高一化學(xué)必修2 第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律復(fù)習(xí)【精品】

1、整理ppt第一章第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律整理ppt知識(shí)結(jié)構(gòu)知識(shí)結(jié)構(gòu)整理ppt一、元素：一、元素： 二、原子的構(gòu)成二、原子的構(gòu)成: : 具有相同具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。的一類原子的總稱。原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 元素元素種類種類原子原子(核核素素)種類種類元素的化學(xué)性質(zhì)元素的化學(xué)性質(zhì)決定決定決定決定決定決定質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（）質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（）中子數(shù)（N） 表示核電荷數(shù)表示核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù))為，質(zhì)量數(shù)為為，質(zhì)量數(shù)為的

2、一個(gè)的一個(gè)X原子原子XAZ整理ppta代表質(zhì)量數(shù)；代表質(zhì)量數(shù)；b代表核電荷數(shù)代表核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)) ；c代表離子的電荷數(shù)；代表離子的電荷數(shù)；d代表化合價(jià)；代表化合價(jià)；e 代表原子個(gè)數(shù)代表原子個(gè)數(shù)abe+dXc+-a、b、c、d、e各代表什么？ 整理ppt核素：核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的數(shù)目的中子的一種原子一種原子叫做核素。叫做核素。同位素：同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互稱為同位素。一種元素的不同原子互稱為同位素。（同一種元素的不同核素互稱為同位素同一種元素的不同核素互稱為同位素）如：如：1H、2

3、H、3H；12C、14C質(zhì)量數(shù)：質(zhì)量數(shù)：忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似值加起有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似值加起來，該數(shù)值即為質(zhì)量數(shù)。來，該數(shù)值即為質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（中子數(shù)（N）整理ppt 三、核外電子的排布規(guī)律及表示方法三、核外電子的排布規(guī)律及表示方法 1、核外電子總是盡先排布在能量最低的電子核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后由里往外，依次排布在能量較高的層里，然后由里往外，依次排布在能量較高的電子層里（電子層里（這就是能量最低原理這就是能量最低原理）。）。 2、各電子層最多能容納的電子數(shù)為

4、、各電子層最多能容納的電子數(shù)為 2n2 3、最外層電子數(shù)不能超過、最外層電子數(shù)不能超過 8（當(dāng)（當(dāng)K層為最外層層為最外層時(shí)不能超過時(shí)不能超過 2 ）。）。 4、次外層電子數(shù)不能超過、次外層電子數(shù)不能超過 18 ，倒數(shù)第三層，倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過電子數(shù)不能超過 32 。注意：注意：以上四條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤以上四條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤 立地理解。立地理解。電子層的代號(hào)電子層的代號(hào)n n各各電電子子層層序號(hào)序號(hào)1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6 7 7K K L L M M N N O O P P Q Q與原子核的與原子核的距離距離從小到大從小到大能量能量從低到高從低到高

5、整理ppt 1、元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期表的結(jié)構(gòu)（1）7個(gè)周期個(gè)周期三個(gè)短周期三個(gè)短周期第第1周期周期2種元素種元素第第2周期周期8種元素種元素第第3周期周期8種元素種元素第第6周期周期32種元素種元素第第5周期周期18種元素種元素第第4周期周期18種元素種元素三個(gè)長(zhǎng)周期三個(gè)長(zhǎng)周期四、元素周期表和元素周期律四、元素周期表和元素周期律 一個(gè)不完全周期：第七周期，應(yīng)有一個(gè)不完全周期：第七周期，應(yīng)有32種元素，種元素， 現(xiàn)有現(xiàn)有26種元素。種元素。周期序數(shù)電子層數(shù)周期序數(shù)電子層數(shù)整理ppt（2）16個(gè)族個(gè)族七個(gè)主族七個(gè)主族（A） ：由長(zhǎng)周期和短周期元素組由長(zhǎng)周期和短周期元素組成，成，IAVIIA

6、位于第位于第1、2、13、14、15、16、17縱行縱行 一個(gè)第一個(gè)第族：族：位于第位于第8、9、10三個(gè)縱行三個(gè)縱行七個(gè)副族七個(gè)副族（B） ：僅由長(zhǎng)周期元素組成，僅由長(zhǎng)周期元素組成，IBVIIB位于第位于第11、12、3、4、5、6、7縱行縱行一個(gè)一個(gè)0族：族：稀有氣體元素族，位于第稀有氣體元素族，位于第18縱行縱行主族序數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)最高正價(jià)數(shù)最外層電子數(shù)最高正價(jià)數(shù) 主族序數(shù)主族序數(shù)主族元素的最高正價(jià)數(shù)主族元素的最高正價(jià)數(shù) 8最低負(fù)價(jià)數(shù)最低負(fù)價(jià)數(shù)整理ppt 2、元素周期律、元素周期律 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做周期性變化的規(guī)

7、律叫做元素周期律元素周期律。(1)同周期元素隨原子序數(shù)遞增，核外電子排列同周期元素隨原子序數(shù)遞增，核外電子排列 呈周期性變化；呈周期性變化；(2)同周期元素隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減小；同周期元素隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減小；原因：同周期元素電子層數(shù)相同，原子半徑?jīng)Q原因：同周期元素電子層數(shù)相同，原子半徑?jīng)Q定于核電荷數(shù)，核電荷數(shù)定于核電荷數(shù)，核電荷數(shù)(原子序數(shù)原子序數(shù))越大，越大，核對(duì)電子吸引力越強(qiáng)，則原子半徑越小。核對(duì)電子吸引力越強(qiáng)，則原子半徑越小。(3)同周期元素隨原子序數(shù)遞增，主要化合價(jià)呈同周期元素隨原子序數(shù)遞增，主要化合價(jià)呈周期性變化；周期性變化；最高正價(jià)：最高正價(jià)：+1+7 最低負(fù)價(jià)：

8、由最低負(fù)價(jià)：由41整理ppt 3、元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素原子的核外電子排列呈周期性變化元素原子的核外電子排列呈周期性變化 4、同周期、同主族元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的遞同周期、同主族元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的遞變規(guī)律及金屬元素、非金屬元素的分區(qū)：變規(guī)律及金屬元素、非金屬元素的分區(qū)： 分界線分界線左邊左邊是金屬元素，分界線是金屬元素，分界線右邊右邊是非金屬元素，是非金屬元素，最右一個(gè)縱行最右一個(gè)縱行是稀有氣體是稀有氣體元素。見下圖：元素。見下圖：金屬性、非金屬性是元素的性質(zhì)金屬性、非金屬性是元素的性質(zhì)注意：注意：整理ppt的的元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)元素金屬性強(qiáng)弱的判斷

9、依據(jù)： 單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易； 元素氧化物的水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱。元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)： 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱；1) 單質(zhì)與氫氣生成氫化物的難易或生成氫化物的穩(wěn)定性?！霸揭自綇?qiáng)、越強(qiáng)越強(qiáng)越易越強(qiáng)、越強(qiáng)越強(qiáng)” 整理ppt 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬區(qū)非金屬區(qū) 金屬區(qū)金屬區(qū)零零族族元元素素整理ppt元素周期表和元素周期律的應(yīng)用元素周期表和元素周期

10、律的應(yīng)用1.元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系 元素金屬性和非金屬性的遞變?cè)亟饘傩院头墙饘傩缘倪f變 (見課本見課本17頁頁) (1)同一周期從左到右元素的金屬性逐漸同一周期從左到右元素的金屬性逐漸 ，非金屬性逐，非金屬性逐漸漸 (不包括稀有氣體元素不包括稀有氣體元素)。 (2)同一主族從上到下元素的金屬性逐漸同一主族從上到下元素的金屬性逐漸 ，非金屬性，非金屬性逐漸逐漸 (不包括稀有氣體元素不包括稀有氣體元素)。 2.元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系。元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系。（1）價(jià)電子：）價(jià)電子：（2）主族序數(shù)

11、）主族序數(shù)= =主族元素最高主族元素最高 數(shù)數(shù)（3）最高正價(jià)）最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)最低負(fù)價(jià)=（4）特殊：氧元素的化合價(jià)一般是）特殊：氧元素的化合價(jià)一般是 價(jià)，而氟元素價(jià)，而氟元素 正正化合價(jià)?；蟽r(jià)。 元素只有正化合價(jià)而無負(fù)價(jià)。元素只有正化合價(jià)而無負(fù)價(jià)。減弱減弱減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)最外層電子最外層電子最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)正化合價(jià)正化合價(jià)8-2無無金屬金屬整理ppt粒子半徑比較粒子半徑比較1、電子層數(shù)、核電荷數(shù)均不同，電子、電子層數(shù)、核電荷數(shù)均不同，電子層數(shù)越多，半徑越大。（例如：層數(shù)越多，半徑越大。（例如：NaMg、Na+Mg2+）3、當(dāng)核電荷數(shù)相同、電子層數(shù)也相同、當(dāng)核電荷數(shù)相同、電子

12、層數(shù)也相同的時(shí)候，核外電子數(shù)越多，半徑越大。的時(shí)候，核外電子數(shù)越多，半徑越大。（例如：（例如：ClCl-）整理pptHLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn原子半徑示意圖原子半徑示意圖整理ppt原子半徑的遞變規(guī)律 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA1234567族族周期周期在周期表中，同一主族在周期表中，同一主族的元素，從的元素，從下到上下到上，同，同一周期的主族元素，從一周期的主族元素，從左到右左到右原子半徑依次減原子半徑依次減小小整理ppt名名稱稱相似形相

13、似形 遞變性遞變性最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)物 理物 理性 質(zhì)性 質(zhì)化 學(xué)化 學(xué)性 質(zhì)性 質(zhì)電 子電 子層 數(shù)層 數(shù)熔 點(diǎn)熔 點(diǎn) 沸 點(diǎn)沸 點(diǎn) 密 度密 度 化 學(xué)化 學(xué)性 質(zhì)性 質(zhì)鋰鋰鈉鈉鉀鉀銣銣銫銫整理ppt名名稱稱相似形相似形遞變性遞變性最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)物理物理性質(zhì)性質(zhì)化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)電子電子層數(shù)層數(shù)熔點(diǎn)熔點(diǎn)沸點(diǎn)沸點(diǎn)密度密度化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)氟氟氯氯溴溴碘碘整理ppt定義：定義：相鄰的相鄰的兩個(gè)兩個(gè)或或多個(gè)多個(gè)原子原子(或或離子離子)之間之間強(qiáng)烈的相互作用強(qiáng)烈的相互作用叫做叫做化學(xué)鍵化學(xué)鍵。五、化學(xué)鍵化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵舊化學(xué)鍵斷裂

14、，斷裂，新化學(xué)鍵新化學(xué)鍵形成的過程。形成的過程。離子鍵和共價(jià)鍵通稱為化學(xué)鍵。整理ppt離子鍵離子鍵1 1、定義：、定義：帶相反電荷離子之間的相互作帶相反電荷離子之間的相互作用用稱為離子鍵。稱為離子鍵。2 2、形成元素：一般由、形成元素：一般由活潑金屬（活潑金屬（AA、AA）與）與活潑非金屬活潑非金屬( (A A 、 A)A)組成。組成。3 3、離子化合物：由、離子化合物：由離子鍵離子鍵構(gòu)成的化合構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。物叫做離子化合物。例如：例如：NaClNaCl、KClKCl、NHNH4 4ClCl、NaOHNaOH等。等。整理ppt共價(jià)鍵共價(jià)鍵1、定義：原子間通過定義：原子間通過共用電

15、子對(duì)共用電子對(duì)所形所形成的相互作用。成的相互作用。2、形成元素：形成元素：1 1）同種或不同種同種或不同種非金屬非金屬元素元素結(jié)合；結(jié)合；2)2)部分金屬元素元素原子與非金屬元素部分金屬元素元素原子與非金屬元素, , 如如AlCl3 ;BeCl2 ；3、共價(jià)化合物：以、共價(jià)化合物：以共用電子對(duì)共用電子對(duì)形成分子形成分子的化合物。的化合物。4、共價(jià)鍵的存在：共價(jià)鍵的存在：HCl、H2等等，一些一些離子化合物中，如離子化合物中，如NaOH、Na2O2等。等。整理ppt如：如：HCl、HF鍵等為極性鍵；鍵等為極性鍵；HH、ClCl鍵等為非極性鍵。鍵等為非極性鍵。5、共價(jià)鍵可分為極性鍵和非極性鍵。、共

16、價(jià)鍵可分為極性鍵和非極性鍵。電子式：電子式：元素符號(hào)周圍用元素符號(hào)周圍用“”或或“”來表示原來表示原子的最外層電子（價(jià)電子）的式子叫做電子的最外層電子（價(jià)電子）的式子叫做電子式。子式。HHHNH HHO HHCH H Cl - ：Na+ Cl H 整理ppt分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵用電子式表示離子鍵、共價(jià)鍵的形成過程用電子式表示離子鍵、共價(jià)鍵的形成過程.整理ppt離子鍵和共價(jià)鍵的比較離離 子子 鍵鍵共共 價(jià)價(jià) 鍵鍵 成鍵微粒成鍵微粒成鍵本質(zhì)成鍵本質(zhì)表示方法表示方法成鍵元素成鍵元素存在存在 Cl H Cl - ：Na+陰、陽離子陰、陽離子原原 子子靜電作用靜電作用共用電子對(duì)共用電子對(duì)活潑金屬與活活潑金屬與活潑非金屬元素潑非金屬元素同種或不同種同種或不同種非金屬元素非金屬元素只存在于離只存在于離子化合物中子化合物中非金屬非金屬 單質(zhì)、共價(jià)化合單質(zhì)、共價(jià)化合物及部分離子化合物中物及部分離子化合物中整理ppt化合物的判別只要有陰陽離子，即可判斷為