實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)突破訓(xùn)練

1、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)突破訓(xùn)練（四）1 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是（）A. 在含F(xiàn)eCb雜質(zhì)的FeCb溶液中通足量Cb后，充分加熱，除去過量的Cb, 即可得到較純凈的FeCb溶液B. 將SO通入溴水，溴水褪色后加熱恢復(fù)原色，說明 SO漂白生成的物質(zhì)不 穩(wěn)定C某無色溶液中加Ba（NO）2溶液生成沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解， 則原溶液中一定有SOD.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一 定有NFJ【解析】FeCI3溶液充分加熱會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)先生成氫氧化鐵，進(jìn)一步灼燒氫氧 化鐵生成三氧化二鐵，故 A項(xiàng)不正確；將SQ通入溴水，溴水褪色后加熱不能恢 復(fù)原色，此處SO表現(xiàn)的是還原

2、性，而不是漂白性，故 B項(xiàng)不正確；溶液中加 Ba（NQ） 2溶液生成沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，可能是因?yàn)槿芤褐械腟O_被硝酸根在酸性條件下氧化為 SQ_,從而生成BaSQ,故C項(xiàng)不正確。2.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A證明鹽酸酸性比醋酸強(qiáng)用同一電路測(cè)等體積鹽酸、醋酸溶液的導(dǎo)電 性B證明"CQ酸性比H2SiQ3強(qiáng)將CQ通入NaSiQ3溶液中C證明鈉的金屬活動(dòng)性比銅 強(qiáng)向CuC2溶液中投入金屬鈉D證明溶液中含有丨一向溶液中加入淀粉溶液【解析】證明鹽酸酸性比醋酸強(qiáng)，用同一電路測(cè)等濃度的鹽酸，醋酸溶液的導(dǎo)電 性，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬鈉加入 CuCb溶液中Na先與H

3、Q反應(yīng)，而不能與CuC2發(fā) 生置換反應(yīng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；I不能使淀粉溶液變色，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。3某學(xué)生設(shè)計(jì)了三種制備方案：用 KI晶體與濃硫酸反應(yīng)制HI用濃度均 為0.1 mol L_1的氯化鐵和氫氧化鈉混合制備氫氧化鐵膠體用純堿和石灰水制燒堿，可用的方案是（）A. B.C.D.全部【解析】KI中的1_具有強(qiáng)還原性，不可用氧化性物質(zhì)濃硫酸制取 HI ;制備氫氧 化鐵膠體應(yīng)把飽和氯化鐵溶液滴入沸水中至液體呈紅褐色； 用純堿和石灰水反應(yīng) 除去沉淀制燒堿，只有B項(xiàng)正確。4.以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3 6HO）的工藝流程 如圖所示：空氣30%鹽酸空氣硫11FeCl -6H

4、0焙燒>酸溶>過濾>氧化 3 2礦11（晶體粗詁）濾渣下列說法不正確的是（）A. 酸溶過程使用的酸也可以是硝酸，且過量B. 為了防止污染，焙燒過程中產(chǎn)生的 SO要回收利用C. 通氯氣的目的是氧化Fe2+D. 由FeCb 6HO制取無水FeCh需要在氯化氫的氣流中加熱【解析】若用過量硝酸酸溶，則會(huì)引入 NO, A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO是一種污染氣體，必 須回收利用，B項(xiàng)正確；通入Cl2的目的是將Fe2+全部氧化為Fe3*, C項(xiàng)正確； 為了防止Fe3+水解，由FeCb 6H2O制取無水FeCb時(shí)需要在HCI氣氛中加熱，D 項(xiàng)正確。5.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A常溫下

5、,測(cè)得0.1 mol L-1 NaA溶液的pH小于0.1酸性：mol L-1 NazCO溶液的 pHHA>hCOB向含有淀粉的Feb溶液中加入足量溴水，溶液變藍(lán)還原性:1 ->F色C向飽和FeSQ溶液中加入CuS固體，測(cè)得溶液中c(Fe2)不變Ksp(CuS)< Ksp(FeS)D向氨水中滴加少量AgNQ容液，無沉淀生成Ag+與NH HQ能大量共存【解析】選C。HA是一元酸,H2CO是二元酸,不能通過正鹽水解程度大小來判斷 兩者酸性的強(qiáng)弱,A錯(cuò)誤;FeI 2溶液中滴加足量的溴水，生成溴化鐵和單質(zhì)碘，不能 判斷I-與Fe2+誰(shuí)先反應(yīng),所以不能判斷I-與Fe2+的還原性強(qiáng)弱,B錯(cuò)

6、誤;化學(xué)反應(yīng) 的發(fā)生一般是由溶解度大的向溶解度小的方向進(jìn)行，向飽和硫酸亞鐵溶液中加入硫化銅固體,測(cè)得溶液中卩£+濃度不變,說明沒有發(fā)生反應(yīng),可以證明Ksp(CuS)< “(FeS), C正確；硝酸銀加入過量氨水中應(yīng)該得到銀氨溶液,沒有沉淀，但Ag+與 一水合氨不能大量共存，D錯(cuò)誤。6. 氯化鋅易潮解，實(shí)驗(yàn)室依次采用除水(氯化氫氣體“置換”)、升華相結(jié)合的方 法，從市售的氯化鋅含Zn(OH)Cl制備無水氯化鋅，裝置如圖所示。下列說法錯(cuò) 誤的是()A. 恒壓滴液漏斗、倒置漏斗的作用分別是平衡氣壓、防止倒吸B. 實(shí)驗(yàn)中利用了濃硫酸的高沸點(diǎn)性、酸性和吸水性C. 在尾氣吸收裝置前應(yīng)增加一

7、個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶D. 管式爐I采取階段式升溫，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先撤去管式爐I、再撤去管式爐U【解析】選D。恒壓滴液漏斗可以保證內(nèi)部壓強(qiáng)不變，保持恒壓滴液漏斗與三頸 瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)相等，使?jié)饬蛩犴樌蜗?，倒置漏斗的作用是防止倒?A正確;濃硫酸 與氯化鈉固體加熱反應(yīng)生成氯化氫，利用了濃硫酸的高沸點(diǎn)性、酸性；濃硫酸能夠 吸收水蒸氣，利用了吸水性,B正確；為防止氯化鋅吸水再次生成 Zn(OH)CI,在尾 氣吸收裝置前應(yīng)增加一個(gè)干燥裝置,C正確;氯化鋅升華進(jìn)入管式爐U ,凝華得到咼純度無水氯化鋅,所以實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先撤去管式爐U的加熱,再撤去管式爐I ,D錯(cuò) 誤。7. 實(shí)驗(yàn)室為探究鐵與濃硫酸（足量）的反應(yīng),并驗(yàn)證S

8、Q的性 質(zhì),設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是（）可抽動(dòng)的鐵瑩性IlcHt- juf品虹ENsOHA. 裝置B中酸性KMnO溶液逐漸褪色,體現(xiàn)了二氧化硫的還原性B. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液檢驗(yàn)是否有Fe2+C. 裝置D中品紅溶液褪色可以驗(yàn)證SQ的漂白性D. 實(shí)驗(yàn)時(shí)將導(dǎo)管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸【解析】選B。該實(shí)驗(yàn)要探究鐵與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng),并驗(yàn)證SQ的性質(zhì),A 裝置即為鐵與濃硫酸的反應(yīng)裝置,產(chǎn)生SQ;B、C、D裝置分別是驗(yàn)證SQ的性質(zhì),E 裝置為尾氣處理裝置。裝置 B中酸性KMnQ容液逐漸褪色,說明SQ被氧化,體現(xiàn) 了二氧化硫的還原性,故A

9、正確；KSCN溶液是用來檢驗(yàn)是否有Fe3+,故B錯(cuò)誤;D中 品紅溶液褪色可以驗(yàn)證 SQ的漂白性，故C正確;實(shí)驗(yàn)時(shí)將導(dǎo)管a插入濃硫酸中, 可以使A中試管內(nèi)壓強(qiáng)與外界壓強(qiáng)相等,即可防止裝置B中的溶液倒吸,故D正 確。8. 某化學(xué)興趣小組用圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行醋酸亞鉻的制備研究。 已知：醋酸亞鉻（其 中鉻元素為二價(jià)）是紅棕色晶體，不溶于水，在潮濕時(shí)，Cr2+極易被氧化成Cr3+0 （備注：Cr2+在溶液中為藍(lán)色）°【實(shí)驗(yàn)步驟】 將100 mL蒸餾水加熱煮沸10 min后，隔絕空氣冷卻制備無氧水，配制實(shí) 驗(yàn)所需溶液。 如圖連接好儀器，檢查裝置氣密性。 在A中放入1.47 g K 262Q粉末、7.

10、50 g鋅絲(過量)，錐形瓶中放冷的醋 酸鈉溶液，250 mL燒杯中放蒸餾水。塞緊瓶塞，A內(nèi)的導(dǎo)管要伸到瓶底。向裝置 中通入一段時(shí)間M。 在恒壓滴液漏斗中放入35.00 mL 8.00 mol L_鹽酸，夾緊彈簧夾1,打 開彈簧夾2,向A內(nèi)滴加鹽酸，控制滴加速度使反應(yīng)平衡進(jìn)行。 待反應(yīng)結(jié)束后，將A中的液體轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，可見錐形瓶?jī)?nèi)有紅棕色晶 體析出。 過濾、洗滌和干燥，獲得醋酸亞鉻晶體?！締栴}討論】上圖裝置中，A儀器的名稱為。(2) 對(duì)比分液漏斗，恒壓滴液漏斗顯著的優(yōu)點(diǎn) ;更好的控制溶液滴入的速率。(3) 實(shí)驗(yàn)步驟滴入鹽酸后，裝置A的溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;反應(yīng)完成的標(biāo)志是 。(4)

11、 使A中的液體轉(zhuǎn)移到錐形瓶中的具體操作為 。(5) 實(shí)驗(yàn)中最困難的步驟是晶體的過濾和洗滌。洗滌產(chǎn)品時(shí)，最好選用以下試劑中的。(填選項(xiàng)字母)最后獲得的無水醋酸亞鉻產(chǎn)品質(zhì)量為1.38 g ,則產(chǎn)品的產(chǎn)率為7.50 g65 g/mol%【解析】 n(K2C2O)= 2；4爲(wèi)rgol 二 0.005 mol，n(Zn)moln (J) = 0.035 L X 8.00 mol/L = 0.28 mol ,根據(jù)反應(yīng)方程式：CrzO -+ 4Zn +14H+ =2Cr+ + 4Zn2+ + 7H2O1 mol 4 mol 14 mol0. 005 mol 0.11 mol 0.28 mol經(jīng)比較CrzOT

12、不足量，由CrzO來計(jì)算無水醋酸亞鉻的質(zhì)量：0.005 mol X 2X 170 g/mol = 1.7 g。無水醋酸亞鉻產(chǎn)品的產(chǎn)率為：1.38 g X 100%= 81.18%。1.7 g答案：(1)三頸燒瓶平衡壓強(qiáng)，使得液體順利滴下Cr 2OT+ 4Zn+ 14H+ =2Cr+ + 4Zn2+ + 7fO A(或三頸燒瓶)中的溶液變 成純藍(lán)色(4) 將錐形瓶塞子除去后，打開彈簧夾 1,將導(dǎo)管插入液面以下，關(guān)閉彈簧 夾2，繼續(xù)向A中滴加鹽酸(使剩余的鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣將溶液壓到錐形 瓶中)(5) b(6)81.189. 已知：苯甲酸在水中的溶解度為 0.18 g(4 C)、0.34 g(

13、25 C)、6.8 g(95 C)乙醚的沸點(diǎn)為34.6 C。實(shí)驗(yàn)室常用苯甲醛制備苯甲醇和苯甲酸，其原因?yàn)?C6F5CH(+ NaOH=CCHOF+ CHCOONa實(shí)驗(yàn)步驟如下：向圖中裝置中加入適量從冷凝管下口加入冷水,水層保留待用。將乙醚層依次用0NaOH水和苯甲醛，混勻、加熱，使反應(yīng)充分進(jìn)混勻，冷卻。倒入分液漏斗，用乙醚萃取、分液10液酸鈉溶液、水洗滌。 將乙醚層倒入盛有少量無水硫酸鎂的干燥錐形瓶中，混勻、靜置后將其轉(zhuǎn) 入蒸餾裝置，緩慢均勻加熱除去乙醚，收集 198 C204 C餾分得苯甲醇。 將步驟中的水層和適量濃鹽酸混合均勻，析出白色固體。冷卻、抽濾得粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品提純得苯甲酸。(1)

14、 步驟中，最后用水洗滌的作用是 。將分液漏斗中兩層液體分離開的實(shí)驗(yàn)操作方法是先后(2) 步驟中無水硫酸鎂的作用是 。(3) 步驟中水層和濃鹽酸混合后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;將反應(yīng)后混合物冷卻的目的是 。(4) 抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外， 還有、(填儀器名稱)。10. 實(shí)驗(yàn)室用圖1所示裝置制備KCIO溶液,并通過KCIO溶液與FeCb溶液的反應(yīng) 制備高效水處理劑&FeO。已知KFeO具有下列性質(zhì)：可溶于水,微溶于飽和KOH溶液;在05 C的強(qiáng) 堿性溶液中比較穩(wěn)定；在卩£+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解；在酸性至弱堿 性條件下,能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O。回答

15、下列問題：(1) 裝置A用于產(chǎn)生氯氣,若選用圖2中的甲裝置,反應(yīng)的離子方程式是 ,若選用裝置乙,其中的導(dǎo)管a的作用是。Cl 2與KOH在較高溫度下反應(yīng)生成 KCIQ。在不改變KOH溶液的濃度和體積的 條件下,控制反應(yīng)在05 C進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是 ；在通入氯氣的過程中,不斷攪拌的目的是 制備&FeO時(shí),KCIO飽和溶液與FeCIa飽和溶液的混合方式為 ,反應(yīng)的離子方程式是。提純&FeO粗產(chǎn)品含有Fe(OH)a、KCI等雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案為將&FeO粗產(chǎn)品 溶于冷的3 mol L-1 KOH溶液中(填操作名稱),將濾液置于冰水浴中,再加入,攪拌、靜置、再過濾,晶體用適量

16、乙醇洗滌23次后,在真空干燥箱中干燥?！窘馕觥?若選用圖2中的甲裝置制取氯氣，MnQ與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 MnQ+4H+2CI-仝CM +Mn+2HQ乙裝置中的導(dǎo)管a的作用是平衡分液漏斗上方 和下方壓強(qiáng)，使其中的液體能順利地滴下來。(2) 為了保證實(shí)驗(yàn)過程在低溫下進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)該將三頸燒瓶放在冰水浴中。 通入 氯氣時(shí)要不斷攪拌，除了增大氯氣與溶液的接觸面積加快反應(yīng)速率以外 ，還有使 反應(yīng)放出的熱量盡快散發(fā),防止生成KCIC3雜質(zhì)的目的。制備&FeQ時(shí)，應(yīng)該將FeCb飽和溶液慢慢滴入KCIO溶液中,因?yàn)?amp;FeQ在Fe3+ 和Fe(OH)催化作用下發(fā)生分解,所以要保證溶液中基

17、本沒有 Fe3+。CIO-將Fe3+氧化為Fe：，本身被還原為CI-,反應(yīng)的方程式為3CIO+2Fd+10OH2Fe +3C+5HQ將&FeQ粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol L-1 KOH溶液中,目的是將高鐵酸鉀和氯化鉀 溶入水中(加入氫氧化鉀是為了保證高鐵酸鉀穩(wěn)定存在，同時(shí)降低氫氧化鐵溶解 度),經(jīng)過濾,將濾液置于冰水浴中，再加入飽和氫氧化鉀溶液(高鐵酸鉀微溶于飽 和氫氧化鉀溶液)使高鐵酸鉀析出，再過濾即得產(chǎn)品。答案:(1)MnO2+4H+2C仝CI2 T +Mn+2HO平衡氣壓,使分液漏斗中的液體能順利滴下(2) 將裝置C中的三頸燒瓶放在冰水浴中使氯氣與堿液充分混合反應(yīng)，同時(shí)及時(shí)散熱,防

18、止生成雜質(zhì) 將FeCl3飽和溶液慢慢滴入 KCIO溶液中 3CIO+2FeT+10OH 2Fe- + 3C+5HO過濾飽和KOH溶液11工業(yè)用氧化鋁與焦炭在氮?dú)饬髦屑訌?qiáng)熱制備氮化鋁 (AIN),氮化鋁樣品中含少 量AhG、C、AbO雜質(zhì)。某實(shí)驗(yàn)小組擬測(cè)定 a g氮化鋁樣品中AhG含量并探究 甲烷與氧化銅反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為 CO。已知：(I )AIN、AhG都能與水反應(yīng)，分別生成 NH、CH。(II )CH4還原氧化銅：CH + 4CuO=4Cu+ CO+ 2HQ(1) 裝置連接順序?yàn)?(按氣流從左至右)。(2) 寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：AIN和稀硫酸反應(yīng)Al 4C3與 稀 硫 酸 反 應(yīng)(

19、3) 有下列操作步驟： 緩緩向 A 中通入一定量的 N2。 稱量B(酒精燈、木塊和鐵架臺(tái)除外)，按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密 性，將樣品放入燒瓶中； 點(diǎn)燃 B 處酒精燈； 再次稱量 B； 從分液漏斗中緩慢滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止； 再次緩慢通入一定量的 N2。正 確 的 操 作 順 序 是 ； 操 作 的 目 的 是；若操作與操作順序顛倒， 將導(dǎo)致測(cè)得的 AhG的 質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“偏大”“偏小”或“不變” )。(4) 設(shè) 計(jì) 實(shí) 驗(yàn) 證 明 A 中 有 NH 4 生 成 ：(5) 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測(cè)得B中固體質(zhì)量減少b g，則樣品中A14C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X 100%(6) 通過測(cè)定C中生

20、成BaC測(cè)質(zhì)量可以確定甲烷與氧化銅反應(yīng)是否有CO生成。實(shí)驗(yàn)完畢后，測(cè)得B中固體質(zhì)量減少b g ;對(duì)C中混合物進(jìn)行過濾、洗滌、 干燥、稱重，當(dāng)mjBaCO) =g時(shí)(用含b表達(dá)式表示)，表明氧化產(chǎn)物只有 CO2 ?！窘馕觥?1)A裝置中樣品與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生 NH和CH，NH溶于A中的水溶液中， 從A中出來的氣體有CH和水蒸氣，經(jīng)過D裝置堿石灰的干燥得到干燥純凈的 CH, 通入B裝置中與CuO反應(yīng)生成CO,再將產(chǎn)生的CO氣體通入濃Ba(OH溶液， Ba(OH)2溶液變渾濁，故正確的順序?yàn)?A、D B G (2)AlN和稀硫酸反應(yīng)，可以 先考慮 AlN 與水反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鋁， 然后氨氣和氫氧化

21、鋁再與硫酸反應(yīng)生 成硫酸鋁和硫酸銨，再將兩個(gè)方程式相加可得對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為2AlN 4HSQ=A2(SO)3+ (NH)2SQ;同樣的道理可得AkG與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 為A4G+ 6HSO=2Ab(SC4) 3+ 3CH T。 組裝好裝置并檢查氣密性，加入試劑， 同時(shí)稱量B的質(zhì)量，然后向A中通入2,排除裝置中的空氣，防止對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾， 然后點(diǎn)燃B處酒精燈，再用分液漏斗放出稀硫酸，產(chǎn)生氣體發(fā)生反應(yīng)，待反應(yīng)結(jié) 束后再通入2,將CH完全趕入B中反應(yīng)，并將產(chǎn)生的CO氣體全部排入濃Ba(OH)2 溶液中，冷卻后再稱量B的質(zhì)量，所以正確的實(shí)驗(yàn)步驟順序是：； 操作的目的是排出裝置內(nèi)的空氣， 防止對(duì)實(shí)

22、驗(yàn)的干擾；若操作與操作順序 顛倒，在未加熱下CH不會(huì)與CuO反應(yīng)，而導(dǎo)致CH的量損耗，從而所測(cè)Al4C3質(zhì) 量分?jǐn)?shù)偏小。(5)B中固體質(zhì)量的減少就是CuO中O元素的質(zhì)量，所以O(shè)原子的 物質(zhì)的量為16 mol，所以CuO的物質(zhì)的量也為16 mol，根據(jù)CH+ 4CuO=4Cu+CO+ 2HO可知CH的物質(zhì)的量為CuO的物質(zhì)的量的4即CH的物質(zhì)的量為64 mol，所以Al 4C3的物質(zhì)的量為§x 64 mol = 192 mol，其質(zhì)量為 亦 mol x 144 g mo144b144b3b192 g，AI4G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92 g十a(chǎn)gx 100滄4ax 100% (6)當(dāng)CH的氧化產(chǎn)物

23、只有CO時(shí)，根據(jù)方程式和第問可知CO的物質(zhì)的量為CuO的物質(zhì)的量的bb四分之一，所以CO的物質(zhì)的量為64 mo1，則生成的BaCO沉淀的質(zhì)量為64 mo1時(shí)，CH的氧化產(chǎn)物全為CO。x 197 g mol-64b g，故當(dāng)"BaCO) J；7b g答案：(1)ADBC(2) 2AlN + 4HSO=A2(SO) 3 + (NH) 2SOAl 4G + 6HSO=2A2(SO) 3 + 3CH T(3) 排出裝置內(nèi)的空氣，防止對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾偏小 反應(yīng)完畢后，取少量A中溶液于試管，滴加濃NaOH§液，加熱；用鑷子 夾一塊濕潤(rùn)紅色石蕊試紙放在試管口正上方，試紙變藍(lán)色，則說明 A中有

24、NM, 否則沒有N宵3b 197b扃盲12 氫化鋁鋰（LiAIH 4）是有機(jī)合成中的重要還原劑。某課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氫化 鋁鋰并測(cè)定其純度。已知：氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生同一種氣 體。I.制備氫化鋰選擇圖1中的裝置制備氫化鋰（有些裝置可重復(fù)使用）:A粗銖（吿DE裝置的連接順序（從左至右）為A-。檢查好裝置的氣密性，點(diǎn)燃酒精燈前需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是寫出制備氫化鋰的化學(xué)方程式：。n.制備氫化鋁鋰1947年，Schles in ger、Bo nd和Fin holt首次制得氫化鋁鋰，其方法是使氫 化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合， 攪拌，充分反應(yīng)后，經(jīng)一系列操 作得到LiAlH 4晶

25、體。（4）寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式：川.測(cè)定氫化鋁鋰產(chǎn)品（不含氫化鋰）的純度（5）按圖2_裝配儀器、檢查裝置氣密性并裝好試劑（Y形管中的蒸餾水氏亍飛誨 足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸， 蒸餾水中需摻入 四氫呋喃作稀釋劑），啟動(dòng)反應(yīng)的操作是閤【_讀數(shù)之前，上下移動(dòng)量氣管右側(cè)的容器，使量氣管左、右兩側(cè)的液面在同一水平面上，其目的是（6）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)前量氣管讀數(shù)為V1 mL，反應(yīng)完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2 mL。該樣品的純度為 （用含a V、V2的代數(shù)式表示）。如果起始讀數(shù)時(shí)俯視刻度線，測(cè)得的結(jié)果將 （填“偏高”“偏低”或“無影響”）?！窘馕觥浚?）氫化鋰遇水能夠劇烈

26、反應(yīng)，因此生成的氫氣需要干燥，并除去其中 混有的H2S,因此需要先通過NaOH溶液除去硫化氫氣體，再通過濃硫酸干燥，然 后在C裝置中發(fā)生反應(yīng)生成氫化鋰，為防止外界水蒸氣進(jìn)入裝置，后面需要接干 燥裝置B,最后用排水集氣法收集未反應(yīng)的氫氣，裝置的連接順序（從左至右）為A-XB-C-B-E。（2）檢查好裝置的氣密性，點(diǎn)燃酒精燈前需要首先制備氫氣， 并檢驗(yàn)氫氣的純度，因此進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為打開裝置 A中分液漏斗的活塞，一段 時(shí)間后，用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗(yàn)純。（3）氫氣與鋰反應(yīng)制備氫 化鋰的化學(xué)方程式為2Li + F2=2LiH。（4）氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，充分反應(yīng)得到

27、 LiAlH 4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4LiH + AlCl 3=LiAlH4 + 3LiCl。啟動(dòng)反應(yīng)時(shí)只需要傾斜丫形管，將蒸餾水（摻入四氫呋喃）全部注入 ag產(chǎn)品中即可。讀數(shù)之前，上下移動(dòng)量氣管右側(cè)的容器，使量氣管左、右兩側(cè) 的液面在同一水平面上，可以確保量氣管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與大氣壓強(qiáng)相等，減少實(shí)驗(yàn)誤差。（6）氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生同一種氣體為氫氣，LiAlH 4 + 4H2O=LiOH- AI（OH）3+ 4" T,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)前量氣管讀數(shù)為M mL,反應(yīng)完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為 V2mL則生成的氫氣為（V2-V）mL,根據(jù)方1V2-V1 X10_3 L程式

28、,LiAlH 4的物質(zhì)的量為/ X°八，-1 ,則樣品的純度二422.4 L mol1V V110-3 L-1aX-1 X38 g mol%如果起始讀數(shù)時(shí)俯422.4 L mol19 V V1448aX 100%f視刻度線，導(dǎo)致M偏小，結(jié)果偏高。答案：（1）D 4 C B E（2）打開裝置A中分液漏斗的活塞，一段時(shí)間后，用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗(yàn)純(3) 2Li + H2=2LiH4LiH + AlCl 3=LiAlH4+ 3LiCl(5) 傾斜丫形管，將蒸餾水(摻入四氫呋喃)全部注入a g產(chǎn)品中 確保量氣 管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與大氣壓強(qiáng)相等19 V2 Vi,.(6) 448a%

29、 偏咼13.煙道氣中的NQ是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測(cè)其含量，選用如下采樣和檢測(cè)方法?；卮鹣铝袉栴}:I.采樣塵、空乞、1J?O.NO±)加熱BA閥門采樣處氣備 接等 廠啖牧器一L)采樣步驟:檢驗(yàn)系統(tǒng)氣密性；加熱器將煙道氣加熱至140 C；打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣；采集無塵、干燥的氣樣；關(guān)閉系統(tǒng)，停 止采樣。(1)A中裝有無堿玻璃棉，其作用為。C中填充的干燥劑是(填標(biāo)號(hào))。a.堿石灰b.無水CuSOc. P2Q(3)用實(shí)驗(yàn)室常用儀器組裝一套裝置，其作用與D(裝有堿液)相同，在虛線框中畫出該裝置的示意圖，標(biāo)明氣體的流向及試劑。采樣步驟加熱煙道氣的目的是0n .nq含量的測(cè)定將v L氣樣通入適量酸化的H2Q溶液中，使NQ完全被氧化成NO，加水稀 釋至100.00 mL。量取20.00 mL該溶液，加入Vi mL Ci mol L_1 FeSQ4標(biāo)準(zhǔn)溶 液(過量)，充分反應(yīng)后，用C2 mol L_1 K2CRQ7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2*，終點(diǎn) 時(shí)消耗V2 mL。(5) NQ 被HQ2 氧化為 NQJ 的離子方程式為(6) 滴定操作使用的玻璃儀器主要有。(7) 滴定過程中發(fā)