高中化學(xué) 1.3.3 物質(zhì)的量濃度課件（2）魯科版必修第一冊(cè)-魯科版高一第一冊(cè)化學(xué)課件

1、魯科版必修第一冊(cè)魯科版必修第一冊(cè)第三課時(shí)第三課時(shí) 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度【學(xué)習(xí)目標(biāo)與核心素養(yǎng)】【知識(shí)回顧】 質(zhì)量（m）物質(zhì)的量（n）微粒數(shù)（N）MMNANAV Vm Vm網(wǎng)【思考交流】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量 100% 溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量100% 如何衡量溶液的濃和稀？以前學(xué)過(guò)哪種表示方法？ 但是，很多化學(xué)反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行，對(duì)于溶液我們通常不稱其質(zhì)量，而是量它的體積。定義: 以單位體積溶液中含溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量濃度。2. 符號(hào)： 。cB3. 數(shù)學(xué)表示式： 。cB=nBV4. 單位： 。molL-1 或 mol

2、m-3一、物質(zhì)的量濃度科一、物質(zhì)的量濃度5. 注意：(1) 溶液的體積不等于溶劑的體積，是溶質(zhì)和溶劑混合溶解后的實(shí)際體積，但不是溶質(zhì)和溶劑體積的簡(jiǎn)單加和。(2) 對(duì)于一定濃度的溶液，不論取用體積是多少， 濃度是不變的。(3) 以單位體積(1L)溶液里所含溶質(zhì)，而不是單位體積溶劑。(4)正確判斷溶液的溶質(zhì)并確定其物質(zhì)的量 與水發(fā)生反應(yīng)生成的新的物質(zhì)為溶質(zhì)，如Na、Na2O、Na2O2 NaOH，SO3 H2SO4等。 含結(jié)晶水的物質(zhì)如CuSO45H2O溶于水，CuSO4為溶質(zhì)。1、(1) 將 1 mol NaOH 溶解并加水至 500 mL，則 c(NaOH)為多少?(2) 100 mL 2 m

3、olL-1的NaCl溶液，含有 NaCl 的物質(zhì)的量為多少？c(NaOH) = n(NaOH) / V = 1 mol 0.5 L = 2 molL-1 n(NaCl) = c(NaCl)V = 2 molL-1 0.1 L = 0.2 mol 【課堂練習(xí)】(3) 物質(zhì)的量濃度中的溶質(zhì)，也可以是電離后的離子：2 molL-1 Na2SO4溶液中，Na+ 的物質(zhì)的量濃度為 ，SO42- 的物質(zhì)的量濃度為 。 4 molL-1 2 molL-1 學(xué)【課堂練習(xí)】2、下列溶液的物質(zhì)的量濃度是1 molL1的是（ ） A. 將40 g NaOH溶解于1 L水中B. 將11.2 L HCl氣體通入水配成0

4、.5 L的溶液C. 將1 L 10 molL1的鹽酸與9 L水混合D. 0.5 mol Na2O加入適量水中，配成1 L溶液D3、某?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCl2 ， 0.1molL1”的字樣，下面是該小組成員對(duì)該溶液的敘述，正確的是 （ ）A.配制1 L該溶液，可將0.1 mol CaCl2溶于1 L水中B.Ca2和Cl的物質(zhì)的量濃度都是0.1 molL1C.從試劑瓶中取該溶液的一半，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 molL1D.將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl)為0.1 molL1D物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)單位溶質(zhì)單

5、位溶液?jiǎn)挝蝗芤簡(jiǎn)挝粩?shù)學(xué)表數(shù)學(xué)表達(dá)式達(dá)式特點(diǎn)特點(diǎn)物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別gg cB= nBVw(B) =m(B)m(B)+m(溶劑)100%體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的不同物質(zhì)的溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量 ，溶質(zhì)質(zhì)量 。質(zhì) 量 相 同，溶 質(zhì) 質(zhì)量 分 數(shù) 相同的不 同物 質(zhì) 的 溶 液中，所含 溶質(zhì)的質(zhì)量 ，溶質(zhì)的物質(zhì)的量 。相同不一定相同相同不一定相同molL【概念辨析】二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 配制 0.1 L NaCl 溶液，其中溶質(zhì) NaCl 的物質(zhì)的量 0.04 mol，該如何量取 0.04 mol NaCl晶體？ m(NaCl) = nM = 0.04 mol 58.

6、5 gmol-1 = 2.34 g 稱量 2.34 g NaCl晶體。能否直接將0.04 mol NaCl晶體溶于100 mL 蒸餾水？不能，0.04 mol NaCl 溶于100 mL 水后總體積不一定為 100 mL。 二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（2）特點(diǎn)：容量瓶上有刻度線而無(wú)刻度 容量瓶上標(biāo)有溫度和容積（3）使用范圍：用來(lái)配制一定體積濃度準(zhǔn) 確的溶液 （容量瓶是量器不是容器）（1）構(gòu)造：細(xì)頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞1、 容量瓶結(jié)構(gòu)特點(diǎn)規(guī)格：100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制2、 容量瓶使用注意事項(xiàng)： 使用前要檢查是

7、否漏水 往瓶?jī)?nèi)加一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，觀察瓶塞周?chē)欠裼兴┏觥Ｈ绻宦┧?，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180后塞緊，仍把瓶倒立過(guò)來(lái)，再檢查是否漏水。二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制2、 容量瓶使用注意事項(xiàng)： 溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行。 不能長(zhǎng)期存放溶液，配制好的溶液要轉(zhuǎn)移到試劑瓶中。 不能加熱，也不能直接在容量瓶中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制3、 實(shí)驗(yàn)用品：燒杯托盤(pán)天平玻璃棒膠頭滴管容量瓶量筒二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制4、 實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟所用儀器及具體操作稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻算出 0.04 mol NaCl 的質(zhì)量

8、2.34 g ，再用托盤(pán)天平稱取 2.4 g NaCl(托盤(pán)天平精確到0.1g)先加少量蒸餾水將 NaCl 完全溶解并冷卻將充分冷卻的 NaCl 溶液注入 100ml容量瓶 用少量蒸餾水洗滌玻璃棒與燒杯 2 3 次，洗滌液也要全部注入容量瓶，用玻璃棒引流將蒸餾水注入容量瓶至刻度線下 12 cm，改用膠頭滴管滴加至液面與刻度線相切將容量瓶蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻，然后豎直放置配制 0.1 L NaCl 溶液，其中溶質(zhì) NaCl 為 0.04 mol二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制4、 實(shí)驗(yàn)步驟：1、能否配制 95 mL 1.00 molL-1 NaCl 溶液？ 不能，容量瓶有特定規(guī)格，沒(méi)有 95

9、 mL 的容量瓶?？梢耘渲?100 mL NaCl 溶液，再取出 95 mL 使用。2、如果實(shí)驗(yàn)需要 95 mL 1.00 molL-1 NaCl 溶液，配制該溶液時(shí)，需要稱量的 NaCl 的質(zhì)量是多少？需要 NaCl 的物質(zhì)的量應(yīng)為 n = cV = 1.00 mol/L 0.1 L = 0.1 mol 。需要稱量 NaCl 的質(zhì)量是 m = nM = 0.1 mol 58.5 g/ mol = 5.85 g ?！舅伎寂c交流】【思考與交流】3、膠頭滴管如何使用？為什么一定要用到膠頭滴管？ 將蒸餾水注入容量瓶至刻度線下 1 2 cm， 改用膠頭滴管逐滴滴加至液面與刻度線相切。膠頭滴管用于逐滴滴

10、加試液，定容時(shí)要求非常精確，多一滴或少一滴都不行，所以只能用膠頭滴管實(shí)現(xiàn)液面正好與刻度線相切的操作。4、物質(zhì)的量濃度 c 是否與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) w 之間存在一定的聯(lián)系呢？如果有，它們符合什么關(guān)系式？ cB=1 000 mL g cm-3(B)M gmol-1 1 L1、下列關(guān)于容量瓶的構(gòu)造和使用描述中不正確的是（ ）A. 用于配制一定體積、濃度準(zhǔn)確的溶液B. 容量瓶在使用之前要檢查是否漏水C. 容量瓶上標(biāo)有溫度、容量和刻度線D. 用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗D【課堂練習(xí)】2、用氫氧化鈉固體配制1.0 molL1的溶液220 mL，下列說(shuō)法正確的是（ ） A.需先稱取氫氧化鈉固體8.8 gB

11、.氫氧化鈉在燒杯中溶解后，要立即轉(zhuǎn)移至容量瓶 C.溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒用蒸餾水洗滌23次，并將洗滌液 轉(zhuǎn)移至容量瓶D.定容后將溶液振蕩搖勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加水至 刻度線C(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，不能用膠頭滴管吸出過(guò)量水的方式進(jìn)行彌補(bǔ)，而要重新配制。(2)不能用容量瓶配制任何體積的溶液，選擇容量瓶時(shí)，應(yīng)遵循“大而近”的原則。例如配制950 mL 1 mol/L NaCl溶液，應(yīng)選擇1 000 mL的容量瓶，計(jì)算NaCl的質(zhì)量時(shí)也應(yīng)按1 000 mL溶液計(jì)算?！咀⒁鈫?wèn)題】二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制三、誤差分析討論：在配制溶液中哪些操作

12、可能引起溶液濃度的誤差？可能影響溶液濃度的操作1. 固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準(zhǔn)確；2. 把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑出瓶外；3. 未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒；4. 定容時(shí)水加多了或加少了；5. 定容時(shí)未平視刻度線, 仰視或俯視。 cB 若實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致mB偏大，則cB ；若實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致V偏大，則cB 。偏大偏小三、誤差分析定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液的濃度有何影響？ 俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的體積 ，物質(zhì)的量濃度 。減小增大三、誤差分析定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液的濃度有何影響？ 仰視刻度線，實(shí)際加水量超過(guò)刻度線，使溶液的體積 ，物質(zhì)的量濃度 。 減小增大配制步

13、驟操作mBVcB計(jì)算計(jì)算結(jié)果m = 2.34 g，稱量 2.4 g稱量砝碼生銹（沒(méi)有脫落）少量氯化鈉沾在濾紙上溶解為促進(jìn)氯化鈉溶解而加熱，將熱溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移液不慎灑在容量瓶外洗滌未洗滌或洗滌液未注入容量瓶定容仰視俯視超過(guò)刻度線，吸出一部分水搖勻搖勻后液面下降，補(bǔ)充水=三、誤差分析cB 1.判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)將58.5 g 氯化鈉溶于1 L水中，得到1 molL1的氯化鈉溶液( ) (2) 0.5 molL1硫酸鈉溶液Na與 的物質(zhì)的量濃度都是0.5 molL1 ( )(3)從2 molL1氫氧化鈉溶液中取出10 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度仍是2 molL1(

14、 ) (4)配制1 L 0.1 molL1硫酸銅溶液，需要25 g CuSO45H2O( ) (5)容量瓶在使用前應(yīng)檢查是否漏液( ) 【課堂檢測(cè)】(6)用固體配制溶液時(shí)，可直接將固體在容量瓶中進(jìn)行溶解( ) (7)實(shí)驗(yàn)室需要950 mL 0.1 molL1氯化鈉溶液，配制時(shí)應(yīng)選用1 000 mL容量瓶( ) (8)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，兩次使用玻璃棒，其作用分別是攪拌和引流( ) (9)若移液前容量瓶?jī)?nèi)有少量水，會(huì)使所配制溶液濃度偏低( ) (10)用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏高( ) 【課堂檢測(cè)】2.某同學(xué)血液化驗(yàn)單中“葡萄糖”的結(jié)果為5.04103 molL1

15、。這里的“5.04103 molL1”表示葡萄糖的 ( )A.物質(zhì)的量 B.摩爾質(zhì)量C.質(zhì)量分?jǐn)?shù) D.物質(zhì)的量濃度 D D【課堂檢測(cè)】3.容量瓶上沒(méi)有標(biāo)記的是 ( )A.刻度線 B.溫度 C.物質(zhì)的量濃度 D.容積CC4.將8 g無(wú)水硫酸銅配成0.1 molL1的水溶液。下列說(shuō)法正確的是（ ） A.溶于500 mL水中 B.溶于1 L水中C.溶解后溶液的總體積為500 mL D.溶解后溶液的總體積為1 LCC【課堂檢測(cè)】5.配制100 mL 1.0 molL1 Na2CO3溶液，下列操作正確的是（ ） A.稱取10.6 g無(wú)水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B.稱取10.6 g無(wú)水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解C.轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D.定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻D D【課堂檢測(cè)】4. 用 98%硫酸( =1.84 g/cm3)配制 0.5 molL-1 硫酸500 mL 。(1) 選用的主要儀器有： 。量筒、燒杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、膠頭滴管 (2) 請(qǐng)將下列各操作按正確的步驟排序：_。 A用量筒量取濃硫酸 B反復(fù)顛倒搖勻 C用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線 D洗凈所用儀器 E稀釋濃硫酸 F將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶 AEFDCB (3) 所需硫酸的物質(zhì)的量為_(kāi) mol，即_ g； 所以需量取濃硫酸_ g，折