占人體質(zhì)量的2/3；地面淡水總

16、量不到總水量的1%；當(dāng)今世界三大礦物燃料為：煤.石油.自然氣；石油主要含c.h 地元素；31.生鐵的含 c 量在： 2% 4.3% 鋼的含 c 量在： 0.03% 2% ；粗鹽：為nacl 中含有 mgcl 2 和 cacl2,由于 mgcl 2 吸水,所以粗鹽易潮解；濃hno 3 在空氣中形成白霧；固體naoh 在空氣中易吸水形成溶液；32.氣體溶解度：在肯定的壓強(qiáng)和溫度下,1 體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時氣體的體積；14三角轉(zhuǎn)化：常見的重要氧化劑.仍原劑氧化劑仍原劑x 2o2s活潑非金屬單質(zhì)：.活潑金屬單質(zhì)： na.mg.al .zn.fe某些非金屬單質(zhì)：c.h2.s精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 -

17、 - - 歡迎下載高價金屬離子： fe3+.sn4+不活潑金屬離子： cu2+.ag + agnh 32 .新制 cuoh2低價金屬離子： fe2+.sn2+非金屬的陰離子及其化合物：s2-.h2s.i -.hi .nh 3.cl-.hcl .br -.hbr精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載含氧化合物： no2.n2o5.mno 2.na2o2.h2o2hclo .hno 3.濃h2so4.naclo.caclo2 .kclo 3.kmno 4.王水低價含氧化合物： co.so2.h2so3.na2so3.na2s2o

18、3.nano2.h2 c2o4.含-cho 的有機(jī)物：醛.甲酸.甲酸鹽.甲酸某酯.葡萄糖.麥芽糖等精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載既作氧化劑又作仍原劑的有：s.so2- .hso- .h so.so.no- .精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載fe2+及含 -cho332322精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載反應(yīng)條件對氧化仍原反應(yīng)的影響1濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同8hno3稀3cu=2no2cuno324h2os+6hno3濃=h 2so4+6no2 +2h2o4hno3 濃 cu=2no2 cuno32 2h2o3s+4 hno3 稀=3so

19、2+4no+2h2o2溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同冷.稀 4cl2+2naoh=nacl+naclo+h 2 o3cl2+6naoh高=溫=5nacl+naclo 3+3h2o3溶液酸堿性 .32s2-so 2- 6h+ 3s 3h2 o5cl- clo -6h+3cl 3h o3222-.so 2-s3,cl .clo3 在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.33fe2+與 no -共存、但當(dāng)酸化后即可反應(yīng) .3fe2+no -4h+3fe3+no 2h2 o一般含氧酸鹽作氧化劑 、在酸性條件下 、氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).故酸性 kmno 4 溶液氧化性較強(qiáng) .4條件不同,生成

20、物就不同點燃點燃1.2p 3cl2 = 2pcl3cl2 不足；2p5cl2 = 2 pcl5cl 2 充分點燃點燃2.2h2 s3o2 = 2h2o2so2o2 充分； 2h2s o2 = 2h2o2so2 不充分緩慢氧化點燃3.4nao2=2na2 o2nao2 = na2o2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4 . caoh2量=cahco32 co2co2適量=caco3 h2o；caoh2 2co2 過精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載點燃點燃5.co2 = co2o2 充分；2 co2 = 2co o2 不充分 6 . 8hno 3 稀 3cu=2no 2c

21、uno32 4h2o4hno 3 濃 cu=2no2cuno32 2h2o7.alcl 3 3naoh=aloh 3 3nacl；alcl 3 4naoh 過精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載量=naalo 22h2o8 . naalo 2 4hcl 過量 =nacl 2h2o alcl 3naalo 2 hcl h2 o=naclaloh 39.fe6hno 3熱.濃=feno3 3 3no23h 2ofehno3冷.濃 鈍精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載化10.fe6hno 3熱.濃fe不足33 3no2 3h2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - -

22、- 歡迎下載 = feno精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載fe 4hno3 熱.濃 fe過量= feno32 2no2 2h2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載11.fe 4hno3稀fe不足 = feno33 no 2h2o3fe 8hno3稀fe過量=精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載23feno33 2no濃h42sho4 o濃 h2 so4精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載12. c2h5ohch2=ch2 h2oc2h5 oh ho c2h5精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載

23、2c2h5o c2h517h0o13. cl 2 feclhcl140精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3cl光2clcl clcl l（六氯環(huán)已烷）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載cl clh2醇14.c2h5cl naohoc2h5oh naclc2h5cl naoh ch2ch2nacl h2o15.6febr23cl2（不足）=4febr3 2fecl32febr23cl2（過量）=2br2 2fecl3離子共存問題離子在溶液中能否大量共存,涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合學(xué)問；凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃

24、度顯著轉(zhuǎn)變的均不能大量共存；如生成難溶.難電離.氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一仍原反應(yīng)） .一般可從以下幾方面考慮1弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如 fe3+.al 3+.zn2+.cu2+.nh 4+.ag+ 等均與 oh-不能大量共存 .32弱酸陰離子只存在于堿性溶液中；如ch3coo-.f-.co32-.so 2-.s2-.2po43-. alo -均與 h+不能大量共存 .33弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸（ h+）會生成弱精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載酸分子； 遇強(qiáng)堿（oh-）生成正鹽和水 .如：hso hp

25、o42-等-.hco3-.hs-.h2po4-.精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載4如陰.陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽,就不能大量共存.如：.3ba2+.ca2+與 co 2-3444so 2-. po 3-.so 2-等； ag+與 cl -.br -.i - 等； ca2+與 f-,c2o 2- 等35如陰.陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng), 就不能大量共存 .如：al 3+與 hco -.co32-.2hs-.s2-.alo -.clo-.精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2-3+-2-2-+-精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載sio3等

26、fe與 hco3 .co3.alo 2 .clo .sio3.c6h5o 等；nh4 與 alo 2 .sio32-.clo-.co32-等6如陰.陽離子能發(fā)生氧化一仍原反應(yīng)就不能大量共存.如： fe3+與 i-.s2-；mno 4-（h+）與 i-.br-.3cl-.s2-.so32-.fe2+等； no3-（h+）與上述陰離子； s2-.so 2- .h+7因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存如：3+與 f-.cn-.scn-等； h2po -與 po 3- 會生成 hpo 2-,故兩者不共fe444存.離子方程式判定常見錯誤及緣由分析1離子方程式書寫的基本規(guī)律要求： （寫.拆.刪.查四個步

27、驟來寫）（1）合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實,不行臆造產(chǎn)物及反應(yīng)；（2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理；（3）號實際： “ =”“”“”“等”符“號符”合實際；（4）兩守恒：兩邊原子數(shù).電荷數(shù)必需守恒（氧化仍原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與仍原劑失電子總數(shù)要相等）；（5）明類型：分清類型,留意少量.過量等；（6）細(xì)檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易顯現(xiàn)的錯誤,細(xì)心檢查；例如： 1違反反應(yīng)客觀事實如： fe2o3 與氫碘酸： fe2o36h+2 fe3+3h2o 錯因：忽視了 fe3+與 i-發(fā)生氧化一仍原反應(yīng)2違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平穩(wěn)如： fecl2 溶液中通 cl2

28、：fe2+ cl2 fe3+2cl- 錯因：電子得失不相等,離子電荷不守恒3混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式如： naoh 溶液中通入 hi：oh- hi h2 o i-錯因： hi 誤認(rèn)為弱酸 .4反應(yīng)條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃hcl ：clo-h+ cl- oh-cl2錯因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿5忽視一種物質(zhì)中陰.陽離子配比.如： h2so4溶液加入 baoh2 溶液:ba2+oh-h+ so42- baso4 h2o4正確： ba2+2oh- 2h+so 2-baso4 2h2o 6“”“”“”“”符號運用不當(dāng)如： al 3+3h2o aloh 3 3h+ 留意：鹽的水解一般為可逆的,

29、aloh 3量少,故不能打“”2. 判定離子共存時,審題肯定要留意題中給出的附加條件；-錯誤！未找到引用源；酸性溶液（ h ）.堿性溶液（ oh）.能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液.由水電離出的h 或 oh=-a3+2+2+2+1×10 mol/la>7或 a<7 的溶液等；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載-錯誤！未找到引用源；有色離子 mno4 、fe、fe、cu、fescn；錯誤！未精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載-找到引用源； mno4 、no3 等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性；錯誤！未找到引用源；s o2- 在酸性條件下發(fā)生

30、氧化仍原反應(yīng)：s o2- +2h+=s2 32 3+so2+h2 o錯誤！未找到引用源； 留意題目要求 “一定大量共存” 仍為“可能大量共存”； “不能大量共存”仍為“肯定不能大量共存”；錯誤！未找到引用源；看為否符合題設(shè)條件和要求,如“過量”.“少量”.“適量”.“等物質(zhì)的量”.“任意量” 以及滴加試劑的先后次序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等；十.中學(xué)化學(xué)試驗操作中的七原就1“從下往上” 原就；2“從左到右” 原就；3先“塞”后“定”原就；4“固體先放” 原就,“液體后加” 原就；5先驗氣密性 裝入藥口前進(jìn)行 原就；6后點酒精燈 全部裝置裝完后再點酒精燈 原就；7連接導(dǎo)管通氣為進(jìn)步短出原就；特殊試劑的存放和

31、取用10 例1. na.k ：隔絕空氣；防氧化,儲存在煤油中或液態(tài)烷烴中 ,li 用石蠟密封儲存 ；用鑷子取,玻片上切,濾紙吸煤油,剩余部分立刻放人煤油中；2.白磷：儲存在水中,防氧化,放冷暗處；鑷子取,立刻放入水中用長柄小刀切取,濾紙吸干水分；3.液 br2：有毒易揮發(fā),盛于磨口的細(xì)口瓶中,并用水封；瓶蓋嚴(yán)密；4.i2：易升華,且具有猛烈刺激性氣味,應(yīng)儲存在用蠟封好的瓶中,放置低溫處；5.濃 hno3 ,agno 3：見光易分解,應(yīng)儲存在棕色瓶中,放在低溫避光處；6.固體燒堿：易潮解,應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶儲存；瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊；7. nh3· h2o：易揮發(fā),應(yīng)密

32、封放低溫處；8. c6h6.c6 h5ch3.ch3ch2oh.ch3ch2och2ch3 ：易揮發(fā).易燃,密封存放低溫處,并遠(yuǎn)離火源；9. fe2+鹽溶液. h2so3 及其鹽溶液.氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化, 不宜長期放置,應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配；10.鹵水.石灰水.銀氨溶液. cuoh2 懸濁液等,都要隨配隨用,不能長時間放置；中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的試驗問題4 例及小數(shù)點問題1.滴定管最上面的刻度為0；小數(shù)點為兩位2.量筒最下面的刻度為0；小數(shù)點為一位3.溫度計中間刻度為0；小數(shù)點為一位4.托盤天平的標(biāo)尺中心數(shù)值為 0；小數(shù)點為一位精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下

33、載能夠做噴泉試驗的氣體1.nh 3.hcl .hbr .hi 等極易溶于水的氣體均可做噴泉試驗；2.co2.cl2.so2 與氫氧化鈉溶液；3.c2h2.c2h2 與溴水反應(yīng)比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子才能的性質(zhì)；金屬活動性：水溶液中,金屬原子失去電子才能的性質(zhì)；注：金屬性與金屬活動性并非同一概念,兩者有時表現(xiàn)為不一樣,1.同周期中,從左向右,隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性減弱； 同主族中,由上到下,隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性增強(qiáng)；2.依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng),其元素的金屬性也愈強(qiáng)；3.依據(jù)金屬活動性次序表（極少數(shù)例外）；4.常溫下與酸反應(yīng)猛烈程度；5.常溫

34、下與水反應(yīng)的猛烈程度；6.與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7.高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)；比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)1.同周期中,從左到右,隨核電荷數(shù)的增加,非金屬性增強(qiáng)；同主族中,由上到下,隨核電荷數(shù)的增加,非金屬性減弱；2.依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng),其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；3.依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：穩(wěn)固性愈強(qiáng),非金屬性愈強(qiáng)；4.與氫氣化合的條件；5.與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；點燃6.其他,例：2cu s=cu2scucl2 = cucl2所以, cl 的非金屬性強(qiáng)于 s；“ 10 電子”.“ 18 電子”的微粒小結(jié)1“ 10電子”的微粒：分子離子精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 -

35、- - 歡迎下載一核 10 電子的二核 10 電子的nen3- .o2- .f- .na+.mg 2+.al 3+hfoh- .精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載三核 10 電子的h2onh -精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2四核 10 電子的nh 3h3o+精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4五核 10 電子ch 4nh +精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載的2“ 18電子”的微粒一核 18 電子的二核 18 電子的三核 18 電子的四核 18 電子的五核 18 電子的六核 18

36、 電子的注：其它諸如 c2h6.n2h分子離子ark +.ca2+.cl .s2-f2.hclhs-h2s ph3.h2o2sih4.ch3fn2h4.ch3oh5+.n2h62+等亦為 18 電子的微粒；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載微粒半徑的比較：1判定的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下,電子層越多,半徑越大；核電荷數(shù)：相同條件下,核電荷數(shù)越多,半徑越小；最外層電子數(shù)相同條件下,最外層電子數(shù)越多,半徑越大；2具體規(guī)律： 1.同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外） 如： na>mg>al>si>p>s>cl.2 .同主族元素的原

37、子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大；如： li<na<k<rb<cs3.同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大；如：f-<cl-<br-<i-4.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減??；如： f-> na+>mg2+>al 3+5.同一元素不同價態(tài)的微粒半徑,價態(tài)越高離子半徑越??；如 fe>fe2+>fe3+各種“水”聚集1純潔物：重水 d2o；超重水 t2o；蒸餾水 h2o；雙氧水 h2o2；水銀 hg； 水晶 sio2；2混合物：氨水 分子： nh3.h2o.nh 3·h2o；離子： nh 4+.oh.

38、h+氯水分子： cl2.h2o.hclo ；離子： h+.cl .clo.oh蘇打水na2co3 的溶液 生理鹽水 0.9%的 nacl 溶液水玻璃 na2sio3 水溶液 水泥2cao·sio2.3cao·sio2.3cao·al 2o3 鹵水mgcl 2.nacl 及少量mgso4王水（由濃 hno 3 和濃鹽酸以 13 的體積比配制成的混合物）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用化合作用吸附作用精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載cl 2.o3 .na2o2.濃hno3so2活性炭精品學(xué)習(xí)資料精選

39、學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載不行逆化學(xué)變化可逆物理變化精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有cl2hclo 和濃 hno 3 及 na2o2滴加次序不同,現(xiàn)象不同1 agno3 與 nh 3·h2o： agno3 向 nh 3·h2o 中滴加 開頭無白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀 nh3·h2o 向 agno 3 中滴加 開頭有白色沉淀,后白色沉淀消逝2 naoh 與 alcl 3 ： naoh 向 alcl 3 中滴加 開頭有白色沉淀,后白色沉淀消逝alcl 3 向 naoh 中滴加 開頭無白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀3 h

40、cl 與 naalo2 ： hcl 向 naalo 2 中滴加 開頭有白色沉淀,后白色沉淀消逝naalo 2 向 hcl 中滴加 開頭無白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀4 na2 co3 與鹽酸：na2 co3 向鹽酸中滴加 開頭有氣泡,后不產(chǎn)憤怒泡鹽酸向 na2co3 中滴加 開頭無氣泡,后產(chǎn)憤怒泡8.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（一）有機(jī)1不飽和烴（烯烴.炔烴.二烯烴.苯乙烯等）；2苯的同系物；3不飽和烴的衍生物（烯醇.烯醛.烯酸.鹵代烴.油酸.油酸鹽.油酸酯等）；4含醛基的有機(jī)物（醛.甲酸.甲酸鹽.甲酸某酯等）；5石油產(chǎn)品（裂解氣.裂化氣.裂化汽油等）；6煤產(chǎn)品（煤焦油） ；7自然橡膠（聚異戊

41、二烯） ；（二）無機(jī)1 2 價硫的化合物（ h2s.氫硫酸.硫化物） ；2 4 價硫的化合物（ so2.h2so3 及亞硫酸鹽）；3雙氧水（ h2o2,其中氧為 1 價）9.最簡式相同的有機(jī)物1ch：c2h2 和 c6h62ch2：烯烴和環(huán)烷烴3ch2o：甲醛.乙酸.甲酸甲酯.葡萄糖4 cn h2no：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載羧酸或酯；舉一例：乙醛（c2h4o）與丁酸及其異構(gòu)體（ c4h8o2）10.同分異構(gòu)體（ 幾種化合物具有相同的分子式,但具有不同的結(jié)構(gòu)式）1.醇 醚cnh2n+2ox2.醛 酮環(huán)氧

42、烷（環(huán)醚） cnh2no3.羧酸 酯羥基醛cnh2no24.氨基酸 硝基烷5 . 單 烯 烴 環(huán) 烷 烴cnh2n6 . 二 烯 烴 炔 烴cnh2n-211.能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件1烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽.光照；2苯及苯的同系物與鹵素單質(zhì)：fe 作催化劑；濃硝酸： 5060水??；濃硫酸作催化劑濃硫酸： 7080水??； 3鹵代烴水解： naoh 的水溶液；4醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸酸性條件 ；5酯類的水解：無機(jī)酸或堿催化；6酚與濃溴水（乙醇與濃硫酸在140時的脫水反應(yīng),事實上也為取代反應(yīng)；）試驗中水的妙用1水封：在中學(xué)化學(xué)試驗中,液溴需要水封,少量白磷放入盛有冷水的廣口 瓶中儲

43、存, 通過水的掩蓋, 既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出,又可使其保持在燃點之下；液溴極易揮發(fā)有劇毒,它在水中溶解度較小,比水重,所以亦可進(jìn)行 水封削減其揮發(fā)；2水浴：酚醛樹脂的制備 沸水浴 ；硝基苯的制備 50 60.乙酸乙酯的水解70 80.蔗糖的水解 70 80.硝酸鉀溶解度的測定 室溫 100需用溫度計來掌握溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可；3水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體,中學(xué)階段有02, h2,c2h4,c2h2,ch4 ,no；有些氣體在水中有肯定溶解度,但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度,如：用排飽和食鹽水法收集氯氣；4水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì),

44、如除去no 氣體中的 n02 雜質(zhì)；5鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別,如：苯. 乙醇溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無色液體,用水鑒別時浮在水上的為苯, 溶在水中的為乙醇,沉于水下的為溴乙烷；利用溶解性溶解熱鑒別,如：氫氧化鈉.硝酸 銨.氯化鈉.碳酸鈣,僅用水可資鑒別；6檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后,應(yīng)用熱脹冷縮原理,可用水檢查其為否漏氣；有機(jī)物的官能團(tuán)：1碳碳雙鍵：cc2碳碳叁鍵：c coco精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載3鹵（氟.氯.溴.碘）原子：x4（醇.酚）羥基： oh5醛基： cho6羧基： cooh7酯類的基團(tuán)：各類有機(jī)物的通式.及主要化學(xué)

45、性質(zhì)烷烴 cnh2n+2僅含 cc 鍵與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng).熱分解.不與高錳酸鉀.溴水.強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)烯烴 cnh2n含 c=c 鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng). 與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng).聚合反應(yīng).加聚反應(yīng)炔烴 cnh2n-2含 cc 鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng).與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng). 聚合反應(yīng)苯（芳香烴） cnh2n-6 與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng).與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)（甲苯.乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀 發(fā)生氧化反應(yīng)）鹵代烴：cnh2n+1x醇： cnh2n+1oh 或 cnh2n+2o苯酚：遇到 fecl3溶液顯紫色醛： cnh2no羧酸： cnh2no2酯： cnh2no2有機(jī)反應(yīng)類型：取代反應(yīng)：有機(jī)

46、物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)；加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合的反應(yīng)；聚合反應(yīng)：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)； 加聚反應(yīng)：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)；消去反應(yīng)：從一個分子脫去一個小分子如水.鹵化氫、因而生成不飽和化合物的反應(yīng)；氧化反應(yīng)：有機(jī)物得氧或去氫的反應(yīng)；仍原反應(yīng)：有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)；酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)；水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)有鹵代烴.酯.糖等 有機(jī)物燃燒通式精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載烴： cxhy xy o

47、2xco24y h2o2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載烴的含氧衍生物：cxhyozxy z o2xco2 42y h2o2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載運算精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載× m× na質(zhì)量物 質(zhì) 的 量微 粒m÷ mn÷ nan×÷22.4 l/ mol22.4 l/ mol氣體的體積（ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載6.圖中的公式：1 nnn a2 nm m3nv vm精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4nn v阿

48、伏加德羅定律1內(nèi)容：在同溫同壓下,同體積的氣體含有相等的分子數(shù)；即“三同”定“一等”；2推論（ 1）同溫同壓下, v 1/v 2=n1/n2（2）同溫同體積時, p1/p2=n1/n2 =n1/n2（ 3）同溫同壓等質(zhì)量時, v 1/v 2=m2/m 1（4）同溫同壓同體積時, m 1/m 2=1/ 2留意：（1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體；（ 2）考查氣體摩爾體積時, 常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來困惑考生,如 h2o .so3.已烷.辛烷. chcl 3.乙醇等；（ 3）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查肯定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子.原子.電子.質(zhì)子.中子等）常常涉及稀有氣體he.ne

49、 等單原子分子, cl2. n2 .o2.h2 雙原子分子；膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：p4 .金剛石.石墨.二氧化硅等結(jié)構(gòu)； 1（ 4）要用到 22.4l ·mol時,必需留意氣體為否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下,否就不能用此概念；（ 5）某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng),使其數(shù)目削減；（ 6）留意常見的的可逆反應(yīng)：如no2 中存在著 no2 與 n2o4 的平穩(wěn)；（ 7）不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量,也不能把相對原子質(zhì)量當(dāng)相對分子質(zhì)量；（ 8）較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算肯定要細(xì)心；如na2o2+h2o；cl 2+naoh；電解 agno 3 溶液等；氧化仍原反應(yīng)升失氧仍仍.降得仍氧氧（氧化劑 /仍原劑,氧化產(chǎn)物 /仍原產(chǎn)物,氧化反應(yīng) /仍原反應(yīng)）化合價上升（失 ne ）被氧化精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載氧化劑 仍原劑仍原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載化合價降低（得 ne）被仍原精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（較強(qiáng)）（較強(qiáng)）（較弱）（較弱）氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物仍原性：