2022年陜西省咸陽市電建學校高一化學上學期期末試題含解析

1、2022年陜西省咸陽市電建學校高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是           aco2                     

2、0;       bmgcl2            ckoh          dna2o2參考答案：d略2. 已知短周期元素的離子aa2+、bb+、cc3-、dd-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是a. 原子序數(shù) dcbab. 原子半徑：r(a)r(b)r(d)r(c)c. 單質(zhì)的還原性：abdcd. 離子半徑：r(c3-)&

3、gt; r(d-)> r(b+)> r(a2+)參考答案：d屬于短周期元素，且四種離子具有相同的電子層結構，根據(jù)所帶電荷數(shù)，推出a為mg，b為na，c為n，d為f，a、原子序數(shù)：a>b>d>c，故a錯誤；b、電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相等，都具有相同的電子層結構，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此原子半徑大小順序是r(na)>r(mg)>r(n)>r(f)，故b錯誤；c、na的金屬性強于mg，f的非金屬性強于n，因此n2的還原性強于f2，因此還原性的強弱是na>mg>n2>f2，故c錯誤；d、電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)

4、的遞增而減小，因此離子半徑大小順序是r(n3)>r(f)>r(na)>r(mg2)，故d正確。3. 用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（     ）a1 mol n2所含有的原子數(shù)為nab標準狀況下，22.4 l水中含有的水分子數(shù)為nac標準狀況下，22.4 l氯化氫所含的原子數(shù)為nad24 g o2分子和24 g o3分子所含的氧原子數(shù)目相等參考答案：d略4. 下列溶液中，na+的物質(zhì)的量濃度最大的是a. 1 ml 0.5 mol·l-1的nano3溶液    b. 100 ml

5、0.01 mol·l-1的nacl溶液c. 100 ml 0.1 mol·l-1的naoh溶液    d. 10 ml 0.1 mol·l-1的na2so4溶液參考答案：a試題分析：a、nano3溶液的物質(zhì)的量濃度是05 mol·l-1； b、nacl溶液的物質(zhì)的量濃度是001 mol·l-1；c、naoh溶液的物質(zhì)的量濃度是01 mol·l-1； d、na2so4溶液的物質(zhì)的量濃度是01 mol·l-1。5. 下列分離和提純的方法中，主要是從溶解度的角度考慮的是：蒸發(fā)，蒸餾，過濾，萃取

6、0;    a          b          c          d參考答案：b6. 用na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是a1molo2作為氧化劑得到的電子數(shù)一定為4nab在標準狀況下，11.2l水中含有分子數(shù)為0.5nac0.4mol/lna2so4溶液中，所含na和so42總數(shù)

7、為1.2nad標準狀況下，40gso3所占的體積一定小于11.2l。參考答案：d試題分析：a、1mol氧氣作為氧化劑，得到的電子不一定為4mol，如鈉與氧氣的燃燒反應中，1mol氧氣完全反應得到了2mol電子，得到的電子數(shù)為2na，故a錯誤；b、標況下，水不是氣體，不能使用標況下氣體摩爾體積計算11.2l水的物質(zhì)的量，故b錯誤；c、沒有告訴0.4mol/l na2so4溶液的體積，無法計算溶液中鈉離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量，故c錯誤；d、標況下三氧化硫為固體，三氧化硫的氣體摩爾體積小于22.4l/mol，40g三氧化硫的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol三氧化硫在標況下所占體積小于11.2l

8、，故d正確；故選d。 7. 根據(jù)元素在元素周期表中的位置，運用元素周期律分析下面推斷，其中錯誤的是a. rboh的堿性強于ca(oh)2b. 砹化銀(agat)是難溶于稀硝酸的化合物c. 鍶是第五周期第a族的元素，硫酸鍶(srso4)是難溶于水的白色固體d. 硒是第四周期第via族的元素，硒化氫(h2se)是有毒的氣體，比h2s穩(wěn)定參考答案：d【詳解】a. 同主族元素的原子，從上到下氫化物的金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性也依次增強，rboh的堿性強于koh，由同周期元素從左到右原子的金屬性依次減弱，則koh的堿性強于ca(oh)2，所以rboh的堿性強于ca(oh)

9、2，a項正確；b. 鹵族元素性質(zhì)具有相似性，根據(jù)氯化銀、溴化銀和碘化銀是難溶于稀硝酸的化合物，推測agat也不溶于水也不溶于稀硝酸，b項正確；c. mgso4、caso4、srso4溶解度依次減小，可以推知硫酸鍶(srso4)是難溶于水的白色固體，c項正確；d. 同主族元素的原子，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以硒化氫(h2se)不如h2s穩(wěn)定，d項錯誤；答案選d。 8. 下列敘述中，正確的是    (   )a不同的原子之間只能構成共價化合物    b單質(zhì)中一定存在非極性鍵c非金屬原子之間只能構成共

10、價化合物   dcl2的沸點比f2高，這與分子間作用力的大小有關參考答案：d略9. 下列反應的離子方程式書寫正確的是（）a. 氯化銅溶液與鐵粉反應：cu2+fefe2+cub. 稀h2so4與鐵粉反應：2fe+6h+2fe3+3h2c. 氫氧化鋇溶液與稀h2so4反應：ba2+so42baso4d. 碳酸鈣與鹽酸反應：co32+2h+h2o+co2參考答案：a【詳解】a. 氯化銅溶液與鐵粉發(fā)生置換反應：cu2+fefe2+cu，a正確；b. 稀h2so4與鐵粉反應生成硫酸亞鐵和氫氣：fe+2h+fe2+h2，b錯誤；c. 氫氧化鋇溶液與稀h2so4發(fā)生中和反應生成硫酸鋇和水

11、：2oh+ba2+so42+2h+2h2o+baso4，c錯誤；d. 碳酸鈣難溶，與鹽酸反應的離子方程式為：caco3+2h+ca2+h2o+co2，d錯誤。答案選a。10. 某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的co2和h2o的物質(zhì)的量之比為1:2，下列正確的是a、分子中c、h、o個數(shù)之比為1:2:3    b、分子中c、h個數(shù)之比為1:2c、分子中可能含有氧原子                  d、此有機物

12、的最簡式為為ch4參考答案：c11. 下列說法或表示方法中正確的是（    ）       a等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，反應的熱效應h1>h2        b由c（石墨）c（金剛石）；h=+19kj/mol ，可知1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大19 kj，即金剛石比石墨穩(wěn)定       c在101kpa時，2gh2完全燃燒生成液態(tài)水，放出2858kj

13、熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）；h=+2858kj/mold 放熱及熵增加的反應，一定能自發(fā)進行 參考答案：d略12. 科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為h3，在相同條件下，等質(zhì)量的h3和h2相同的是（）a物質(zhì)的量           b分子數(shù)         c原子數(shù)        

14、;      d體積參考答案：c略13. 某無色透明的溶液，能使石蕊變紅，也能使酚酞變紅的溶液中都能大量共存的是afe3ksono      bmg2nhsoclcnaksono       dknamnoso參考答案：c略14. 在下圖點滴板上進行四個溶液間反應的小實驗，其對應反應的離子方程式書寫正確的是()a. a反應：fe22hh2o2=fe32h2ob. b反應：hco3-oh=co32-h2oc. c反應：hoh=h2od.

15、d反應：al33nh3·h2o=al(oh)33nh4+參考答案：d【詳解】a、fe2被h2o2氧化為fe3，a反應的離子方程式是2fe22hh2o2=2fe32h2o，故a錯誤；b、碳酸氫銨與過量氫氧化鈉反應生成碳酸鈉、一水合氨、水，b反應的離子方程式是：hco3-2oh+ nh4+=co32-h2o+ nh3·h2o，故b錯誤；c、醋酸與氫氧化鉀反應生成醋酸鉀和水，c反應的離子方程式是ch3cooh+ oh=ch3coo+h2o，故c錯誤；d、氯化鋁與過量氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，d反應的離子方程式是al33nh3·h2o=al(oh)33nh4+，故

16、d正確。 15. 下列有關分類的說法正確的是（    ）a. 根據(jù)物質(zhì)所含元素種類可將其分為單質(zhì)和化合物b. 根據(jù)化合物的水溶液是否可以導電，將其分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)c. 根據(jù)分散系中分散質(zhì)微粒直徑大小將其分為溶液、膠體、濁液d. 根據(jù)氧化物中組成元素的不同，將其分為酸性氧化物和堿性氧化物參考答案：c略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室用密度為1.18g/ml，質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250ml0.1mol/l的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題：  （1）配制250ml0.1mol/l的鹽酸溶液應量取濃鹽酸體積/ml應選

17、用容量瓶的規(guī)格/ml除容量瓶、燒杯外還需要的其它玻璃儀器   （2）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）           。a用30ml水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩b用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30ml），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻c將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中d將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻e改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切f繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液

18、面接近刻線23 cm處（3）操作a中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是                      。（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響?沒有進行a操作            ；加蒸餾水時不慎超過了刻度    

19、60;       ；定容時俯視_。參考答案：（1）應量取鹽酸體積/ml應選用容量瓶的規(guī)格/ml除容量瓶、燒杯外還需要的其它玻璃儀器2.1250量筒，玻璃棒，膠頭滴管 （2）b、c、a、f、e、d、（3）    保證溶質(zhì)全部轉入 容量瓶中                      

20、0;                                                 

21、0;        （4）   偏低             偏低             偏高       。 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）a、b、c、d四種短周期元

22、素，原子序數(shù)依次增大。b、c、d同周期，c是本周期原子半徑最小的元素；a、c同主族，二者可形成兩種常見的化合物，其中一種是常見的嚴重的大氣污染物；b的最外層電子數(shù)比其最內(nèi)層電子數(shù)少1。試回答下列問題：6-1b和d形成的化合物是離子化合物，請畫出其電子式：（                 ）。6-2寫出d的元素符號及實驗室制取d的單質(zhì)的化學方程式。d的元素符號：化學方程式：6-3d與碘可以相互化合生成“互化物”id，其化學性質(zhì)跟d單質(zhì)相

23、似。id中i的化合價是多少？寫出id與水反應的化學方程式?；蟽r是：化學方程式：6-4寫出化合物b2a2的兩種用途并說明理由？參考答案：18. a、b、c、d四種元素，a元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8 個。b元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成a的單質(zhì)。c為第三周期的第iia族金屬元素。d的m層上有7個電子。（1）填元素符號：a      ，b、       ，c       ，d     

24、  。（2）a、b、c的簡單離子半徑大小順序是：                           。(3)  比較d的氣態(tài)氫化物與hf的穩(wěn)定性強弱順序：              。參考答案：(1) o   na&#

25、160;   mg     cl(2)o2- na+ mg 2+(3)hfhcl19. （11分）每空一分a  b   cdef g h   i                        

26、0;                                        （1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為            。（a）a（b）b（c）c（d）d（2）g元素與 e元素形成的化合物的化學式是        、       ，它們都是              （填“共價化合物”或“離子化合物”