2022年初三化學實驗實驗專題

1、優(yōu)秀學習資料歡迎下載化學試驗專題訓練人和校區(qū)梁麗敏化學其次講張靜老師教學目標： 同學嫻熟把握酸堿鹽以及各物質(zhì)之間的反應的規(guī)律教學重點： 分析題意教學難點： 找出解題突破口教學過程1、同學們用 na2co3 溶液和濃鹽酸爭論簡易滅火器的反應原理時，對廢液成分進行探究；【推理假設】上述兩種物質(zhì)發(fā)生反應的化學方程式為： ；由此估計出廢液中肯定有nacl，可能有 na2co3 或鹽酸；【試驗探究】(1) 確定廢液中是否含有鹽酸；挑選試劑：依據(jù)鹽酸的化學性質(zhì)，同學們選用了如右圖所示的五種物質(zhì)，其中物質(zhì)x 是酸堿指示劑中的 溶液；試驗驗證：某同學向廢液中加入少量的鎂粉，觀看到 ，確定廢液中肯定沒有鹽酸；(

2、2) 確定廢液中是否含有na2co3；某同學選用 測出廢液的 ph 10，確定廢液中肯定含有na2co3；3 處理廢液，回收利用；欲從廢液中得到純潔的nacl，請完成如下試驗方案設計；方案加入試劑分別方法方案評判適量 cano3 2 溶液過濾、蒸發(fā)結(jié)晶不行行，理由是 過量的 蒸發(fā)結(jié)晶可行2、20xx 年江蘇泰州 硫酸是常見的酸，也是常用的化工原料；由于濃度不同，濃硫酸與稀硫酸在性質(zhì)上存在較大差異，如濃硫酸具有脫水性、吸水性和強腐蝕性等；某課外愛好小組為了探究濃硫酸的某些特性 做了如下一些試驗；請結(jié)合有關試驗，按要求回答以下問題；(1) 用玻璃棒蘸取少量濃硫酸在濾紙上寫字，過一會兒后觀看，字跡顯

3、黑色，這主要是由于濃硫酸具有 性，使紙中的纖維素炭化的緣故；在洗氣瓶中盛放濃硫酸，除去氫氣或氧氣中的水分，是利用其 性；(2) 探究濃硫酸的吸水性；愛好小組把98%的硫酸 10 ml 和 63.3%的硫酸 用 10 ml 98%的硫酸與 10 ml 水配成 約 20 ml 分別放入兩個相同的大表面皿中，稱量、觀看、記錄、分析；依據(jù)室溫環(huán)境下得到的試驗數(shù)據(jù)繪成的曲線如下圖：稀釋濃硫酸時，應將 慢慢地注入盛有的燒杯中，并不斷攪拌；由上圖曲線你能得到的試驗結(jié)論有哪些？ 寫兩點 ；3 探究濃硫酸能否使鐵鈍化 鈍化是指在表面形成氧化膜愛護層，使內(nèi)層金屬不再發(fā)生變化 ；可選用的試驗藥品有相同鐵片如干、濃硫

4、酸、稀硫酸、硫酸銅溶液等；試驗儀器任選； 愛好小組已經(jīng)完成下表試驗和，請你幫他們將試驗報告補充完整；方案試驗假設試驗方案試驗現(xiàn)象與結(jié)論能發(fā)生鈍化取一鐵片先插入濃硫酸中， 一段能發(fā)生鈍化時間后取出， 再插入硫酸銅溶液中取兩片相同的鐵片， 一片放入濃硫酸中， 一段時間后取出， 與另一片同時放入硫酸銅溶液中無明顯變化，假設成立 ，假設成立你認為方案與方案相比，方案的優(yōu)點是請你選用供應的藥品再設計一個試驗，簡述試驗方案：某同學將一鐵片插入盛有98%的濃硫酸的試管中，無明顯變化，再給試管加熱一段時間后，發(fā)覺溶液變色并有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，此現(xiàn)象說明3、20xx 年廣西百色 化學小組同學對酸的性質(zhì)很感愛好

5、，向老師提出了爭論硝酸性質(zhì)的建議；老師興奮地答應了，并帶領同學們進行了硝酸性質(zhì)的試驗探究；【試驗設計】(1) 將石蕊溶液滴入稀硝酸中，估計石蕊溶液由紫色變?yōu)?色；(2) 將鋅片投入稀硝酸中，估計將產(chǎn)生h2，其名稱為 ；【試驗驗證】同學們按上述設計做了試驗，卻發(fā)覺石蕊變色一會兒后即褪去，鋅片投入稀硝酸中后，溶液中冒出氣泡， 產(chǎn)生無色氣體 a，在試管口氣體 a 即變成紅棕色且有刺激性氣味的氣體b；【提出問題】(1) 石蕊溶液變色后為何會褪色？(2) 上述產(chǎn)生的無色氣體是什么？硝酸具有哪些特性？【查閱資料】看到如此反常的現(xiàn)象，在老師的指導下，同學們上網(wǎng)查到了以下資料：1 硝酸可與 zn、cu 等多種

6、金屬反應，生成相應的硝酸鹽，但不生成h2；(2) 含氮元素的某些氣態(tài)物質(zhì)的物理性質(zhì)；nh3n2nono2顏色無色無色無色紅棕色溶解性極易溶于水不溶于水不溶于水可溶于水或硝酸【猜想與分析】(1) 小明同學認為石蕊變色后又褪色的緣由是由于試管不潔凈，含有其他雜質(zhì)造成的，要證明小明的觀點，應進行的操作是 ；(2) 大家一樣認同紅棕色氣體b 是 no2，但對于無色氣體a 及變化的緣由有不同的看法：小麗同學認為 a 是 nh3，但遭到大家的一樣反對，緣由是；小強同學認為 a 是 n2，也遭到大家的一樣反對，緣由是； 經(jīng) 討 論 ， 最 終 大 家 獲 得 了a 是 no 的 共 識 ； no 遇 氧 氣

7、 變 成 no2 的 化 學 方 程 式 為 ：；【試驗探究】小紅同學對硝酸能與cu反應很感愛好，便取了一小塊銅片投入稀硝酸中，發(fā)覺cu溶解，也顯現(xiàn)上述zn 與稀硝酸反應的類似現(xiàn)象，她便確認生成了no，并在老師的幫忙下，測出恰好反應的cu 和 hno3 的質(zhì)量比 為8 21， 由 此 獲 得 了cu與 稀 硝 酸 的 反 應 方 程 式 為 ：；【溝通與反思】根 據(jù) 探 究 結(jié) 果 ， 請 你 解 釋 稀 鹽 酸 跟 銅 不 反 應 而 稀 硝 酸 卻 能 跟 銅 反 應 的 原 因 ：；4、2021. 北京市 （6 分）化學小組的同學探究二氧化碳氫氧化鈉的反應，試驗方案如下：（ 1）步驟中氣

8、球鼓起的緣由可能是；（ 2）步驟中的操作是，其目的是；（ 3）步驟中發(fā)生反應的化學方程式為；（ 4）本試驗的結(jié)論是；5、小明在試驗室做試驗的時候，獲得了兩種溶液：氫氧化鈉溶液和澄清石灰水.（ 1）假如他想驗證某瓶氣體樣品中含有二氧化碳，他應當選用哪種溶液？，為什么？（ 2）如想除去氣體樣品中的二氧化碳，他應當選用哪種溶液？為什么？6、小麗同學為了鑒別澄清石灰水和氫氧化鈉溶液，設計了a、b、c三種方法（如圖 10-33 所示），其中可行的是.小華同學用圖d 所示方法也能達到鑒別的目的，就r 物質(zhì)是.7、某工廠化驗室質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液洗滌肯定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸.（ 1）配制質(zhì)量分數(shù)

9、為20%的氫氧化鈉溶液 50g，需要固體氫氧化鈉g和水ml.（ 2）洗滌肯定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗該氫氧化鈉溶液40g, 洗滌后溶液呈中性 . 求在這肯定量的石油產(chǎn)品里 h2so4 的質(zhì)量 .8、（ 2021 金華）工業(yè)燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價易得，但工業(yè)燒堿中常含有雜質(zhì)碳酸鈉；某科學學習小組同學環(huán)繞工業(yè)燒堿樣品純度測定問題，綻開了爭論與探究；【原理思路】利用na2co3 與稀 h2so4 反應產(chǎn)生 co2，通過 co2 質(zhì)量的測定，確定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，從而運算樣品純度；【試驗方案】小科同學依據(jù)以上思路，設計了如圖甲的試驗方案（固定裝置省略）；裝置中，儀器 a 的名稱；第

10、33 題圖甲【溝通爭論】小明認為圖甲試驗方案的設計有缺陷，如按該方案進行測定會導致難以防止的誤差；你認為以下哪些因素會導致難以避免的誤差（填序號）；加入的稀硫酸量不足裝置內(nèi)空氣中的co2 沒有排出反應產(chǎn)生的 co2 未被完全吸取干燥管與空氣直接相通【方案改進】為削減誤差，使co2 質(zhì)量的測定更精確，該小組同學依據(jù)以上爭論，對圖甲方案進行改進，設計了如圖乙的試驗方案（固定裝置省略）；圖乙 b 裝置中樣品在與稀硫酸反應前和停止反應后，都要通過量的空氣，反應第 33 題圖乙 yi試驗前前通空氣時a、b、 c 三個彈簧夾的掌握方法是_；【數(shù)據(jù)分析】如撤去圖乙中的c 裝置，就測得工業(yè)燒堿的純度將；（填“

11、偏高”、“偏低”或“無影響”） ；拓展提高】已知na2co3 溶液與稀硫酸反應先生成nahco3，當 na2co3 全部轉(zhuǎn)化為nahco3 后，生成的nahco3能連續(xù)與稀硫酸反應生成co2；現(xiàn)向樣品中加肯定量的稀硫酸，反應后產(chǎn)生無色氣體并得到x 溶液；請分析推斷反應后所得x 溶液的溶質(zhì)，其全部的可能組成；9、013. 陜西?。?3 分）很多化學反應都相伴著明顯的現(xiàn)象；但也有一些觀看不到明顯現(xiàn)象；請回答以下問題：（ 1 ） 向 fecl 3 溶 液 中 滴 加 naoh 溶 液 ， 出 現(xiàn) 的 明 顯 現(xiàn) 象是；（ 2）co2 與 naoh溶液的反應無明顯現(xiàn)象；為證明二者發(fā)生了反應，小紅同學

12、設計了如右圖所示的試驗；向一盛滿 co2 氣體的錐形瓶中注入肯定量的naoh溶液， 快速塞緊橡皮塞（膠塞中插有一下端系小氣球的玻璃管）；然后振蕩錐形瓶，會觀看到小氣球逐步脹大，其主要緣由是；（ 3）鹽酸與 naoh溶液的中和反應也無明顯現(xiàn)象，為證明二者的確發(fā)生了化學反應，在向naoh溶液中滴加鹽酸前，應先向naoh溶液中滴入少許；14、（ 2021. 陜西?。?7 分）小鵬與小明做完酸、堿、鹽相關性質(zhì)試驗后，很感愛好地把稀硫酸、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液混合一起，看到有大量氣泡生成；他們對反應后溶液中溶質(zhì)的成分很奇怪，請你與他們 一起進行探究；【提出問題】反應后溶液中溶質(zhì)的成為是什么？【猜想假

13、設】猜想 na2so4、na2co3猜想 na2so4、 na2co3、 naoh猜想 na2so4、h2so4、 na2co3猜想 na2so4、 h 2so4猜想 na2so4上述猜想中，你認為不合理的是猜想（填序號）；【試驗探究】小鵬取少量該溶液于試管中，向其中滴加無色酚酞，發(fā)覺溶液顏色無變化，據(jù)此，他認為猜想是正確的；你認為他的結(jié)論是（填“合理”或“不合理”）的，理由是；小明向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入適量該溶液，振蕩，溶液變藍；該反應的化學方程式是；【試驗結(jié)論】依據(jù)上述試驗探究，你認為猜想（填序號）是正確的；【拓展應用】工廠與試驗室的酸性廢水必需處理至中性再排放，這樣做的意義是（

14、答一點即可）15、（ 2021. 大連市）（5 分）某面包膨松劑由碳酸氫鈉和碳酸氫銨兩種物質(zhì)組成；化學小組為驗證該膨松劑的成分，查閱資料，設計如下列圖試驗（試驗開頭前彈簧夾都處于關閉狀態(tài)）資料：膨松劑在面包制作過程中發(fā)生化學反應；2nahco3na2co3+h2o+co2 nh4hco3nh3 +h2o+co2；通常狀況下， 1 體積水溶解 700 體積氨氣，氨氣溶于水所得溶液為氨水；（ 1）是否需要將裝置b 中的水換成澄清石灰水，說明理由；（ 2）假如沒有裝置 c，可能會對試驗造成的影響是什么？（ 3）利用上述裝置驗證膨松劑的成分，簡述試驗操作及判定依據(jù)；16、（2021. 蘭州市）（ 6

15、分）試驗室中有一瓶標簽受損的無色液體，如右圖所示； 這瓶無色液體是什么呢 . 試驗員老師告知大家，該液體只能是過氧化氫溶液、稀硫酸和蒸餾水中的一種；（ 1）大家爭論后一樣認為不行能是蒸餾水，理由是；（ 2）為確定該液體成分，同學們連續(xù)進行了如下試驗探究：試驗操作試驗現(xiàn)象試驗結(jié)論步驟一：取該液體適量于試管中，向其中加入少量粉末；步驟二： 取該液體適量于試管中，向其中滴加少量氯化鋇溶 液；沒有氣泡產(chǎn)生；該液體不是過氧化氫溶液；該液體是稀硫酸；【反思溝通】（ 1）大家認為標簽受損的緣由可能是；（ 2）假如該液體是過氧化氫溶液，就步驟一中產(chǎn)生的變化用化學方程式表示為；17、2021. 河南省 物質(zhì)的性

16、質(zhì)和用途是化學的重要爭論內(nèi)容；（ 1）濃硫酸具有吸水性，在試驗室中常用它做劑；（ 2）用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面就變硬了，用化學原懂得釋該現(xiàn)象；（ 3）右圖中，用濾紙做成的小花噴灑某溶液后放在燒杯上方，片刻后變成紅色；請估計噴灑液和燒杯中溶液可能是什么？（寫出一組即可）18、（ 10 分）（2021.長沙）小寧和小明同學學習完酸、堿、鹽后發(fā)覺：堿溶液能使酚酞試液變紅， na2co3溶液也能使酚酞試液變紅堿溶液使酚酞試液變紅，是由于堿在水中解離出 oh，那么 na2co3 溶液中到底是哪種粒子使酚酞試液變紅呢？小寧設計了如圖三個試驗，請你、小寧和小明一起探究并完成以下問題：（ 1） na2co

17、3 屬于 （填“酸”、“堿”、“鹽”） ；（ 2）試驗的目的是為了；（ 3）試驗加入蒸餾水的目的是探究水分子是否能使酚酞試液變紅，小明同學認為試驗沒必要做，你認為小明的理由是；2（ 4）試驗滴入 na2co3 溶液，震蕩，酚酞試液變紅，向變紅后的溶液中再逐滴滴加過量的cacl 2 溶液后， 震蕩，紅色逐步消逝，同時仍觀看到生成了（提示： cacl2 溶液呈中性）由試驗、得出結(jié)論：溶液中的co3以使酚酞試液變紅；（ 5）小明同學在和老師溝通上述結(jié)論時，老師說：“其實na2co3 溶液能使酚酞試液變紅也是由于溶液中存在 oh ”你認為 na2co3 溶液中存在 oh 的緣由是19、（ 2021.

18、荊州市）化學試驗室需常常取用naoh溶液，當多次掀開其瓶蓋后，同學們猜想該試劑可能部分變質(zhì)了，如這種猜想通過試驗驗證是正確的，請完成以下各題：(1) naoh 溶液變質(zhì)反應的化學方程式為；(2) 下面是小強同學設計的驗證過程，請依據(jù)試驗現(xiàn)象和你的懂得填寫以下空白處：試驗操作過程試驗現(xiàn)象反應的化學方程式得出的結(jié)論 用試管取待測液少量，向2其 中 滴 加 稍 過 量 的溶液將上述反應后的混合物靜置后，再向上層清液中加入溶液；產(chǎn)生白色沉淀 baco3 溶液中含 co3溶液呈紅色溶液中含 oh(3) 如將中加入的溶液換成某鹽溶液，會產(chǎn)生與中不同的試驗現(xiàn)象，也可得出中相同的結(jié)論；寫出一種符合條件的鹽的化

19、學式，其反應的化學方程式為：；20、（ 2021. 萊蕪市）在學習鹽的性質(zhì)時，某組同學將碳酸鈉溶液和一瓶標簽破舊的溶液 m（如圖）進行反應，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾后得到澄清濾液；同學們對該試驗進行了一系列的探究；探究一： m溶液中的溶質(zhì)是什么？（ 1）【提出猜想】該組同學認為m溶液的溶質(zhì)有兩種可能：是，是 cacl2.【收集資料】 cacl2 水溶液呈中性；（ 2）【設計試驗】同學們設計了如下方案并進行試驗：試驗操作試驗現(xiàn)象試驗結(jié)論取少量 m溶液于試管中， 向其中滴加猜想正確； 碳酸鈉與其反應的化學方程式為探究二 過濾后澄清濾液中會有哪些溶質(zhì)？【提出猜想】猜想一：naoh和 na2co3 ；猜想

20、二：；猜想三： naoh（ 3）【試驗驗證】同學們針對“猜想一”進行了如下試驗：試驗操作試驗現(xiàn)象試驗結(jié)論取樣于試管中，滴入幾滴稀鹽酸沒有氣體產(chǎn)生“猜想一”不成立他們的試驗結(jié)論是否正確？，理由是；（ 4）【連續(xù)探究】設計試驗方案確定濾液中溶質(zhì)的組成；試驗操作試驗現(xiàn)象試驗結(jié)論分別取少量濾液于a、b 兩支試管中，a 中加入 cacl2 溶液， b 中加入溶液如 a 中產(chǎn)生白色沉淀， b中沒有沉淀“猜想一”成立“猜想二”成立“猜想三”成立23221、（ 2021. 瀘州市）某無色溶液中可能有na 、mg 、fe、cl、oh 、so4等離子中的一種或幾種，經(jīng)ph 試紙測定，該溶液的ph為 11；由此可知

21、，該溶液中肯定存在的陰離子有，肯定不存在的陽離子有；22、（2021. 佛山市）我國大部分地區(qū)深受酸雨的危害，煤燃燒產(chǎn)生的so2 是形成酸雨的主要污染物，so2 與水結(jié)合生成弱酸性亞硫酸（h2so3）；已知： h2so3 易分解生成水和 so2，也易與空氣中的氧氣或稀硝酸反應生成h2so4； h2so3 和 so2 都能使紅色的品紅溶液褪色；（ 1） 酸雨是 ph 小于的降雨；（ 2） 常用脫硫方法削減廢氣中的so2，以生石灰（ cao）為脫硫劑，高溫下與廢氣中的so2 與 o2 化合生成 caso4，化學方程式為 （ 3） 試驗室常用亞硫酸鹽與hcl 或 h2so4 反應制備 so2， na

22、2so3 與鹽酸反應的化學方程式 ；（ 4） 小鴻同學利用中和反應的原理，在空氣中放置一段時間的酸雨（ph約為 3）中加入足量的 koh，并就反應后混合溶液的中鹽成分進行如何探究： 提出猜想 反應后的混合溶液中鹽的成份是什么？ 進行猜想 猜想 1：只有 k2so3猜想 2： 猜想 3：既有 k2so4，也有 k2so3 試驗探究 限選試劑：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、澄清石灰水、品紅溶液、紫色石蕊溶液步驟試驗操作預期現(xiàn)象與結(jié)論1各取 2ml反應后的混合溶液分別加入a、b兩只試管2向 a 試管中滴加足量的稀硫酸，立即滴入幾滴紅色品紅溶液證明含有 k2so33向 b 試管中， 加入,的 再

23、加入足量先有白色沉淀，后有氣體產(chǎn)生， 沉淀部分溶解，證明含有k2so4，就猜想 3 成立23、（ 2021. 瀘州市）化學試驗常相伴明顯的試驗現(xiàn)象，但氫氧化鈉與硫酸反應無明顯現(xiàn)象；為了證明氫氧化鈉與硫酸的確發(fā)生了化學反應，某同學進行了如下試驗：（ 1）取 2mlnaoh溶液于試管中，滴入1 2 滴酚酞試劑，振蕩；然后，逐滴加入稀硫酸，同時不斷振蕩試管，觀看到的現(xiàn)象是；（ 2）上述試驗現(xiàn)象證明：隨著稀硫酸的滴入， 溶液堿性；這是由于；由此證明，上述試驗過程的確發(fā)生了化學反應；24、（ 2021. 瀘州市）甲同學為了區(qū)分氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液，設計了如下圖所示的四組試驗方案；（ 1）其中能達到試驗目的的是（ 2）在 c組試驗中發(fā)生的化學方程式為（ 3）試驗終止后，甲同學將a、c