題型檢測(cè)五物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

1、第14頁(yè)共11頁(yè)題型檢測(cè)(五)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1. X、Y、Z、W均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與Z位于同一主族，Z的核外電子數(shù)是 X的2倍，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和等于Z的核外電子總數(shù)。下列說(shuō)法正確的是()A .原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)B. Y的氧化物能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C. Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D. Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的強(qiáng)解析：選B 由題意可知，X為0、Y為Al、Z為S、W為Cl元素。A項(xiàng)，原子半徑： r(0)<r(S)<r(AI),即 r(X)< r(Z)< r(Y)，錯(cuò)誤;B 項(xiàng)，丫 的氧化物 Al

2、 2O3 能與 NaOH 溶液反應(yīng)， 生成NaAI0 2和H20，正確；C項(xiàng)，亞硫酸屬于弱酸，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，非金屬性 CI>S，則 Z(S)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W(CI)的弱，錯(cuò)誤。2. A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A的一種原子不含中子；B原子最外層電子數(shù)是次外層的 3倍；C與A處于同一主族；D的原 子序數(shù)是B的2倍。下列敘述正確的是()A .在B、D、E形成的簡(jiǎn)單離子中，E離子的還原性最強(qiáng)B. B與C形成的化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵C . D的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比E的氣態(tài)氫化物強(qiáng)D. 1 mol E的單質(zhì)與C最高價(jià)氧化物對(duì)

3、應(yīng)水化物的溶液完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol電子解析：選B A的一種原子不含中子，A為氫，B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B為氧，C與A處于同一主族，C為鈉，D的原子序數(shù)為 B的2倍，D為硫，E為氯。A 項(xiàng)，B、D、E形成的簡(jiǎn)單離子分別為 02、S2、CI -，因三種元素中非金屬性S最弱，則還原性最強(qiáng)應(yīng)該是 S2-,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，B與C形成的化合物同時(shí)含有共價(jià)鍵和離子鍵的物質(zhì) 是Na202，正確；C項(xiàng)，CI元素的非金屬性比 S強(qiáng)，所以HCI比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，CI2與Na0H溶液的反應(yīng)是歧化反應(yīng)，CI2既是氧化劑又是還原劑，1 moI CI 2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1 moI電子，錯(cuò)誤。3.

4、 (2019重慶七校聯(lián)考)W、X、丫、是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y(XW)Z 2是一種新型凈水劑，XW是一種10電子微粒，且對(duì)水的電離有抑制作用，X和Y能形成二元化合物R，工業(yè)上電解熔融的 R可制取Y的單質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是 ()A 含有Y元素的離子水解一定顯酸性B .電解熔融R時(shí)，X的離子向陽(yáng)極移動(dòng)C 簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y>XD .可用pH試紙測(cè)定Z單質(zhì)水溶液的pH解析：選B短周期主族元素 W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，由“ XW-是一種10電子微粒，且對(duì)水的電離有抑制作用”，推出X為O, W為H ;由“X和Y能形成二元化合物R，工業(yè)上電解熔融的 R可制取Y的單質(zhì)”

5、及“ Y(XW)Z 2是一種新型凈水劑”，可 推出Y為Al , R為Al 2O3；由Y(XW)Z 2中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0,推出Z為一1價(jià)，從而推出Z為Cl。A項(xiàng)，KA1O 2溶液因A1O2-水解而顯堿性， 錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電解熔融R(Al 2O3) 時(shí)，X的離子(O2-)向陽(yáng)極移動(dòng)，正確；C項(xiàng)，電子層數(shù)多的離子半徑大，具有相同核外電 子排布的離子，原子序數(shù)小的離子半徑大，則簡(jiǎn)單離子半徑：Z(Cl )>X(O 2一)>Y(AI 3+)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，因氯水中含具有漂白作用的HCIO，故不能用pH試紙測(cè)定氯水的pH，錯(cuò)誤。4. (2019 福州質(zhì)測(cè))有五種短周期主族元素 X、Y、Z、R、

6、Q,它們的原子序數(shù)逐漸增大；在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，Z是組成葉綠素的金屬元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()XYZRQA .工業(yè)上都用電解法制 Z、R單質(zhì)B. X和Y的單質(zhì)熔點(diǎn)：X<YC . Z、R、Y的簡(jiǎn)單離子半徑： Y>Z>RD . Y和Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>Q解析：選B 根據(jù)Z是組成葉綠素的金屬元素，可知Z為Mg，則R為Al , Q為P, X為C , Y為N。A項(xiàng)，工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方法制Mg，用電解熔融氧化鋁的方法制Al，正確；B項(xiàng)，C的單質(zhì)有金剛石、石墨等，N的單質(zhì)為N2,碳的單質(zhì)熔點(diǎn)高于氮的單質(zhì)熔點(diǎn)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Mg2 +、Al3 +、N3

7、-均有兩個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小,故離子半徑：N3- >Mg2 + >AI3 +,正確；D項(xiàng)，非金屬性：N>P，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HNO3>H3PO4，正確。Y的含氧酸鈉鹽溶液5. （2019安徽五校第二次質(zhì)量檢測(cè) ）R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增 大的四種主族元素，且原子序數(shù)均不超過(guò) 20。R的一種氧化物在常溫下 能形成二聚物，使氣體顏色變淺。X的氫化物的水溶液能刻蝕玻璃容器，Z的化合物做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片可觀察到紫色。向中通入CO2,觀察到沉淀質(zhì)量（m）與CO2體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A . Y單質(zhì)的

8、熔點(diǎn)一定高于 Z單質(zhì)B. R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸C. X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比R的強(qiáng)D .化合物ZX 一定能破壞水的電離平衡解析：選B 根據(jù)2NO2（紅棕色）N2O4（無(wú)色），可知R的一種氧化物為 NO 2, R為N ;根據(jù)氫氟酸能刻蝕玻璃，知X的氫化物為HF , X為F ; Z的化合物的焰色為紫色，則Z為K ;向Y的含氧酸鈉鹽溶液中通入CO 2有沉淀產(chǎn)生，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知該鹽可以為NaAIO 2或Na2SiO3,則Y為Al或Si。A項(xiàng)，Y的單質(zhì)可以為 Al或Si，二者的熔點(diǎn)均高于K的熔點(diǎn)，正確；B項(xiàng)，N2O3對(duì)應(yīng)的水化物 HNO2為弱酸，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，非金屬性F>N

9、, 因此簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性HF>NH 3,正確；D項(xiàng)，KF由于F 水解，可促進(jìn)水的電離，正確。6. （2019 肥調(diào)研檢測(cè)）短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的 原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，Y原子最外層比 W原子最外層多1個(gè)電子，Z的單質(zhì)是空氣中含 量最高的氣體，W的單質(zhì)在常溫下接觸濃硫酸會(huì)鈍化。下列說(shuō)法正確的是（）A .原子半徑：Y<Z<WB 簡(jiǎn)單離子半徑： Z>WC . X、Y形成的化合物只含有極性鍵D . Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)解析：選B X原子的原子核內(nèi)只有 1個(gè)質(zhì)子，則X為H ; Z的單質(zhì)是空氣中含量最 高的氣體，則Z為N

10、; W的單質(zhì)在常溫下接觸濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化且W為短周期主族元素，則W為Al ;Y原子最外層比 W原子最外層多1個(gè)電子，則Y為C°A項(xiàng)，原子半徑：N<C<AI， 錯(cuò)誤；B項(xiàng)，N3、AI3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半 徑：N3->AI3 +,正確；C項(xiàng)，H、C形成的化合物中 H2C=CH2、CH3CH3等既含有極性 鍵，又含有非極性鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非金屬性：C<N，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2CO3VHNO3,錯(cuò)誤。7. X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子

11、形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為 無(wú)色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是（）A . X、Z、W三元素形成的化合物為共價(jià)化合物B .五種元素的原子半徑從大到小的順序是M>W>Z>Y>XC .化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極電解NaHCO 3溶液，在陽(yáng)極區(qū)出現(xiàn)白色沉淀解析：選D X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，X是H元素；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是C元素；M是地殼中含量

12、最高的金屬元素，M是AI元素；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體且Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，故 Z是N元素，W是O元素。A項(xiàng)，X是H , Z是N, W是O,三元素形成的化合物 NH4NO3為離 子化合物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，五種元素原子半徑從大到小的順序是 AI>C>N>O>H ,即 M>Y>Z>W>X ，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，化合物 YW2、ZW2分別為CO2、NO 2, CO 2是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，用AI單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極電解 NaHCO 3溶液，電 解一段時(shí)間后，在陽(yáng)極區(qū) AI3+和HC

13、O *相互促進(jìn)水解會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，正確。&短周期元素 X、Y、Z、Q、W、R的原子序數(shù)與其常見(jiàn)化合價(jià)關(guān)系如下圖所示。下 列說(shuō)法正確的是()A . X、Y、R形成的某種化合物可以用于漂白、消毒B Q元素形成的可溶性鹽的溶液不可能顯酸性C X、Y、Z、W、R的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)镽>W>Z>Y>XD Y、Z和W三者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物間不能兩兩相互反應(yīng)解析：選A 由圖可知，短周期元素 X、Y、Z、Q、W、R分別是0、Na、Al、P、S、Cl元素。A項(xiàng)，X、Y、R形成的NaCIO可以用于漂白、消毒，正確；B項(xiàng)，NaH2PO4溶液顯酸性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電子層結(jié)構(gòu)相同

14、離子的半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小，所以離子半徑X、Y、Z、R、W的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)?X>Y>Z , W>R，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Y、Z和W三者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是NaOH、AI(OH) 3、H2SO4，能兩兩相互反應(yīng)，錯(cuò)誤。9. 短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表川A族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是()A .原子半徑：r(W)> r(Z)> r(Y)B .由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C. Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱D. X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性

15、比W的強(qiáng)解析：選D X是地殼中含量最多的元素，X為O元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表 川A族，X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大且均為短周期主族元素, 則Z為Al元素，Y為Na元素，W與X屬于同一主族，則 W為S元素。A項(xiàng)，Na、Al、S在同一周期，原子半徑r(Na)>r(AI)> r(S),即卩r(Y)> r(Z)> r(W)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，X、Y組成的Na2O2中含有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Y、Z最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、AI(OH) 3,NaOH的堿性強(qiáng)于 AI(OH) 3,錯(cuò)誤。10. R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位

16、置如圖所示。X原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍。下列推斷正確的是()RXYZAA .氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閆>R>X>YB .原子半徑由小到大的順序?yàn)閆<A<Y<XC 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆<R<AD . RY 3. A2X、ZA5分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)解析：選C 由元素在周期表中的位置關(guān)系知，X位于第二周期，只有氧原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的 3倍，則X為氧元素，由此推知 R為氮元素，Y為氟元素，Z為磷元素，A為氯元素。A項(xiàng)，熱穩(wěn)定性：PH3<NH3<H2O<HF，

17、錯(cuò)誤；B項(xiàng)，原子半徑:r(P)>r(CI)> r(O)> r(F)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：H3PO4<HNO 3<HClO 4,正確；D項(xiàng)，PCI5分子中磷原子最外層有 10個(gè)電子，錯(cuò)誤。11. 短周期元素 Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中只有Z為金屬元素。則下列說(shuō)法中正確的是()X¥ZQA . W、X兩種元素在自然界中都存在相應(yīng)的單質(zhì)B. Q、Y分別與活潑金屬元素形成的化合物中僅含離子鍵C. Y、Z分別形成的簡(jiǎn)單離子中，前者的半徑較大D . X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間容易相互發(fā)生反應(yīng)解析：選C 由元

18、素所在周期表中位置可知，X為C元素，Y為O元素，Z為AI元素,W為Si元素，Q為Cl元素。A項(xiàng)，C在自然界中存在單質(zhì)，Si在自然界中全部以化合態(tài)存在，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，0與活潑金屬形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵，如過(guò)氧化鈉，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，02一與Al3 +的電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則02一的半徑較大，正確；D項(xiàng)，C的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸，與氫氧化鋁不反應(yīng)，錯(cuò)誤。12 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:兀素代號(hào)XYZMRQ原子半徑(10 10 m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價(jià)最咼正價(jià)+ 1+ 7+ 3+ 2+ 5最低負(fù)價(jià)一-1一一-3-2下

19、列說(shuō)法正確的是()A 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵B X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)C Q2比R3更容易失去電子D M(OH) 2的堿性比XOH的堿性強(qiáng)解析：選B 根據(jù)原子半徑的大小關(guān)系和元素的主要化合價(jià)，可推斷X為Na, Y為Cl, Z為Al , M為Mg , R為N , Q為0。A項(xiàng)，鈉和氧形成的 血2。2中含有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N3比02一更容易失去電子，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，NaOH的堿性強(qiáng)于 Mg(OH) 2,錯(cuò)誤。13. 短周期主族元素 W、X、丫、Z的原子序數(shù)依次增大， W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷 劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z

20、三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正 確的是()A X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比 W的強(qiáng)B Y的簡(jiǎn)單離子與 X的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D Z與X屬于同一主族，與 Y屬于同一周期解析：選C 由題知，W為氮，X為氧，Y為鈉，Z為硫。A項(xiàng)，非金屬性：0>N , 則H20的熱穩(wěn)定性比NH3的強(qiáng)，正確；B項(xiàng)，02和Na +的電子層結(jié)構(gòu)相同，正確； C嘰硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硫與氧位于同一主族，硫與鈉同屬于第三周期，正確。14. （201

21、9福建三明一中模擬）W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為 0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是（）A .單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>XB 陰離子的還原性：W>ZC .氧化物的水化物的酸性：Y<ZD . X與Y元素不能存在于同一離子化合物中解析：選B W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為 0、5、8、8,則W是H元素，X是N元素，Y、Z均處于第三周期， 四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為18,故Y、Z最外層電子數(shù)之和是 18 1 5= 12,最外層電子數(shù)只能為 5、7,又

22、因?yàn)閅的原子序數(shù)小于 Z,則Y是P元素，Z是Cl元素，W、 X、Y、Z分別是H、N、P、Cl元素。A項(xiàng)，H2、N2常溫下都是氣體，相對(duì)分子質(zhì)量越大， 分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，故單質(zhì)的沸點(diǎn) W<X，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，元素的非金屬性 H<CI , 所以陰離子的還原性 W>Z，正確；C項(xiàng)，元素的非金屬性 P<CI，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物 的酸性H3PO4<HCIO 4,但氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性不一定存在此規(guī)律，如磷酸的酸性大于 次氯酸的酸性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，X、Y分別是N、P元素，可以形成銨鹽，如磷酸銨、磷酸一甲-丙7T乙氫銨、磷酸二氫銨屬于離子化合物，錯(cuò)誤。15. （20

23、19山西六校段測(cè)）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，這些元素形成的常見(jiàn)二元化合物或單質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或生成物省略），其中只有乙為單質(zhì)，丁為淡黃色固體，己為紅棕色氣體，則 下列說(shuō)法正確的是（）A 簡(jiǎn)單離子半徑大小：W>Y>Z>XB .丁是含有共價(jià)鍵的離子化合物C .最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>ZD . W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能促進(jìn)水的電離解析：選B 由丁的物理性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系知丁是 Na2O2,由己是紅棕色氣體知其是 N02, 丙與單質(zhì)乙反應(yīng)得到 N02，故乙是氧氣，丙是 NO,化合物甲是 NH3,故X、Y、Z、W依 次為H、N

24、、0、Na，戊是水。A項(xiàng)，Na +半徑比02一、N_的半徑小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2O2 中Na +與02是通過(guò)離子鍵結(jié)合在一起的， 0內(nèi)氧原子間是靠共價(jià)鍵結(jié)合在一起的， 正確；C項(xiàng)，非金屬性：0>N，貝U H20(g)比NH3穩(wěn)定，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaOH抑制水的電離，錯(cuò)誤。16短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，這四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q; x、y、z是由這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之;25 C時(shí)，0.01 mol L 1 w 溶液中,=1.0X 10 一10。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A .原子半徑大小：a<b<

25、;c<dB .簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：b>dC. y的電子式：N応：6 ： : “ ： 2 NaD. y、w含有的化學(xué)鍵類型完全相同解析：選B 由題意知，a為H, b為O, c為Na, d為S, m、n、p、q分別是出、 02、Na、S, x、y分別是 H2O、Na2O2, w 是NaOH , z是SO2。A項(xiàng)，原子半徑大小： r(H)<r(O)< r(S)<r(Na)，即a<b<d<c，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，水常溫下是液體，H2S為氣體，沸點(diǎn)H2O>H2S,4<B «即b>d，正確；C項(xiàng)，y是Na2O2,其電子式是：'，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na2O2中含有離子鍵和 O O非極性鍵，w中含有離子鍵和 O H極性共價(jià)鍵，錯(cuò)誤。17. R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，a、b、c、d分別是這4種元素的單質(zhì)。已知：Y是地殼中含量最高的金屬元素。向甲的溶液中通入丙氣體，產(chǎn)生白色沉淀，丙氣體溶于水溶液呈堿性。